Итоговая таблица и специфические названия реакций
Всё в одной таблице плюс реакции, у которых есть собственные названия.
Итоговая таблица классификации
| Критерий классификации | Виды реакций |
|---|---|
| По количеству и составу участников | Соединения, разложения, замещения, обмена, изомеризации |
| По изменению степеней окисления | ОВР (с переносом электронов), не ОВР (без переноса) |
| По энергетическому эффекту | Экзотермические (+Q), эндотермические (–Q) |
| По агрегатному состоянию | Гомогенные (одна фаза), гетерогенные (разные фазы) |
| По участию катализатора | Каталитические, некаталитические, ферментативные |
| По направлению протекания | Обратимые (⇌), необратимые (→) |
Специфические названия реакций
В химии многие превращения имеют собственные названия, отражающие суть процесса. Ниже приведён справочник наиболее важных терминов.
Реакции присоединения
| Название | Описание | Пример |
|---|---|---|
| Гидрирование | Присоединение водорода (H2) по кратной связи | CH2=CH2 + H2 → C2H6 |
| Гидратация | Присоединение воды (H2O) | CH2=CH2 + H2O → C2H5OH |
| Галогенирование | Присоединение галогена (Cl2, Br2) | CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br |
| Гидрогалогенирование | Присоединение галогеноводорода (HCl, HBr) | CH2=CH2 + HBr → CH3–CH2Br |
| Полимеризация | Соединение множества молекул мономера в полимер | nCH2=CH2 → (–CH2–CH2–)n |
Реакции отщепления (элиминирования)
| Название | Описание | Пример |
|---|---|---|
| Дегидрирование | Отщепление водорода (H2) | C2H6 → CH2=CH2 + H2 |
| Дегидратация | Отщепление воды (H2O) | C2H5OH → CH2=CH2 + H2O |
| Дегалогенирование | Отщепление галогена (обычно с Zn) | CH2Br–CH2Br + Zn → CH2=CH2 + ZnBr2 |
| Дегидрогалогенирование | Отщепление галогеноводорода (HCl, HBr) | CH3–CH2Cl + KOH(спирт) → CH2=CH2 + KCl + H2O |
| Крекинг | Разрыв углеродной цепи при нагревании | C10H22 → C5H10 + C5H12 |
| Декарбоксилирование | Отщепление CO2 от карбоновой кислоты | CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 |
Реакции замещения
| Название | Описание | Пример |
|---|---|---|
| Галогенирование (замещение) | Замена атома H на галоген | CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl |
| Нитрование | Замещение H на нитрогруппу (–NO2) | C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O |
| Сульфирование | Замещение H на сульфогруппу (–SO3H) | C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O |
| Алкилирование | Введение алкильной группы в молекулу | C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl |
| Радикальное замещение (SR) | Замещение по радикальному механизму (цепная реакция) | Хлорирование алканов на свету |
| Электрофильное замещение (SE) | Замещение с атакой электрофила | Реакции бензола с электрофилами |
| Нуклеофильное замещение (SN) | Замещение с атакой нуклеофила | CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr |
Реакции обмена и ионные
| Название | Описание | Пример |
|---|---|---|
| Нейтрализация | Взаимодействие кислоты с основанием | HCl + NaOH → NaCl + H2O |
| Ионного обмена | Обмен ионами между электролитами в растворе | BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl |
| Гидролиз | Разложение вещества водой | Na2CO3 + H2O ⇌ NaHCO3 + NaOH |
| Этерификация | Образование сложного эфира из кислоты и спирта | CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O |
| Омыление | Гидролиз сложного эфира в щелочной среде | CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH |
Окислительно-восстановительные реакции
| Название | Описание | Пример |
|---|---|---|
| Горение | Окисление кислородом с выделением тепла и света | CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O |
| Окисление | Потеря электронов, увеличение СО | Fe0 → Fe3+ + 3e− |
| Восстановление | Приобретение электронов, уменьшение СО | Cu2+ + 2e− → Cu0 |
| Диспропорционирование | Один элемент одновременно окисляется и восстанавливается | Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O |
| Сопропорционирование | Два атома одного элемента с разными СО дают одинаковую СО | 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O |
Другие типы реакций
| Название | Описание | Пример |
|---|---|---|
| Изомеризация | Перестройка структуры без изменения формулы | н-бутан → изобутан |
| Поликонденсация | Образование полимера с выделением побочного продукта | Синтез полиэфиров, полиамидов |
| Риформинг | Превращение алканов в арены и изоалканы | н-гексан → бензол + H2 |
| Пиролиз | Разложение органических веществ при высокой температуре без кислорода | CH4 → C + 2H2 |
| Электролиз | ОВР под действием электрического тока | 2NaCl → 2Na + Cl2 |
| Фотолиз | Разложение под действием света | 2AgBr → 2Ag + Br2 |
Пройди тест по
теме
Проверь свои знания по классификации
реакций. Задания формата ЕГЭ.
Вопрос 1: Именные реакции
ПроверкаУстановите соответствие: реакция между карбоновой кислотой и спиртом в присутствии кислотного катализатора называется...
Ответ: Этерификация.
Пояснение: Это типичная реакция замещения в органике, приводящая к образованию сложного эфира и воды. Она обратима, и обратный ей процесс называется гидролизом сложного эфира.
Вопрос 2: Реакции в органике
ПроверкаК какому типу органических реакций относится взаимодействие этилена с хлороводородом ($C_2H_4 + HCl \rightarrow C_2H_5Cl$)?
Ответ: Реакция присоединения (гидрогалогенирование).
Пояснение: Молекула этилена содержит двойную связь ($\pi$-связь). Происходит разрыв $\pi$-связи и присоединение атомов водорода и хлора по месту разрыва.