Галогеноводороды и их кислоты
Плавиковая кислота слабая, а иодоводородная — одна из самых сильных. Почему.
5. Галогеноводороды (HF, HCl, HBr, HI)
Газы, отлично растворимые в воде с образованием кислот.
Сила кислот растет: HF < HCl < HBr < HI. Плавиковая кислота — слабая, а все остальные — очень сильные.
Восстановительные свойства растут: F- < Cl- < Br- < I-. Иодоводород (HI) — один из мощнейших восстановителей. Он отдаёт электроны направо и налево!
| Свойства | Уравнения реакций и особенности |
|---|---|
| Специфические свойства HF Взаимодействие со стеклом |
Только плавиковая кислота способна "плавить" стекло (диоксид кремния), образуя газообразный фторид или комплексные соли (если в растворе):
SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O
 |
| HI (Иодоводород) Сильнейший восстановитель |
HI легко отдаёт электроны и может реагировать даже со средними окислителями (соли Fe³⁺, Cu²⁺, сера, NO₂):
2HI + 2FeCl3 → I2↓ + 2FeCl2 + 2HCl2HI + NO2 → I2↓ + NO + H2O 2HI + S t°→ I2↓ + H2S↑ 2HI + H2O2 → I2↓ + 2H2O  |
| HBr и HCl Требуют сильных окислителей |
Чтобы отнять электроны у бромидов и тем более хлоридов, требуются сильные окислители (MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, H₂SO₄ конц.):
2HBr + H2O2 → Br2 + 2H2O4HBr + MnO2 t°→ MnBr2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(конц) → Br2 + SO2 + 2H2O 14HBr + K2Cr2O7 → 2KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O  |
Вопрос 1: Галогеноводороды и их свойства (Уравнения)
ПроверкаНапишите уравнения реакций, отражающих восстановительные свойства галогенидов (иодид- и бромид-ионов):
- $KI + H_2SO_4(конц.) \rightarrow \dots\downarrow + \dots\uparrow + \dots + \dots$
- $NaBr + H_2SO_4(конц.) \rightarrow \dots + \dots\uparrow + \dots + \dots$
- Почему $NaCl$ не окисляется конц. $H_2SO_4$? Напишите уравнение реакции обмена.
Ответ:
- $8KI + 5H_2SO_4(конц.) \rightarrow 4I_2\downarrow + H_2S\uparrow + 4K_2SO_4 + 4H_2O$ (иодиды — сильные восстановители)
- $2NaBr + 2H_2SO_4(конц.) \rightarrow Br_2 + SO_2\uparrow + Na_2SO_4 + 2H_2O$
- $NaCl(тв) + H_2SO_4(конц) \xrightarrow{t^\circ} NaHSO_4 + HCl\uparrow$. Хлорид-ион — слабый восстановитель.