Главная / Справочник ОГЭ / Задание 22: Задачи по уравнению реакции

Задание 22: Вычисления по химическим уравнениям

№22Решать задание 22 ОГЭ80 заданий ФИПИ с ответами — по одному, с проверкой

Тема кодификатора ОГЭ: Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

1. О задании 22

Задание 22 ОГЭ по химии — это задача высокого уровня сложности из второй части экзамена (требует развёрнутого ответа). За правильное и полное выполнение можно получить 3 балла.

Эксперты оценивают решение по трём критериям (по 1 баллу за каждый):

Правильно составлено уравнение реакции.
Вычислена масса (или количество вещества, объем) исходного вещества, вступающего в реакцию (с учетом массовой доли, если дан раствор).
Определено количество вещества и найдена искомая величина.

2. Основные расчетные формулы

Для успешного решения задачи необходимо уверенно владеть следующими формулами:

Искомая величина	Формула	Пояснения
Количество вещества (через массу)	$$n = \frac{m}{M}$$	$n$ — количество вещества (моль) $m$ — масса (г) $M$ — молярная масса (г/моль)
Количество вещества (через объем газа)	$$n = \frac{V}{V_m}$$	$V$ — объем газа (л) $V_m$ — молярный объем газа (при н.у. всегда равен $22{,}4$ л/моль)
Масса чистого вещества (в растворе)	$$m(\text{в-ва}) = \frac{m(\text{р-ра}) \cdot \omega}{100\%}$$	$m(\text{р-ра})$ — масса раствора (г) $\omega$ — массовая доля растворенного вещества (%)
Масса раствора	$$m(\text{р-ра}) = m(\text{в-ва}) + m(\text{растворителя})$$	Растворитель чаще всего — вода

3. Алгоритм решения задачи

Для безошибочного решения любой задачи из 22 задания рекомендуем придерживаться следующего алгоритма:

Шаг 1: Дано. Кратко запишите условие задачи: что известно, а что нужно найти.

Шаг 2: Уравнение. Составьте уравнение химической реакции. Обязательно расставьте коэффициенты! Без коэффициентов дальнейшие расчеты будут неверными, и эксперт поставит 0 баллов за первый элемент.

Шаг 3: Масса чистого вещества (если нужно). Если в задаче даны масса раствора и массовая доля, первым делом найдите массу чистого вещества (без воды), которое вступает в реакцию.

Шаг 4: Количество вещества (моли). Переведите массу (или объем) известного вещества в количество вещества $n$ (моль) по формулам $n = \frac{m}{M}$ или $n = \frac{V}{V_m}$.

Шаг 5: Пропорция по уравнению. По коэффициентам в уравнении реакции найдите количество вещества $n$ для того соединения, которое нужно найти.
Пример: Если перед известным веществом стоит коэффициент 2, а перед искомым — 1, значит, искомого вещества образовалось в 2 раза меньше (моль).

Шаг 6: Искомая величина. Переведите найденные моли неизвестного вещества в массу ($m = n \cdot M$) или объем ($V = n \cdot V_m$). Запишите ответ.

4. Разбор примеров

Пример 1: Задача на массу и раствор

Условие: К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10% добавили избыток раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Составим уравнение реакции. Нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия с выпадением белого осадка хлорида серебра:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Коэффициенты не требуются (везде по 1).

2. Найдем массу чистого нитрата серебра, вступившего в реакцию:

$$m(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{m(\text{р-ра}) \cdot \omega}{100\%} = \frac{170 \cdot 10}{100} = 17 \text{ г}$$

3. Вычислим количество вещества AgNO₃. Молярная масса $M(\mathrm{AgNO_3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170$ г/моль.

$$n(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{m}{M} = \frac{17}{170} = 0{,}1 \text{ моль}$$

4. По уравнению реакции найдем количество вещества осадка (AgCl).

Из уравнения видно, что из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль AgCl.

$$n(\mathrm{AgCl}) = n(\mathrm{AgNO_3}) = 0{,}1 \text{ моль}$$

5. Вычислим массу осадка. Молярная масса $M(\mathrm{AgCl}) = 108 + 35{,}5 = 143{,}5$ г/моль.

$$m(\mathrm{AgCl}) = n \cdot M = 0{,}1 \cdot 143{,}5 = 14{,}35 \text{ г}$$

Ответ: Масса осадка равна 14,35 г.

Пример 2: Задача на объем газа

Условие: Вычислите объём водорода (н.у.), который выделится при растворении 13 г цинка в избытке соляной кислоты.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2. Вычислим количество вещества цинка. Молярная масса $M(\mathrm{Zn}) = 65$ г/моль.

$$n(\mathrm{Zn}) = \frac{m}{M} = \frac{13}{65} = 0{,}2 \text{ моль}$$

3. По уравнению реакции (перед цинком и водородом стоят коэффициенты 1):

$$n(\mathrm{H_2}) = n(\mathrm{Zn}) = 0{,}2 \text{ моль}$$

4. Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях ($V_m = 22{,}4$ л/моль):

$$V(\mathrm{H_2}) = n \cdot V_m = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = 4{,}48 \text{ л}$$

Ответ: Выделится 4,48 л водорода.

5. Практика

Задание 1

К 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 8% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Уравнение реакции:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2. Находим массу чистого NaOH в растворе:

$$m(\mathrm{NaOH}) = \frac{200 \cdot 8}{100} = 16 \text{ г}$$

3. Находим количество вещества NaOH. Молярная масса $M(\mathrm{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40$ г/моль.

$$n(\mathrm{NaOH}) = \frac{16}{40} = 0{,}4 \text{ моль}$$

4. По уравнению реакции видим, что из 2 моль NaOH образуется 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, количество осадка в 2 раза меньше:

$$n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = \frac{1}{2} n(\mathrm{NaOH}) = 0{,}2 \text{ моль}$$

5. Находим массу Cu(OH)₂. Молярная масса $M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 64 + (16 + 1) \cdot 2 = 98$ г/моль.

$$m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n \cdot M = 0{,}2 \cdot 98 = 19{,}6 \text{ г}$$

Ответ: 19,6 г.

Задание 2

Определите объём сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 44 г сульфида железа(II).

Решение:

1. Уравнение реакции обжига сульфида железа(II):

4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

2. Находим количество вещества сульфида железа. Молярная масса $M(\mathrm{FeS}) = 56 + 32 = 88$ г/моль.

$$n(\mathrm{FeS}) = \frac{m}{M} = \frac{44}{88} = 0{,}5 \text{ моль}$$

3. По уравнению реакции: из 4 моль FeS получается 4 моль SO₂. Количество веществ равно.

$$n(\mathrm{SO_2}) = n(\mathrm{FeS}) = 0{,}5 \text{ моль}$$

4. Находим объем:

$$V(\mathrm{SO_2}) = n \cdot V_m = 0{,}5 \cdot 22{,}4 = 11{,}2 \text{ л}$$

Ответ: 11,2 л.

Презентация для урока15 слайдов: теория и разбор заданий по шагам — для показа в классеОткрыть

Теория разобрана — теперь заданияЗадание 22 из банка ОГЭ: ответы с проверкой и разбор решения.

Решать задание 22

Задания 22 ОГЭ по химии с ответами

30 заданий в формате экзамена. Решите сами, затем откройте ответ и решение. С проверкой ответа — в банке заданий ОГЭ.

Задание 1

К 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора хлорида меди(II). Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 19,6

1. Составим уравнение реакции:

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

2. Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(раствора) · ω = 200 · 0,08 = 16 г

n(NaOH) = m / M = 16 / 40 = 0,4 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(NaOH) / 2 = 0,2 моль

M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль

m(Cu(OH)₂) = n · M = 0,2 · 98 = 19,6 г

Ответ: 19,6 г

Задание 2

К 208 г 10%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 23,3

1. Составим уравнение реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

2. Вычислим массу и количество вещества хлорида бария:

m(BaCl₂) = m(раствора) · ω = 208 · 0,10 = 20,8 г

n(BaCl₂) = m / M = 20,8 / 208 = 0,1 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,1 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaSO₄) = n · M = 0,1 · 233 = 23,3 г

Ответ: 23,3 г

Задание 3

К 138 г 10%-ного раствора карбоната калия добавили избыток раствора азотной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Ответ и решение

Ответ: 2,24

1. Составим уравнение реакции:

K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

2. Вычислим массу и количество вещества карбоната калия:

m(K₂CO₃) = m(раствора) · ω = 138 · 0,10 = 13,8 г

n(K₂CO₃) = m / M = 13,8 / 138 = 0,1 моль

3. Вычислим объем газа:

По уравнению реакции n(CO₂) = n(K₂CO₃) = 0,1 моль

V_m = 22,4 л/моль

V(CO₂) = n · V_m = 0,1 · 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Задание 4

К 340 г 5%-ного раствора нитрата серебра добавили избыток раствора хлорида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 14,35

1. Составим уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

2. Вычислим массу и количество вещества нитрата серебра:

m(AgNO₃) = m(раствора) · ω = 340 · 0,05 = 17 г

n(AgNO₃) = m / M = 17 / 170 = 0,1 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,1 моль

M(AgCl) = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n · M = 0,1 · 143,5 = 14,35 г

Ответ: 14,35 г

Задание 5

К 126 г 10%-ного раствора сульфита натрия добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Ответ и решение

Ответ: 2,24

1. Составим уравнение реакции:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑

2. Вычислим массу и количество вещества сульфита натрия:

m(Na₂SO₃) = m(раствора) · ω = 126 · 0,10 = 12,6 г

n(Na₂SO₃) = m / M = 12,6 / 126 = 0,1 моль

3. Вычислим объем газа:

По уравнению реакции n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,1 моль

V_m = 22,4 л/моль

V(SO₂) = n · V_m = 0,1 · 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Задание 6

К 336 г 10%-ного раствора гидроксида калия добавили избыток раствора сульфата железа(III). Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 21,4

1. Составим уравнение реакции:

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄

2. Вычислим массу и количество вещества гидроксида калия:

m(KOH) = m(раствора) · ω = 336 · 0,10 = 33,6 г

n(KOH) = m / M = 33,6 / 56 = 0,6 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(Fe(OH)₃) = n(KOH) / 3 = 0,2 моль

M(Fe(OH)₃) = 107 г/моль

m(Fe(OH)₃) = n · M = 0,2 · 107 = 21,4 г

Ответ: 21,4 г

Задание 7

К 156 г 5%-ного раствора сульфида натрия добавили избыток раствора нитрата меди(II). Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 9,6

1. Составим уравнение реакции:

Na₂S + Cu(NO₃)₂ = CuS↓ + 2NaNO₃

2. Вычислим массу и количество вещества сульфида натрия:

m(Na₂S) = m(раствора) · ω = 156 · 0,05 = 7,8 г

n(Na₂S) = m / M = 7,8 / 78 = 0,1 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(CuS) = n(Na₂S) = 0,1 моль

M(CuS) = 96 г/моль

m(CuS) = n · M = 0,1 · 96 = 9,6 г

Ответ: 9,6 г

Задание 8

К 171 г 10%-ного раствора гидроксида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 23,3

1. Составим уравнение реакции:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH

2. Вычислим массу и количество вещества гидроксида бария:

m(Ba(OH)₂) = m(раствора) · ω = 171 · 0,10 = 17,1 г

n(Ba(OH)₂) = m / M = 17,1 / 171 = 0,1 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(Ba(OH)₂) = 0,1 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaSO₄) = n · M = 0,1 · 233 = 23,3 г

Ответ: 23,3 г

Задание 9

К 240 г 10%-ного раствора сульфата магния добавили избыток раствора гидроксида калия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 11,6

1. Составим уравнение реакции:

MgSO₄ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

2. Вычислим массу и количество вещества сульфата магния:

m(MgSO₄) = m(раствора) · ω = 240 · 0,10 = 24 г

n(MgSO₄) = m / M = 24 / 120 = 0,2 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(Mg(OH)₂) = n(MgSO₄) = 0,2 моль

M(Mg(OH)₂) = 58 г/моль

m(Mg(OH)₂) = n · M = 0,2 · 58 = 11,6 г

Ответ: 11,6 г

Задание 10

К 146 г 10%-ного раствора соляной кислоты добавили избыток карбоната кальция. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Ответ и решение

Ответ: 4,48

1. Составим уравнение реакции:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2. Вычислим массу и количество вещества хлороводорода:

m(HCl) = m(раствора) · ω = 146 · 0,10 = 14,6 г

n(HCl) = m / M = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль

3. Вычислим объем газа:

По уравнению реакции n(CO₂) = n(HCl) / 2 = 0,2 моль

V_m = 22,4 л/моль

V(CO₂) = n · V_m = 0,2 · 22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

Задание 11

К 196 г 10%-ного раствора серной кислоты добавили избыток цинка. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Ответ и решение

Ответ: 4,48

1. Составим уравнение реакции:

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

2. Вычислим массу и количество вещества серной кислоты:

m(H₂SO₄) = m(раствора) · ω = 196 · 0,10 = 19,6 г

n(H₂SO₄) = m / M = 19,6 / 98 = 0,2 моль

3. Вычислим объем газа:

По уравнению реакции n(H₂) = n(H₂SO₄) = 0,2 моль

V_m = 22,4 л/моль

V(H₂) = n · V_m = 0,2 · 22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

Задание 12

К 166 г 10%-ного раствора иодида калия добавили избыток раствора нитрата свинца(II). Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 23,05

1. Составим уравнение реакции:

2KI + Pb(NO₃)₂ = PbI₂↓ + 2KNO₃

2. Вычислим массу и количество вещества иодида калия:

m(KI) = m(раствора) · ω = 166 · 0,10 = 16,6 г

n(KI) = m / M = 16,6 / 166 = 0,1 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(PbI₂) = n(KI) / 2 = 0,05 моль

M(PbI₂) = 461 г/моль

m(PbI₂) = n · M = 0,05 · 461 = 23,05 г

Ответ: 23,05 г

Задание 13

К 107 г 10%-ного раствора хлорида аммония добавили избыток гидроксида кальция и нагрели. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Ответ и решение

Ответ: 4,48

1. Составим уравнение реакции:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2. Вычислим массу и количество вещества хлорида аммония:

m(NH₄Cl) = m(раствора) · ω = 107 · 0,10 = 10,7 г

n(NH₄Cl) = m / M = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль

3. Вычислим объем газа:

По уравнению реакции n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 0,2 моль

V_m = 22,4 л/моль

V(NH₃) = n · V_m = 0,2 · 22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

Задание 14

К 244 г 5%-ного раствора силиката натрия добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 7,8

1. Составим уравнение реакции:

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

2. Вычислим массу и количество вещества силиката натрия:

m(Na₂SiO₃) = m(раствора) · ω = 244 · 0,05 = 12,2 г

n(Na₂SiO₃) = m / M = 12,2 / 122 = 0,1 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(H₂SiO₃) = n(Na₂SiO₃) = 0,1 моль

M(H₂SiO₃) = 78 г/моль

m(H₂SiO₃) = n · M = 0,1 · 78 = 7,8 г

Ответ: 7,8 г

Задание 15

К 110 г 10%-ного раствора сульфида калия добавили избыток раствора хлорида меди(II). Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 9,6

1. Составим уравнение реакции:

K₂S + CuCl₂ = CuS↓ + 2KCl

2. Вычислим массу и количество вещества сульфида калия:

m(K₂S) = m(раствора) · ω = 110 · 0,10 = 11 г

n(K₂S) = m / M = 11 / 110 = 0,1 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(CuS) = n(K₂S) = 0,1 моль

M(CuS) = 96 г/моль

m(CuS) = n · M = 0,1 · 96 = 9,6 г

Ответ: 9,6 г

Задание 16

К 150 г 8%-ного раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора хлорида меди(II). Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 14,7

1) Составлено уравнение реакции:

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

2) Рассчитаны масса и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

m(NaOH) = m(р-ра) · ω / 100% = 150 · 0,08 = 12 г

n(NaOH) = m / M = 12 / 40 = 0,3 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(NaOH) / 2 = 0,15 моль

m(Cu(OH)₂) = n · M = 0,15 · 98 = 14,7 г

Ответ: 14,7 г.

Задание 17

К 200 г 5,6%-ного раствора гидроксида калия добавили избыток раствора сульфата меди(II). Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 9,8

1) Составлено уравнение реакции:

2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

2) Рассчитаны масса и количество вещества гидроксида калия, содержащегося в растворе:

m(KOH) = m(р-ра) · ω / 100% = 200 · 0,056 = 11,2 г

n(KOH) = m / M = 11,2 / 56 = 0,2 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(KOH) / 2 = 0,1 моль

m(Cu(OH)₂) = n · M = 0,1 · 98 = 9,8 г

Ответ: 9,8 г.

Задание 18

К 120 г 10%-ного раствора сульфата меди(II) добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 7,35

1) Составлено уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2) Рассчитаны масса и количество вещества сульфата меди(II), содержащегося в растворе:

m(CuSO₄) = m(р-ра) · ω / 100% = 120 · 0,1 = 12 г

n(CuSO₄) = m / M = 12 / 160 = 0,075 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,075 моль

m(Cu(OH)₂) = n · M = 0,075 · 98 = 7,35 г

Ответ: 7,35 г.

Задание 19

К 200 г 17%-ного раствора нитрата серебра добавили избыток раствора хлорида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 28,7

1) Составлено уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

2) Рассчитаны масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

m(AgNO₃) = m(р-ра) · ω / 100% = 200 · 0,17 = 34 г

n(AgNO₃) = m / M = 34 / 170 = 0,2 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,2 моль

m(AgCl) = n · M = 0,2 · 143,5 = 28,7 г

Ответ: 28,7 г.

Задание 20

К 250 г 10,4%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 29,125

1) Составлено уравнение реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

2) Рассчитаны масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:

m(BaCl₂) = m(р-ра) · ω / 100% = 250 · 0,104 = 26 г

n(BaCl₂) = m / M = 26 / 208 = 0,125 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,125 моль

m(BaSO₄) = n · M = 0,125 · 233 = 29,125 г

Ответ: 29,125 г.

Задание 21

К 150 г 13,8%-ного раствора карбоната калия добавили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 15

1) Составлено уравнение реакции:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃↓ + 2KNO₃

2) Рассчитаны масса и количество вещества карбоната калия, содержащегося в растворе:

m(K₂CO₃) = m(р-ра) · ω / 100% = 150 · 0,138 = 20,7 г

n(K₂CO₃) = m / M = 20,7 / 138 = 0,15 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(CaCO₃) = n(K₂CO₃) = 0,15 моль

m(CaCO₃) = n · M = 0,15 · 100 = 15 г

Ответ: 15 г.

Задание 22

Вычислите объем (н.у.) газа, который выделится при действии избытка соляной кислоты на 300 г 10,6%-ного раствора карбоната натрия.

Ответ и решение

Ответ: 6,72

1) Составлено уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

2) Рассчитаны масса и количество вещества карбоната натрия, содержащегося в растворе:

m(Na₂CO₃) = m(р-ра) · ω / 100% = 300 · 0,106 = 31,8 г

n(Na₂CO₃) = m / M = 31,8 / 106 = 0,3 моль

3) Рассчитан объем выделившегося газа:

По уравнению реакции n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,3 моль

V(CO₂) = n · V_m = 0,3 · 22,4 = 6,72 л

Ответ: 6,72 л.

Задание 23

К 200 г 6,75%-ного раствора хлорида меди(II) добавили избыток раствора сульфида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 9,6

1) Составлено уравнение реакции:

CuCl₂ + Na₂S = CuS↓ + 2NaCl

2) Рассчитаны масса и количество вещества хлорида меди(II), содержащегося в растворе:

m(CuCl₂) = m(р-ра) · ω / 100% = 200 · 0,0675 = 13,5 г

n(CuCl₂) = m / M = 13,5 / 135 = 0,1 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(CuS) = n(CuCl₂) = 0,1 моль

m(CuS) = n · M = 0,1 · 96 = 9,6 г

Ответ: 9,6 г.

Задание 24

К 250 г 16,4%-ного раствора нитрата кальция добавили избыток раствора карбоната натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 25

1) Составлено уравнение реакции:

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

2) Рассчитаны масса и количество вещества нитрата кальция, содержащегося в растворе:

m(Ca(NO₃)₂) = m(р-ра) · ω / 100% = 250 · 0,164 = 41 г

n(Ca(NO₃)₂) = m / M = 41 / 164 = 0,25 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(CaCO₃) = n(Ca(NO₃)₂) = 0,25 моль

m(CaCO₃) = n · M = 0,25 · 100 = 25 г

Ответ: 25 г.

Задание 25

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 16%-ного раствора сульфата меди(II) с избытком раствора гидроксида калия.

Ответ и решение

Ответ: 19,6

1) Составлено уравнение реакции:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

2) Рассчитаны масса и количество вещества сульфата меди(II), содержащегося в растворе:

m(CuSO₄) = m(р-ра) · ω / 100% = 200 · 0,16 = 32 г

n(CuSO₄) = m / M = 32 / 160 = 0,2 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,2 моль

m(Cu(OH)₂) = n · M = 0,2 · 98 = 19,6 г

Ответ: 19,6 г.

Задание 26

К 300 г 14,2%-ного раствора сульфата натрия добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 69,9

1) Составлено уравнение реакции:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

2) Рассчитаны масса и количество вещества сульфата натрия, содержащегося в растворе:

m(Na₂SO₄) = m(р-ра) · ω / 100% = 300 · 0,142 = 42,6 г

n(Na₂SO₄) = m / M = 42,6 / 142 = 0,3 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄) = 0,3 моль

m(BaSO₄) = n · M = 0,3 · 233 = 69,9 г

Ответ: 69,9 г.

Задание 27

К 200 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра добавили избыток раствора бромида калия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 18,8

1) Составлено уравнение реакции:

AgNO₃ + KBr = AgBr↓ + KNO₃

2) Рассчитаны масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

m(AgNO₃) = m(р-ра) · ω / 100% = 200 · 0,085 = 17 г

n(AgNO₃) = m / M = 17 / 170 = 0,1 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(AgBr) = n(AgNO₃) = 0,1 моль

m(AgBr) = n · M = 0,1 · 188 = 18,8 г

Ответ: 18,8 г.

Задание 28

Вычислите объем (н.у.) газа, который выделится при действии избытка раствора серной кислоты на 250 г 13,8%-ного раствора карбоната калия.

Ответ и решение

Ответ: 5,6

1) Составлено уравнение реакции:

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2) Рассчитаны масса и количество вещества карбоната калия, содержащегося в растворе:

m(K₂CO₃) = m(р-ра) · ω / 100% = 250 · 0,138 = 34,5 г

n(K₂CO₃) = m / M = 34,5 / 138 = 0,25 моль

3) Рассчитан объем выделившегося газа:

По уравнению реакции n(CO₂) = n(K₂CO₃) = 0,25 моль

V(CO₂) = n · V_m = 0,25 · 22,4 = 5,6 л

Ответ: 5,6 л.

Задание 29

К 150 г 21,2%-ного раствора фосфата калия добавили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 62,85

1) Составлено уравнение реакции:

K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

2) Рассчитаны масса и количество вещества фосфата калия, содержащегося в растворе:

m(K₃PO₄) = m(р-ра) · ω / 100% = 150 · 0,212 = 31,8 г

n(K₃PO₄) = m / M = 31,8 / 212 = 0,15 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(Ag₃PO₄) = n(K₃PO₄) = 0,15 моль

m(Ag₃PO₄) = n · M = 0,15 · 419 = 62,85 г

Ответ: 62,85 г.

Задание 30

К 400 г 9,8%-ного раствора серной кислоты добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответ и решение

Ответ: 93,2

1) Составлено уравнение реакции:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

2) Рассчитаны масса и количество вещества серной кислоты, содержащегося в растворе:

m(H₂SO₄) = m(р-ра) · ω / 100% = 400 · 0,098 = 39,2 г

n(H₂SO₄) = m / M = 39,2 / 98 = 0,4 моль

3) Рассчитана масса выпавшего осадка:

По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,4 моль

m(BaSO₄) = n · M = 0,4 · 233 = 93,2 г

Ответ: 93,2 г.

Задание 22: Вычисления по химическим уравнениям

1. О задании 22

2. Основные расчетные формулы

3. Алгоритм решения задачи

4. Разбор примеров

Пример 1: Задача на массу и раствор

Пример 2: Задача на объем газа

5. Практика

Задание 1

Задание 2

Задания 22 ОГЭ по химии с ответами

Теория ОГЭ по заданиям