Соли меди(I) и меди(II)
Голубой цвет растворов, гидролиз и растворение осадка в избытке аммиака.
10. Соли меди (I)
Соединения Cu+ неустойчивы в растворах и стремятся либо окислиться до Cu2+, либо диспропорционировать. Устойчивы нерастворимые соединения (CuCl, Cu2S, CuI) и комплексные соединения [Cu(NH3)2]+.
| Свойство | Уравнения реакций |
|---|---|
| Диспропорционирование |
Растворимые соли Cu(I) неустойчивы и самопроизвольно распадаются на Cu0 и Cu2+:
2CuCl → Cu + CuCl2
|
| Как восстановитель Cu+ → Cu2+ |
Cu+ легко окисляется до Cu2+ сильными окислителями (хлор, кислород, конц. HNO3):
2CuCl + Cl2 → 2CuCl2CuCl + 3HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + HCl + NO2↑ + H2O 4CuCl + O2 + 4HCl → 4CuCl2 + 2H2O |
| Комплексные соединения |
CuCl растворяется в аммиаке с образованием бесцветного комплекса. Аммиачные комплексы Cu(I) дают качественную реакцию на терминальный ацетилен (C≡C−H) — выпадает красно-коричневый осадок ацетиленида меди:
CuCl + 2NH3 → [Cu(NH3)2]ClC2H2 + 2[Cu(NH3)2]Cl → Cu2C2↓ + 2NH4Cl + 2NH3 Ацетиленид меди  |
Вопрос 1: Соли меди (I) (Уравнения)
ПроверкаИодид меди (II) нестабилен и сразу разлагается. Напишите уравнение реакции между сульфатом меди (II) и иодидом калия:
$CuSO_4 + KI \rightarrow \dots\downarrow + \dots\downarrow + \dots$
Ответ: $2CuSO_4 + 4KI \rightarrow 2CuI\downarrow + I_2\downarrow + 2K_2SO_4$
Пояснение: $Cu^{2+}$ окисляет иодид-ионы до свободного йода, восстанавливаясь до малорастворимого белого (или сероватого) осадка $CuI$.
11. Соли меди (II)
| Свойство | Уравнения реакций |
|---|---|
| Окислительные свойства Cu2+ → Cu+ |
Cu2+ — довольно сильный окислитель. Окисляет иодиды до свободного йода (Cu2+ восстанавливается до нерастворимого CuI), а также сульфиты:
2CuCl2 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 4KCl2CuSO4 + Na2SO3 + 2H2O → Cu2O + Na2SO4 + 2H2SO4 |
| Вытеснение меди более активными металлами |
Металлы, стоящие левее меди в ряду напряжений (Fe, Zn и др.), вытесняют медь из растворов её солей. На железном гвозде появляется характерный красноватый налёт меди:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu |
| Термическое разложение |
Нитрат и основной карбонат меди(II) при прокаливании разлагаются с образованием чёрного CuO и выделением газов:
2Cu(NO3)2 t°→ 2CuO + 4NO2↑ + O2↑(CuOH)2CO3 t°→ 2CuO + CO2↑ + H2O |
| Комплексообразование |
Соли Cu(II) с избытком аммиака дают ярко-синий аммиачный комплекс — тетраамминмедь(II). Это характерная качественная реакция:
CuCl2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]Cl2CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 |
| Совместный гидролиз |
При смешивании растворов солей Cu(II) и карбонатов происходит необратимый совместный гидролиз с образованием малахита — зелёного осадка:
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O → (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑
|
| Реакции обмена |
Растворимые соли Cu(II) дают нерастворимые осадки с сульфидами (чёрный CuS) и щелочами (голубой Cu(OH)2):
CuBr2 + Na2S → CuS↓ + 2NaBrCuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4  |
Сравнение Ag и Au
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3
Оксид золота Au2O3 — тёмно-коричневый, разлагается при 160°C. Au(OH)3 — амфотерный гидроксид, растворяется в щелочах:
Au(OH)3 + NaOH → Na[Au(OH)4]
Вопрос 1: Термическое разложение солей (Уравнения)
ПроверкаДопишите уравнения термического разложения нитратов меди и серебра:
- $Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} \dots + \dots\uparrow + \dots\uparrow$
- $AgNO_3 \xrightarrow{t^\circ} \dots + \dots\uparrow + \dots\uparrow$
- $Cu(OH)_2 \cdot CuCO_3 \xrightarrow{t^\circ} \dots + \dots\uparrow + \dots$ (разложение малахита)
Ответ:
- $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CuO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow$
- $2AgNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2Ag + 2NO_2\uparrow + O_2\uparrow$ (серебро правее меди в ряду активности, оксид не образуется)
- $Cu(OH)_2 \cdot CuCO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2CuO + CO_2\uparrow + H_2O$
12. Видео эксперименты
Рекомендуем посмотреть опыты с медью, серебром и золотом на канале Thoisoi: