Итоговая таблица и специфические названия реакций

Всё в одной таблице плюс реакции, у которых есть собственные названия.

Итоговая таблица классификации

Критерий классификации	Виды реакций
По количеству и составу участников	Соединения, разложения, замещения, обмена, изомеризации
По изменению степеней окисления	ОВР (с переносом электронов), не ОВР (без переноса)
По энергетическому эффекту	Экзотермические (+Q), эндотермические (–Q)
По агрегатному состоянию	Гомогенные (одна фаза), гетерогенные (разные фазы)
По участию катализатора	Каталитические, некаталитические, ферментативные
По направлению протекания	Обратимые (⇌), необратимые (→)

В химии многие превращения имеют собственные названия, отражающие суть процесса. Ниже приведён справочник наиболее важных терминов.

Название	Описание	Пример
Гидрирование	Присоединение водорода (H₂) по кратной связи	CH₂=CH₂ + H₂ → C₂H₆
Гидратация	Присоединение воды (H₂O)	CH₂=CH₂ + H₂O → C₂H₅OH
Галогенирование	Присоединение галогена (Cl₂, Br₂)	CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br
Гидрогалогенирование	Присоединение галогеноводорода (HCl, HBr)	CH₂=CH₂ + HBr → CH₃–CH₂Br
Полимеризация	Соединение множества молекул мономера в полимер	nCH₂=CH₂ → (–CH₂–CH₂–)_n

Название	Описание	Пример
Дегидрирование	Отщепление водорода (H₂)	C₂H₆ → CH₂=CH₂ + H₂
Дегидратация	Отщепление воды (H₂O)	C₂H₅OH → CH₂=CH₂ + H₂O
Дегалогенирование	Отщепление галогена (обычно с Zn)	CH₂Br–CH₂Br + Zn → CH₂=CH₂ + ZnBr₂
Дегидрогалогенирование	Отщепление галогеноводорода (HCl, HBr)	CH₃–CH₂Cl + KOH_(спирт) → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O
Крекинг	Разрыв углеродной цепи при нагревании	C₁₀H₂₂ → C₅H₁₀ + C₅H₁₂
Декарбоксилирование	Отщепление CO₂ от карбоновой кислоты	CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

Название	Описание	Пример
Галогенирование (замещение)	Замена атома H на галоген	CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
Нитрование	Замещение H на нитрогруппу (–NO₂)	C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
Сульфирование	Замещение H на сульфогруппу (–SO₃H)	C₆H₆ + H₂SO₄ → C₆H₅SO₃H + H₂O
Алкилирование	Введение алкильной группы в молекулу	C₆H₆ + CH₃Cl → C₆H₅CH₃ + HCl
Радикальное замещение (S_R)	Замещение по радикальному механизму (цепная реакция)	Хлорирование алканов на свету
Электрофильное замещение (S_E)	Замещение с атакой электрофила	Реакции бензола с электрофилами
Нуклеофильное замещение (S_N)	Замещение с атакой нуклеофила	CH₃Br + NaOH → CH₃OH + NaBr

Название	Описание	Пример
Нейтрализация	Взаимодействие кислоты с основанием	HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Ионного обмена	Обмен ионами между электролитами в растворе	BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
Гидролиз	Разложение вещества водой	Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NaOH
Этерификация	Образование сложного эфира из кислоты и спирта	CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
Омыление	Гидролиз сложного эфира в щелочной среде	CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

Название	Описание	Пример
Горение	Окисление кислородом с выделением тепла и света	CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Окисление	Потеря электронов, увеличение СО	Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e⁻
Восстановление	Приобретение электронов, уменьшение СО	Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰
Диспропорционирование	Один элемент одновременно окисляется и восстанавливается	Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Сопропорционирование	Два атома одного элемента с разными СО дают одинаковую СО	2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Название	Описание	Пример
Изомеризация	Перестройка структуры без изменения формулы	н-бутан → изобутан
Поликонденсация	Образование полимера с выделением побочного продукта	Синтез полиэфиров, полиамидов
Риформинг	Превращение алканов в арены и изоалканы	н-гексан → бензол + H₂
Пиролиз	Разложение органических веществ при высокой температуре без кислорода	CH₄ → C + 2H₂
Электролиз	ОВР под действием электрического тока	2NaCl → 2Na + Cl₂
Фотолиз	Разложение под действием света	2AgBr → 2Ag + Br₂

Пройди тест по теме

Проверь свои знания по классификации реакций. Задания формата ЕГЭ.