Фосфор. Характеристика и соединения
От светящегося в темноте порошка до биохимической основы жизни
🧠
Вызов для любознательных!
В самом конце страницы вас ждет уникальная олимпиадная цепочка с запутанной схемой, скрытыми реакциями и расчетом массовой доли. Бросьте вызов своим знаниям неорганической химии!
Важно для ЕГЭ
Фосфор (P) – элемент VА группы. На внешнем уровне имеет конфигурацию 3s² 3p³. Как и у серы, у фосфора есть свободная 3d-орбиталь, поэтому он может распаривать электроны и проявлять валентность V. Характерные степени окисления: -3, 0, +3, +5 (иногда +1 в гипофосфитах).
Тема по частям
Тема разбита на три части. Фосфор — ближайший аналог азота, и сравнивать их полезно.