Презентация для урока · ОГЭКлассификация химических реакций

18 слайдов≈ 30 минут9 класс
11Задание 11 · ОГЭ по химии

Классификация химических реакций

Соединение, разложение, замещение, обмен — и ещё четыре признака: степени окисления, тепловой эффект, фазы и обратимость.

Базовый уровеньОтвет — две цифрыТипы реакций
A + B→AB
AB→A + B
A + BC→AC + B
AB + CD→AD + CB
Четыре схемы на титуле — соединение, разложение, замещение и обмен. С них начинается любая классификация.
ОГЭ · задание 11

Как выглядит задание 11

Из предложенного перечня выберите две реакции замещения.

  1. CaCO3 → CaO + CO2
  2. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
  3. 2H2 + O2 → 2H2O
  4. CuO + H2 → Cu + H2O
  5. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Ответ24
Реакции бывают даны уравнениями или словами: «взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой». Во втором случае сначала мысленно запишите уравнение.
01

Число и состав веществ

Четыре основных типа — по тому, сколько веществ вступило и сколько получилось.

ОГЭ · задание 11

Четыре типа реакций

ТипСхемаПример
соединениеA + B → ABCaO + H2O → Ca(OH)2
разложениеAB → A + BCaCO3 → CaO + CO2
замещениеA + BC → AC + BZn + 2HCl → ZnCl2 + H2
обменAB + CD → AD + CBNaOH + HCl → NaCl + H2O

Замещение: простое + сложное → простое + сложное. Обмен: два сложных → два сложных, части меняются местами.

ОГЭ · задание 11

Особые случаи

CuO + H2 → Cu + H2O и Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe — замещение
CaO + CO2 → CaCO3, NH3 + HCl → NH4Cl — соединение, хотя реагируют сложные вещества
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O, нейтрализация — обмен
2H2O2 → 2H2O + O2, Cu(OH)2 → CuO + H2O — разложение
Горение метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O — ни к одному из четырёх типов не относится
02

Ещё четыре признака

Степени окисления, тепловой эффект, фазы и обратимость.

ОГЭ · задание 11

Окислительно-восстановительные

ОВРреакции, в которых меняются степени окисления элементов

Всегда ОВР

  • замещение
  • горение
  • соединение и разложение с участием простого вещества

Никогда не ОВР

  • обмен (в том числе нейтрализация)
  • CaO + H2O, SO3 + H2O, CaCO3 → CaO + CO2

2Mg + O2 → 2MgO: Mg 0 → +2, O 0 → −2

ОГЭ · задание 11

Тепловой эффект

Экзотермические: тепло выделяется

  • горение: C, S, P, Mg, H2, CH4
  • нейтрализация
  • гашение извести CaO + H2O

Эндотермические: тепло поглощается

  • большинство реакций разложения: CaCO3, Cu(OH)2, KMnO4, KNO3
  • N2 + O2 → 2NO
  • C + CO2 → 2CO, разложение воды током
Исключения полезно назвать: разложение пероксида водорода идёт с выделением тепла, а соединение азота с кислородом — с поглощением.
ОГЭ · задание 11

Фазы и обратимость

Гомогенные и гетерогенные

Гомогенные — все вещества в одной фазе (газы или раствор): 2CO + O2, N2 + 3H2.

Гетерогенные — есть граница фаз: C(тв) + O2(г), Fe(тв) + раствор CuSO4.

Обратимые

идут в обе стороны, в уравнении ⇄:

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3, 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3, H2 + I2 ⇄ 2HI

Горение, образование осадка или газа — необратимы.

ОГЭ · задание 11

Ловушки задания

Словесная формулировка — сначала напишите уравнение, потом классифицируйте
Одна реакция относится сразу к нескольким группам: 2Mg + O2 — соединение, ОВР, экзотермическая, гетерогенная
Соединение ≠ всегда ОВР: CaO + H2O, NH3 + HCl идут без изменения степеней окисления
Растворы считаются одной фазой: NaOH(р-р) + HCl(р-р) — гомогенная
03

Разбор заданий ФИПИ

Пять заданий на разные признаки и два — для самостоятельной работы.

ОГЭ · задание 11

Задание: замещение

Выберите две реакции замещения.

  1. CaCO3 → CaO + CO2разложение
  2. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2замещение
  3. 2H2 + O2 → 2H2Oсоединение
  4. CuO + H2 → Cu + H2Oзамещение
  5. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3обмен
Ответ24
ОГЭ · задание 11

Задание: без изменения СО

Выберите две реакции, протекающие без изменения степеней окисления.

  1. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaClобмен
  2. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2Na 0 → +1
  3. 2H2O2 → 2H2O + O2O −1 → 0, −2
  4. S + O2 → SO2S 0 → +4
  5. K2O + H2O → 2KOHСО не меняются
Ответ15
ОГЭ · задание 11

Задание: эндотермические

Выберите две эндотермические реакции.

  1. N2 + O2 → 2NOсоединение, но эндо
  2. 2Mg + O2 → 2MgOгорение
  3. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2разложение
  4. 2H2 + O2 → 2H2Oгорение
  5. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2Oнейтрализация
Ответ13
ОГЭ · задание 11

Задание: гетерогенные

Выберите две гетерогенные реакции.

  1. 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г)только газы
  2. H2(г) + Cl2(г) → 2HCl(г)только газы
  3. C(тв) + O2(г) → CO2(г)твёрдое + газ
  4. NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl(р-р) + H2O(ж)один раствор
  5. Fe(тв) + CuSO4(р-р) → FeSO4(р-р) + Cu(тв)металл + раствор
Ответ35
ОГЭ · задание 11

Задание: два признака сразу

Выберите две реакции, которые одновременно являются реакциями соединения и ОВР.

  1. CaO + H2O → Ca(OH)2соединение, не ОВР
  2. 2Mg + O2 → 2MgOоба признака
  3. NH3 + HCl → NH4Clсоединение, не ОВР
  4. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3оба признака
  5. SO3 + H2O → H2SO4соединение, не ОВР
Ответ24
ОГЭ · задание 11

Решите сами

Две реакции замещения:

1) алюминий и оксид железа(III) 2) магний и соляная кислота 3) хлорид бария и сульфат натрия 4) оксид серы(VI) и оксид бария 5) гидроксид железа(III) при нагревании

Ответ12

Две экзотермические реакции:

1) горение углерода 2) оксид кальция и вода 3) разложение карбоната кальция 4) разложение гидроксида меди(II) 5) азот и кислород

Ответ12
ОГЭ · задание 11

Главное

Тип

соединение, разложение, замещение, обмен

ОВР

замещение — всегда, обмен — никогда

Тепло

горение и нейтрализация — экзо; разложение — обычно эндо

Фазы

всё газ или раствор — гомогенная

Тренировка: himpodgotovka.ru → Банк заданий ОГЭ → № 11

1 / 18

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 11 ОГЭ: реакции соединения, разложения, замещения и обмена со схемами и примерами, окислительно-восстановительные реакции, экзо- и эндотермические, гомогенные и гетерогенные, обратимые и необратимые реакции, особые случаи и разбор семи заданий ФИПИ.

  1. Классификация химических реакций
  2. Как выглядит задание 11
  3. Число и состав веществ
  4. Соединение, разложение, замещение, обмен
  5. Особые случаи типов реакций
  6. Ещё четыре признака
  7. Окислительно-восстановительные реакции
  8. Экзотермические и эндотермические реакции
  9. Гомогенные и гетерогенные, обратимые и необратимые
  10. Ловушки задания
  11. Разбор заданий ФИПИ
  12. Разбор: реакции замещения
  13. Разбор: реакции без изменения степеней окисления
  14. Разбор: эндотермические реакции
  15. Разбор: гетерогенные реакции
  16. Разбор: соединение и ОВР одновременно
  17. Самостоятельно: два задания
  18. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.