Задания ОГЭ по химии по номерам 1–23

Ответ: 24|42

Пояснение:

1) Неверно. Горение — это химическое свойство простого вещества магния.

2) Верно. В организме магний находится в виде соединений, как питательный макроэлемент (химический элемент).

3) Неверно. Речь идет о процессе выделения простого вещества магния.

4) Верно. Магний входит в состав сложного вещества (хлорофилла) как химический элемент.

5) Неверно. Описывается химическое свойство (отсутствие реакции с водой) простого вещества магния.

Ответ: 24|42

Пояснение:

1) Неверно. Углерод входит в состав сложных органических веществ как химический элемент.

2) Верно. Горение — химическое свойство простого вещества.

3) Неверно. В карбонатах углерод находится в виде химического элемента.

4) Верно. Способность восстанавливать металлы из их оксидов — химическое свойство простого вещества.

5) Неверно. Молярная масса атомов характеризует химический элемент.

Ответ: 24|42

Пояснение:

1) Неверно. Реакция с водой — химическое свойство простого вещества.

2) Верно. Ионы натрия в организме — это форма существования химического элемента.

3) Неверно. Хранение под керосином обусловлено высокой активностью простого вещества натрия.

4) Верно. В морской воде натрий находится в виде растворенных солей (химический элемент).

5) Неверно. Описываются физические свойства простого вещества натрия.

Ответ: 13|31

Пояснение:

1) Верно. Электропроводность — физическое свойство простого вещества (металла).

2) Неверно. В рудах серебро может находиться в виде соединений (химический элемент).

3) Верно. Отношение к кислороду — химическое свойство простого вещества.

4) Неверно. В солях серебро находится в виде ионов (химический элемент).

5) Неверно. Речь идет об атомах серебра в составе молекулы сложного вещества (химический элемент).

Ответ: 25|52

Пояснение:

1) Неверно. Растворимость газа в воде — физическое свойство простого вещества.

2) Верно. Кислород входит в состав сложного вещества (воды) как химический элемент.

3) Неверно. Цвет жидкости — физическое свойство простого вещества.

4) Неверно. Поддержание горения — химическое свойство простого вещества (газа).

5) Верно. Массовая доля в земной коре оценивается для атомов кислорода (химического элемента).

Ответ: 14|41

Пояснение:

Сложное вещество состоит из атомов разных химических элементов, а простое — из атомов одного элемента.

1) Верно. Аммиак (NH3) — сложное вещество, состоящее из азота и водорода.

2) Неверно. Вольфрам (W) — простое вещество.

3) Неверно. Алмаз (C) — простое вещество.

4) Верно. Углекислый газ (CO₂) — сложное вещество, состоящее из углерода и кислорода.

5) Неверно. Графит (C) — простое вещество.

Ответ: 31

Пояснение:

В ядре находится 11 протонов, значит порядковый номер элемента — 11. Это натрий (Na).

Натрий находится в 3-м периоде (X=3) и в I группе (Y=1).

Ответ: 31.

Ответ: 36

Пояснение:

Сера (S) находится в 3-м периоде, следовательно, у неё 3 электронные оболочки (X=3).

Сера расположена в VI группе главной подгруппе, поэтому у неё 6 валентных (внешних) электронов (Y=6).

Ответ: 36.

Ответ: 23

Пояснение:

В основном состоянии у нейтрального атома 5 электронов, значит его порядковый номер — 5. Это бор (B).

Бор находится во 2-м периоде (X=2) и III группе (Y=3).

Ответ: 23.

Ответ: 155

Пояснение:

Нейтральный атом содержит 15 электронов, следовательно, в ядре 15 протонов (X=15). Порядковый номер 15 — это фосфор (P).

Фосфор находится в V группе главной подгруппе, поэтому число валентных электронов равно 5 (Y=5).

Ответ: 155.

Ответ: 123

Пояснение:

Ядро содержит 12 протонов, значит это элемент №12 (магний, Mg). В основном состоянии у нейтрального атома число электронов равно числу протонов (X=12).

Магний находится в 3-м периоде, значит у него 3 электронные оболочки (Y=3).

Ответ: 123.

Ответ: 25

Пояснение:

В ядре находится 7 протонов, значит порядковый номер элемента — 7. Это азот (N).

Азот находится во 2-м периоде (X=2) и в V группе (Y=5).

Ответ: 25.

Ответ: 213

Пояснение:

В периоде слева направо электроотрицательность увеличивается. Элементы фосфор, сера и хлор находятся в одном периоде (третьем). Следовательно, в порядке увеличения электроотрицательности элементы располагаются так: фосфор (2), сера (1), хлор (3).

Ответ: 213

Пояснение:

В главной подгруппе сверху вниз металлические свойства усиливаются. Литий, натрий и калий находятся в I группе главной подгруппе. Следовательно, в порядке усиления металлических свойств элементы располагаются так: литий (2), натрий (1), калий (3).

Ответ: 132

Пояснение:

В главной подгруппе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают. Азот, фосфор и мышьяк находятся в V группе главной подгруппе. Следовательно, в порядке ослабления неметаллических свойств элементы располагаются так: азот (1), фосфор (3), мышьяк (2).

Ответ: 132

Пояснение:

В периоде слева направо радиус атома уменьшается за счет увеличения заряда ядра. Элементы углерод, азот и кислород находятся во втором периоде. Следовательно, в порядке уменьшения радиуса атома они располагаются так: углерод (1), азот (3), кислород (2).

Ответ: 123

Пояснение:

В периоде слева направо кислотные свойства высших оксидов усиливаются. Элементы магний, кремний и сера расположены в третьем периоде именно в таком порядке. Следовательно, кислотные свойства усиливаются в ряду: магний (1), кремний (2), сера (3).

Ответ: 132

Пояснение:

В подгруппе сверху вниз оснóвные свойства гидроксидов усиливаются, следовательно, снизу вверх они ослабевают. Барий, стронций и кальций находятся во II группе (щелочноземельные металлы). В порядке ослабления оснóвных свойств они располагаются так: барий (1), стронций (3), кальций (2).

Ответ: 321

А) В аммиаке NH₃ степень окисления водорода равна +1. Следовательно, степень окисления азота равна -3. (цифра 3)

Б) В оксиде азота(I) N₂O степень окисления кислорода равна -2. Следовательно, степень окисления азота равна +1. (цифра 2)

В) В нитрате натрия NaNO₃ степень окисления натрия +1, кислорода -2. Сумма степеней окисления равна нулю: +1 + x + 3 · (-2) = 0. Отсюда x = +5. (цифра 1)

Ответ: 421

А) В сероводороде H₂S степень окисления водорода +1, значит, у серы -2. (цифра 4)

Б) В оксиде серы(IV) SO₂ кислород имеет степень окисления -2, следовательно, у серы +4. (цифра 2)

В) В сульфате калия K₂SO₄ калий имеет степень окисления +1, кислород -2. +1 · 2 + x + (-2) · 4 = 0, отсюда x = +6. (цифра 1)

Ответ: 213

А) В хлорате калия (бертолетовой соли) KClO₃ у калия +1, у кислорода -2. +1 + x + 3 · (-2) = 0, откуда x = +5. (цифра 2)

Б) В хлориде кальция CaCl₂ кальций имеет степень окисления +2, следовательно, у хлора -1. (цифра 1)

В) В оксиде хлора(VII) Cl₂O₇ кислород имеет степень окисления -2. 2 · x + 7 · (-2) = 0, откуда x = +7. (цифра 3)

Ответ: 231

А) В оксиде фосфора(V) P₂O₅ кислород имеет степень окисления -2, значит, у фосфора +5. (цифра 2)

Б) В фосфине PH₃ водород +1 (так как фосфор более электроотрицателен), значит у фосфора -3. (цифра 3)

В) В фосфористой кислоте H₃PO₃ водород +1, кислород -2. 3 · 1 + x + 3 · (-2) = 0, откуда x = +3. (цифра 1)

Ответ: 231

А) В оксиде марганца(IV) MnO₂ у кислорода степень окисления -2, следовательно, у марганца +4. (цифра 2)

Б) В перманганате калия KMnO₄: +1 + x + 4 · (-2) = 0, x = +7. (цифра 3)

В) В манганате калия K₂MnO₄: 2 · 1 + x + 4 · (-2) = 0, x = +6. (цифра 1)

Ответ: 213

А) В оксиде хрома(III) Cr₂O₃ у кислорода степень окисления -2, следовательно, у хрома +3. (цифра 2)

Б) В дихромате калия K₂Cr₂O₇: 2 · 1 + 2 · x + 7 · (-2) = 0, откуда 2x = 12, x = +6. (цифра 1)

В) В хлориде хрома(II) CrCl₂ хлор имеет степень окисления -1, значит у хрома +2. (цифра 3)

Ответ: 24|42

Пояснение:

Ионная связь образуется между атомами типичного металла и неметалла.

1) В сероводороде (H₂S) связь ковалентная полярная.

2) Во фториде калия (KF) связь ионная (металл калий и неметалл фтор).

3) В белом фосфоре (P₄) связь ковалентная неполярная.

4) В хлориде бария (BaCl₂) связь ионная (металл барий и неметалл хлор).

5) В оксиде серы(VI) (SO₃) связь ковалентная полярная.

Ответ: 13|31

Пояснение:

Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами неметаллов.

1) В молекуле брома (Br₂) связь ковалентная неполярная.

2) В аммиаке (NH₃) связь ковалентная полярная.

3) В молекуле водорода (H₂) связь ковалентная неполярная.

4) В оксиде калия (K₂O) связь ионная.

5) В воде (H₂O) связь ковалентная полярная.

Ответ: 14|41

Пояснение:

Ковалентная полярная связь обычно образуется между атомами разных неметаллов.

1) В тетрахлорметане (CCl₄) связь ковалентная полярная (между атомами C и Cl).

2) В молекуле кислорода (O₂) связь ковалентная неполярная.

3) В хлориде натрия (NaCl) связь ионная.

4) В хлороводороде (HCl) связь ковалентная полярная (между атомами H и Cl).

5) В магнии (Mg) связь металлическая.

Ответ: 13|31

Пояснение:

Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов.

1) Железо (Fe) — простое вещество-металл, связь металлическая.

2) В углекислом газе (CO₂) связь ковалентная полярная.

3) Алюминий (Al) — металл, связь металлическая.

4) В молекуле азота (N₂) связь ковалентная неполярная.

5) Во фториде лития (LiF) связь ионная.

Ответ: 15|51

Пояснение:

Ионная связь образуется за счет электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, обычно металла и неметалла.

1) В сульфиде натрия (Na₂S) связь ионная.

2) В метане (CH₄) связь ковалентная полярная.

3) В азоте (N₂) связь ковалентная неполярная.

4) В бромоводороде (HBr) связь ковалентная полярная.

5) В хлориде кальция (CaCl₂) связь ионная.

Ответ: 13|31

Пояснение:

1) В молекуле озона (O₃) атомы кислорода соединены ковалентной неполярной связью.

2) В воде (H₂O) связь ковалентная полярная.

3) В молекуле иода (I₂) связь ковалентная неполярная.

4) Во фториде натрия (NaF) связь ионная.

5) В оксиде кремния(IV) (SiO₂) связь ковалентная полярная.

Ответ: 15|51

Пояснение:

1) Верно. Оба элемента находятся в 3-м периоде, поэтому их электроны расположены на трех электронных слоях.

2) Неверно. У атома натрия 1 электрон на внешнем уровне, у атома серы — 6.

3) Неверно. Натрий — типичный металл.

4) Неверно. Сера образует летучее водородное соединение — сероводород (H₂S).

5) Верно. Высшая валентность натрия I, серы VI, что соответствует номерам их групп.

Ответ: 12|21

Пояснение:

1) Верно. Оба элемента находятся в VA группе, на внешнем слое 5 электронов, до 8 (октета) не хватает 3 электронов.

2) Верно. Высшая степень окисления элементов VA группы равна +5, формула высшего оксида Э₂О₅.

3) Неверно. Азот образует двухатомные молекулы (N₂), а белый фосфор — четырехатомные (P₄).

4) Неверно. Фосфор при обычных условиях — твердое вещество.

5) Неверно. У атома азота два электронных слоя (2-й период).

Ответ: 24|42

Пояснение:

1) Неверно. Заряд ядра атома алюминия +13, а бора +5.

2) Верно. Элементы находятся в IIIA группе, поэтому на внешнем уровне у них по 3 электрона.

3) Неверно. Бор относится к неметаллам.

4) Верно. В периоде электроотрицательность увеличивается слева направо (бор левее углерода), а в группе уменьшается сверху вниз. Поэтому ЭО бора и алюминия меньше ЭО углерода.

5) Неверно. Оксид бора проявляет кислотные свойства, а оксид алюминия — амфотерные.

Ответ: 13|31

Пояснение:

1) Верно. И углерод, и кремний — неметаллы.

2) Неверно. Кремний находится в третьем периоде, у его атома три электронных слоя.

3) Верно. Оба элемента находятся в IVA группе, их максимальная степень окисления составляет +4.

4) Неверно. И алмаз/графит (углерод), и кремний при обычных условиях являются твердыми веществами.

5) Неверно. Водородные соединения (метан CH₄ и силан SiH₄) не обладают кислотными свойствами.

Ответ: 14|41

Пояснение:

1) Верно. Оба металла являются щелочными и бурно реагируют с водой с образованием щелочи и водорода.

2) Неверно. Это элементы IA группы, у них на внешнем уровне по 1 электрону.

3) Неверно. Радиус атома калия больше, чем у натрия.

4) Верно. Высшая степень окисления щелочных металлов равна +1, поэтому оксиды имеют формулу Э₂О.

5) Неверно. Электроотрицательность типичных металлов меньше, чем у водорода.

Ответ: 34|43

Пояснение:

1) Неверно. Сера находится в третьем периоде (3 электронных слоя).

2) Неверно. Высшая валентность кислорода не равна VI (максимально II или иногда III).

3) Верно. Оба элемента являются неметаллами VIA группы и в бинарных соединениях с металлами (оксидах, сульфидах) проявляют степень окисления –2.

4) Верно. У этих атомов на внешнем уровне по 6 электронов, до октета не хватает 2 электронов.

5) Неверно. Оба элемента образуют простые вещества - неметаллы.

Ответ: 23

Пояснение:

1) N₂O — несолеобразующий оксид.

2) SO₃ — кислотный оксид.

3) Cu(OH)₂ — нерастворимое основание.

4) Ba(OH)₂ — растворимое основание (щелочь).

5) K₂O — основный оксид.

Следовательно, кислотный оксид под номером 2, нерастворимое основание — под номером 3.

Ответ: 23

Пояснение:

1) CaO — основный оксид.

2) ZnO — амфотерный оксид.

3) LiOH — щелочь (растворимое основание).

4) Fe(OH)₂ — нерастворимое основание.

5) CO — несолеобразующий оксид.

Следовательно, амфотерный оксид под номером 2, щелочь — под номером 3.

Ответ: 24

Пояснение:

1) HNO₃ — одноосновная кислота.

2) H₂S — двухосновная кислота (сероводородная).

3) NaHSO₄ — кислая соль (гидросульфат натрия).

4) K₂CO₃ — средняя соль (карбонат калия).

5) H₃PO₄ — трехосновная кислота.

Следовательно, двухосновная кислота под номером 2, средняя соль — под номером 4.

Ответ: 23

Пояснение:

1) Al₂O₃ — амфотерный оксид.

2) BaO — основный оксид.

3) NaHCO₃ — кислая соль (гидрокарбонат натрия).

4) CaCO₃ — средняя соль.

5) SiO₂ — кислотный оксид.

Следовательно, основный оксид под номером 2, кислая соль — под номером 3.

Ответ: 13

Пояснение:

1) N₂O — несолеобразующий оксид.

2) P₂O₅ — кислотный оксид.

3) Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид.

4) Mg(OH)₂ — основный гидроксид.

5) NO₂ — кислотный оксид.

Следовательно, несолеобразующий оксид под номером 1, амфотерный гидроксид — под номером 3.

Ответ: 13

Пояснение:

1) HCl — одноосновная кислота.

2) H₂SO₃ — двухосновная кислота.

3) (CuOH)₂CO₃ — основная соль (малахит).

4) Ca(H₂PO₄)₂ — кислая соль.

5) Na₂SO₄ — средняя соль.

Следовательно, одноосновная кислота под номером 1, основная соль — под номером 3.

Ответ: 24|42

Пояснение:

Фосфор — это неметалл. Он легко окисляется кислородом до оксидов фосфора (вариант 2), а также может выступать в роли окислителя при реакции с активными металлами, например, с кальцием (вариант 4) с образованием фосфида кальция.

С водой, соляной кислотой и хлоридом натрия фосфор не реагирует.

Ответ: 24|42

Пояснение:

Железо — металл средней активности. Оно растворяется в разбавленной серной кислоте с выделением водорода (вариант 2) и активно реагирует с галогенами, например, с хлором, образуя хлорид железа(III) (вариант 4).

С гидроксидом натрия, хлоридом цинка (цинк активнее железа) и оксидом магния железо не реагирует.

Ответ: 14|41

Пояснение:

Сера — это неметалл. При нагревании она реагирует с водородом с образованием сероводорода (вариант 1) и с металлами, например, с железом с образованием сульфида железа(II) (вариант 4).

С соляной кислотой, водой и хлоридом калия сера не реагирует.

Ответ: 25|52

Пояснение:

Медь — малоактивный металл (стоит в ряду напряжений после водорода). Она вытесняет менее активные металлы из растворов их солей (реакция с нитратом серебра(I) — вариант 2) и окисляется кислородом при нагревании с образованием оксида меди(II) (вариант 5).

С разбавленной соляной кислотой, щелочами и солями более активных металлов медь не реагирует.

Ответ: 23|32

Пояснение:

Магний — активный металл. При нагревании он горит в атмосфере углекислого газа, восстанавливая его до углерода (вариант 2), и реагирует с азотом, образуя нитрид магния (вариант 3).

С гидроксидом калия, хлоридом натрия и оксидом кальция магний не реагирует.

Ответ: 24|42

Пояснение:

Кремний — неметалл, который не реагирует с большинством кислот (кроме плавиковой и смеси азотной и плавиковой кислот), но растворяется в водных растворах щелочей с образованием силикатов и выделением водорода. Подходят растворы гидроксида натрия (вариант 2) и гидроксида калия (вариант 4).

Ответ: 123

А) Фосфор — неметалл, реагирует с кислородом (образуя оксиды фосфора) и галогенами, например, хлором (образуя хлориды фосфора) (1).

Б) Оксид алюминия — амфотерный оксид, поэтому он способен реагировать как с кислотами (HCl), так и со щелочами (NaOH) (2).

В) Хлорид меди(II) в растворе вступает в реакцию обмена с нитратом серебра (выпадает белый осадок AgCl) и реагирует с железом, так как железо более активный металл и вытесняет медь из её соли (3).

Ответ: 213

А) Хлор — сильный окислитель, поэтому при взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа(III) (2).

Б) Соляная кислота — слабая кислота-неокислитель, при её взаимодействии с железом образуется хлорид железа(II) и выделяется водород (1).

В) Оксид железа(III) проявляет основные свойства и реагирует с азотной кислотой с образованием соли железа(III) и воды (3).

Ответ: 123

А) Углекислый газ (оксид углерода(IV)) — кислотный оксид, он реагирует со щелочами (Ca(OH)₂) и водой (с образованием угольной кислоты) (1).

Б) Разбавленная серная кислота вступает в реакцию обмена с хлоридом бария (образуется белый осадок сульфата бария) и реагирует с активными металлами, такими как цинк, с выделением водорода (2).

В) Цинк — металл, стоящий в ряду активности до водорода, он вытесняет водород из соляной кислоты и менее активную медь из раствора её соли (3).

Ответ: 134

А) Оксид серы(VI) — кислотный оксид, при взаимодействии с водой образует серную кислоту (1).

Б) При взаимодействии сернистого газа с избытком гидроксида натрия образуется средняя соль (сульфит натрия) и вода (3).

В) При пропускании избытка сернистого газа через раствор щелочи (или при недостатке щелочи) образуется кислая соль — гидросульфит натрия (4).

Ответ: 132

А) Оксид меди(II) — основный оксид, реагирует с кислотами (HNO₃) и восстанавливается водородом до металлической меди (1).

Б) Алюминий — амфотерный металл, который растворяется как в кислотах (HCl), так и в растворах щелочей (NaOH) с выделением водорода (3).

В) Карбонат натрия — соль слабой кислоты, реагирует с более сильными кислотами (HCl) с выделением углекислого газа, а также вступает в реакцию обмена с хлоридом бария (образуется осадок BaCO₃) (2).

Ответ: 213

А) Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди(II), бурого газа (NO₂) и воды (2).

Б) При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат меди(II), оксид азота(II) (бесцветный газ NO) и вода (1).

В) Оксид меди(II) проявляет основные свойства и вступает в реакцию с азотной кислотой (реакция обмена без изменения степеней окисления) с образованием нитрата меди(II) и воды (3).

Ответ: 314

А) Железо (Fe) реагирует с соляной кислотой и сульфатом меди(II): Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑; Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Подходит вариант 3.

Б) Оксид серы(VI) (SO₃) — кислотный оксид, реагирует с водой и щелочами: SO₃ + H_2O → H_{2SO_4}; SO₃ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + H_2O. Подходит вариант 1.

В) Сульфат меди(II) (CuSO₄) реагирует с железом и хлоридом бария: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu; CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + CuCl₂. Подходит вариант 4.

Ответ: 123

А) Алюминий (Al) — амфотерный металл, реагирует с растворами щелочей и кислот: 2Al + 2NaOH + 6H_2O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑; 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑. Подходит вариант 1.

Б) Оксид углерода(IV) (CO₂) — кислотный оксид, реагирует с основными оксидами и щелочами: CO₂ + CaO → CaCO₃; CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H_2O. Подходит вариант 2.

В) Карбонат натрия (Na_{2CO_3}) вступает в реакции ионного обмена с солями и кислотами: Na_{2CO_3} + CaCl₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl; Na_{2CO_3} + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H_2O. Подходит вариант 3.

Ответ: 341

А) Медь (Cu) реагирует с кислородом при нагревании и вытесняет менее активное серебро из растворов солей: 2Cu + O₂ → 2CuO; Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Подходит вариант 3.

Б) Оксид цинка (ZnO) амфотерен, взаимодействует с кислотами и щелочами: ZnO + H_{2SO_4} → ZnSO₄ + H_2O; ZnO + 2NaOH + H_2O → Na₂[Zn(OH)₄]. Подходит вариант 4.

В) Гидроксид бария (Ba(OH)₂) — щелочь, реагирует с кислотными оксидами и солями: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ ↓ + H_2O; Ba(OH)₂ + K_{2SO_4} → BaSO₄ ↓ + 2KOH. Подходит вариант 1.

Ответ: 234

А) Сера (S) проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя: S + O₂ → SO₂; S + H₂ → H_2S. Подходит вариант 2.

Б) Оксид железа(III) (Fe_{2O_3}) — основный оксид (с признаками амфотерности), реагирует с кислотами, а также восстанавливается металлами (алюминотермия): Fe_{2O_3} + 3H_{2SO_4} → Fe₂(SO₄)₃ + 3H_2O; Fe_{2O_3} + 2Al → Al_{2O_3} + 2Fe. Подходит вариант 3.

В) Силикат калия (K_{2SiO_3}) вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых солей или кислот: K_{2SiO_3} + CaCl₂ → CaSiO₃ ↓ + 2KCl; K_{2SiO_3} + 2HCl → H_{2SiO_3} ↓ + 2KCl. Подходит вариант 4.

Ответ: 321

А) Цинк (Zn) вытесняет водород из кислот и менее активные металлы из солей: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑; Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Подходит вариант 3.

Б) Оксид кремния(IV) (SiO₂) — кислотный оксид, реагирует с основными оксидами и щелочами при сплавлении: SiO₂ + 2NaOH → Na_{2SiO_3} + H_2O; SiO₂ + CaO → CaSiO₃. Подходит вариант 2.

В) Хлорид алюминия (AlCl₃) реагирует с щелочами и солями серебра: AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ ↓ + 3KCl (в избытке щелочи осадок растворяется); AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl ↓ + Al(NO₃)₃. Подходит вариант 1.

Ответ: 413

А) Фосфор (P) взаимодействует с неметаллами: 4P + 5O₂ → 2P_{2O_5}; 2P + 3Cl₂ → 2PCl₃. Подходит вариант 4.

Б) Оксид меди(II) (CuO) реагирует с кислотами и восстанавливается водородом: CuO + H_{2SO_4} → CuSO₄ + H_2O; CuO + H₂ → Cu + H_2O. Подходит вариант 1.

В) Хлорид железа(II) (FeCl₂) участвует в реакциях ионного обмена: FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Fe(NO₃)₂; FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaCl. Подходит вариант 3.

Ответ: 24|42

Пояснение:

Реакции замещения — это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

1) Неверно. Это реакция разложения.

2) Верно. Простое вещество (натрий) замещает атомы водорода в воде (сложном веществе).

3) Неверно. Это реакция соединения.

4) Верно. Простое вещество (водород) восстанавливает медь из её оксида, замещая её.

5) Неверно. Это реакция обмена.

Ответ: 35|53

Пояснение:

Реакции обмена — это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

1) Неверно. Это реакция разложения.

2) Неверно. Это реакция замещения.

3) Верно. Два сложных вещества обмениваются ионами с образованием осадка сульфата бария.

4) Неверно. Это реакция соединения.

5) Верно. Оксид меди(II) и соляная кислота обмениваются составными частями, образуя соль и воду.

Ответ: 14|41

Пояснение:

Реакции разложения — это реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ.

1) Верно. При нагревании перманганата калия образуются три новых вещества (соли, оксид и газ).

2) Неверно. Это реакция соединения.

3) Неверно. Это реакция замещения.

4) Верно. Нерастворимое основание (гидроксид меди(II)) при нагревании разлагается на оксид и воду.

5) Неверно. Это реакция обмена (нейтрализации).

Ответ: 25|52

Пояснение:

Реакции соединения — это реакции, в которых из двух или более веществ образуется одно новое, более сложное вещество.

1) Неверно. Это реакция разложения.

2) Верно. Из двух сложных веществ (оксида кальция и воды) образуется одно (гидроксид кальция).

3) Неверно. Это реакция обмена.

4) Неверно. Это реакция замещения.

5) Верно. Из оксида серы(VI) и воды образуется серная кислота.

Ответ: 34|43

Пояснение:

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, протекающие с изменением степеней окисления химических элементов.

1) Неверно. Реакция нейтрализации протекает без изменения степеней окисления.

2) Неверно. Разложение карбоната кальция не сопровождается изменением степеней окисления.

3) Верно. Простые вещества (водород и кислород) меняют свои степени окисления с 0 на +1 и -2 соответственно.

4) Верно. Цинк окисляется (от 0 до +2), а водород восстанавливается (от +1 до 0).

5) Неверно. Это реакция обмена, степени окисления элементов не изменяются.

Ответ: 15|51

Пояснение:

Реакции без изменения степеней окисления — это, как правило, реакции ионного обмена, а также некоторые реакции соединения и разложения сложных веществ без участия или образования простых веществ.

1) Верно. Реакция обмена, степени окисления ионов меди, натрия, хлора и гидроксид-ионов не меняются.

2) Неверно. Натрий окисляется (0 → +1), водород восстанавливается (+1 → 0).

3) Неверно. Пероксид водорода диспропорционирует: кислород меняет степень окисления с -1 на -2 и 0.

4) Неверно. Сера окисляется (0 → +4), кислород восстанавливается (0 → -2).

5) Верно. Реакция соединения основного оксида с водой, степени окисления калия (+1), кислорода (-2) и водорода (+1) сохраняются.

Ответ: 424

Разберем каждую реакцию:

А) Нитрат серебра реагирует с хлоридом лития с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра: AgNO₃ + LiCl → AgCl↓ + LiNO₃. Признак — образование белого осадка (4).

Б) Хлорид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия, образуя нерастворимый гидроксид железа (III) бурого цвета: FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl. Признак — образование бурого осадка (2).

В) Сульфат алюминия реагирует с гидроксидом бария с образованием двух осадков: белого сульфата бария и белого гидроксида алюминия: Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓. Признак — образование белого осадка (4).

Ответ: 124

Разберем каждую реакцию:

А) Карбонат калия и соляная кислота вступают в реакцию ионного обмена с выделением углекислого газа: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑. Признак — выделение газа (1).

Б) Силикат калия с соляной кислотой образует нерастворимую кремниевую кислоту в виде студенистого осадка: K₂SiO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂SiO₃↓. Признак — образование осадка (2).

В) Гидроксид кальция и соляная кислота вступают в реакцию нейтрализации: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O. Видимые признаки реакции отсутствуют (4).

Ответ: 122

Разберем каждую реакцию:

А) Цинк вытесняет водород из разбавленной серной кислоты: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. Признак — выделение газа (1).

Б) Белый осадок гидроксида магния растворяется в серной кислоте: Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O. Раствор сульфата магния бесцветен. Признак — растворение осадка с образованием бесцветного раствора (2).

В) Гидроксид магния также растворяется в азотной кислоте: Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O. Признак — растворение осадка с образованием бесцветного раствора (2).

Ответ: 243

Разберем каждую реакцию:

А) Реакция нейтрализации: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O. Продукты растворимы, газ или осадок не образуются. Видимые признаки отсутствуют (2).

Б) Карбонат натрия и хлорид кальция образуют белый осадок: Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Признак — образование осадка (4).

В) Осадок гидроксида магния растворяется в кислоте: Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O. Признак — растворение осадка (3).

Ответ: 141

Разберем каждую реакцию:

А) Сульфат магния и фосфат калия образуют нерастворимый осадок фосфата магния: 3MgSO₄ + 2K₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄. Признак — образование осадка (1).

Б) Метилоранж — индикатор, который в щелочной среде гидроксида натрия окрашивается в желтый цвет. Признак — изменение цвета раствора на желтый (4).

В) Бромид магния и нитрат серебра образуют светло-желтый осадок: MgBr₂ + 2AgNO₃ → 2AgBr↓ + Mg(NO₃)₂. Признак — образование осадка (1).

Ответ: 341

Разберем каждую реакцию:

А) Голубой осадок гидроксида меди (II) растворяется в соляной кислоте, давая зеленовато-голубой раствор: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O. Признак — растворение твердого вещества и образование окрашенного раствора (3).

Б) Фосфат калия и хлорид лития образуют белый осадок фосфата лития: K₃PO₄ + 3LiCl → Li₃PO₄↓ + 3KCl. Признак — образование осадка (4).

В) Твердый карбонат кальция растворяется в кислоте с выделением газа: CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑. Признак — растворение твердого вещества и выделение газа (1).

Ответ: 13

Запишем уравнения диссоциации:

1) Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^- (образуется 2 моль анионов)

2) Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2- (образуется 3 моль анионов)

3) MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^- (образуется 2 моль анионов)

4) K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2- (образуется 1 моль анионов)

5) Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3- (образуется 1 моль анионов)

Следовательно, подходят нитрат бария и хлорид магния.

Ответ: 14

Запишем уравнения диссоциации:

1) K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2- (образуется 2 моль катионов)

2) Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^- (образуется 1 моль катионов)

3) AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^- (образуется 1 моль катионов)

4) Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2- (образуется 2 моль катионов)

5) Li₃PO₄ → 3Li⁺ + PO₄^3- (образуется 3 моль катионов)

Следовательно, правильные ответы: 1 и 4.

Ответ: 13

Составим уравнения диссоциации:

1) FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^- (3 моль анионов)

2) Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2- (1 моль анионов)

3) Cr(NO₃)₃ → Cr³⁺ + 3NO₃^- (3 моль анионов)

4) K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2- (1 моль анионов)

5) Ca₃(PO₄)₂ → 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- (2 моль анионов)

Правильные ответы: 1 и 3.

Ответ: 15

Составим уравнения диссоциации:

1) K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄^3- (3 моль катионов)

2) Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^- (1 моль катионов)

3) Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2- (2 моль катионов)

4) BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^- (1 моль катионов)

5) Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3- (3 моль катионов)

Правильные ответы: 1 и 5.

Ответ: 24

К сильным электролитам относятся растворимые соли, сильные кислоты и щелочи.

1) сероводород (H₂S) — слабый электролит (слабая кислота).

2) азотная кислота (HNO₃) — сильный электролит.

3) гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂) — нерастворимое основание, слабый электролит.

4) гидроксид бария (Ba(OH)₂) — щелочь, сильный электролит.

5) кремниевая кислота (H₂SiO₃) — нерастворимая слабая кислота, слабый электролит.

Правильные ответы: 2 и 4.

Ответ: 24

К слабым электролитам относятся слабые кислоты, нерастворимые основания, гидрат аммиака и вода.

1) хлорид натрия — растворимая соль (сильный электролит).

2) сернистая кислота — слабая кислота (слабый электролит).

3) гидроксид калия — щелочь (сильный электролит).

4) фтороводородная кислота — слабая кислота (слабый электролит).

5) сульфат меди(II) — растворимая соль (сильный электролит).

Следовательно, подходят сернистая и фтороводородная кислоты.

Ответ: 24

Пояснение:

Данному сокращённому ионному уравнению соответствует взаимодействие двух сильных электролитов — растворимой соли серебра и растворимого хлорида (или соляной кислоты).

• 1) хлорид серебра — нерастворимая соль, в реакцию обмена в растворе не вступает.
• 2) хлорид натрия — растворимая соль, сильный электролит. Является источником хлорид-ионов.
• 3) оксид серебра(I) — оксид, на ионы не диссоциирует.
• 4) нитрат серебра — растворимая соль, сильный электролит. Является источником ионов серебра.
• 5) хлорат калия — соль, не содержит хлорид-ионов.
• 6) серебро — простое вещество.

Таким образом, правильный выбор — нитрат серебра и хлорид натрия.

Правильный ответ: 24 (или 42).

Ответ: 25

Пояснение:

Сокращённому ионному уравнению соответствует реакция между двумя хорошо растворимыми сильными электролитами: источником ионов бария и источником сульфат-ионов.

• 1) сульфат бария — нерастворимая соль.
• 2) хлорид бария — растворимая соль, источник ионов Ba²⁺.
• 3) оксид бария — оксид.
• 4) сернистая кислота — слабая кислота, содержит сульфит-ионы (SO₃²⁻), а не сульфат-ионы.
• 5) сульфат калия — растворимая соль, источник сульфат-ионов.
• 6) барий — простое вещество.

Правильный ответ: хлорид бария и сульфат калия.

Правильный ответ: 25.

Ответ: 24

Пояснение:

Для осуществления реакции, описанной сокращённым ионным уравнением, необходимо взять растворимую соль меди(II) и щёлочь.

• 1) оксид меди(II) — оксид, на ионы не распадается.
• 2) гидроксид натрия — щёлочь (сильный электролит), источник гидроксид-ионов.
• 3) гидроксид меди(II) — нерастворимое основание.
• 4) нитрат меди(II) — растворимая соль, источник ионов Cu²⁺.
• 5) вода — слабый электролит.
• 6) гидроксид железа(II) — нерастворимое основание.

Правильный ответ: нитрат меди(II) и гидроксид натрия.

Правильный ответ: 24.

Ответ: 13

Пояснение:

Данному уравнению соответствует реакция между растворимой солью бария и растворимым фосфатом.

• 1) фосфат натрия — растворимая соль, сильный электролит, источник фосфат-ионов.
• 2) фосфорная кислота — слабая кислота, диссоциирует ступенчато, преимущественно образует дигидрофосфат-ионы.
• 3) нитрат бария — растворимая соль, источник ионов бария.
• 4) сульфат бария — нерастворимая соль.
• 5) фосфат серебра — нерастворимая соль.
• 6) оксид бария — оксид.

Правильный ответ: фосфат натрия и нитрат бария.

Правильный ответ: 13.

Ответ: 13

Пояснение:

Данное уравнение описывает реакцию нейтрализации между сильной кислотой и сильным основанием (щёлочью).

• 1) соляная кислота — сильная кислота, источник протонов (H⁺).
• 2) гидроксид цинка — нерастворимое амфотерное основание.
• 3) гидроксид натрия — щёлочь, источник гидроксид-ионов.
• 4) сероводород — слабая кислота.
• 5) вода — слабый электролит (продукт).
• 6) гидроксид меди(II) — нерастворимое основание.

Правильный ответ: соляная кислота и гидроксид натрия.

Правильный ответ: 13.

Ответ: 23

Пояснение:

Для осаждения гидроксида железа(III) потребуется растворимая соль железа(III) и щёлочь.

• 1) оксид железа(III) — оксид, на ионы не распадается.
• 2) хлорид железа(III) — растворимая соль, сильный электролит. Даёт ионы Fe³⁺.
• 3) гидроксид калия — щёлочь, источник ионов OH⁻.
• 4) гидроксид железа(II) — нерастворимое основание, содержит железо в степени окисления +2.
• 5) железо — простое вещество.
• 6) гидроксид алюминия — нерастворимое основание.

Правильный ответ: хлорид железа(III) и гидроксид калия.

Правильный ответ: 23.

Ответ: 122

Окисление — процесс отдачи электронов (степень окисления повышается). Восстановление — процесс принятия электронов (степень понижается).

А) Fe⁺² → Fe⁺³. Железо отдает 1 электрон — окисление (1).

Б) N⁺⁵ → N⁺². Азот принимает 3 электрона — восстановление (2).

В) Cl⁺⁵ → Cl⁰. Хлор принимает 5 электронов — восстановление (2).

Ответ: 122.

Ответ: 122

Окисление — отдача электронов. Восстановление — принятие электронов.

А) S^-2 → S⁺⁴. Сера отдает 6 электронов, степень повышается — окисление (1).

Б) Cr⁺³ → Cr⁺². Хром принимает 1 электрон, степень понижается — восстановление (2).

В) Br₂⁰ → 2Br^-1. Бром принимает электроны, степень понижается — восстановление (2).

Ответ: 122.

Ответ: 221

Окисление — отдача электронов. Восстановление — принятие электронов.

А) 2N⁺⁴ → N₂⁰. Азот принимает электроны, степень понижается — восстановление (2).

Б) Fe⁺³ → Fe⁺². Железо принимает 1 электрон, степень понижается — восстановление (2).

В) Br₂⁰ → 2Br⁺⁵. Бром отдает электроны, степень повышается — окисление (1).

Ответ: 221.

Ответ: 221

Окисление — отдача электронов. Восстановление — принятие электронов.

А) Zn⁺² → Zn⁰. Цинк принимает 2 электрона, степень понижается — восстановление (2).

Б) N⁺⁵ → N^-3. Азот принимает 8 электронов, степень понижается — восстановление (2).

В) Cl₂⁰ → 2Cl⁺⁵. Хлор отдает электроны, степень повышается — окисление (1).

Ответ: 221.

Ответ: 112

Окисление — отдача электронов. Восстановление — принятие электронов.

А) P^-3 → P⁺⁵. Фосфор отдает 8 электронов, степень повышается — окисление (1).

Б) I₂⁰ → 2I⁺¹. Йод отдает электроны, степень повышается — окисление (1).

В) Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴. Марганец принимает 2 электрона, степень понижается — восстановление (2).

Ответ: 112.

Ответ: 112

Окисление — отдача электронов. Восстановление — принятие электронов.

А) Cu⁰ → Cu⁺². Медь отдает 2 электрона, степень повышается — окисление (1).

Б) Br₂⁰ → 2Br⁺⁵. Бром отдает электроны, степень повышается — окисление (1).

В) C⁺⁴ → C^-4. Углерод принимает 8 электронов, степень понижается — восстановление (2).

Ответ: 112.

Ответ: 13|31

Пояснение:

1) Верно. Сначала вода, затем кислота ("Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда").

2) Неверно. Пробирку держат под наклоном, отверстием от себя и других.

3) Верно. Вытяжной шкаф предотвращает попадание токсичных газов в помещение.

4) Неверно. Ртуть собирают специальными способами (демеркуризация), влажная тряпка не поможет.

Ответ: 134|143|314|341|413|431

Пояснение:

1) Верно. Железо обладает магнитными свойствами, а сера нет.

2) Неверно. Растворенные соли проходят через фильтр, для их удаления применяют выпаривание или дистилляцию.

3) Верно. Вода и масло — несмешивающиеся жидкости с разной плотностью, их разделяют делительной воронкой.

4) Верно. Дистилляция (перегонка) основана на разнице температур кипения.

Ответ: 13|31

Пояснение:

1) Верно. Это базовое правило техники безопасности.

2) Неверно. Запах определяют, направляя газ на себя легким движением руки, не вдыхая глубоко.

3) Верно. При попадании реактивов на кожу первое действие — промывание проточной водой.

4) Неверно. Твердые щелочи вызывают химические ожоги, их берут шпателем или пинцетом.

Ответ: 23|32

Пояснение:

1) Неверно. При сжигании образуются парниковые газы и загрязняющие вещества.

2) Верно. Хлорфторуглероды (фреоны) реагируют с озоном, разрушая его.

3) Верно. Тяжелые металлы обладают высокой токсичностью.

4) Неверно. Избыток фосфатов приводит к эвтрофикации (цветению) водоемов и гибели их обитателей.

Ответ: 12|21

Пояснение:

1) Верно. Соль растворится в воде, песок останется на фильтре, после чего раствор соли можно выпарить.

2) Верно. Перегонка нефти основана на разнице температур кипения её компонентов.

3) Неверно. Аммиак — токсичный газ с резким запахом, работы с ним проводят в вытяжном шкафу.

4) Неверно. Пробирку закрепляют в верхней части, ближе к отверстию.

Ответ: 24|42

Пояснение:

1) Неверно. Ртуть токсична, её утилизируют в специальные контейнеры.

2) Верно. Питьевая сода (NaHCO

3) нейтрализует остатки кислоты.

3) Неверно. Прием пищи в лаборатории категорически запрещен.

4) Верно. Осколки нельзя собирать голыми руками, чтобы избежать порезов.

Ответ: 123

Пояснение:

А) K₂CO₃ реагирует с HCl с выделением углекислого газа, а K₂SO₄ не реагирует (1).

Б) Ba(OH)₂ реагирует с Na₂SO₄ с выпадением белого осадка сульфата бария, а NaOH не реагирует (2).

В) При добавлении KOH к CuSO₄ выпадает синий осадок гидроксида меди(II), а к ZnSO₄ — белый осадок гидроксида цинка, который растворяется в избытке щелочи (3).

Ответ: 322

Пояснение:

А) Na₂CO₃ реагирует с H₂SO₄ с выделением газа, NaCl — нет (3).

Б) При добавлении KOH к Al₂(SO₄)₃ образуется белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи, а осадок гидроксида магния не растворяется (2).

В) С KOH соль железа(II) дает серо-зеленый осадок, а соль железа(III) — бурый осадок (2).

Ответ: 132

Пояснение:

А) С AgNO₃ бромид натрия дает светло-желтый осадок, а иодид — желтый осадок (1).

Б) Сульфит калия реагирует с HCl с выделением газа (SO₂), сульфат — нет (3).

В) Серная кислота дает белый осадок сульфата бария с BaCl₂, азотная — нет (2).

Ответ: 123|143|121|141

Пояснение:

А) Соли аммония реагируют со щелочью с выделением аммиака с характерным запахом (1).

Б) Медь растворяется в азотной кислоте с выделением бурого газа, но не реагирует с соляной кислотой (2).

В) Хлорид бария дает белый осадок сульфата бария с сульфатом натрия, хлорид магния не реагирует (3).

Ответ: 213

Пояснение:

А) Нитрат серебра образует белый осадок с хлоридом натрия, а фторид серебра растворим (2).

Б) Соляная кислота выделяет газ из карбоната и образует студенистый осадок кремниевой кислоты из силиката (1).

В) При добавлении гидроксида натрия медь дает синий осадок, а цинк — белый, растворимый в избытке (3).

Ответ: 143|123|113

Пояснение:

А) Хлорид бария дает белый осадок сульфата бария с серной кислотой (1).

Б) Карбонат калия реагирует с соляной кислотой с выделением углекислого газа, гидроксид — без видимых изменений (4).

В) Щелочь (NaOH) дает зеленоватый осадок с солями Fe(II) и бурый осадок с солями Fe(III) (3).

Ответ: 28

Шаг 1. Определим молярную массу тетрагидрата хлорида железа(II), формула которого FeCl₂ · 4H₂O.

Для этого сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав вещества, с учётом индексов:

M_r(FeCl₂ · 4H₂O) = A_r(Fe) + 2 · A_r(Cl) + 4 · (2 · A_r(H) + A_r(O))

M_r(FeCl₂ · 4H₂O) = 56 + 2 · 35,5 + 4 · (2 · 1 + 16) = 56 + 71 + 4 · 18 = 56 + 71 + 72 = 199 г/моль.

Шаг 2. Вычислим массовую долю железа (Fe) в этом соединении. Массовая доля рассчитывается по формуле:

ω(Fe) = (n · A_r(Fe)) / (M_r(FeCl₂ · 4H₂O)) · 100%, где n — количество атомов железа в формуле (в данном случае 1).

ω(Fe) = (56) / (199) · 100% ≈ 28,14%.

Шаг 3. Округлим полученное значение до целых, как обычно требуется в задании 18. Получаем 28%.

Ответ: 28.

Ответ: 13,2

Шаг 1. Найдём молярную массу монофторофосфата натрия по формуле Na_{2PO_3F}.

Сложим относительные атомные массы всех элементов:

M_r(Na_{2PO_3F}) = 2 · A_r(Na) + A_r(P) + 3 · A_r(O) + A_r(F)

M_r(Na_{2PO_3F}) = 2 · 23 + 31 + 3 · 16 + 19 = 46 + 31 + 48 + 19 = 144 г/моль.

Шаг 2. Вычислим массовую долю фтора (F) в данном веществе:

ω(F) = (A_r(F)) / (M_r(Na_{2PO_3F})) · 100%

ω(F) = (19) / (144) · 100% ≈ 13,194%.

Шаг 3. По условиям задачи округляем результат до десятых. Получаем 13,2%.

Ответ: 13,2.

Ответ: 26,5

Шаг 1. Рассчитаем молярную массу дигидрофосфата кальция (двойного суперфосфата), формула Ca(H_{2PO_4})₂.

Учитываем, что индекс за скобкой умножает индексы всех элементов внутри скобки:

M_r(Ca(H_{2PO_4})₂) = A_r(Ca) + 2 · (2 · A_r(H) + A_r(P) + 4 · A_r(O))

M_r(Ca(H_{2PO_4})₂) = 40 + 2 · (2 · 1 + 31 + 4 · 16) = 40 + 2 · (2 + 31 + 64) = 40 + 2 · 97 = 40 + 194 = 234 г/моль.

Шаг 2. Вычислим массовую долю фосфора (P). В формуле содержится два атома фосфора, поэтому числитель умножаем на 2:

ω(P) = (2 · A_r(P)) / (M_r) · 100%

ω(P) = (2 · 31) / (234) · 100% = (62) / (234) · 100% ≈ 26,495%.

Шаг 3. Округляем до десятых и получаем 26,5%.

Ответ: 26,5.

Ответ: 33

Шаг 1. Определим молярную массу фумарата железа по его формуле FeH_{2C_4O_4}.

M_r(FeH_{2C_4O_4}) = A_r(Fe) + 2 · A_r(H) + 4 · A_r(C) + 4 · A_r(O)

M_r(FeH_{2C_4O_4}) = 56 + 2 · 1 + 4 · 12 + 4 · 16 = 56 + 2 + 48 + 64 = 170 г/моль.

Шаг 2. Рассчитаем массовую долю железа (Fe) в веществе. В молекуле один атом железа:

ω(Fe) = (A_r(Fe)) / (M_r) · 100%

ω(Fe) = (56) / (170) · 100% ≈ 32,94%.

Шаг 3. Выполним округление до целых. Поскольку после запятой стоит цифра 9, округляем в большую сторону: 33%.

Ответ: 33.

Ответ: 38,7

Шаг 1. Найдём молярную массу фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂.

M_r(Ca₃(PO₄)₂) = 3 · A_r(Ca) + 2 · (A_r(P) + 4 · A_r(O))

M_r(Ca₃(PO₄)₂) = 3 · 40 + 2 · (31 + 4 · 16) = 120 + 2 · (31 + 64) = 120 + 2 · 95 = 120 + 190 = 310 г/моль.

Шаг 2. Рассчитаем массовую долю кальция (Ca). В формуле содержится 3 атома кальция:

ω(Ca) = (3 · A_r(Ca)) / (M_r) · 100%

ω(Ca) = (120) / (310) · 100% ≈ 38,709%.

Шаг 3. Округляем полученное значение до десятых: 38,7%.

Ответ: 38,7.

Ответ: 30,6

Шаг 1. Вычислим молярную массу тугоплавкого стекла, брутто-формула которого K_{2PbSi_6O14}.

M_r(K_{2PbSi_6O14}) = 2 · A_r(K) + A_r(Pb) + 6 · A_r(Si) + 14 · A_r(O)

M_r(K_{2PbSi_6O14}) = 2 · 39 + 207 + 6 · 28 + 14 · 16 = 78 + 207 + 168 + 224 = 677 г/моль.

Шаг 2. Из условия задачи и ответа понятно, что нужно найти массовую долю свинца (Pb). В формуле 1 атом свинца:

ω(Pb) = (A_r(Pb)) / (M_r) · 100%

ω(Pb) = (207) / (677) · 100% ≈ 30,576%.

Шаг 3. Округлим результат до десятых: 30,6%.

Ответ: 30,6.

Ответ: 70

Шаг 1. Найдем молярную массу тетрагидрата хлорида железа(II):
M(FeCl₂·4H₂O) = 56 + 35,5·2 + 4·(1·2 + 16) = 199 г/моль.

Шаг 2. Определим массовую долю железа (Fe) в этом соединении:
ω(Fe) = 56 / 199 ≈ 0,2814.

Шаг 3. Вычислим массу железа в одной капсуле:
m(Fe) = 250 · 0,2814 = 70,35 мг.

Шаг 4. Округляем до целых: 70.

Ответ: 7

Шаг 1. Найдем массу монофторофосфата натрия в 100 г зубной пасты:
m(Na₂PO₃F) = 78 · (100 / 150) = 52 мг.

Шаг 2. Рассчитаем молярную массу Na₂PO₃F:
M(Na₂PO₃F) = 23·2 + 31 + 16·3 + 19 = 144 г/моль.

Шаг 3. Вычислим массовую долю фтора (F):
ω(F) = 19 / 144 ≈ 0,1319.

Шаг 4. Найдем массу фтора:
m(F) = 52 · 0,1319 ≈ 6,86 мг.

Шаг 5. Округляем до целых: 7.

Ответ: 2,8

Шаг 1. Вычислим массу фосфора, необходимую для участка 50 м²:
m(P) = 15 · 50 = 750 г.

Шаг 2. Найдем молярную массу дигидрофосфата кальция:
M(Ca(H₂PO₄)₂) = 40 + 2·(2 + 31 + 64) = 234 г/моль.

Шаг 3. Определим массовую долю фосфора (в молекуле 2 атома P):
ω(P) = 62 / 234 ≈ 0,265.

Шаг 4. Найдем массу удобрения:
m(удобрения) = 750 / 0,265 ≈ 2830 г = 2,83 кг.

Шаг 5. Округляем до десятых: 2,8.

Ответ: 66

Шаг 1. Рассчитаем молярную массу фумарата железа:
M(FeH₂C₄O₄) = 56 + 2 + 48 + 64 = 170 г/моль.

Шаг 2. Найдем массовую долю железа:
ω(Fe) = 56 / 170 ≈ 0,3294.

Шаг 3. Вычислим массу железа в 200 мг фумарата железа:
m(Fe) = 200 · 0,3294 = 65,88 мг.

Шаг 4. Округляем до целых: 66.

Ответ: 1138

Шаг 1. Рассчитаем молярную массу фосфата кальция:
M(Ca₃(PO₄)₂) = 120 + 2·95 = 310 г/моль.

Шаг 2. Вычислим массовую долю кальция:
ω(Ca) = 120 / 310 ≈ 0,3871.

Шаг 3. Найдем массу фосфата кальция за 28 дней:
m = 105 · 28 = 2940 г.

Шаг 4. Вычислим массу чистого кальция:
m(Ca) = 2940 · 0,3871 ≈ 1138,07 г.

Шаг 5. Округляем до целых: 1138.

Ответ: 50

Шаг 1. Рассчитаем молярную массу стекла:
M(K₂PbSi₆O₁₄) = 39·2 + 207 + 28·6 + 16·14 = 78 + 207 + 168 + 224 = 677 г/моль.

Шаг 2. Найдем массовую долю калия:
ω(K) = 78 / 677 ≈ 0,1152.

Шаг 3. Вычислим массу калия в 434 г стекла:
m(K) = 434 · 0,1152 ≈ 50,0 г.

Шаг 4. Ответ: 50.

Ответ: Развернутый ответ

1. Составим электронный баланс:

Медь в простом веществе имеет степень окисления 0, а в нитрате меди(II) — +2.

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5, а в оксиде азота(IV) — +4.

Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺² | 1 — восстановитель (процесс окисления)

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 2 — окислитель (процесс восстановления)

2. Расставим коэффициенты в уравнении:

Перед NO₂ ставим 2.

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O

Считаем азот: справа 2 в нитрате и 2 в NO₂, всего 4. Ставим 4 перед HNO₃.

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O

Считаем водород: слева 4, значит перед водой ставим 2.

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Проверяем по кислороду: слева 12, справа 6 + 4 + 2 = 12. Коэффициенты расставлены верно.

Ответ: Развернутый ответ

1. Составим электронный баланс:

Углерод в простом веществе имеет степень окисления 0, а в углекислом газе — +4.

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5, а в оксиде азота(IV) — +4.

C⁰ - 4e^- → C⁺⁴ | 1 — восстановитель (процесс окисления)

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 4 — окислитель (процесс восстановления)

2. Расставим коэффициенты в уравнении:

Перед NO₂ ставим 4.

C + HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + H₂O

Считаем азот: справа 4. Ставим 4 перед HNO₃.

C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + H₂O

Считаем водород: слева 4, значит перед водой ставим 2.

C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Проверяем по кислороду: слева 12, справа 2 + 8 + 2 = 12. Коэффициенты расставлены верно.

Ответ: Развернутый ответ

1. Составим электронный баланс:

Сера в простом веществе имеет степень окисления 0, а в серной кислоте — +6.

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5, а в оксиде азота(IV) — +4.

S⁰ - 6e^- → S⁺⁶ | 1 — восстановитель (процесс окисления)

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 6 — окислитель (процесс восстановления)

2. Расставим коэффициенты в уравнении:

Перед NO₂ ставим 6.

S + HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + H₂O

Считаем азот: справа 6. Ставим 6 перед HNO₃.

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + H₂O

Считаем водород: слева 6, справа 2 в кислоте. Остается 4 для воды, значит перед водой ставим 2.

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Проверяем по кислороду: слева 18, справа 4 + 12 + 2 = 18. Коэффициенты расставлены верно.

Ответ: Развернутый ответ

1. Составим электронный баланс:

Фосфор в простом веществе имеет степень окисления 0, а в фосфорной кислоте — +5.

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5, а в оксиде азота(II) — +2.

P⁰ - 5e^- → P⁺⁵ | 3 — восстановитель (процесс окисления)

N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | 5 — окислитель (процесс восстановления)

2. Расставим коэффициенты в уравнении:

Перед фосфором и фосфорной кислотой ставим 3, перед NO ставим 5.

3P + HNO₃ + H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Считаем азот: справа 5. Ставим 5 перед HNO₃.

3P + 5HNO₃ + H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Считаем водород: справа 9, слева 5 в азотной кислоте. Не хватает 4, значит перед водой ставим 2.

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Проверяем по кислороду: слева 15 + 2 = 17, справа 12 + 5 = 17. Коэффициенты расставлены верно.

Ответ: Развернутый ответ

1. Составим электронный баланс:

Сера в сероводороде имеет степень окисления -2, а в серной кислоте — +6.

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5, а в оксиде азота(IV) — +4.

S^-2 - 8e^- → S⁺⁶ | 1 — восстановитель (процесс окисления)

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 8 — окислитель (процесс восстановления)

2. Расставим коэффициенты в уравнении:

Перед NO₂ ставим 8.

H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + 8NO₂ + H₂O

Считаем азот: справа 8. Ставим 8 перед HNO₃.

H₂S + 8HNO₃ → H₂SO₄ + 8NO₂ + H₂O

Считаем водород: слева 2 + 8 = 10, справа 2 в кислоте. Остается 8 для воды, значит перед водой ставим 4.

H₂S + 8HNO₃ → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Проверяем по кислороду: слева 24, справа 4 + 16 + 4 = 24. Коэффициенты расставлены верно.

Ответ: Развернутый ответ

1. Составим электронный баланс:

Сера в оксиде серы(IV) имеет степень окисления +4, а в серной кислоте — +6.

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5, а в оксиде азота(II) — +2.

S⁺⁴ - 2e^- → S⁺⁶ | 3 — восстановитель (процесс окисления)

N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | 2 — окислитель (процесс восстановления)

2. Расставим коэффициенты в уравнении:

Перед серой ставим 3, перед азотом ставим 2.

3SO₂ + 2HNO₃ + H₂O → 3H₂SO₄ + 2NO

Считаем водород: справа 6, слева 2 в кислоте. Не хватает 4, значит перед водой ставим 2.

3SO₂ + 2HNO₃ + 2H₂O → 3H₂SO₄ + 2NO

Проверяем по кислороду: слева 6 + 6 + 2 = 14, справа 12 + 2 = 14. Коэффициенты расставлены верно.

Пояснение:

1) Уравнение первой реакции:

2Cu + O₂ = 2CuO

Вещество X — оксид меди(II) (CuO).

2) Уравнение второй реакции:

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

Сокращённое ионное уравнение:

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

3) Уравнение третьей реакции:

Cu(NO₃)₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃

Допускается написание других верных уравнений реакций.

Пояснение:

1) Уравнение первой реакции:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

2) Уравнение второй реакции:

P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O

Вещество X — фосфат калия (K₃PO₄).

3) Уравнение третьей реакции:

2K₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl

Сокращённое ионное уравнение:

3Ca²⁺ + 2PO₄^3– = Ca₃(PO₄)₂↓

Допускается написание других верных уравнений реакций.

Пояснение:

1) Уравнение первой реакции:

S + O₂ = SO₂

2) Уравнение второй реакции:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Вещество X — сульфит натрия (Na₂SO₃).

3) Уравнение третьей реакции:

Na₂SO₃ + BaCl₂ = BaSO₃↓ + 2NaCl

Сокращённое ионное уравнение:

Ba²⁺ + SO₃^2– = BaSO₃↓

Допускается написание других верных уравнений реакций.

Пояснение:

1) Уравнение первой реакции:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2) Уравнение второй реакции:

FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Сокращённое ионное уравнение:

Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃↓

3) Уравнение третьей реакции:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O (при нагревании)

Вещество X — оксид железа(III) (Fe₂O₃).

Допускается написание других верных уравнений реакций.

Пояснение:

1) Уравнение первой реакции:

Zn + H₂SO₄(разб.) = ZnSO₄ + H₂↑

2) Уравнение второй реакции:

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Сокращённое ионное уравнение:

Zn²⁺ + 2OH^– = Zn(OH)₂↓

Вещество X — гидроксид цинка (Zn(OH)₂).

3) Уравнение третьей реакции:

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O (при нагревании)

Допускается написание других верных уравнений реакций.

Пояснение:

1) Уравнение первой реакции:

C + O₂ = CO₂

2) Уравнение второй реакции:

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3) Уравнение третьей реакции:

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃↓ + 2NaNO₃

Сокращённое ионное уравнение:

Ba²⁺ + CO₃^2– = BaCO₃↓

Вещество X — карбонат бария (BaCO₃) (или другая нерастворимая соль карбоната).

Допускается написание других верных уравнений реакций.

Ответ: 19,6

1. Составим уравнение реакции:

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

2. Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(раствора) · ω = 200 · 0,08 = 16 г

n(NaOH) = m / M = 16 / 40 = 0,4 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(Cu(OH)₂) = n(NaOH) / 2 = 0,2 моль

M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль

m(Cu(OH)₂) = n · M = 0,2 · 98 = 19,6 г

Ответ: 19,6 г

Ответ: 23,3

1. Составим уравнение реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

2. Вычислим массу и количество вещества хлорида бария:

m(BaCl₂) = m(раствора) · ω = 208 · 0,10 = 20,8 г

n(BaCl₂) = m / M = 20,8 / 208 = 0,1 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,1 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaSO₄) = n · M = 0,1 · 233 = 23,3 г

Ответ: 23,3 г

Ответ: 2,24

1. Составим уравнение реакции:

K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

2. Вычислим массу и количество вещества карбоната калия:

m(K₂CO₃) = m(раствора) · ω = 138 · 0,10 = 13,8 г

n(K₂CO₃) = m / M = 13,8 / 138 = 0,1 моль

3. Вычислим объем газа:

По уравнению реакции n(CO₂) = n(K₂CO₃) = 0,1 моль

V_m = 22,4 л/моль

V(CO₂) = n · V_m = 0,1 · 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Ответ: 14,35

1. Составим уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

2. Вычислим массу и количество вещества нитрата серебра:

m(AgNO₃) = m(раствора) · ω = 340 · 0,05 = 17 г

n(AgNO₃) = m / M = 17 / 170 = 0,1 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,1 моль

M(AgCl) = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n · M = 0,1 · 143,5 = 14,35 г

Ответ: 14,35 г

Ответ: 2,24

1. Составим уравнение реакции:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑

2. Вычислим массу и количество вещества сульфита натрия:

m(Na₂SO₃) = m(раствора) · ω = 126 · 0,10 = 12,6 г

n(Na₂SO₃) = m / M = 12,6 / 126 = 0,1 моль

3. Вычислим объем газа:

По уравнению реакции n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,1 моль

V_m = 22,4 л/моль

V(SO₂) = n · V_m = 0,1 · 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Ответ: 21,4

1. Составим уравнение реакции:

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄

2. Вычислим массу и количество вещества гидроксида калия:

m(KOH) = m(раствора) · ω = 336 · 0,10 = 33,6 г

n(KOH) = m / M = 33,6 / 56 = 0,6 моль

3. Вычислим массу осадка:

По уравнению реакции n(Fe(OH)₃) = n(KOH) / 3 = 0,2 моль

M(Fe(OH)₃) = 107 г/моль

m(Fe(OH)₃) = n · M = 0,2 · 107 = 21,4 г

Ответ: 21,4 г

Ответ: Развернутый ответ

1. Выбор реактивов: гидроксид натрия и хлорид бария.

2. Реакция с гидроксидом натрия:

Молекулярное: FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Полное ионное: Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Сокращенное: Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓

3. Реакция с хлоридом бария:

Молекулярное: FeSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + FeCl₂

Полное ионное: Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + Fe²⁺ + 2Cl⁻

Сокращенное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

4. Ход эксперимента:

Ответ: Развернутый ответ

1. Выбор реактивов: гидроксид калия и нитрат серебра.

2. Реакция с гидроксидом калия:

Молекулярное: AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl

Полное ионное: Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

Сокращенное: Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

3. Реакция с нитратом серебра:

Молекулярное: AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

Полное ионное: Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = 3AgCl↓ + Al³⁺ + 3NO₃⁻

Сокращенное: Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

4. Ход эксперимента:

Ответ: Развернутый ответ

1. Выбор реактивов: хлорид кальция и азотная кислота.

2. Реакция с хлоридом кальция:

Молекулярное: K₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2KCl

Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ = CaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Сокращенное: Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓

3. Реакция с азотной кислотой:

Молекулярное: K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O

Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O

Сокращенное: 2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O

4. Ход эксперимента:

Ответ: Развернутый ответ

1. Выбор реактивов: гидроксид натрия и нитрат бария.

2. Реакция с гидроксидом натрия:

Молекулярное: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Сокращенное: Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

3. Реакция с нитратом бария:

Молекулярное: CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂

Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ = BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻

Сокращенное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

4. Ход эксперимента:

Ответ: Развернутый ответ

1. Выбор реактивов: гидроксид калия и нитрат серебра.

2. Реакция с гидроксидом калия:

Молекулярное: ZnBr₂ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KBr

Полное ионное: Zn²⁺ + 2Br⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Br⁻

Сокращенное: Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓

3. Реакция с нитратом серебра:

Молекулярное: ZnBr₂ + 2AgNO₃ = 2AgBr↓ + Zn(NO₃)₂

Полное ионное: Zn²⁺ + 2Br⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgBr↓ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻

Сокращенное: Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓

4. Ход эксперимента:

Ответ: Развернутый ответ

1. Выбор реактивов: гидроксид натрия и нитрат серебра.

2. Реакция с гидроксидом натрия:

Молекулярное: FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Полное ионное: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Сокращенное: Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

3. Реакция с нитратом серебра:

Молекулярное: FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

Полное ионное: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = 3AgCl↓ + Fe³⁺ + 3NO₃⁻

Сокращенное: Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

4. Ход эксперимента: