Презентация для урока · ЕГЭРеагенты и продукты реакции

20 слайдов≈ 45 минут10–11 класс
8Задание 8 · ЕГЭ по химии

Реагенты и продукты

Задание 8: по исходным веществам предсказать продукты. Как продукты зависят от концентрации кислоты, температуры, соотношения веществ, среды и состояния (раствор или сплавление).

Повышенный уровень2 баллаСоответствие А–Г
Fe+2HClFeCl2+H2
2Fe+3Cl22FeCl3
Одно и то же железо даёт разные соли: с соляной кислотой — хлорид железа(II), с хлором — хлорид железа(III). В задании 8 проверяется именно это: какие продукты получатся при данных условиях.
ЕГЭ · задание 8

Как выглядит задание 8

Реагирующие вещества

  1. FeS + H2SO4(разб.)
  2. FeS + H2SO4(конц.)
  3. FeO + H2SO4(разб.)
  4. Fe + H2SO4(конц., гор.)

Продукты

  1. Fe2(SO4)3 + H2O
  2. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
  3. FeSO4 + H2S
  4. FeSO4 + H2O
  5. FeSO4 + H2

Реагенты почти одинаковые — решают условия. Пять-шесть вариантов продуктов, цифры могут повторяться.

Ответ3242
ЕГЭ · задание 8

Что меняет продукты

Концентрация кислоты: разбавленная H2SO4 — ион H+, концентрированная — окислитель (S+6)
Сила окислителя: HCl окисляет Fe до +2, Cl2 и HNO3 — до +3
Соотношение веществ: избыток кислоты — кислая соль, избыток щёлочи — средняя
Раствор или сплавление: K[Al(OH)4] или KAlO2
Температура: Cl2 + KOH на холоду — KClO, при нагревании — KClO3
01

Кислоты-окислители

Концентрированная серная и азотная кислоты окисляют не ионом водорода, а анионом.

ЕГЭ · задание 8

Серная кислота

Разбавленная

Fe+H2SO4FeSO4+H2
FeS+H2SO4FeSO4+H2S

окислитель — H+; железо → +2; Cu не реагирует

Концентрированная

2Fe+6H2SO4t°Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O

окислитель — S(+6); водород не выделяется; Fe → +3

Малоактивные металлы восстанавливают конц. H2SO4 до SO2, активные (Mg, Zn) — до S или H2S. Fe и Al на холоду пассивируются.

ЕГЭ · задание 8

Азотная кислота

МеталлКонцентрированнаяРазбавленная
Cu, Ag, HgNO2NO
Fe, Al, Crпассивация на холоду; при t° — NO2NO
Mg, Zn, CaN2ON2O, N2, NH4NO3 (очень разб.)

Водород с HNO3 не выделяется никогда. Железо в продукте — всегда +3: Fe(NO3)3.

Сульфиды азотная кислота окисляет до сульфатов: CuS + 8HNO₃(конц.) → CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O. Соединения Cu(I) и Fe(II) — до Cu(II) и Fe(III).
02

Соотношение и условия

Избыток, недостаток, раствор, сплав, температура.

ЕГЭ · задание 8

Избыток и недостаток

Фосфорная кислота

H3PO4+3KOHизбK3PO4+3H2O
H3PO4изб+KOHKH2PO4+H2O

Углекислый газ

CO2+Ca(OH)2избCaCO3+H2O
2CO2изб+Ca(OH)2Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3+2H2O

Кислая соль + щёлочь → средняя соль.

ЕГЭ · задание 8

Раствор или сплавление

РеагентыПродукты
Al + KOH + H2OK[Al(OH)4] + H2
Al2O3 + KOH + H2OK[Al(OH)4]
Al2O3 + KOH (сплавление)KAlO2 + H2O
Al2O3 + K2CO3 (сплавление)KAlO2 + CO2

В растворе — гидроксокомплекс, при сплавлении — метаалюминат. Так же ведут себя Zn и ZnO.

ЕГЭ · задание 8

Хлор и марганец

Хлор и щёлочь

Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O
3Cl2+6KOHt°5KCl+KClO3+3H2O

Марганец и HCl

MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
ЕГЭ · задание 8

Соединения азота

NaNO2+NH4Clt°NaCl+N2+2H2O
2NaNO2+2NaI+4HCl4NaCl+I2+2NO+2H2O

Нитрит — окислитель

N(+3) → N(+2) с иодидами в кислой среде; N(+3) + N(−3) → N2 с солями аммония

Нитрит — восстановитель

с KMnO4 и K2Cr2O7: N(+3) → N(+5), образуется нитрат

ЕГЭ · задание 8

Ловушки задания

Железо: HCl, разб. H2SO4, S, соли Cu → +2; Cl2, HNO3, конц. H2SO4 → +3
Водород не выделяется с HNO3 и конц. H2SO4
Нитрид + избыток кислоты: аммиак сразу связывается в соль аммония
Не хватает продукта: вариант без воды или без газа — неверный, даже если соль верная
Гидролиз: в воде нельзя получить Al2S3, Al2(CO3)3, Fe2(CO3)3
03

Разбор заданий

Задания в формате ЕГЭ из банка сайта.

ЕГЭ · задание 8

Задание: железо и серная кислота

РеагентыПродуктыПочему№
А) FeS + H2SO4(разб.)FeSO4 + H2Sобмен, слабая кислота уходит газом3
Б) FeS + H2SO4(конц.)Fe2(SO4)3 + SO2 + H2Oокисляются и Fe(+2), и S(−2)2
В) FeO + H2SO4(разб.)FeSO4 + H2Oосновный оксид + кислота4
Г) Fe + H2SO4(конц., гор.)Fe2(SO4)3 + SO2 + H2Oпри нагревании пассивации нет2
Ответ3242
ЕГЭ · задание 8

Задание: соединения марганца

РеагентыПродуктыПочему№
А) Mn + HClMnCl2 + H2металл до водорода3
Б) MnO2 + HClMnCl2 + Cl2 + H2OMn(+4) окисляет хлорид2
В) KMnO4 + HClMnCl2 + Cl2 + KCl + H2Oто же, но в продуктах есть KCl1
Г) MnO2 + Cl2 + KOHK2MnO4 + KCl + H2Oв щелочной среде Mn(+4) → Mn(+6)6
Ответ3216
ЕГЭ · задание 8

Задание: соединения меди и HNO₃

РеагентыПродуктыПочему№
А) CuO + HNO3Cu(NO3)2 + H2OCu уже +2 — просто обмен4
Б) Cu2O + HNO3(конц.)Cu(NO3)2 + NO2 + H2OCu(+1) → Cu(+2)5
В) CuS + HNO3(конц.)CuSO4 + NO2 + H2OS(−2) → S(+6)2
Г) CuS + O2CuO + SO2обжиг сульфида3
Ответ4523
ЕГЭ · задание 8

Задание: алюминий и щёлочь

РеагентыПродуктыПочему№
А) Al + KOH + H2OK[Al(OH)4] + H2металл вытесняет водород3
Б) Al2O3 + KOH + H2OK[Al(OH)4]раствор — комплекс2
В) Al2O3 + KOH(тв.)KAlO2 + H2Oсплавление5
Г) Al2O3 + K2CO3(тв.)KAlO2 + CO2сплавление с карбонатом6
Ответ3256
ЕГЭ · задание 8

Задание: соединения азота

РеагентыПродуктыПочему№
А) Ca3N2 + HCl(изб.)CaCl2 + NH4Clаммиак связан избытком кислоты2
Б) Ca(OH)2 + NH4ClCaCl2 + NH3 + H2Oлабораторное получение аммиака3
В) NaNO2 + NH4ClNaCl + N2 + H2ON(+3) и N(−3) сходятся к 04
Г) NaNO2 + NaI + HClNaCl + I2 + NO + H2Oнитрит — окислитель, N(+3) → N(+2)5
Ответ2345
ЕГЭ · задание 8

Решите сами

Реагирующие вещества

  1. KOH(изб.) + H3PO4
  2. KOH + H3PO4(изб.)
  3. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
  4. Ca(HCO3)2 + HCl

Продукты

  1. K2HPO4
  2. KH2PO4 + H2O
  3. K3PO4 + H2O
  4. CaCl2 + CO2 + H2O
  5. CaCO3 + Cl2 + H2O
  6. CaCO3 + H2O
Ответ3264
ЕГЭ · задание 8

Главное

Железо

HCl, разб. H2SO4 → +2; Cl2, HNO3, конц. H2SO4 → +3

Кислоты

HNO3 и конц. H2SO4 — без водорода, с NO2/NO/SO2

Соотношение

избыток кислоты — кислая соль

Условия

раствор — комплекс; сплав — метасоль; t° меняет продукт

Тренировка: himpodgotovka.ru → Задания ЕГЭ → № 8

1 / 20

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 8 ЕГЭ: железо и его степени окисления в продуктах, разбавленная и концентрированная серная кислота, азотная кислота и металлы, кислые и средние соли при избытке кислоты или щёлочи, алюминий и его оксид в растворе и при сплавлении, хлор и щёлочь на холоду и при нагревании, перманганат и оксид марганца с соляной кислотой, соли аммония и нитриты, ловушки и разбор пяти заданий ЕГЭ.

  1. Реагенты и продукты реакции
  2. Как выглядит задание 8
  3. Пять факторов, от которых зависят продукты
  4. Кислоты-окислители
  5. Разбавленная и концентрированная серная кислота
  6. Азотная кислота: продукт восстановления
  7. Соотношение и условия
  8. Кислые и средние соли: что в избытке
  9. Алюминий и его оксид: раствор и сплавление
  10. Хлор и щёлочь, соединения марганца и соляная кислота
  11. Нитриты и соли аммония
  12. Ловушки задания
  13. Разбор заданий
  14. Разбор: соединения железа и серная кислота
  15. Разбор: соединения марганца и соляная кислота
  16. Разбор: соединения меди, азотная кислота и кислород
  17. Разбор: алюминий, его оксид, раствор и сплавление
  18. Разбор: нитрид кальция, соли аммония, нитрит натрия
  19. Самостоятельно: одно задание
  20. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.