← Галогены

Химические свойства галогенов

Фтор реагирует со всем, иод — почти ни с чем. Ряд активности внутри группы.

4. Химические свойства простых веществ (Галогенов)

Реагенты	Уравнения реакций и особенности
С металлами Сильные окислители	Галогены жадно забирают электроны у металлов, образуя соли-галогениды. Фтор, хлор и бром вытягивают из металла всё до максимальной стабильной степени окисления: 2Fe + 3Cl₂ t°→ 2FeCl₃ (Железо в +3) 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃ Йод I₂ — более слабый окислитель. С железом и медью он справляется только наполовину: Fe + I₂ t°→ FeI₂ (Железо только до +2!) 2Cu + I₂ t°→ 2CuI (Медь только до +1)
С водородом Синтез галогеноводородов	С ростом радиуса атома активность падает от взрыва (фтор) до обратимой эндотермической реакции (йод): F₂ + H₂ → 2HF (Взрыв даже в темноте) Cl₂ + H₂ hν (свет)→ 2HCl (Цепная фотореакция) Br₂ + H₂ t°→ 2HBr (При нагревании) I₂ + H₂ t°⇄ 2HI (Обратимо, поглощает тепло)
С другими неметаллами Кроме O₂, N₂, благородных газов	Окисляют углерод, серу, фосфор. Более активный галоген может окислять менее активный: Cl₂ + F₂ → 2ClF (Межгалогенное соединение) C + 2F₂ → CF₄ (Только фтор прожжёт углерод!) S + 3F₂ → SF₆ (Элегаз) S + Cl₂ → SCl₂ (или S₂Cl₂) 2P + 5Cl_2(изб) → 2PCl₅ 2P + 3Cl_2(нед) → 2PCl₃
С водой Окисление / Диспропорционирование	Фтор вытесняет кислород из воды (вода горит). Хлор и бром диспропорционируют: Фтор: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑ Хлор в холодной воде (Хлорная вода): Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO Хлор в горячей воде: 3Cl₂ + 6H₂O t°→ 5HCl + HClO₃
Со щелочами Диспропорционирование	Как и с водой, галогены (кроме фтора) диспропорционируют в растворах щелочей (NaOH, KOH). Температура определяет продукты: В холодной щелочи (Жавелевая вода): Cl₂ + 2NaOH_(холод) → NaCl + NaClO + H₂O В горячей щелочи (Бертолетова соль): 3Cl₂ + 6NaOH_(горяч) t°→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
Хлорная известь ("хлорка"): Получается пропусканием хлора через пушонку (гашеную известь Ca(OH)₂). Образуется смешанная соль хлорид-гипохлорит кальция. `2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O`

Вопрос 1: Взаимодействие со сложными веществами (Диспропорционирование)

Проверка

Допишите важнейшие уравнения реакций галогенов со щелочами и водой:

$Cl_2 + H_2O \rightleftarrows \dots + \dots$
$Cl_2 + NaOH(холодный) \rightarrow \dots + \dots + \dots$ (жавелевая вода)
$Cl_2 + KOH(горячий) \rightarrow \dots + \dots + \dots$
$I_2 + KOH \rightarrow \dots + \dots + \dots$
$Cl_2 + NaBr \rightarrow \dots + \dots$ (вытеснение)

Ответ:

$Cl_2 + H_2O \rightleftarrows HCl + HClO$
$Cl_2 + 2NaOH \xrightarrow{0^\circ C} NaCl + NaClO + H_2O$
$3Cl_2 + 6KOH \xrightarrow{t^\circ} 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$
$3I_2 + 6KOH \rightarrow 5KI + KIO_3 + 3H_2O$ (йод сразу дает иодат)
$Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2$ (более активный галоген вытесняет менее активный)