Презентация для урока · ОГЭСвойства кислот, оснований и солей

19 слайдов≈ 35 минут9 класс
9Задание 9 · ОГЭ по химии

Кислоты, основания, соли: что получится

Продукты реакций кислот, щелочей, нерастворимых и амфотерных гидроксидов, солей — с избытком и недостатком реагентов.

Базовый уровеньСоответствиеПродукты реакций
Fe+2HClFeCl2+H2
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
В задании 9 не нужно решать, пойдёт ли реакция: она идёт. Нужно понять, какие именно вещества получатся.
ОГЭ · задание 9

Как выглядит задание 9

Реагирующие вещества

  1. Fe + Cl2 →
  2. Fe + HCl →
  3. Fe2O3 + HCl →

Продукты

  1. FeCl2
  2. FeCl3
  3. FeCl2 + H2
  4. FeCl3 + H2
  5. FeCl2 + H2O
  6. FeCl3 + H2O
Ответ236
Шесть вариантов продуктов, три пары реагентов. Отличия — в степени окисления железа и во втором продукте: водород или вода.
01

Кислоты

Пять типичных реакций — и что в каждой получается.

ОГЭ · задание 9

Свойства кислот

Zn+2HClZnCl2+H2металл до H
CuO+H2SO4CuSO4+H2Oосновный оксид
NaOH+HClNaCl+H2Oоснование
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2соль слабой кислоты
BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClосадок
ОГЭ · задание 9

Три правила для кислот

Металл + кислота → соль + водород, если металл левее водорода. С разбавленной H2SO4 — водород, а не SO2
Железо с HCl и разбавленной H2SO4 даёт соли железа(II): FeCl2, FeSO4
Соль + кислота — только если образуется осадок, газ или слабая кислота: H2CO3 → H2O + CO2
02

Основания и амфотерные гидроксиды

Щёлочи, нерастворимые основания и гидроксиды, которые ведут себя двояко.

ОГЭ · задание 9

Щёлочи

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4
Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH

Щёлочь + соль — только если выпадает осадок (Cu(OH)2, BaSO4) или выделяется аммиак.

ОГЭ · задание 9

Нерастворимые и амфотерные

Нерастворимые основания

реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Амфотерные гидроксиды

и с кислотами, и со щелочами:

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

при сплавлении: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

ОГЭ · задание 9

Избыток и недостаток

РеагентыПродуктСоль
CO2 + NaOH (изб.)Na2CO3 + H2Oсредняя
CO2 (изб.) + NaOHNaHCO3кислая
SO2 + NaOH (изб.)Na2SO3 + H2Oсредняя
SO2 + NaOH (нед.)NaHSO3кислая

Щёлочи много — средняя соль и вода. Оксида много — кислая соль, воды нет.

03

Соли

Соль реагирует с металлом, кислотой, щёлочью, другой солью — и разлагается при нагревании.

ОГЭ · задание 9

Свойства солей

CuSO4+FeFeSO4+Cuметалл активнее
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2кислота
FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClщёлочь
AgNO3+NaClAgCl+NaNO3соль
CaCO3t°CaO+CO2разложение
ОГЭ · задание 9

Ловушки задания

Fe + Cl2 → FeCl3, но Fe + HCl → FeCl2 + H2
Оксид или гидроксид железа(III) + кислота — соль железа(III) и вода, без водорода
Металл + кислота даёт H2, а оксид или гидроксид + кислота — H2O
Медь + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag (не Ag2O)
Смотрите на пометки «изб.» и «нед.» — от них зависит соль
04

Разбор заданий ФИПИ

Задания на соответствие: к каждой паре реагентов — продукты.

ОГЭ · задание 9

Задание: железо

РеагентыПродукты№
А) Fe + Cl2FeCl3 — хлор окисляет до +32
Б) Fe + HClFeCl2 + H2 — металл до H3
В) Fe2O3 + HClFeCl3 + H2O — оксид + кислота6

Варианты: 1) FeCl2 2) FeCl3 3) FeCl2 + H2 4) FeCl3 + H2 5) FeCl2 + H2O 6) FeCl3 + H2O

Ответ236
ОГЭ · задание 9

Задание: оксиды серы

РеагентыПродукты№
А) SO3 + H2OH2SO41
Б) SO2 + NaOH (изб.)Na2SO3 + H2O — средняя соль3
В) SO2 + NaOH (нед.)NaHSO3 — кислая соль4

Варианты: 1) H2SO4 2) H2SO3 3) Na2SO3 + H2O 4) NaHSO3 5) Na2SO4 + H2O

Ответ134
Сера в SO₂ имеет степень окисления +4 — значит, получится сульфит, а не сульфат. Варианты 2 и 5 — ловушки.
ОГЭ · задание 9

Задание: цинк

РеагентыПродукты№
А) Zn + CuCl2ZnCl2 + Cu — вытеснение1
Б) ZnO + HClZnCl2 + H2O3
В) Zn(OH)2 (t°)ZnO + H2O — разложение4

Варианты: 1) ZnCl2 + Cu 2) ZnCl2 + H2 3) ZnCl2 + H2O 4) ZnO + H2O 5) Zn + O2 + H2O 6) Zn(OH)Cl + H2O

Ответ134
ОГЭ · задание 9

Задание: цифры повторяются

РеагентыПродукты№
А) Fe + H2SO4 (разб.)FeSO4 + H21
Б) Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3 + H2O3
В) Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3 + H2O3

Варианты: 1) FeSO4 + H2 2) Fe2(SO4)3 + H2 3) Fe2(SO4)3 + H2O 4) FeSO4 + H2O 5) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 6) Fe + H2O

Ответ133
Одна цифра может использоваться дважды — у оксида и гидроксида железа(III) с кислотой продукты одинаковые.
ОГЭ · задание 9

Решите сами

А) CO2 + NaOH (изб.) Б) CO2 (изб.) + NaOH В) SiO2 + NaOH

1) Na2CO3 + H2O 2) NaHCO3 3) Na2SiO3 + H2O 4) Na2SiO3 5) Na2CO3 + H2 6) NaHCO3 + H2O

Ответ123

А) Ca(OH)2 + HCl Б) CaCO3 + HCl В) CaCl2 + AgNO3

1) CaCl2 + H2O 2) CaCl2 + H2O + CO2 3) Ca(NO3)2 + AgCl 4) Ca(NO3)2 + Ag 5) CaCl2 + H2 6) Ca + H2O + CO2

Ответ123
ОГЭ · задание 9

Главное

Кислоты

металл → соль + H2; оксид, основание → соль + H2O

Основания

щёлочь + оксид: избыток щёлочи — средняя соль; нерастворимые разлагаются

Соли

реакция идёт, если осадок, газ или слабый электролит

Тренировка: himpodgotovka.ru → Банк заданий ОГЭ → № 9

1 / 19

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 9 ОГЭ: химические свойства кислот, щелочей, нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов и солей, продукты реакций с уравнениями, избыток и недостаток кислотного оксида, железо(II) и железо(III), ловушки и разбор шести заданий ФИПИ на соответствие «реагенты — продукты».

  1. Свойства кислот, оснований и солей
  2. Как выглядит задание 9
  3. Кислоты
  4. Химические свойства кислот
  5. Правила для реакций кислот
  6. Основания и амфотерные гидроксиды
  7. Химические свойства щелочей
  8. Нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
  9. Избыток и недостаток кислотного оксида
  10. Соли
  11. Химические свойства солей
  12. Ловушки задания
  13. Разбор заданий ФИПИ
  14. Разбор: железо и его соединения
  15. Разбор: оксиды серы
  16. Разбор: цинк и его соединения
  17. Разбор: серная кислота и железо
  18. Самостоятельно: два задания
  19. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.