Сера. Характеристика и соединения
От желтого порошка до королевы кислот (H₂SO₄)
🧠
Вызов для любознательных!
В конце четвёртой части вас ждёт уникальная олимпиадная цепочка с запутанной схемой, скрытыми реакциями и расчётом массовой доли. Бросьте вызов своим знаниям неорганической химии!
Важно для ЕГЭ
Сера (S) – элемент VIА группы (халькоген). На внешнем уровне имеет конфигурацию 3s² 3p⁴. В отличие от кислорода, у серы есть свободная 3d-орбиталь, поэтому она может распаривать электроны и проявлять валентности II, IV, VI. Характерные степени окисления: -2, 0, +4, +6.
Тема по частям
Тема разбита на четыре части. Идти лучше по порядку: свойства соединений опираются на строение самой серы.
Строение и аллотропия серыположение в таблице, степени окисления, ромбическая и пластическая сераЧасть 1 из 4
Получение и химические свойства серыдобыча, реакции с металлами, водородом и кислородомЧасть 2 из 4
Сероводород и сульфидыH₂S как кислота и восстановитель, качественная реакцияЧасть 3 из 4
Оксиды серы и кислородсодержащие кислотыSO₂ и SO₃, сернистая и серная кислоты, сульфатыЧасть 4 из 4