Презентация для урока · ОГЭПризнаки и условия химических реакций
Признаки химических реакций
Что мы увидим в пробирке: газ, осадок и его цвет, растворение осадка, изменение цвета — и когда видимых признаков нет.
Как выглядит задание 12
Реагирующие вещества
- FeCl3 и NaOH
- Na2CO3 и HCl
- CuSO4 и Ba(NO3)2
Признак реакции
- выделение газа
- выпадение белого осадка
- растворение осадка
- выпадение бурого осадка
Явления и признаки
Чем химическое явление отличается от физического и по каким признакам мы замечаем реакцию.
Физические и химические явления
Физические
меняются форма, размер, агрегатное состояние — новые вещества не образуются
плавление льда, кипение воды, растворение сахара, свечение нити лампы
Химические (реакции)
из одних веществ образуются другие
горение, ржавление железа, скисание молока, сода с уксусом
Условия протекания реакций
Контакт
измельчение, растворение, перемешивание
Нагревание
запуск горения, разложение CaCO3
Свет
фотосинтез, H2 + Cl2 на свету
Катализатор
MnO2 при разложении H2O2
Признаки реакций
Газ
пузырьки, запах
Осадок
помутнение, выпадение твёрдого вещества определённого цвета
Растворение осадка
нерастворимое вещество исчезает, раствор становится прозрачным
Изменение цвета
раствора или индикатора
Тепло и свет
горение магния, нейтрализация
Запах
аммиак, сероводород, сернистый газ
Осадки и газы
Цвета, которые нужно узнавать с первого взгляда.
Цвета осадков
| BaSO4, CaCO3, BaCO3 | белые |
| AgCl | белый творожистый |
| AgBr / AgI, Ag3PO4 | светло-жёлтый / жёлтые |
| Cu(OH)2 | голубой |
| Fe(OH)2 | серо-зелёный, на воздухе буреет |
| Fe(OH)3 | бурый |
| Al(OH)3, Zn(OH)2 | белые студенистые |
| CuS, PbS, Ag2S | чёрные |
Газы
| Газ | Цвет и запах | Как узнать |
|---|---|---|
| CO2 | без цвета и запаха | мутнеет известковая вода, гасит лучинку |
| H2 | без цвета и запаха | сгорает с хлопком |
| O2 | без цвета и запаха | тлеющая лучинка вспыхивает |
| NH3 | резкий запах нашатыря | влажная лакмусовая бумага синеет |
| H2S | запах тухлых яиц | чернеет бумажка с солью свинца |
| SO2 | запах жжёной спички | обесцвечивает раствор KMnO4 |
| NO2, Cl2 | бурый; жёлто-зелёный, резкие | по цвету |
Алгоритм
Ловушки задания
Разбор заданий
Задания в формате ФИПИ: к каждой паре веществ — признак реакции.
Задание: три осадка и газ
| Вещества | Продукт | Признак | № |
|---|---|---|---|
| А) FeCl3 и NaOH | Fe(OH)3↓ | бурый осадок | 4 |
| Б) Na2CO3 и HCl | CO2↑ | газ | 1 |
| В) CuSO4 и Ba(NO3)2 | BaSO4↓ | белый осадок | 2 |
Признаки: 1) выделение газа 2) выпадение белого осадка 3) растворение осадка 4) выпадение бурого осадка
Задание: растворение осадка
| Вещества | Продукт | Признак | № |
|---|---|---|---|
| А) Cu(OH)2 и HNO3 | Cu(NO3)2 р-р | осадок растворяется | 3 |
| Б) NH4Cl и KOH (t°) | NH3↑ | газ | 1 |
| В) Na2SiO3 и HCl | H2SiO3↓ | белый студенистый осадок | 2 |
Признаки: 1) выделение газа 2) выпадение белого осадка 3) растворение осадка 4) выпадение бурого осадка
Задание: признаков нет
| Вещества | Продукт | Признак | № |
|---|---|---|---|
| А) CuSO4 и NaOH | Cu(OH)2↓ | голубой осадок | 2 |
| Б) Na2S и HCl | H2S↑ | газ с запахом | 1 |
| В) KNO3 и NaCl | реакции нет | всё растворимо | 4 |
Признаки: 1) выделение газа 2) образование голубого осадка 3) образование белого осадка 4) видимых признаков нет
Задание: нейтрализация
| Вещества | Продукт | Признак | № |
|---|---|---|---|
| А) AgNO3 и KCl | AgCl↓ | белый творожистый | 2 |
| Б) CaCO3 и HCl | CO2↑ | газ | 1 |
| В) NaOH и HCl | NaCl + H2O | без индикатора не видно | 4 |
Признаки: 1) выделение газа 2) образование белого осадка 3) образование бурого осадка 4) видимых признаков нет
Решите сами
А) Al2(SO4)3 и BaCl2 Б) Zn(OH)2 и NaOH (изб.) В) FeSO4 и NaOH
1) растворение осадка 2) выпадение белого осадка 3) выделение газа 4) выпадение серо-зелёного осадка
А) K2CO3 и H2SO4 Б) Ba(OH)2 и H2SO4 В) Fe(OH)3 и HCl
1) выделение газа 2) выпадение белого осадка 3) растворение осадка 4) выпадение голубого осадка
Главное
Осадки
BaSO4, AgCl — белые; Cu(OH)2 — голубой; Fe(OH)3 — бурый
Газы
карбонаты, сульфиды, сульфиты + кислота; соли аммония + щёлочь
Нет признаков
нейтрализация без индикатора; растворимые продукты
Тренировка: himpodgotovka.ru → Банк заданий ОГЭ → № 12
Содержание презентации
Презентация для урока к заданию 12 ОГЭ: физические и химические явления, условия протекания реакций, признаки реакций, цвета осадков (BaSO4, AgCl, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3), свойства газов, алгоритм определения признака по реагентам, ловушки и разбор шести заданий в формате ФИПИ.
- Признаки химических реакций
- Как выглядит задание 12
- Явления и признаки
- Физические и химические явления
- Условия протекания реакций
- Признаки химических реакций
- Осадки и газы
- Цвета важнейших осадков
- Свойства выделяющихся газов
- Алгоритм решения
- Ловушки задания
- Разбор заданий
- Разбор: хлорид железа(III), карбонат натрия, сульфат меди
- Разбор: гидроксид меди, хлорид аммония, силикат натрия
- Разбор: реакция без видимых признаков
- Разбор: нитрат серебра, карбонат кальция, нейтрализация
- Самостоятельно: два задания
- Итог
Как показывать на уроке
- →Пробел
- следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
- ←
- шаг назад
- F
- во весь экран
- O
- все слайды сразу
- B
- затемнить экран
- L
- лазерная указка
- T
- светлая тема для яркого класса
- 12Enter
- перейти к слайду 12
Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.