Презентация для урока · ОГЭВычисления по уравнениям реакций

15 слайдов≈ 35 минут9 класс
22Задание 22 · ОГЭ по химии

Расчёты по уравнению реакции

Раствор → масса вещества → количество → продукт: четыре формулы и одна схема для задачи на 3 балла.

Часть 23 баллаРаствор и осадок
m(р-ра)· ωm(в-ва): Mnпо уравнениюn(X)· M или · 22,4ответ
Эта схема решает почти все задачи 22: от раствора к массе вещества, к количеству, по уравнению к продукту и обратно в граммы или литры.
ОГЭ · задание 22

Как выглядит задание 22

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 16%-ного раствора сульфата меди(II) с избытком раствора гидроксида калия.

1 балл — уравнение реакции с коэффициентами

1 балл — масса и количество вещества в растворе

1 балл — масса или объём продукта

Ответ19,6
01

Формулы

Четыре формулы, которых хватает на всё задание.

ОГЭ · задание 22

Четыре формулы

Массовая доля

m(в-ва) = m(р-ра) · ω

ω в долях: 16% = 0,16

Количество вещества

n = m / M

M — молярная масса, г/моль

Масса

m = n · M

Объём газа (н. у.)

V = n · 22,4 л/моль

ОГЭ · задание 22

Алгоритм

Запишите уравнение реакции с коэффициентами
Найдите массу растворённого вещества: m = m(р-ра) · ω
Найдите количество этого вещества: n = m / M
По коэффициентам найдите количество продукта
Переведите в массу или объём и запишите ответ с единицами
«Избыток» второго реагента означает: считаем только по первому, данному в условии.
ОГЭ · задание 22

Коэффициенты решают

K3PO4+3AgNO3Ag3PO4+3KNO3

n(Ag3PO4) = n(K3PO4) — коэффициенты 1 : 1

n(AgNO3) = 3 · n(K3PO4) — коэффициенты 3 : 1

Количество продукта = количество исходного · (коэффициент продукта / коэффициент исходного).

ОГЭ · задание 22

Молярные массы

CuSO4 160Cu(OH)2 98BaSO4 233 CaCO3 100Na2CO3 106K2CO3 138 AgNO3 170AgCl 143,5H2SO4 98

На экзамене молярные массы считают по таблице: Ag = 108, Ba = 137, Cl = 35,5.

02

Разбор задач

Полное решение в том виде, как его ждёт эксперт.

ОГЭ · задание 22

Задача: осадок гидроксида меди

Масса осадка при взаимодействии 200 г 16%-ного раствора CuSO4 с избытком KOH.

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
m(CuSO4) = 200 · 0,16 = 32 г; n = 32 / 160 = 0,2 моль
n(Cu(OH)2) = 0,2 моль; m = 0,2 · 98 = 19,6 г
Ответ19,6
ОГЭ · задание 22

Задача: объём газа

Объём газа (н. у.) при действии избытка соляной кислоты на 300 г 10,6%-ного раствора Na2CO3.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
m(Na2CO3) = 300 · 0,106 = 31,8 г; n = 31,8 / 106 = 0,3 моль
n(CO2) = 0,3 моль; V = 0,3 · 22,4 = 6,72 л
Ответ6,72
ОГЭ · задание 22

Задача: фосфат серебра

Масса осадка при добавлении избытка AgNO3 к 150 г 21,2%-ного раствора K3PO4.

K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3
m(K3PO4) = 150 · 0,212 = 31,8 г; n = 31,8 / 212 = 0,15 моль
M(Ag3PO4) = 108 · 3 + 31 + 64 = 419; m = 0,15 · 419 = 62,85 г
Ответ62,85
ОГЭ · задание 22

Обратная задача

К 200 г раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Выпало 23,3 г осадка. Вычислите массовую долю BaCl2 в исходном растворе.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
n(BaSO4) = 23,3 / 233 = 0,1 моль = n(BaCl2)
m(BaCl2) = 0,1 · 208 = 20,8 г; ω = 20,8 / 200 = 10,4%
Ответ10,4%
Задача того же типа, что в банке, но в обратную сторону — удобно дать сильным ученикам.
ОГЭ · задание 22

Ловушки задания

Масса раствора ≠ масса вещества: сначала умножить на ω
Проценты переводите в доли: 10,6% = 0,106
Без коэффициентов в уравнении теряется балл и часто весь расчёт
Объём считают только для газа и только при н. у.: 22,4 л/моль
Пишите единицы: г, л, моль — эксперт проверяет ход решения
ОГЭ · задание 22

Решите сами

К 300 г 14,2%-ного раствора Na2SO4 добавили избыток BaCl2. Масса осадка?

42,6 г → 0,3 моль → 0,3 · 233

Ответ69,9 г

Объём газа (н. у.) при действии избытка H2SO4 на 250 г 13,8%-ного раствора K2CO3?

34,5 г → 0,25 моль → 0,25 · 22,4

Ответ5,6 л
ОГЭ · задание 22

Главное

Уравнение

с коэффициентами — первый балл

Вещество

m = m(р-ра) · ω, n = m / M

Продукт

по коэффициентам; m = n · M или V = n · 22,4

Тренировка: himpodgotovka.ru → Банк заданий ОГЭ → № 22

1 / 15

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 22 ОГЭ: массовая доля растворённого вещества, количество вещества, молярная масса и молярный объём, алгоритм решения задачи «раствор — осадок или газ», оформление по критериям ФИПИ, обратная задача, типичные ошибки и разбор задач из банка с полным решением по шагам.

  1. Расчёты по уравнению реакции
  2. Как выглядит задание 22
  3. Формулы
  4. Основные расчётные формулы
  5. Алгоритм решения задачи 22
  6. Соотношение по уравнению
  7. Молярные массы частых веществ
  8. Разбор задач
  9. Разбор: сульфат меди и гидроксид калия
  10. Разбор: карбонат натрия и соляная кислота
  11. Разбор: фосфат калия и нитрат серебра
  12. Обратная задача: массовая доля по массе осадка
  13. Ловушки задания
  14. Самостоятельно: две задачи
  15. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.