Презентация для урока · ЕГЭВещество и реагенты

19 слайдов≈ 45 минут10–11 класс
7Задание 7 · ЕГЭ по химии

Вещество и три реагента

Задание 7: для каждого вещества найти набор, с каждым реагентом которого оно взаимодействует. Свойства металлов, неметаллов, оксидов, кислот, оснований и солей — с окислительно-восстановительными исключениями.

Повышенный уровень2 баллаСоответствие А–Г
Cl2→HI · H2 · KOH
Хлор реагирует и с иодоводородом (вытесняет иод), и с водородом, и со щёлочью (диспропорционирует). В задании 7 нужно убедиться, что вещество реагирует с каждым из трёх реагентов.
ЕГЭ · задание 7

Как выглядит задание 7

Вещество

  1. Cu
  2. S
  3. C
  4. Cl2

Реагенты

  1. Fe, KOH, HNO3
  2. Cu2O, HNO3, O2
  3. N2, CO2, H2S
  4. HI, H2, KOH
  5. O2, H2SO4(конц.), AgNO3

Цифры могут повторяться. 2 балла — всё верно, 1 балл — одна ошибка.

Ответ5124
ЕГЭ · задание 7

Алгоритм

Определите класс и окислительно-восстановительные свойства вещества
В каждом наборе ищите «невозможный» реагент: одного «нет» достаточно, чтобы набор отпал
Проверяйте три типа реакций: кислотно-основные, обмен (осадок, газ, вода), ОВР
Если подходят два набора, перепроверьте условия: конц., t°, избыток
01

Простые вещества

Металлы восстанавливают, неметаллы бывают и окислителями, и восстановителями.

ЕГЭ · задание 7

Металлы

МеталлРеагирует сНе реагирует с
Li, Na, K, Ca, Baвода, неметаллы (Li — даже с N2), кислоты—
Mgкислоты, O2, N2, Cl2, горит в CO2щёлочи
Al, Znкислоты, щёлочи, оксиды менее активных металловконц. HNO3 и H2SO4 на холоду (Al)
FeHCl → Fe2+, Cl2 → FeCl3, S, соли Cuщёлочи; конц. кислоты на холоду
Cu, AgHNO3, конц. H2SO4, O2, Cl2, FeCl3, соли AgHCl, разб. H2SO4, щёлочи
Медь растворяется в растворе FeCl₃: Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂. Это частый «неожиданный» реагент в наборах.
ЕГЭ · задание 7

Неметаллы

Сера и фосфор

  • с металлами, O2, H2, галогенами
  • с кислотами-окислителями: конц. HNO3, H2SO4
  • со щелочами при t° (диспропорционирование)

Углерод и кремний

  • C восстанавливает оксиды металлов: CuO, Cu2O, Fe2O3
  • C окисляют конц. HNO3 и H2SO4
  • Si растворяется в щелочах и в смеси HF + HNO3

Галогены: с металлами, H2, щелочами; более активный вытесняет менее активный из солей: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2.

02

Сложные вещества

Оксиды, гидроксиды, соли — и где «спрятана» окислительно-восстановительная реакция.

ЕГЭ · задание 7

Оксиды

Основные

кислоты, кислотные оксиды; щелочные — ещё и вода. CuO, FeO восстанавливают C, CO, H2, Al

Амфотерные

кислоты и щёлочи; при сплавлении — основные оксиды, карбонаты

Кислотные

вода (кроме SiO2), щёлочи, основные оксиды

SiO2 — только HF из кислот; с водой не реагирует.

SO2 — восстановитель (O2, Br2) и окислитель (H2S).

ЕГЭ · задание 7

Кислоты и основания

Кислоты

  • металлы до H, основания, основные и амфотерные оксиды, соли
  • HNO3 и конц. H2SO4 окисляют Cu, Ag, C, S, P, Fe2+
  • HI и H2S — восстановители: их окисляют Cl2, Fe3+, KMnO4
  • HF растворяет SiO2

Щёлочи

  • кислоты, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды
  • соли — если осадок или газ (NH3)
  • Al, Zn, Si, S, P, галогены
  • кислые соли: KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O
ЕГЭ · задание 7

Соли

Обмен

с кислотами, щелочами и солями — если образуется осадок, газ или слабый электролит

Замещение

более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли

ОВР солейПример
соли Fe3+ — окислители2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
KClO3, KMnO4 — сильные окислителиокисляют P, S, C, HCl, HI
сульфиды, иодиды, соли Fe2+ — восстановителиреагируют с O2, Cl2, HNO3
ЕГЭ · задание 7

Ловушки задания

Азот: из металлов при обычных условиях реагирует только Li, при нагревании — Mg, Ca
Медь не реагирует с HCl, но реагирует с FeCl3 и AgNO3
Слабая кислота не вытесняет сильную: CO2 и H2S с CaCl2 — нет
NaCl, KNO3, Na2SO4 в наборе — частые «пустышки»: проверяйте их первыми
Одинаковые цифры допустимы: не вычёркивайте набор, если уже использовали его
03

Разбор заданий

Задания в формате ЕГЭ из банка сайта: по каждому веществу — почему подходит именно этот набор.

ЕГЭ · задание 7

Задание: S, CuO, KOH, HF

ВеществоНаборПочему№
А) SAl, O2, H2SO4окислитель для Al; горит; конц. кислота окисляет до SO23
Б) CuOC, HCl, Alвосстанавливают C и Al; основный оксид + кислота2
В) KOHSO2, Cl2, HNO3кислотный оксид; галоген; кислота1
Г) HFMg, SiO2, Ca(OH)2металл до H; растворяет SiO2; основание4

Лишний набор: 5) BaO, N2, NaCl.

Ответ3214
ЕГЭ · задание 7

Задание: Cu, S, C, Cl₂

ВеществоНаборПочему№
А) CuO2, H2SO4(конц.), AgNO3окисляется; вытесняет серебро5
Б) SFe, KOH, HNO3FeS; диспропорционирование; окисление до H2SO41
В) CCu2O, HNO3, O2восстанавливает Cu; окисляется до CO22
Г) Cl2HI, H2, KOHвытесняет I2; HCl; KCl + KClO4

Лишний набор: 3) N2, CO2, H2S.

Ответ5124
ЕГЭ · задание 7

Задание: NaOH, Fe₂O₃, AlCl₃, O₂

ВеществоНаборПочему№
А) NaOHSi, CO2, Znсиликат + H2; карбонат; цинкат + H21
Б) Fe2O3HNO3, C, Alамфотерный оксид + кислота; восстанавливают C и Al4
В) AlCl3NH3, Na2CO3, AgNO3Al(OH)3↓; гидролиз; AgCl↓5
Г) O2CO, SO2, CH4все три горят или окисляются3

Лишний набор: 2) CaCO3, H2S, NO2.

Ответ1453
ЕГЭ · задание 7

Задание: Mg, Br₂, SO₂, FeO

ВеществоНаборПочему№
А) MgHCl, Cl2, N2до H; хлорид; нитрид Mg3N2 при t°5
Б) Br2Al, NaOH, HIAlBr3; диспропорционирование; вытесняет I22
В) SO2CaO, NaOH, O2основный оксид; щёлочь; SO3 (кат.)4
Г) FeOHNO3, HCl, AlHNO3 окисляет до Fe3+; основный оксид; алюмотермия1

Лишний набор: 3) H2, CO2, Cu.

Ответ5241
ЕГЭ · задание 7

Задание: BaO, Cu, KClO₃, NH₄Cl

ВеществоНаборПочему№
А) BaOCO2, HCl, O2карбонат; хлорид; пероксид BaO22
Б) CuHNO3, H2SO4, Cl2кислоты-окислители; CuCl21
В) KClO3P, Fe, HIсильный окислитель4
Г) NH4ClKOH, AgF, Pb(NO3)2NH3↑; AgCl↓; PbCl2↓5

Лишний набор: 3) MgO, SO2, Al2O3. AgF — растворимая соль серебра.

Ответ2145
ЕГЭ · задание 7

Решите сами

Вещество

  1. NaOH
  2. Li
  3. KHCO3
  4. Na2SO4

Реагенты

  1. H2O, N2, O2
  2. Ca(OH)2, BaCl2, Pb(NO3)2
  3. CO2, FeCl3, HNO3
  4. Cu, KOH, BaCl2
  5. HCl, KOH, H2SO4

Литий — единственный металл, реагирующий с азотом при обычных условиях; кислая соль реагирует и с кислотами, и со щелочами.

Ответ3152
ЕГЭ · задание 7

Главное

Метод

ищите один невозможный реагент в наборе

ОВР

HNO3, конц. H2SO4, Fe3+, KClO3 — окислители; HI, H2S — восстановители

Амфотерность

Al, Zn и их оксиды реагируют со щелочами

Обмен

только если осадок, газ или вода

Тренировка: himpodgotovka.ru → Задания ЕГЭ → № 7

1 / 19

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 7 ЕГЭ: алгоритм поиска «лишнего» реагента, свойства металлов (щелочные, Al, Zn, Fe, Cu), неметаллов (S, C, P, Si, галогены), основных, амфотерных и кислотных оксидов, кислот-окислителей, щелочей и солей, окислительно-восстановительные реакции солей, ловушки и разбор пяти заданий ЕГЭ с объяснением каждого набора.

  1. Вещество и реагенты
  2. Как выглядит задание 7
  3. Алгоритм решения
  4. Простые вещества
  5. Химические свойства металлов
  6. Химические свойства неметаллов
  7. Сложные вещества
  8. Химические свойства оксидов
  9. Кислоты, щёлочи и их особенности
  10. Химические свойства солей
  11. Ловушки задания
  12. Разбор заданий
  13. Разбор: сера, оксид меди(II), гидроксид калия, фтороводород
  14. Разбор: медь, сера, углерод, хлор
  15. Разбор: гидроксид натрия, оксид железа(III), хлорид алюминия, кислород
  16. Разбор: магний, бром, оксид серы(IV), оксид железа(II)
  17. Разбор: оксид бария, медь, хлорат калия, хлорид аммония
  18. Самостоятельно: одно задание
  19. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.