Презентация для урока · ОГЭЭлектролитическая диссоциация

17 слайдов≈ 30 минут9 класс
13Задание 13 · ОГЭ по химии

Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые, уравнения диссоциации кислот, оснований и солей — и как посчитать ионы.

Базовый уровеньОтвет — две цифрыПодсчёт ионов
NaClNa++Cl−
H2SO42H++SO42−
Al2(SO4)32Al3++3SO42−
Три уравнения на титуле — соль, кислота и соль с «большими» индексами. Последнее — главный источник ошибок в подсчёте ионов.
ОГЭ · задание 13

Как выглядит задание 13

Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется в 2 раза больше анионов, чем катионов.

  1. сульфат натрия
  2. хлорид кальция
  3. фосфат калия
  4. хлорид алюминия
  5. нитрат бария
Ответ25
Типы вопросов: сильные и слабые электролиты, неэлектролиты, число ионов при диссоциации, какие ионы образуются. Во всех случаях начинайте с формулы.
01

Электролиты

Какие вещества в растворе распадаются на ионы и проводят электрический ток.

Na+Cl−e⁻электрон перешёл: образовались ионы
ОГЭ · задание 13

Электролиты и неэлектролиты

Электролиты

растворы и расплавы проводят ток

кислоты, щёлочи, соли

Неэлектролиты

ток не проводят — ионов нет

сахароза, глюкоза, этанол, метан, O2, N2, оксиды

Электролитическая диссоциацияраспад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении: катионы (+) и анионы (−)
ОГЭ · задание 13

Сильные и слабые электролиты

Сильные — распадаются почти полностью

  • растворимые соли
  • щёлочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
  • кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4

Слабые — распадаются частично

  • кислоты: H2S, H2CO3, H2SO3, HNO2, HF, H2SiO3, CH3COOH
  • гидрат аммиака NH3·H2O
  • нерастворимые основания: Cu(OH)2, Fe(OH)3

Фосфорная кислота H3PO4 — электролит средней силы.

02

Уравнения диссоциации

Индекс атома превращается в коэффициент перед ионом.

ОГЭ · задание 13

Кислоты, основания, соли

HNO3H++NO3−кислота
Ba(OH)2Ba2++2OH−щёлочь
Na3PO43Na++PO43−соль
Al2(SO4)32Al3++3SO42−соль

Кислоты: единственный катион — H+

Основания: единственный анион — OH−

Соли: катион металла или NH4+ и кислотный остаток

ОГЭ · задание 13

Ступенчатая диссоциация

H3PO4H++H2PO4−1-я ступень
H2PO4−H++HPO42−2-я ступень
HPO42−H++PO43−3-я ступень

Многоосновные кислоты (H3PO4, H2CO3, H2S) отдают ионы водорода по одному. Каждая следующая ступень идёт слабее.

ОГЭ · задание 13

Считаем ионы

ВеществоКатионыАнионыВсего
KCl, MgSO4112
K2CO3, Na2SO4213
CaCl2, Ba(NO3)2123
FeCl3, Al(NO3)3134
Na3PO4, K3PO4314
Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3235
ОГЭ · задание 13

Ловушки задания

Сложный ион не распадается: SO42−, NO3−, PO43−, NH4+ считаются одним ионом
Индекс за скобкой — это число анионов: в Ba(NO3)2 два нитрат-иона
Кислая соль NaHCO3 даёт катионы Na+, а не H+ — это не кислота
Уксусная кислота и гидрат аммиака — слабые электролиты; спирт и сахароза — неэлектролиты
Сульфат, сульфит, сульфид: SO42−, SO32−, S2− — разные ионы
03

Разбор заданий ФИПИ

Сначала формула, потом ионы.

ОГЭ · задание 13

Задание: анионов вдвое больше

1 моль вещества даёт в 2 раза больше анионов, чем катионов:

  1. сульфат натрия Na2SO42 катиона, 1 анион
  2. хлорид кальция CaCl21 : 2
  3. фосфат калия K3PO43 : 1
  4. хлорид алюминия AlCl31 : 3
  5. нитрат бария Ba(NO3)21 : 2
Ответ25
ОГЭ · задание 13

Задание: 5 моль ионов

1 моль вещества даёт суммарно 5 моль ионов:

  1. фосфат калия K3PO43 + 1 = 4
  2. сульфат алюминия Al2(SO4)32 + 3 = 5
  3. нитрат кальция Ca(NO3)21 + 2 = 3
  4. хлорид железа(III) FeCl31 + 3 = 4
  5. сульфат железа(III) Fe2(SO4)32 + 3 = 5
Ответ25
ОГЭ · задание 13

Задание: слабые электролиты

Выберите два слабых электролита.

  1. соляная кислотасильная
  2. сероводородная кислотаслабая
  3. гидроксид бариящёлочь
  4. угольная кислотаслабая
  5. нитрат калиярастворимая соль
Ответ24
ОГЭ · задание 13

Задание: только катионы H⁺

Выберите два вещества, которые при диссоциации образуют катионы водорода в качестве единственных катионов.

  1. гидрокарбонат натриякатион Na+
  2. серная кислотакислота
  3. аммиакдаёт OH−
  4. бромоводородкислота
  5. гидроксид кальцияоснование
Ответ24
ОГЭ · задание 13

Решите сами

1 моль даёт 2 моль катионов:

1) сульфат калия 2) хлорид бария 3) фосфат лития 4) карбонат натрия 5) нитрат кальция

Ответ14

Два неэлектролита:

1) сахароза 2) хлороводород 3) этанол 4) гидроксид натрия 5) уксусная кислота

Ответ13
ОГЭ · задание 13

Главное

Сильные

растворимые соли, щёлочи, HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4

Слабые

H2S, H2CO3, H2SO3, HNO2, HF, CH3COOH, NH3·H2O

Ионы

индекс → коэффициент; сложный ион — один ион

Тренировка: himpodgotovka.ru → Банк заданий ОГЭ → № 13

1 / 17

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 13 ОГЭ: электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, уравнения диссоциации кислот, оснований и солей, ступенчатая диссоциация, подсчёт катионов и анионов, ловушки (индексы и коэффициенты, кислые соли, гидрат аммиака) и разбор шести заданий ФИПИ.

  1. Электролитическая диссоциация
  2. Как выглядит задание 13
  3. Электролиты
  4. Электролиты и неэлектролиты
  5. Сильные и слабые электролиты
  6. Уравнения диссоциации
  7. Уравнения диссоциации
  8. Ступенчатая диссоциация
  9. Подсчёт ионов при диссоциации
  10. Ловушки задания
  11. Разбор заданий ФИПИ
  12. Разбор: анионов в 2 раза больше, чем катионов
  13. Разбор: суммарно 5 моль ионов
  14. Разбор: слабые электролиты
  15. Разбор: единственные катионы — ионы водорода
  16. Самостоятельно: два задания
  17. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.