Презентация для урока · ОГЭОВР: окислитель и восстановитель

17 слайдов≈ 30 минут9 класс
15Задание 15 · ОГЭ по химии

Окислитель и восстановитель

Окисление и восстановление, шкала степеней окисления, типичные окислители и восстановители — и роль элемента в реакции.

Базовый уровеньСоответствиеШкала СО
−3−2−10+1+2+3+4+5+6+7
окисление — отдаём электроны
восстановление — принимаем электроны
Шкала степеней окисления — главный инструмент задания 15. Движение вправо — окисление, влево — восстановление.
ОГЭ · задание 15

Как выглядит задание 15

Схема процесса

  1. +4Si → 0Si
  2. +5I → +7I
  3. 0N2 → 2−3N

Название процесса

  1. окисление
  2. восстановление
Ответ212
Ещё встречаются задания «роль элемента в реакции» — окислитель, восстановитель, оба или ни то ни другое. Разберём оба формата.
01

Окисление и восстановление

Кто отдаёт электроны, а кто их принимает.

Na+Cl−e⁻электрон перешёл: образовались ионы
ОГЭ · задание 15

Два процесса

Окисление

атом отдаёт электроны, степень окисления растёт

0Mg − 2e → +2Mg

Восстановление

атом принимает электроны, степень окисления уменьшается

0Cl2 + 2e → 2−1Cl

Восстановитель — отдаёт электроны, сам окисляется

Окислитель — принимает электроны, сам восстанавливается

Путаница «окислитель — окисляется» самая частая. Окислитель окисляет других, а сам восстанавливается.
ОГЭ · задание 15

Шкала степеней окисления

−3−2−10+1+2+3+4+5+6+7
окисление → степень окисления растёт
восстановление ← степень окисления уменьшается

−2S → +6S: окисление, отдано 8e

+7Mn → +2Mn: восстановление, принято 5e

+2Fe → +3Fe: окисление, отдан 1e

ОГЭ · задание 15

Сколько электронов

СхемаИзменениеЭлектроныПроцесс
+4Si → 0Si+4 → 0+4eвосстановление
0N2 → 2−3N0 → −3, два атома+6eвосстановление
2−1Cl → 0Cl2−1 → 0, два атома−2eокисление

Если в схеме два атома, электроны умножаются на 2. Для названия процесса важно только направление.

02

Окислители и восстановители

Роль вещества подсказывает степень окисления элемента в нём.

ОГЭ · задание 15

Роль зависит от степени окисления

Высшая СО

только окислитель

HNO3 (+5), H2SO4 (+6), KMnO4 (+7)

Низшая СО

только восстановитель

NH3 (−3), H2S (−2), HCl (−1), металлы

Промежуточная

и то и другое

SO2 (+4), H2O2 (−1), S (0), NO2 (+4)

Типичные окислители: O2, галогены, HNO3, конц. H2SO4, KMnO4. Типичные восстановители: металлы, H2, C, CO, NH3, H2S.

ОГЭ · задание 15

Роль элемента в реакции

УравнениеАзотРоль
N2 + 3H2 → 2NH30 → −3окислитель
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O−3 → +2восстановитель
NH3 + HCl → NH4Cl−3 → −3не меняет СО

Смотрите на степень окисления именно этого элемента до и после реакции.

ОГЭ · задание 15

Ловушки задания

Окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется — не наоборот
«−2 → −1» — это рост степени окисления, то есть окисление: −1 больше, чем −2
Число атомов в схеме (2N, Cl2) на название процесса не влияет
Реакция обмена или NH3 + HCl — степени окисления не меняются, элемент не окислитель и не восстановитель
03

Разбор заданий ФИПИ

Сравниваем степени окисления до и после.

ОГЭ · задание 15

Задание: Si, I, N

СхемаСОПроцесс№
А) +4Si → 0Siуменьшаетсявосстановление2
Б) +5I → +7Iрастётокисление1
В) 0N2 → 2−3Nуменьшаетсявосстановление2

Процессы: 1) окисление 2) восстановление

Ответ212
ОГЭ · задание 15

Задание: Zn, N, Cr

СхемаСОПроцесс№
А) +2Zn → 0Znуменьшаетсявосстановление2
Б) 2+2N → 0N2уменьшаетсявосстановление2
В) +3Cr → +6Crрастётокисление1

Процессы: 1) окисление 2) восстановление

Ответ221
ОГЭ · задание 15

Задание: O, N, Cl

СхемаСОПроцесс№
А) 2−2O → 0O2растётокисление1
Б) +5N → +2Nуменьшаетсявосстановление2
В) +1Cl → −1Clуменьшаетсявосстановление2

Процессы: 1) окисление 2) восстановление

Ответ122
ОГЭ · задание 15

Задание: роль азота

УравнениеСО азотаРоль№
А) N2 + 3H2 → 2NH30 → −3окислитель1
Б) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O−3 → +2восстановитель2
В) NH3 + HCl → NH4Cl−3 → −3не меняется4

Роль: 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Ответ124
ОГЭ · задание 15

Решите сами

А) 2−1Cl → 0Cl2   Б) 0Mg → +2Mg   В) +5P → +3P

1) окисление 2) восстановление

Ответ112

А) −2S → +6S   Б) 0F2 → 2−1F   В) +3P → +5P

1) окисление 2) восстановление

Ответ121
ОГЭ · задание 15

Главное

Окисление

СО растёт, электроны отданы; вещество — восстановитель

Восстановление

СО уменьшается, электроны приняты; вещество — окислитель

Роль

высшая СО — окислитель, низшая — восстановитель, промежуточная — оба

Тренировка: himpodgotovka.ru → Банк заданий ОГЭ → № 15

1 / 17

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 15 ОГЭ: окислительно-восстановительные реакции, окисление и восстановление на шкале степеней окисления, окислитель и восстановитель, типичные окислители и восстановители, подсчёт электронов в схемах, роль элемента в реакции, ловушки и разбор шести заданий ФИПИ.

  1. Окислитель и восстановитель
  2. Как выглядит задание 15
  3. Окисление и восстановление
  4. Окисление и восстановление
  5. Шкала степеней окисления
  6. Подсчёт электронов в схеме процесса
  7. Окислители и восстановители
  8. Высшая, низшая и промежуточная степень окисления
  9. Роль элемента в окислительно-восстановительной реакции
  10. Ловушки задания
  11. Разбор заданий ФИПИ
  12. Разбор: кремний, иод, азот
  13. Разбор: цинк, азот, хром
  14. Разбор: кислород, азот, хлор
  15. Разбор: роль азота в реакции
  16. Самостоятельно: два задания
  17. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.