⚗️
ЕГЭ Химия · Задание 8

Реагирующие вещества и продукты реакций

📝 40 вопросов⏱️ ~80 мин🎯 Соответствие А-Б-В-Г
Задание 1 из 40
00:00
Реагенты
Продукты
Ответ (А Б В Г):
🏆

Тест завершён!

0/ 40
0
Верно
0
Ошибки
0:00
Времени
📚 К теории

Реагирующие вещества и продукты реакций: все 40 вопросов с ответами

Пройдите тест выше с проверкой и таймером или разберите вопросы здесь: ответ и решение — под каждым вопросом.

Вопрос 1

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $CaO + H_2SO_4 →$
  • $Ca + H_2SO_4$(разб.)$ →$
  • $Ca + H_2SO_4$(конц.)$ →$
  • $CaO + SO_3 →$
  1. $CaSO_4 + H_2O$
  2. $CaSO_3 + H_2O$
  3. $CaSO_4$
  4. $CaSO_4 + H_2S + H_2O$
  5. $CaSO_4 + SO_2 + H_2O$
  6. $CaSO_4 + H_2$
Ответ и решение

Ответ: 1643

  • А) $CaO + H_2SO_4$ (1)
    $CaO + H_2SO_4 → CaSO_4 + H_2O$
    Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена)
  • Б) $Ca + H_2SO_4$(разб.) (6)
    $Ca + H_2SO_4(разб.) → CaSO_4 + H_2↑$
    Активный металл + разб. кислота → соль + водород (Ca левее H в ряду напряжений)
  • В) $Ca + H_2SO_4$(конц.) (4)
    $4Ca + 5H_2SO_4(конц.) → 4CaSO_4 + H_2S↑ + 4H_2O$
    Активный металл + конц. $H_2SO_4$ → сера восстанавливается максимально до $H_2S$ ($S^{-2}$)
  • Г) $CaO + SO_3$ (3)
    $CaO + SO_3 → CaSO_4$
    Основный оксид + кислотный оксид → сульфат (степени окисления сохраняются: $S^{+6}$)
Вопрос 2

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Al_2O_3 + KOH(р-р) →$
  • $Al_2S_3 + H_2O →$
  • $Al + KOH(р-р) →$
  • $Al + H_2SO_4$(разб.)$ →$
  1. $K[Al(OH)_4]$
  2. $Al_2(SO_4)_3 + H_2$
  3. $Al_2(SO_4)_3 + SO_2$
  4. $K[Al(OH)_4] + H_2$
  5. $KAlO_2 + H_2O$
  6. $Al(OH)_3 + H_2S$
Ответ и решение

Ответ: 1642

  • А) $Al_2O_3 + KOH(р-р)$ (1)
    $Al_2O_3 + 2KOH + 3H_2O → 2K[Al(OH)_4]$
    Амфотерный оксид + щёлочь (раствор) → комплексная соль — тетрагидроксоалюминат
  • Б) $Al_2S_3 + H_2O$ (6)
    $Al_2S_3 + 6H_2O → 2Al(OH)_3↓ + 3H_2S↑$
    Полный необратимый гидролиз — $Al^{3+}$ и $S^{2-}$ оба гидролизуются
  • В) $Al + KOH(р-р)$ (4)
    $2Al + 2KOH + 6H_2O → 2K[Al(OH)_4] + 3H_2↑$
    Амфотерный металл + щёлочь (раствор) → комплексная соль + водород
  • Г) $Al + H_2SO_4$(разб.) (2)
    $2Al + 3H_2SO_4(разб.) → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑$
    Активный металл + разб. кислота → соль + водород
Вопрос 3

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $SO_2 + Ba(OH)_2 →$
  • $BaO + SO_3 →$
  • $BaO + H_2SO_4 →$
  • $BaO + SO_2 →$
  1. $BaSO_3 + H_2O$
  2. $BaSO_4$
  3. $Ba(HSO_4)_2$
  4. $BaSO_3$
  5. $BaSO_4 + H_2O$
  6. $BaSO_3 + H_2$
Ответ и решение

Ответ: 1254

  • А) $SO_2 + Ba(OH)_2$ (1)
    $SO_2 + Ba(OH)_2 → BaSO_3↓ + H_2O$
    Кислотный оксид ($S^{+4}$) + щёлочь → сульфит + вода
  • Б) $BaO + SO_3$ (2)
    $BaO + SO_3 → BaSO_4$
    Основный оксид + кислотный оксид → соль ($S^{+6}$ → сульфат)
  • В) $BaO + H_2SO_4$ (5)
    $BaO + H_2SO_4 → BaSO_4↓ + H_2O$
    Основный оксид + кислота → соль + вода
  • Г) $BaO + SO_2$ (4)
    $BaO + SO_2 → BaSO_3$
    Основный оксид + кислотный оксид → сульфит ($S^{+4}$ сохраняется)
Вопрос 4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Ca(HCO_3)_2 →^{t°}$
  • $Ca + HNO_3$(разб.)$ →$
  • $CaCO_3 + CO_2 + H_2O →$
  • $Ca(HCO_3)_2 + HNO_3 →$
  1. $CaO + CO_2$
  2. $Ca(HCO_3)_2$
  3. $Ca(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + H_2O$
  4. $Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2$
  5. $CaCO_3 + H_2O + CO_2$
  6. $CaCO_3 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 5324

  • А) $Ca(HCO_3)_2 →^{t°}$ (5)
    $Ca(HCO_3)_2 →^{t°} CaCO_3↓ + H_2O + CO_2↑$
    Разложение гидрокарбоната при нагревании → карбонат + вода + газ
  • Б) $Ca + HNO_3$(разб.) (3)
    $4Ca + 10HNO_3(разб.) → 4Ca(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$
    Активный металл + разб. $HNO_3$ → нитрат аммония (азот до $-3$)
  • В) $CaCO_3 + CO_2 + H_2O$ (2)
    $CaCO_3 + CO_2 + H_2O → Ca(HCO_3)_2$
    Средняя соль + «угольная кислота» → кислая соль (гидрокарбонат)
  • Г) $Ca(HCO_3)_2 + HNO_3$ (4)
    $Ca(HCO_3)_2 + 2HNO_3 → Ca(NO_3)_2 + 2H_2O + 2CO_2↑$
    Кислая соль + сильная кислота → средняя соль + газ + вода
Вопрос 5

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Cu + H_2SO_4$(конц.)$ →$
  • $Cu + HNO_3$(конц.)$ →$
  • $CuS + O_2 →$
  • $Cu + HNO_3$(разб.)$ →$
  1. $Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O$
  2. $CuSO_4 + H_2O + SO_2$
  3. $CuSO_4 + H_2$
  4. $CuO + SO_2$
  5. $Cu(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O$
  6. $CuO + SO_3$
Ответ и решение

Ответ: 2541

  • А) $Cu + H_2SO_4$(конц.) (2)
    $Cu + 2H_2SO_4(конц.) →^{t°} CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$
    Малоактивный металл + конц. $H_2SO_4$ → $SO_2$ (S восстановлена до $+4$)
  • Б) $Cu + HNO_3$(конц.) (5)
    $Cu + 4HNO_3(конц.) → Cu(NO_3)_2 + 2NO_2↑ + 2H_2O$
    Конц. $HNO_3$ + малоактивный металл → бурый газ $NO_2$
  • В) $CuS + O_2$ (4)
    $2CuS + 3O_2 →^{t°} 2CuO + 2SO_2↑$
    Обжиг сульфида → оксид металла + $SO_2$ (не $SO_3$, нет катализатора!)
  • Г) $Cu + HNO_3$(разб.) (1)
    $3Cu + 8HNO_3(разб.) → 3Cu(NO_3)_2 + 2NO↑ + 4H_2O$
    Разб. $HNO_3$ + малоактивный металл → бесцветный $NO$
Вопрос 6

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $K_2S + HCl →$
  • $KHS + HCl →$
  • $KHSO_3 + HCl →$
  • $K_2SO_3 + HCl →$
  1. $KCl + H_2S$
  2. $KCl + H_2SO_4$
  3. $KCl + SO_2 + H_2O$
  4. $KCl + H_2O + S$
  5. $KCl + H_2O + SO_3$
Ответ и решение

Ответ: 1133

  • А) $K_2S + HCl$ (1)
    $K_2S + 2HCl → 2KCl + H_2S↑$
    Сильная кислота вытесняет слабую ($H_2S$) из её соли
  • Б) $KHS + HCl$ (1)
    $KHS + HCl → KCl + H_2S↑$
    Кислая соль + сильная кислота → та же реакция (газ $H_2S$)
  • В) $KHSO_3 + HCl$ (3)
    $KHSO_3 + HCl → KCl + SO_2↑ + H_2O$
    Гидросульфит + кислота → $H_2SO_3$ распадается на $SO_2 + H_2O$
  • Г) $K_2SO_3 + HCl$ (3)
    $K_2SO_3 + 2HCl → 2KCl + H_2O + SO_2↑$
    Сульфит + кислота → нестойкая $H_2SO_3$ → $SO_2 + H_2O$
Вопрос 7

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Cr(OH)_3 + H_2SO_4 →$
  • $Cr(OH)_3 + NaOH(р-р) →$
  • $Cr(OH)_3 + NaOH →^{сплавл.}$
  • $Cr(OH)_3 →^{t°}$
  1. $Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$
  2. $Na_3[Cr(OH)_6]$
  3. $Cr_2O_3 + H_2O$
  4. $NaCrO_2 + H_2O$
  5. $CrO_3 + H_2O$
  6. $Na_2CrO_4 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 1243

  • А) $Cr(OH)_3 + H_2SO_4$ (1)
    $2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 → Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O$
    Амфотерный гидроксид + кислота → соль хрома(III) + вода
  • Б) $Cr(OH)_3 + NaOH(р-р)$ (2)
    $Cr(OH)_3 + 3NaOH → Na_3[Cr(OH)_6]$
    В растворе — комплексная соль (гексагидроксохромат)
  • В) $Cr(OH)_3 + NaOH →^{сплавл.}$ (4)
    $Cr(OH)_3 + NaOH →^{t°} NaCrO_2 + 2H_2O$
    При сплавлении вода испаряется → хромит натрия (смесь оксидов)
  • Г) $Cr(OH)_3 →^{t°}$ (3)
    $2Cr(OH)_3 →^{t°} Cr_2O_3 + 3H_2O$
    Разложение нерастворимого основания при нагревании
Вопрос 8

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Zn(OH)_2 + SO_3 →$
  • $Zn(OH)_2 + H_2SO_4 →$
  • $Zn(OH)_2 + NaOH →^{сплавл.}$
  • $Zn(OH)_2 + NaOH(р-р) →$
  1. $ZnSO_4 + H_2O$
  2. $Na_2ZnO_2 + H_2O$
  3. $ZnS + H_2O$
  4. $Zn(OH)_2 + Na_2SO_4$
  5. $ZnSO_3 + H_2O$
  6. $Na_2[Zn(OH)_4]$
Ответ и решение

Ответ: 1126

  • А) $Zn(OH)_2 + SO_3$ (1)
    $Zn(OH)_2 + SO_3 → ZnSO_4 + H_2O$
    Амфотерный гидроксид + кислотный оксид → сульфат ($S^{+6}$ сохраняется)
  • Б) $Zn(OH)_2 + H_2SO_4$ (1)
    $Zn(OH)_2 + H_2SO_4 → ZnSO_4 + 2H_2O$
    Реакция обмена → сульфат цинка + вода
  • В) $Zn(OH)_2 + NaOH →^{сплавл.}$ (2)
    $Zn(OH)_2 + 2NaOH →^{t°} Na_2ZnO_2 + 2H_2O$
    При сплавлении – цинкат натрия (вода испаряется)
  • Г) $Zn(OH)_2 + NaOH(р-р)$ (6)
    $Zn(OH)_2 + 2NaOH → Na_2[Zn(OH)_4]$
    В растворе — комплексная соль (тетрагидроксоцинкат)
Вопрос 9

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Zn(OH)_2 →^{t°}$
  • $Zn(OH)_2 + HNO_3 →$
  • $Zn(OH)_2 + KOH(р-р) →$
  • $Zn(OH)_2 + KOH →^{сплавл.}$
  1. $K_2ZnO_2 + H_2O$
  2. $K_2[Zn(OH)_4]$
  3. $Zn(NO_3)_2 + H_2O$
  4. $ZnO + H_2O$
  5. $ZnO + NO_2$
  6. $Zn + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 4321

  • А) $Zn(OH)_2 →^{t°}$ (4)
    $Zn(OH)_2 →^{t°} ZnO + H_2O$
    Разложение нерастворимого основания → оксид + вода
  • Б) $Zn(OH)_2 + HNO_3$ (3)
    $Zn(OH)_2 + 2HNO_3 → Zn(NO_3)_2 + 2H_2O$
    Амфотерный гидроксид + кислота → нитрат цинка
  • В) $Zn(OH)_2 + KOH(р-р)$ (2)
    $Zn(OH)_2 + 2KOH → K_2[Zn(OH)_4]$
    В растворе — тетрагидроксоцинкат калия
  • Г) $Zn(OH)_2 + KOH →^{сплавл.}$ (1)
    $Zn(OH)_2 + 2KOH →^{t°} K_2ZnO_2 + 2H_2O$
    При сплавлении — цинкат калия
Вопрос 10

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $(NH_4)_2CO_3 →^{t°}$
  • $KNO_3 →^{t°}$
  • $Na_3PO_4 + NaH_2PO_4 →$
  • $Na_3PO_4 + H_3PO_4(изб.) →$
  1. $K_2O + NO_2 + O_2$
  2. $NH_3 + CO_2 + H_2O$
  3. $NaH_2PO_4$
  4. $KNO_2 + O_2$
  5. $Na_2HPO_4$
  6. $N_2 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 2453

  • А) $(NH_4)_2CO_3 →^{t°}$ (2)
    $(NH_4)_2CO_3 →^{t°} 2NH_3↑ + CO_2↑ + H_2O$
    Полное разложение карбоната аммония при нагревании
  • Б) $KNO_3 →^{t°}$ (4)
    $2KNO_3 →^{t°} 2KNO_2 + O_2↑$
    Нитрат активного металла (до Mg) → нитрит + кислород
  • В) $Na_3PO_4 + NaH_2PO_4$ (5)
    $Na_3PO_4 + NaH_2PO_4 → 2Na_2HPO_4$
    Средняя соль + кислая соль → «промежуточная» кислая соль
  • Г) $Na_3PO_4 + H_3PO_4(изб.)$ (3)
    $Na_3PO_4 + 2H_3PO_4 → 3NaH_2PO_4$
    Избыток кислоты переводит среднюю соль в наиболее кислую
Вопрос 11

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $H_2SO_4 + 2NaOH →$
  • $H_3PO_4 + 2NaOH →$
  • $H_2SO_4 + NaOH →$
  • $HCl + NaOH →$
  1. $Na_2SO_4 + H_2O$
  2. $Na_2HPO_4 + H_2O$
  3. $NaH_2PO_4 + H_2O$
  4. $NaHSO_4 + H_2O$
  5. $NaCl + H_2O$
  6. $Na_3PO_4 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 1245

  • А) $H_2SO_4 + 2NaOH$ (1)
    $H_2SO_4 + 2NaOH → Na_2SO_4 + 2H_2O$
    Избыток щёлочи → средняя соль (сульфат натрия)
  • Б) $H_3PO_4 + 2NaOH$ (2)
    $H_3PO_4 + 2NaOH → Na_2HPO_4 + 2H_2O$
    2 моль NaOH замещают 2 из 3 H → гидрофосфат
  • В) $H_2SO_4 + NaOH$ (4)
    $H_2SO_4 + NaOH → NaHSO_4 + H_2O$
    1 моль NaOH замещает 1 из 2 H → кислая соль (гидросульфат)
  • Г) $HCl + NaOH$ (5)
    $HCl + NaOH → NaCl + H_2O$
    Одноосновная кислота → всегда средняя соль
Вопрос 12

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Fe + HCl →$
  • $Fe + Cl_2 →$
  • $Fe + H_2SO_4$(разб.)$ →$
  • $Fe + HNO_3$(конц., изб.)$ →^{t°}$
  1. $Fe(NO_3)_3 + NO_2 + H_2O$
  2. $FeCl_3$
  3. $Fe_2(SO_4)_3 + H_2$
  4. $FeSO_4 + H_2$
  5. $FeCl_2 + H_2$
  6. $Fe(NO_3)_2 + NO + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 5241

  • А) $Fe + HCl$ (5)
    $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑$
    $HCl$ — не окислитель, Fe окисляется только до $Fe^{2+}$
  • Б) $Fe + Cl_2$ (2)
    $2Fe + 3Cl_2 → 2FeCl_3$
    $Cl_2$ — сильный окислитель → $Fe^{3+}$
  • В) $Fe + H_2SO_4$(разб.) (4)
    $Fe + H_2SO_4(разб.) → FeSO_4 + H_2↑$
    Разб. $H_2SO_4$ — не окислитель → $Fe^{2+}$ + водород
  • Г) $Fe + HNO_3$(конц., изб.) при нагревании (1)
    $Fe + 6HNO_3(конц.) →^{t°} Fe(NO_3)_3 + 3NO_2↑ + 3H_2O$
    Конц. $HNO_3$ окисляет Fe до $Fe^{3+}$, выделяется $NO_2$
Вопрос 13

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Cu(OH)_2 + HNO_3 →$
  • $CuO + HNO_3 →$
  • $Cu + HNO_3$(конц.)$ →$
  • $Cu + HNO_3$(разб.)$ →$
  1. $Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O$
  2. $Cu(NO_3)_2 + H_2$
  3. $Cu(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O$
  4. $CuO + NO_2 + H_2O$
  5. $Cu(NO_3)_2 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 5531

  • А) $Cu(OH)_2 + HNO_3$ (5)
    $Cu(OH)_2 + 2HNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$
    Основание + кислота → соль + вода (обмен, не ОВР!)
  • Б) $CuO + HNO_3$ (5)
    $CuO + 2HNO_3 → Cu(NO_3)_2 + H_2O$
    Основный оксид + кислота → соль + вода (степени окисления не меняются)
  • В) $Cu + HNO_3$(конц.) (3)
    $Cu + 4HNO_3(конц.) → Cu(NO_3)_2 + 2NO_2↑ + 2H_2O$
    Конц. $HNO_3$ + малоактивный металл → бурый $NO_2$
  • Г) $Cu + HNO_3$(разб.) (1)
    $3Cu + 8HNO_3(разб.) → 3Cu(NO_3)_2 + 2NO↑ + 4H_2O$
    Разб. $HNO_3$ + малоактивный металл → бесцветный $NO$
Вопрос 14

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Na_2SO_3 + H_2SO_4$(разб.)$ →$
  • $Na_2SO_3 + H_2SO_4$(конц.)$ →$
  • $Na_2S + Br_2 →$
  • $Na_2S + H_2SO_4$(разб.)$ →$
  1. $Na_2SO_4 + S + H_2O$
  2. $Na_2SO_4 + SO_2 + H_2O$
  3. $Na_2SO_4 + H_2S$
  4. $NaBr + S$
  5. $NaBr + SO_2 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 2243

  • А) $Na_2SO_3 + H_2SO_4$(разб.) (2)
    $Na_2SO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2O + SO_2↑$
    Сульфит + кислота → нестойкая $H_2SO_3$ распадается
  • Б) $Na_2SO_3 + H_2SO_4$(конц.) (2)
    $Na_2SO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2O + SO_2↑$
    Результат тот же — обмен, сера +4 не окисляется
  • В) $Na_2S + Br_2$ (4)
    $Na_2S + Br_2 → 2NaBr + S↓$
    Бром — более сильный окислитель, чем сера: вытесняет её из сульфида
  • Г) $Na_2S + H_2SO_4$(разб.) (3)
    $Na_2S + H_2SO_4(разб.) → Na_2SO_4 + H_2S↑$
    Разб. $H_2SO_4$ не окислитель → обычный обмен, газ $H_2S$
Вопрос 15

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $AlCl_3 + KOH(изб.) →$
  • $K_2SiO_3 + HCl →$
  • $K_2SiO_3 + CO_2 + H_2O →$
  • $AlCl_3 + K_2CO_3(р-р) →$
  1. $KCl + H_2SiO_3$
  2. $K_2CO_3 + H_2SiO_3$
  3. $K[Al(OH)_4] + KCl$
  4. $KCl + SiO_2 + H_2O$
  5. $Al(OH)_3 + CO_2 + KCl$
  6. $Al(OH)_3 + KCl$
Ответ и решение

Ответ: 3125

  • А) $AlCl_3 + KOH(изб.)$ (3)
    $AlCl_3 + 4KOH → K[Al(OH)_4] + 3KCl$
    Избыток щёлочи растворяет амфотерный $Al(OH)_3$ → комплексная соль
  • Б) $K_2SiO_3 + HCl$ (1)
    $K_2SiO_3 + 2HCl → 2KCl + H_2SiO_3↓$
    Сильная кислота вытесняет слабую нерастворимую $H_2SiO_3$
  • В) $K_2SiO_3 + CO_2 + H_2O$ (2)
    $K_2SiO_3 + CO_2 + H_2O → K_2CO_3 + H_2SiO_3↓$
    $H_2CO_3$ сильнее $H_2SiO_3$ → вытесняет её из силиката
  • Г) $AlCl_3 + K_2CO_3(р-р)$ (5)
    $2AlCl_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O → 2Al(OH)_3↓ + 3CO_2↑ + 6KCl$
    Двойной гидролиз: $Al^{3+}$ + $CO_3^{2-}$ → осадок + газ
Вопрос 16

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $CaCO_3 + CO_2 + H_2O →$
  • $CaO + H_2O →$
  • $Ca + H_2O →$
  • $CaC_2 + HCl →$
  1. $CaCl_2 + C_2H_2$
  2. $CaCl_2 + CH_4$
  3. $Ca(OH)_2 + H_2$
  4. $Ca(HCO_3)_2$
  5. $Ca(OH)_2 + CO_2$
  6. $Ca(OH)_2$
Ответ и решение

Ответ: 4631

  • А) $CaCO_3 + CO_2 + H_2O$ (4)
    $CaCO_3 + CO_2 + H_2O → Ca(HCO_3)_2$
    Карбонат + угольная кислота → растворимый гидрокарбонат
  • Б) $CaO + H_2O$ (6)
    $CaO + H_2O → Ca(OH)_2$
    «Гашение извести» — экзотермическая реакция
  • В) $Ca + H_2O$ (3)
    $Ca + 2H_2O → Ca(OH)_2 + H_2↑$
    Активный металл + вода → щёлочь + водород
  • Г) $CaC_2 + HCl$ (1)
    $CaC_2 + 2HCl → CaCl_2 + C_2H_2↑$
    Карбид кальция + кислота → ацетилен (этин)
Вопрос 17

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $NaOH + CO_2(изб.) →$
  • $NaOH(изб.) + CO_2 →$
  • $NaOH + SO_2(изб.) →$
  • $NaOH(изб.) + SO_2 →$
  1. $Na_2SO_4 + H_2O$
  2. $NaHCO_3$
  3. $Na_2SO_3 + H_2O$
  4. $NaHSO_4$
  5. $Na_2CO_3 + H_2O$
  6. $NaHSO_3$
Ответ и решение

Ответ: 2563

  • А) $NaOH + CO_2(изб.)$ (2)
    $NaOH + CO_2(изб.) → NaHCO_3$
    Избыток $CO_2$ → кислая соль (гидрокарбонат)
  • Б) $NaOH(изб.) + CO_2$ (5)
    $2NaOH + CO_2 → Na_2CO_3 + H_2O$
    Избыток щёлочи → средняя соль (карбонат)
  • В) $NaOH + SO_2(изб.)$ (6)
    $NaOH + SO_2(изб.) → NaHSO_3$
    Избыток $SO_2$ → кислая соль (гидросульфит)
  • Г) $NaOH(изб.) + SO_2$ (3)
    $2NaOH + SO_2 → Na_2SO_3 + H_2O$
    Избыток щёлочи → средняя соль (сульфит)
Вопрос 18

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $KNO_3 →^{t°}$
  • $Cu(NO_3)_2 →^{t°}$
  • $AgNO_3 →^{t°}$
  • $NH_4NO_3 →^{t°}$
  1. $Ag + NO_2 + O_2$
  2. $N_2O + H_2O$
  3. $CuO + NO_2 + O_2$
  4. $Ag_2O + NO_2$
  5. $KNO_2 + O_2$
  6. $K_2O + NO_2$
Ответ и решение

Ответ: 5312

  • А) $KNO_3 →^{t°}$ (5)
    $2KNO_3 →^{t°} 2KNO_2 + O_2↑$
    Нитрат активного металла (K до Mg) → нитрит + $O_2$
  • Б) $Cu(NO_3)_2 →^{t°}$ (3)
    $2Cu(NO_3)_2 →^{t°} 2CuO + 4NO_2↑ + O_2↑$
    Нитрат металла средней активности (Mg – Cu) → оксид + $NO_2$ + $O_2$
  • В) $AgNO_3 →^{t°}$ (1)
    $2AgNO_3 →^{t°} 2Ag + 2NO_2↑ + O_2↑$
    Нитрат малоактивного металла (после Cu) → металл + $NO_2$ + $O_2$
  • Г) $NH_4NO_3 →^{t°}$ (2)
    $NH_4NO_3 →^{t°} N_2O↑ + 2H_2O$
    Нитрат аммония → «веселящий газ» $N_2O$ + вода
Вопрос 19

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Fe_2O_3 + HCl →$
  • $Fe_2O_3 + CO →$
  • $Fe_2O_3 + Al →$
  • $Fe_2O_3 + H_2 →$
  1. $FeCl_2 + H_2O$
  2. $Fe + H_2O$
  3. $FeO + H_2O$
  4. $FeCl_3 + H_2O$
  5. $Fe + CO_2$
  6. $Al_2O_3 + Fe$
Ответ и решение

Ответ: 4562

  • А) $Fe_2O_3 + HCl$ (4)
    $Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$
    Основный оксид + кислота → хлорид железа(III) ($Fe^{3+}$ сохраняется)
  • Б) $Fe_2O_3 + CO$ (5)
    $Fe_2O_3 + 3CO → 2Fe + 3CO_2$
    Восстановление железа угарным газом (доменный процесс)
  • В) $Fe_2O_3 + Al$ (6)
    $Fe_2O_3 + 2Al →^{t°} Al_2O_3 + 2Fe$
    Алюминотермия — термитная реакция
  • Г) $Fe_2O_3 + H_2$ (2)
    $Fe_2O_3 + 3H_2 →^{t°} 2Fe + 3H_2O$
    Восстановление оксида железа водородом
Вопрос 20

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Mg + N_2 →$
  • $Mg + CO_2 →$
  • $Mg + H_2O$(пар)$ →^{t°}$
  • $Mg + HNO_3$(разб.)$ →$
  1. $Mg(NO_3)_2 + H_2$
  2. $Mg(OH)_2 + H_2$
  3. $MgO + H_2$
  4. $Mg(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + H_2O$
  5. $Mg_3N_2$
  6. $MgO + C$
Ответ и решение

Ответ: 5634

  • А) $Mg + N_2$ (5)
    $3Mg + N_2 →^{t°} Mg_3N_2$
    Нитрид магния — Mg реагирует с азотом при нагревании
  • Б) $Mg + CO_2$ (6)
    $2Mg + CO_2 → 2MgO + C$
    Магний горит в $CO_2$! Очень активный восстановитель
  • В) $Mg + H_2O$(пар) (3)
    $Mg + H_2O →^{t°} MgO + H_2↑$
    С водяным паром при нагревании образуется оксид; с горячей водой — $Mg(OH)_2 + H_2$
  • Г) $Mg + HNO_3$(разб.) (4)
    $4Mg + 10HNO_3(разб.) → 4Mg(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$
    Активный металл + разб. $HNO_3$ → нитрат аммония ($N^{-3}$)
Вопрос 21

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $FeCl_2 + Cl_2 →$
  • $FeCl_2 + KOH →$
  • $FeCl_3 + KI →$
  • $FeCl_3 + KOH →$
  1. $Fe(OH)_2 + Cl_2$
  2. $Fe(OH)_2 + KCl$
  3. $FeI_3 + KCl$
  4. $Fe(OH)_3 + KCl$
  5. $FeCl_3$
  6. $FeCl_2 + KCl + I_2$
Ответ и решение

Ответ: 5264

  • А) $FeCl_2 + Cl_2$ (5)
    $2FeCl_2 + Cl_2 → 2FeCl_3$
    Окисление $Fe^{2+}$ до $Fe^{3+}$ хлором
  • Б) $FeCl_2 + KOH$ (2)
    $FeCl_2 + 2KOH → Fe(OH)_2↓ + 2KCl$
    Белый → зеленоватый осадок $Fe(OH)_2$
  • В) $FeCl_3 + KI$ (6)
    $2FeCl_3 + 2KI → 2FeCl_2 + 2KCl + I_2$
    $Fe^{3+}$ окисляет $I^-$ до $I_2$, сам восстанавливается до $Fe^{2+}$
  • Г) $FeCl_3 + KOH$ (4)
    $FeCl_3 + 3KOH → Fe(OH)_3↓ + 3KCl$
    Бурый осадок гидроксида железа(III)
Вопрос 22

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Ca(OH)_2 + CO_2(изб.) →$
  • $Ca(OH)_2(изб.) + CO_2 →$
  • $Ca(OH)_2 + Cl_2 →$
  • $Ca(OH)_2 →^{t°}$
  1. $Ca(HCO_3)_2$
  2. $CaCO_3 + H_2O$
  3. $Ca(OCl)_2 + H_2O$
  4. $CaCl_2 + H_2O$
  5. $CaCl(OCl) + H_2O$
  6. $CaO + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 1256

  • А) $Ca(OH)_2 + CO_2(изб.)$ (1)
    $Ca(OH)_2 + 2CO_2 → Ca(HCO_3)_2$
    Избыток $CO_2$ растворяет осадок → гидрокарбонат (прозрачный раствор)
  • Б) $Ca(OH)_2(изб.) + CO_2$ (2)
    $Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3↓ + H_2O$
    Избыток щёлочи → средняя соль (помутнение известковой воды)
  • В) $Ca(OH)_2 + Cl_2$ (5)
    $2Ca(OH)_2 + 2Cl_2 → Ca(OCl)_2 + CaCl_2 + 2H_2O$
    Хлорная (белильная) известь — смешанная соль $CaCl(OCl)$
  • Г) $Ca(OH)_2 →^{t°}$ (6)
    $Ca(OH)_2 →^{t°} CaO + H_2O$
    Разложение при нагревании → негашёная известь
Вопрос 23

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Na_2O + H_2O →$
  • $Na_2O_2 + H_2O →$
  • $Na_2O_2 + CO_2 →$
  • $NaH + H_2O →$
  1. $NaOH + O_2$
  2. $NaOH$
  3. $NaOH + H_2O_2$
  4. $NaOH + H_2$
  5. $Na_2CO_3 + O_2$
  6. $Na_2CO_3 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 2154

  • А) $Na_2O + H_2O$ (2)
    $Na_2O + H_2O → 2NaOH$
    Основный оксид + вода → щёлочь
  • Б) $Na_2O_2 + H_2O$ (1)
    $2Na_2O_2 + 2H_2O → 4NaOH + O_2↑$
    Пероксид натрия + вода → щёлочь + кислород (ОВР: дисмутация $O^{-1}$)
  • В) $Na_2O_2 + CO_2$ (5)
    $2Na_2O_2 + 2CO_2 → 2Na_2CO_3 + O_2↑$
    Регенерация кислорода на подводных лодках!
  • Г) $NaH + H_2O$ (4)
    $NaH + H_2O → NaOH + H_2↑$
    Гидрид натрия — мощное восстановительное средство
Вопрос 24

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Zn + NaOH(р-р) →$
  • $ZnO + NaOH(р-р) →$
  • $ZnO + NaOH →^{сплавл.}$
  • $Zn + HCl →$
  1. $Na_2[Zn(OH)_4]$
  2. $Na_2[Zn(OH)_4] + H_2$
  3. $ZnCl_2 + H_2$
  4. $Na_2ZnO_2 + H_2$
  5. $Na_2ZnO_2 + H_2O$
  6. $Zn(OH)_2 + NaCl$
Ответ и решение

Ответ: 2153

  • А) $Zn + NaOH(р-р)$ (2)
    $Zn + 2NaOH + 2H_2O → Na_2[Zn(OH)_4] + H_2↑$
    Амфотерный металл + щёлочь (р-р) → комплексная соль + водород
  • Б) $ZnO + NaOH(р-р)$ (1)
    $ZnO + 2NaOH + H_2O → Na_2[Zn(OH)_4]$
    Амфотерный оксид + щёлочь (р-р) → комплексная соль
  • В) $ZnO + NaOH →^{сплавл.}$ (5)
    $ZnO + 2NaOH →^{t°} Na_2ZnO_2 + H_2O$
    При сплавлении → цинкат (вода испаряется)
  • Г) $Zn + HCl$ (3)
    $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2↑$
    Zn стоит до H в ряду напряжений → вытесняет водород
Вопрос 25

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $S + O_2 →$
  • $FeS_2 + O_2 →$
  • $H_2S + O_2(изб.) →$
  • $H_2S + O_2(недост.) →$
  1. $SO_3$
  2. $Fe_2O_3 + SO_2$
  3. $SO_2$
  4. $FeO + SO_2$
  5. $S + H_2O$
  6. $SO_2 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 3265

  • А) $S + O_2$ (3)
    $S + O_2 → SO_2$
    Горение серы → $SO_2$ (без катализатора $SO_3$ не образуется!)
  • Б) $FeS_2 + O_2$ (2)
    $4FeS_2 + 11O_2 → 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
    Обжиг пирита — 1-я стадия производства $H_2SO_4$
  • В) $H_2S + O_2(изб.)$ (6)
    $2H_2S + 3O_2 → 2SO_2 + 2H_2O$
    Полное сгорание $H_2S$ → $SO_2 + H_2O$
  • Г) $H_2S + O_2(недост.)$ (5)
    $2H_2S + O_2 → 2S + 2H_2O$
    Неполное окисление $H_2S$ → элементарная сера
Вопрос 26

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $NH_3 + HCl →$
  • $NH_3 + O_2 →^{кат.}$
  • $NH_3 + O_2 →$(без кат.)
  • $NH_4Cl + NaOH →$
  1. $NH_4Cl$
  2. $N_2 + H_2O$
  3. $NaCl + NH_3 + H_2O$
  4. $NO + H_2O$
  5. $NH_4OH + HCl$
  6. $NaCl + N_2 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 1423

  • А) $NH_3 + HCl$ (1)
    $NH_3 + HCl → NH_4Cl$
    Белый дым — хлорид аммония (качественная реакция на $NH_3$)
  • Б) $NH_3 + O_2 →^{кат.}$ (4)
    $4NH_3 + 5O_2 →^{Pt} 4NO + 6H_2O$
    Каталитическое окисление (Pt) — стадия производства $HNO_3$
  • В) $NH_3 + O_2$(без кат.) (2)
    $4NH_3 + 3O_2 → 2N_2 + 6H_2O$
    Без катализатора → полное окисление до $N_2$
  • Г) $NH_4Cl + NaOH$ (3)
    $NH_4Cl + NaOH → NaCl + NH_3↑ + H_2O$
    Качественная реакция на ион $NH_4^+$ — запах нашатыря
Вопрос 27

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $P + O_2(изб.) →$
  • $P + O_2(недост.) →$
  • $P_2O_5 + H_2O →$
  • $P_2O_5 + NaOH(изб.) →$
  1. $NaH_2PO_4 + H_2O$
  2. $HPO_3$
  3. $P_2O_5$
  4. $P_2O_3$
  5. $Na_3PO_4 + H_2O$
  6. $H_3PO_4$
Ответ и решение

Ответ: 3465

  • А) $P + O_2(изб.)$ (3)
    $4P + 5O_2 → 2P_2O_5$
    Избыток кислорода → $P_2O_5$ (фосфор окислен до $+5$)
  • Б) $P + O_2(недост.)$ (4)
    $4P + 3O_2 → 2P_2O_3$
    Недостаток $O_2$ → неполное окисление до $P_2O_3$ ($P^{+3}$)
  • В) $P_2O_5 + H_2O$ (6)
    $P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3PO_4$
    Кислотный оксид + вода → ортофосфорная кислота
  • Г) $P_2O_5 + NaOH(изб.)$ (5)
    $P_2O_5 + 6NaOH → 2Na_3PO_4 + 3H_2O$
    Избыток щёлочи → средняя соль (фосфат натрия)
Вопрос 28

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Cl_2 + NaOH$(хол.)$ →$
  • $Cl_2 + NaOH$(гор.)$ →$
  • $Cl_2 + H_2O →$
  • $Cl_2 + KI →$
  1. $KCl + I_2$
  2. $NaCl + NaClO_3 + H_2O$
  3. $KI_3$
  4. $HCl + HClO$
  5. $NaCl + NaClO + H_2O$
  6. $NaCl + H_2O + O_2$
Ответ и решение

Ответ: 5241

  • А) $Cl_2 + NaOH$(хол.) (5)
    $Cl_2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H_2O$
    Холодная щёлочь → гипохлорит ($Cl^{+1}$)
  • Б) $Cl_2 + NaOH$(гор.) (2)
    $3Cl_2 + 6NaOH →^{t°} 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O$
    Горячая щёлочь → хлорат ($Cl^{+5}$) — диспропорционирование
  • В) $Cl_2 + H_2O$ (4)
    $Cl_2 + H_2O ⇌ HCl + HClO$
    Хлорная вода — обратимый гидролиз хлора
  • Г) $Cl_2 + KI$ (1)
    $Cl_2 + 2KI → 2KCl + I_2$
    Хлор вытесняет иод (более сильный окислитель)
Вопрос 29

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Fe + H_2SO_4$(конц., хол.)$ →$
  • $Fe + H_2SO_4$(разб.)$ →$
  • $Fe_2O_3 + H_2SO_4 →$
  • $FeO + H_2SO_4$(разб.)$ →$
  1. $Fe_2(SO_4)_3 + H_2O$
  2. $FeSO_4 + H_2$
  3. $FeSO_4 + SO_2 + H_2O$
  4. $Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O$
  5. $FeSO_4 + H_2O$
  6. не реагирует (пассивация)
Ответ и решение

Ответ: 6215

  • А) $Fe + H_2SO_4$(конц., хол.) (6)
    Пассивация — реакция не идёт
    Fe, Al, Cr пассивируются в холодной конц. $H_2SO_4$ (и $HNO_3$)!
  • Б) $Fe + H_2SO_4$(разб.) (2)
    $Fe + H_2SO_4(разб.) → FeSO_4 + H_2↑$
    Разб. $H_2SO_4$ не окислитель → $Fe^{2+}$ + водород
  • В) $Fe_2O_3 + H_2SO_4$ (1)
    $Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
    Основный оксид ($Fe^{3+}$) + кислота → $Fe_2(SO_4)_3$ (обмен)
  • Г) $FeO + H_2SO_4$(разб.) (5)
    $FeO + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2O$
    Основный оксид ($Fe^{2+}$) + кислота → $FeSO_4$ (обмен)
Вопрос 30

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Al_2O_3 + NaOH →^{сплавл.}$
  • $Al_2O_3 + NaOH(р-р) →$
  • $Al_2O_3 + HCl →$
  • $Al_2O_3 + C →^{t°}$
  1. $AlCl_3 + H_2O$
  2. $NaAlO_2 + H_2O$
  3. $Na_3AlO_3 + H_2O$
  4. $Al_4C_3 + CO$
  5. $Na[Al(OH)_4]$
  6. $AlCl_3 + H_2$
Ответ и решение

Ответ: 2514

  • А) $Al_2O_3 + NaOH →^{сплавл.}$ (2)
    $Al_2O_3 + 2NaOH →^{t°} 2NaAlO_2 + H_2O$
    Сплавление → алюминат натрия (вода испаряется)
  • Б) $Al_2O_3 + NaOH(р-р)$ (5)
    $Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O → 2Na[Al(OH)_4]$
    В растворе → комплексная соль (тетрагидроксоалюминат)
  • В) $Al_2O_3 + HCl$ (1)
    $Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O$
    Амфотерный оксид + кислота → соль + вода
  • Г) $Al_2O_3 + C →^{t°}$ (4)
    $2Al_2O_3 + 9C →^{t°} Al_4C_3 + 6CO$
    Карбидообразование при высокой температуре
Вопрос 31

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Si + NaOH(р-р) →$
  • $SiO_2 + NaOH →^{сплавл.}$
  • $SiO_2 + HF →$
  • $SiO_2 + C →$
  1. $Na_2SiO_3 + H_2O$
  2. $Na_2SiO_3 + CO_2$
  3. $Na_2SiO_3 + H_2$
  4. $Si + CO$
  5. $SiH_4 + NaOH$
  6. $SiF_4 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 3164

  • А) $Si + NaOH(р-р)$ (3)
    $Si + 2NaOH + H_2O → Na_2SiO_3 + 2H_2↑$
    Кремний растворяется в щёлочи с выделением водорода
  • Б) $SiO_2 + NaOH →^{сплавл.}$ (1)
    $SiO_2 + 2NaOH →^{t°} Na_2SiO_3 + H_2O$
    Кислотный оксид + щёлочь (сплавление) → силикат
  • В) $SiO_2 + HF$ (6)
    $SiO_2 + 4HF → SiF_4↑ + 2H_2O$
    Единственная кислота, растворяющая $SiO_2$ (травление стекла)
  • Г) $SiO_2 + C$ (4)
    $SiO_2 + 2C →^{t°} Si + 2CO↑$
    Восстановление кремния углем при высокой температуре
Вопрос 32

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $BaCl_2 + AgNO_3 →$
  • $BaCl_2 + Na_2SO_4 →$
  • $BaCl_2 + K_2CO_3 →$
  • $BaCl_2 + NaOH →$
  1. $AgCl + Ba(NO_3)_2$
  2. не реагирует
  3. $BaCO_3 + KCl$
  4. $BaCl_2 + H_2O$
  5. $Ba(OH)_2 + NaCl$
  6. $BaSO_4 + NaCl$
Ответ и решение

Ответ: 1632

  • А) $BaCl_2 + AgNO_3$ (1)
    $BaCl_2 + 2AgNO_3 → 2AgCl↓ + Ba(NO_3)_2$
    Белый творожистый осадок $AgCl$ — качественная на $Cl^-$
  • Б) $BaCl_2 + Na_2SO_4$ (6)
    $BaCl_2 + Na_2SO_4 → BaSO_4↓ + 2NaCl$
    Белый осадок $BaSO_4$ — качественная на $SO_4^{2-}$
  • В) $BaCl_2 + K_2CO_3$ (3)
    $BaCl_2 + K_2CO_3 → BaCO_3↓ + 2KCl$
    Нерастворимый карбонат бария
  • Г) $BaCl_2 + NaOH$ (2)
    Реакция не идёт
    $Ba(OH)_2$ — растворимое основание → нет осадка, газа или слабого электролита
Вопрос 33

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Na + O_2(изб.) →$
  • $Na + O_2(недост.) →$
  • $Li + O_2 →$
  • $K + O_2(изб.) →$
  1. $K_2O_2$
  2. $Na_2O_2$
  3. $KO_2$
  4. $Na_2O$
  5. $Li_2O$
  6. $K_2O$
Ответ и решение

Ответ: 2453

  • А) $Na + O_2(изб.)$ (2)
    $2Na + O_2 → Na_2O_2$
    Na на воздухе → пероксид натрия (основной продукт!)
  • Б) $Na + O_2(недост.)$ (4)
    $4Na + O_2(недост.) → 2Na_2O$
    При ограниченном доступе кислорода → оксид натрия
  • В) $Li + O_2$ (5)
    $4Li + O_2 → 2Li_2O$
    Li — единственный щелочной металл, дающий только оксид
  • Г) $K + O_2(изб.)$ (3)
    $K + O_2 → KO_2$
    Калий → надпероксид $KO_2$ (K ещё активнее Na)
Вопрос 34

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $AgNO_3 + NaCl →$
  • $AgNO_3 + NaBr →$
  • $AgNO_3 + NaI →$
  • $AgNO_3 + NaF →$
  1. $AgF + NaNO_3$
  2. $AgI + NaNO_3$
  3. $AgBr + NaNO_3$
  4. $AgCl + NaNO_3$
  5. $Ag_2O + NaNO_3$
  6. не реагирует (AgF растворим)
Ответ и решение

Ответ: 4326

  • А) $AgNO_3 + NaCl$ (4)
    $AgNO_3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO_3$
    Белый творожистый осадок
  • Б) $AgNO_3 + NaBr$ (3)
    $AgNO_3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO_3$
    Бледно-жёлтый осадок
  • В) $AgNO_3 + NaI$ (2)
    $AgNO_3 + NaI → AgI↓ + NaNO_3$
    Ярко-жёлтый осадок
  • Г) $AgNO_3 + NaF$ (6)
    Реакция не идёт
    $AgF$ — растворимая соль! Нет осадка → нет реакции обмена
Вопрос 35

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $NaHCO_3 + NaOH →$
  • $NaHCO_3 + HCl →$
  • $NaHCO_3 →^{t°}$
  • $NaHCO_3 + Ca(OH)_2$(изб.)$ →$
  1. $Na_2CO_3 + H_2O$
  2. $CaCO_3 + NaOH$
  3. $CaCO_3 + NaOH + H_2O$
  4. $Na_2O + CO_2 + H_2O$
  5. $Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$
  6. $NaCl + H_2O + CO_2$
Ответ и решение

Ответ: 1653

  • А) $NaHCO_3 + NaOH$ (1)
    $NaHCO_3 + NaOH → Na_2CO_3 + H_2O$
    Кислая соль + щёлочь → средняя соль
  • Б) $NaHCO_3 + HCl$ (6)
    $NaHCO_3 + HCl → NaCl + H_2O + CO_2↑$
    Гидрокарбонат + сильная кислота → газ
  • В) $NaHCO_3 →^{t°}$ (5)
    $2NaHCO_3 →^{t°} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2↑$
    Разложение гидрокарбоната при нагревании
  • Г) $NaHCO_3 + Ca(OH)_2$(изб.) (3)
    $NaHCO_3 + Ca(OH)_2 → CaCO_3↓ + NaOH + H_2O$
    Кислая соль + щёлочь → нерастворимый карбонат кальция
Вопрос 36

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $SO_3 + H_2O →$
  • $SO_2 + H_2O →$
  • $SO_3 + NaOH(изб.) →$
  • $SO_2 + NaOH(изб.) →$
  1. $Na_2SO_3 + H_2O$
  2. $NaHSO_3$
  3. $H_2SO_4$
  4. $Na_2SO_4 + H_2O$
  5. $H_2SO_3$
  6. $NaHSO_4$
Ответ и решение

Ответ: 3541

  • А) $SO_3 + H_2O$ (3)
    $SO_3 + H_2O → H_2SO_4$
    Кислотный оксид $S^{+6}$ + вода → серная кислота
  • Б) $SO_2 + H_2O$ (5)
    $SO_2 + H_2O ⇌ H_2SO_3$
    $S^{+4}$ + вода → сернистая кислота (обратимо)
  • В) $SO_3 + NaOH(изб.)$ (4)
    $SO_3 + 2NaOH → Na_2SO_4 + H_2O$
    Избыток щёлочи → средняя соль (сульфат, $S^{+6}$)
  • Г) $SO_2 + NaOH(изб.)$ (1)
    $SO_2 + 2NaOH → Na_2SO_3 + H_2O$
    Избыток щёлочи → средняя соль (сульфит, $S^{+4}$)
Вопрос 37

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Al(OH)_3 + HCl →$
  • $Al(OH)_3 + NaOH(р-р) →$
  • $Al(OH)_3 + NaOH →^{сплавл.}$
  • $Al(OH)_3 →^{t°}$
  1. $Na_3[Al(OH)_6]$
  2. $AlCl_3 + H_2O$
  3. $AlCl_3 + H_2$
  4. $Na[Al(OH)_4]$
  5. $NaAlO_2 + H_2O$
  6. $Al_2O_3 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 2456

  • А) $Al(OH)_3 + HCl$ (2)
    $Al(OH)_3 + 3HCl → AlCl_3 + 3H_2O$
    Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода
  • Б) $Al(OH)_3 + NaOH(р-р)$ (4)
    $Al(OH)_3 + NaOH → Na[Al(OH)_4]$
    В растворе → тетрагидроксоалюминат
  • В) $Al(OH)_3 + NaOH →^{сплавл.}$ (5)
    $Al(OH)_3 + NaOH →^{t°} NaAlO_2 + 2H_2O$
    При сплавлении → алюминат натрия (вода испаряется)
  • Г) $Al(OH)_3 →^{t°}$ (6)
    $2Al(OH)_3 →^{t°} Al_2O_3 + 3H_2O$
    Разложение нерастворимого основания → оксид + вода
Вопрос 38

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $Ag + HNO_3$(разб.)$ →$
  • $Ag + HCl →$
  • $Ag + H_2SO_4$(конц.)$ →$
  • $Ag + HNO_3$(конц.)$ →$
  1. $AgCl + H_2$
  2. $Ag_2SO_4 + SO_2 + H_2O$
  3. $AgNO_3 + NO_2 + H_2O$
  4. $Ag_2SO_4 + H_2$
  5. не реагирует
  6. $AgNO_3 + NO + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 6523

  • А) $Ag + HNO_3$(разб.) (6)
    $3Ag + 4HNO_3(разб.) → 3AgNO_3 + NO↑ + 2H_2O$
    Малоактивный металл + разб. $HNO_3$ → $NO$
  • Б) $Ag + HCl$ (5)
    Реакция не идёт
    Ag стоит после H в ряду напряжений, $HCl$ — не окислитель → нет реакции
  • В) $Ag + H_2SO_4$(конц.) (2)
    $2Ag + 2H_2SO_4(конц.) →^{t°} Ag_2SO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$
    Конц. $H_2SO_4$ — окислитель → $SO_2$
  • Г) $Ag + HNO_3$(конц.) (3)
    $Ag + 2HNO_3(конц.) → AgNO_3 + NO_2↑ + H_2O$
    Конц. $HNO_3$ + малоактивный металл → $NO_2$ (бурый газ)
Вопрос 39

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $CuO + H_2 →$
  • $CuO + CO →$
  • $CuO + HCl →$
  • $CuO + NH_3 →^{t°}$
  1. $Cu + N_2 + H_2O$
  2. $CuCl_2 + H_2$
  3. $Cu + H_2O$
  4. $Cu + CO_2$
  5. $Cu(OH)_2$
  6. $CuCl_2 + H_2O$
Ответ и решение

Ответ: 3461

  • А) $CuO + H_2$ (3)
    $CuO + H_2 →^{t°} Cu + H_2O$
    Восстановление оксида меди водородом
  • Б) $CuO + CO$ (4)
    $CuO + CO →^{t°} Cu + CO_2$
    Восстановление оксида меди угарным газом
  • В) $CuO + HCl$ (6)
    $CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$
    Основный оксид + кислота → соль + вода (обмен)
  • Г) $CuO + NH_3$ (1)
    $3CuO + 2NH_3 →^{t°} 3Cu + N_2 + 3H_2O$
    Аммиак восстанавливает оксид меди, сам окисляется до азота
Вопрос 40

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

  • $N_2 + O_2 →$
  • $NO + O_2 →$
  • $NO_2 + H_2O + O_2 →$
  • $NO_2 + H_2O →$
  1. $N_2O_3$
  2. $NO$
  3. $HNO_3 + NO$
  4. $NO_2$
  5. $HNO_3 + HNO_2$
  6. $HNO_3$
Ответ и решение

Ответ: 2463

  • А) $N_2 + O_2$ (2)
    $N_2 + O_2 →^{t°} 2NO$
    Реакция при высокой температуре (в молнии, ДВС); $NO$ — бесцветный газ
  • Б) $NO + O_2$ (4)
    $2NO + O_2 → 2NO_2$
    Мгновенное окисление бесцветного $NO$ → бурый $NO_2$
  • В) $NO_2 + H_2O + O_2$ (6)
    $4NO_2 + O_2 + 2H_2O → 4HNO_3$
    Промышленный способ получения $HNO_3$ (поглотительная башня)
  • Г) $NO_2 + H_2O$ (3)
    $3NO_2 + H_2O → 2HNO_3 + NO↑$
    Без кислорода: дисмутация $NO_2$ → $HNO_3 + NO$