Презентация для урока · ОГЭРеакции ионного обмена

16 слайдов≈ 30 минут9 класс
14Задание 14 · ОГЭ по химии

Реакции ионного обмена

Когда обмен идёт до конца, как записать полное и сокращённое ионное уравнение — и как по сокращённому уравнению подобрать два вещества.

Базовый уровеньОтвет — две цифрыИонные уравнения
CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4
Cu2++2OH−Cu(OH)2
Сверху — молекулярное уравнение, снизу — сокращённое ионное. Задание 14 обычно идёт в обратную сторону: по нижней строке найти вещества для верхней.
ОГЭ · задание 14

Как выглядит задание 14

Выберите два вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение CO32− + 2H+ → CO2 + H2O

  1. карбонат кальция
  2. карбонат калия
  3. азотная кислота
  4. угольная кислота
  5. оксид углерода(IV)
  6. кремниевая кислота
  • Шесть веществ, нужно выбрать два.
  • Каждое должно дать в растворе нужный ион.
  • Главная ловушка — нерастворимый карбонат кальция.
Ответ23
01

Когда обмен идёт до конца

Ионы в растворе только «меняются партнёрами», если что-то уходит из раствора.

осадокгазвода
ОГЭ · задание 14

Правило Бертолле

Реакции ионного обменареакции между электролитами в растворе, при которых ионы обмениваются партнёрами; степени окисления не меняются

Осадок

BaSO4↓, AgCl↓, Cu(OH)2↓

Газ

CO2↑, SO2↑, H2S↑, NH3↑

Слабый электролит

H2O, CH3COOH, HNO2

Если ничего из этого не образуется, реакция не идёт: KNO3 + NaCl — просто смесь ионов.

ОГЭ · задание 14

Алгоритм: три уравнения

Молекулярное: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное (сильные растворимые — ионами): Cu2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42−
Сокращённое (без ионов-наблюдателей): Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓
Зачёркиваем одинаковые ионы слева и справа — они в реакции не участвуют и остаются в растворе.
ОГЭ · задание 14

Ионами или молекулами?

Ионами

  • сильные кислоты
  • щёлочи
  • растворимые соли

Молекулами

  • осадки и нерастворимые вещества (CaCO3, Cu(OH)2)
  • газы, вода, оксиды
  • слабые кислоты (H2S, H2CO3, H2SiO3)
  • простые вещества

Растворимость проверяйте по таблице: все соли Na, K, NH4+ и все нитраты растворимы.

ОГЭ · задание 14

Реакции с газом

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2
CO32−+2H+H2O+CO2
NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3
NH4++OH−H2O+NH3
ОГЭ · задание 14

Обратная задача

Для каждого иона слева найдите вещество, которое даёт его в растворе: растворимое и сильное
Для H+ — сильная кислота (HCl, HNO3, H2SO4), для OH− — щёлочь
Отбросьте нерастворимые соли и основания, слабые кислоты, оксиды, простые вещества
Проверьте, что «лишние» ионы не образуют второго осадка
ОГЭ · задание 14

Ловушки задания

CaCO3, CuS, CaSiO3 нерастворимы — они не дадут CO32−, S2−, SiO32−
H2S, H2CO3, H2SiO3 — слабые кислоты, их ионы в уравнении не пишут
Ba(OH)2 + H2SO4: осадок и вода сразу, сокращать нечего — уравнение целиком
Zn(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2 не дают OH− — ион даёт только щёлочь
Оксид металла — не источник катиона: CuO не подходит для Cu2+ + 2OH−
02

Разбор заданий ФИПИ

По каждому веществу: даст ли оно нужный ион.

ОГЭ · задание 14

Задание: карбонат-ион

CO32− + 2H+ → CO2 + H2O

  1. карбонат кальциянерастворим
  2. карбонат калиядаёт CO32−
  3. азотная кислотадаёт H+
  4. угольная кислотаслабая
  5. оксид углерода(IV)оксид
  6. кремниевая кислотанерастворима
Ответ23
ОГЭ · задание 14

Задание: сульфид-ион

2H+ + S2− → H2S↑

  1. сероводородэто продукт, слабая кислота
  2. сульфид меди(II)нерастворим
  3. сульфид калиядаёт S2−
  4. соляная кислотадаёт H+
  5. кремниевая кислотанерастворима
  6. сульфит натрияэто SO32−
Ответ34
ОГЭ · задание 14

Задание: ион аммония

NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O

  1. нитрат аммониядаёт NH4+
  2. аммиакэто продукт
  3. гидроксид магниянерастворим
  4. гидроксид калиядаёт OH−
  5. хлорид бариянет нужных ионов
  6. азотная кислотанет нужных ионов
Ответ14
ОГЭ · задание 14

Задание: полное уравнение

Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− → BaSO4↓ + 2H2O

  1. гидроксид бариядаёт Ba2+ и OH−
  2. хлорид бариянет OH−
  3. оксид барияоксид
  4. серная кислота (разб.)даёт H+ и SO42−
  5. сульфат натриянет H+
  6. водапродукт
Ответ14
Все четыре иона слева должны прийти из двух веществ — значит, одно даёт Ba²⁺ и OH⁻, другое — H⁺ и SO₄²⁻.
ОГЭ · задание 14

Решите сами

SiO32− + 2H+ → H2SiO3↓

1) кремниевая кислота 2) оксид кремния(IV) 3) силикат калия 4) соляная кислота 5) силикат кальция 6) углекислый газ

Ответ34

Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓

1) оксид меди(II) 2) гидроксид натрия 3) гидроксид меди(II) 4) нитрат меди(II) 5) вода 6) гидроксид железа(II)

Ответ24
ОГЭ · задание 14

Главное

Идёт до конца

осадок, газ или слабый электролит (вода)

Ионами

сильные кислоты, щёлочи, растворимые соли

Не подходят

нерастворимые, слабые кислоты, оксиды, простые вещества

Тренировка: himpodgotovka.ru → Банк заданий ОГЭ → № 14

1 / 16

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 14 ОГЭ: реакции ионного обмена и условия их протекания, алгоритм составления полного и сокращённого ионного уравнения с зачёркиванием ионов-наблюдателей, что записывать ионами, а что молекулами, подбор реагентов по сокращённому уравнению, ловушки (нерастворимые реагенты, слабые кислоты) и разбор шести заданий ФИПИ.

  1. Реакции ионного обмена
  2. Как выглядит задание 14
  3. Когда обмен идёт до конца
  4. Условия протекания реакций ионного обмена
  5. Молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение
  6. Что записывать ионами, а что — молекулами
  7. Ионные уравнения реакций с выделением газа
  8. Как подобрать вещества по сокращённому уравнению
  9. Ловушки задания
  10. Разбор заданий ФИПИ
  11. Разбор: CO₃²⁻ + 2H⁺
  12. Разбор: 2H⁺ + S²⁻
  13. Разбор: NH₄⁺ + OH⁻
  14. Разбор: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
  15. Самостоятельно: два задания
  16. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.