Аммиак и соли аммония

Единственное соединение азота, где он в низшей степени окисления −3.

2. Аммиак (NH₃) и соли аммония

У атома азота в аммиаке степень окисления -3 (минимальная). Поэтому аммиак может быть только восстановителем в ОВР. Кроме того, за счёт неподеленной электронной пары аммиак проявляет свойства слабого основания.

Химические свойства аммиака

Свойства	Уравнения реакций
Основные свойства (с водой)	Аммиак забирает протон у воды, образуя катион аммония и гидроксид-ион (раствор имеет щелочную среду, синеет лакмус): NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
С кислотами Нейтрализация	Реакция с хлороводородом (опыт "дым без огня"): NH₃ + HCl → NH₄Cl (белый дым) С многоосновными кислотами дает средние и кислые соли: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
С солями Осаждение гидроксидов и аммиакаты	Как растворимое основание (водный раствор) осаждает нерастворимые гидроксиды: FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄ Осторожно! Осадки Cu(OH)₂, Ag₂O, Zn(OH)₂ растворяются в избытке аммиака с образованием комплексных соединений (аммиакатов): Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (ярко-синий раствор)
Параллельные Восстановительные (горение и ОВР)	Горение без катализатора: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O Горение с катализатором (Pt): 4NH₃ + 5O₂ Pt, t°→ 4NO + 6H₂O Восстановление оксидов металлов (металлургия): 3CuO + 2NH₃ t°→ 3Cu + N₂ + 3H₂O С галогенами и перекисью: 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

Получение и свойства солей аммония

Соли аммония — это кристаллические вещества, состоящие из катиона NH₄⁺ и кислотного остатка. Все соли аммония хорошо растворимы в воде (сильные электролиты).

Свойство / Действие	Уравнения реакций
Качественная реакция (Способ получения аммиака) Действие щелочей	При взаимодействии солей аммония с щелочами выделяется газ с резким запахом аммиака (нагрев ускоряет процесс): NH₄Cl + KOH t°→ KCl + NH₃↑ + H₂O
Термическое разложение Без изменения С.О.	Если кислотный остаток не окислитель (Cl⁻, CO₃²⁻, S²⁻), азот сохраняет ст. ок. (-3): NH₄Cl t°→ NH₃↑ + HCl↑ NH₄HCO₃ t°→ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O
Термическое разложение Внутренняя ОВР	Если кислотный остаток окислитель (NO₂⁻, NO₃⁻, Cr₂O₇²⁻), происходит внутримолекулярная ОВР: NH₄NO₂ t°→ N₂ + 2H₂O NH₄NO₃ t°→ N₂O + 2H₂O (веселящий газ) (NH₄)₂Cr₂O₇ t°→ Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O (опыт "Вулканчик")