← Свойства солей

Получение солей

Все способы собрать соль — от нейтрализации до реакций между двумя солями.

3. Получение солей

Получение кислых солей

Кислые соли образуются при недостатке основания или избытке кислоты (для многоосновных кислот).

Способ получения Примеры реакций
Щелочь + Избыток кислоты
(Для многоосновных кислот)

При избытке кислоты образуется кислая соль.

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O (Дигидрофосфат)
2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O (Гидрофосфат)
KOH + H₂SO₄ → KHSO₄ + H₂O
Средняя соль + Кислота
(Той же соли)

Растворением средней соли в кислоте.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O ⇄ Ca(HCO₃)₂ (Временная жесткость)
Na₂SO₄ + H₂SO₄ → 2NaHSO₄
Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂
Щелочь + Избыток кислотного оксида NaOH + CO₂ (изб.) → NaHCO₃
Ca(OH)₂ + 2CO₂ (изб.) → Ca(HCO₃)₂
Кислотный оксид + Средняя соль + Вода K₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2KHSO₃
Na₂S + H₂S → 2NaHS

Получение основных солей

Основные соли образуются при недостатке кислоты или избытке основания (для многокислотных оснований).

Способ получения Примеры реакций
Кислота + Избыток основания
(Для многокислотных оснований)

При недостатке кислоты замещаются не все гидроксильные группы.

Cu(OH)₂ + HCl → (CuOH)Cl + H₂O
Al(OH)₃ + HCl → Al(OH)₂Cl + H₂O
Fe(OH)₃ + 2HNO₃ → Fe(OH)(NO₃)₂ + 2H₂O
Гидролиз солей
(Слабое основание + Сильная кислота)

Гидролиз по катиону часто приводит к образованию основных солей.

AlCl₃ + H₂O ⇄ AlOHCl₂ + HCl
ZnCl₂ + H₂O ⇄ ZnOHCl + HCl
Средняя соль + Щелочь
(Осторожное добавление)		 AlCl₃ + 2NaOH → Al(OH)₂Cl + 2NaCl
2MgCl₂ + 2Mg(OH)₂ → 4MgOHCl (при t°)
Разложение средних солей

Некоторые соли при нагревании теряют часть кислотного остатка.

2MgCl₂ + O₂ → 2Mg₂OCl₂ (оксохлорид) + ... (специфичные реакции)

Получение средних солей

Способ получения Примеры реакций
1. Кислотный оксид + Основный оксид

Сплавление твердых оксидов или реакция газов.

CaO + CO₂ t°→ CaCO₃
MgO + SiO₂ t°→ MgSiO₃
2. Кислота + Основание (Нейтрализация)

Важнейший способ. Полная нейтрализация.

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O
3. Металл + Неметалл

Прямой синтез. Обычно при нагревании.

Fe + S t°→ FeS
В процессе (Разгар реакции)
В процессе

2Na + Cl₂ → 2NaCl
Вспышка (NaCl)
После

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Окисление до высшей СО)
Бурый дым (FeCl₃)
После
4. Металл + Кислота

Металл должен стоять до Н (для обычных кислот).

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Выделение H₂
После

Mg + H₂SO₄ (разб.) → MgSO₄ + H₂↑
5. Металл + Раствор соли

Более активный металл вытесняет менее активный.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓
До (Раствор CuSO₄)
До
После (Осаждение Cu)
После

Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb↓
Сатурново дерево (Pb)
После
6. Кислотный оксид + Щелочь

Избыток щелочи дает среднюю соль.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O
7. Основный оксид + Кислота

Растворение оксидов металлов.

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O
8. Соль + Кислота

Должен выделяться газ или осадок.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
9. Соль + Щелочь

Исходная соль растворима, образуется осадок или газ.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Осадок Cu(OH)₂
После

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O
10. Соль + Соль

Обе соли растворимы, продукт — осадок.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Смешивание растворов
Смешивание
Творожистый осадок AgCl
Осадок

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
11. Аммиак + Кислота

Получение солей аммония.

NH₃ + HCl → NH₄Cl (дым без огня)
Дым (NH₄Cl)
После

Получение комплексных солей

Способ получения Примеры реакций
Амфотерный металл + Щелочь (раствор)

Растворение амфотерных металлов в щелочах.

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
Амфотерный оксид + Щелочь (раствор)

В растворе образуются гидроксокомплексы.

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
Амфотерный гидроксид + Щелочь (раствор)

Растворение осадка амфотерного гидроксида.

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄]
Соль + Избыток Щелочи

Сначала выпадает осадок, затем растворяется.

ZnCl₂ + 4NaOH (изб.) → Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl
Соль + Аммиак (водный раствор)

Образование аммиачных комплексов (аммиакатов).

CuSO₄ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]SO₄ (Ярко-синий раствор)
До (Cu²⁺)
До
После (Аммиакат меди)
После

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl (Растворение осадка AgCl)
Посветление (Растворение)
После

Задание: Допишите и уравняйте реакции (ПОЛУЧЕНИЕ)

Уравнения

Допишите продукты реакций и расставьте коэффициенты:

  1. NaOH + HCl →
  2. CuO + H₂SO₄ →
  3. Zn + HCl →
  4. AgNO₃ + NaCl →
  5. KOH + CO₂ (избыток) →
  6. NaOH + H₂S (избыток) →
  7. Ca(OH)₂ (разб) + CO₂ (избыток) →
  8. Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O →
  9. Ca(OH)₂ (избыток) + HCl →
  10. AlCl₃ + NaOH (избыток) →
  11. Zn(OH)₂ + KOH (сплавление, t°) →
  12. Fe + Cl₂ (t°) →
  13. Fe + HCl →
  14. Fe₂O₃ + HNO₃ →
  15. CuSO₄ + Fe →

Ответ:

  1. $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
  2. $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$
  3. $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$
  4. $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$
  5. $KOH + CO_2 \rightarrow KHCO_3$
  6. $NaOH + H_2S \rightarrow NaHS + H_2O$
  7. $Ca(OH)_2 + 2CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$
  8. $Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow 2NaHCO_3$
  9. $Ca(OH)_2 + HCl \rightarrow Ca(OH)Cl + H_2O$
  10. $AlCl_3 + 4NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaCl$
  11. $Zn(OH)_2 + 2KOH \xrightarrow{t^\circ} K_2ZnO_2 + 2H_2O$
  12. $2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^\circ} 2FeCl_3$
  13. $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$
  14. $Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$
  15. $CuSO_4 + Fe \rightarrow FeSO_4 + Cu$