Презентация для урока · ЕГЭРеакции в двух пробирках

20 слайдов≈ 40 минут10–11 класс
6Задание 6 · ЕГЭ по химии

Реакции в двух пробирках

Задание 6: по признакам реакции найти вещества X и Y. Осадки и их цвета, газы, растворение осадков в избытке реагента, амфотерность, комплексы с аммиаком, совместный гидролиз.

Базовый уровень1 баллВещества X и Y
XY
Задание 6 — мысленный эксперимент: к одному и тому же веществу в двух пробирках добавляют разные реагенты X и Y и наблюдают разный результат. Нужно узнать реакцию по её признаку.
ЕГЭ · задание 6

Как выглядит задание 6

В двух пробирках — раствор FeCl3. В первую добавили раствор X, во вторую — раствор Y. В первой выпал бурый осадок, во второй — белый.

1) HBr 2) HNO3 3) KOH 4) AgNO3 5) CuSO4

XY
  • Ответ — две цифры: X, затем Y.
Ответ34
01

Признаки реакций

Осадок, газ, растворение осадка, изменение цвета.

осадокгазцвет
ЕГЭ · задание 6

Цвета осадков

AgClбелый творожистый
AgBrсветло-жёлтый
AgI, Ag3PO4жёлтый
BaSO4, CaCO3, CaF2белый
Al(OH)3, Zn(OH)2, ZnSбелый
Cu(OH)2голубой
Fe(OH)2серо-зелёный, буреет на воздухе
Fe(OH)3бурый
Cr(OH)3серо-зелёный
CuS, PbS, Ag2Sчёрный
ЕГЭ · задание 6

Газы

Кислота + соль слабой летучей кислоты

K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2
Na2S+2HCl2NaCl+H2S
Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2

Соль аммония + щёлочь

NH4Cl+NaOHt°NaCl+H2O+NH3

Аммиак — единственный щелочной газ: запах, синеет влажная лакмусовая бумажка.

02

Осадок растворяется

Самое коварное место задания: сначала осадок выпадает, потом исчезает.

ЕГЭ · задание 6

Амфотерные гидроксиды

ZnCl2+2NaOHZn(OH)2+2NaCl
Zn(OH)2+2NaOHNa2[Zn(OH)4]
AlCl3+4NaOHизбNa[Al(OH)4]+3NaCl

Растворяются в кислотах и в щелочах: Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2, Cr(OH)3.

малоизбыток

Раствор аммиака Al(OH)3 не растворяет — поэтому соли алюминия осаждают аммиаком.

ЕГЭ · задание 6

Аммиачные комплексы

Цинк

ZnCl2+2NH3+2H2OZn(OH)2+2NH4Cl
Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4](OH)2

Медь и серебро

Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2

раствор ярко-синий

AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl

Аммиачные комплексы дают Zn, Cu, Ag (и Ni). У Al, Fe, Mg комплексов с аммиаком нет.

ЕГЭ · задание 6

Избыток CO₂ и SO₂

Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2

Кислые соли растворимы. «Длительно пропускали газ, осадок растворился» — это CO2 или SO2.

CO₂избыток
ЕГЭ · задание 6

Совместный гидролиз

Al2(SO4)3+3K2CO3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+3K2SO4

Так реагируют

соли Al³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺ с растворами карбонатов, сульфидов, сульфитов

Что видим

белый (для Fe — бурый) осадок гидроксида и газ; карбонат алюминия не образуется

Ион Al³⁺ гидролизуется по катиону (среда кислая), карбонат — по аниону (среда щелочная). Вместе они взаимно усиливают гидролиз до конца.
ЕГЭ · задание 6

Ловушки задания

«Избыток» в условии — подсказка: осадок может раствориться
Аммиак растворяет Zn(OH)2 и Cu(OH)2, но не Al(OH)3
Слабая кислота не вытесняет сильную: CO2 и H2S с CaCl2 не реагируют
HF даёт осадок CaF2, а HCl, HBr, HI с солями кальция — нет
Порядок: первая цифра — X, вторая — Y
03

Разбор заданий

Задания в формате ЕГЭ из банка сайта.

ЕГЭ · задание 6

Задание: хлорид железа(III)

Раствор FeCl3: с X — бурый осадок, с Y — белый.

  1. HBrреакции нет
  2. HNO3реакции нет
  3. KOHX: Fe(OH)3 — бурый
  4. AgNO3Y: AgCl — белый
  5. CuSO4реакции нет
Ответ34
ЕГЭ · задание 6

Задание: хлорид аммония

Раствор NH4Cl: с X — газ, с Y — осадок.

  1. HNO3реакции нет
  2. CuSO4реакции нет
  3. Pb(NO3)2Y: PbCl2↓
  4. Br2ни газа, ни осадка
  5. NaOHX: NH3↑
Ответ53
ЕГЭ · задание 6

Задание: хлорид цинка

Раствор ZnCl2: с избытком X — белый осадок, с избытком Y — осадок растворился.

  1. HNO3осадка нет вовсе
  2. NH3Y: [Zn(NH3)4]2+
  3. NaFне подходит ни под X, ни под Y
  4. CO2не реагирует
  5. (NH4)2SX: ZnS — белый
Ответ52
ЕГЭ · задание 6

Задание: известковая вода

Через известковую воду длительно пропускали газ X, через другую порцию — газ Y. В обеих выпал осадок, но в первой он растворился.

  1. H2не реагирует
  2. NH3не реагирует
  3. SO2X: CaSO3↓ → Ca(HSO3)2
  4. HICaI2 растворим
  5. HFY: CaF2↓
Ответ35
ЕГЭ · задание 6

Задание: карбонат калия

Раствор K2CO3: в обеих пробирках белый осадок, но во второй ещё и бесцветный газ.

  1. хлорид кальцияX: CaCO3↓
  2. сульфат алюминияY: Al(OH)3↓ + CO2↑
  3. азотная кислотатолько газ
  4. гидроксид натрияне реагирует
  5. бромид натрияне реагирует
Ответ12
ЕГЭ · задание 6

Задание: гидроксид цинка

Свежеосаждённый Zn(OH)2: в одну пробирку — сильная кислота X, в другую — раствор Y. В обеих осадок растворился.

  1. NH3Y: аммиачный комплекс
  2. CO2не растворяет
  3. HIX: сильная кислота
  4. CuSO4не растворяет
  5. H2Sслабая; ZnS нерастворим
Ответ31
ЕГЭ · задание 6

Решите сами

Через раствор X пропустили газ Y — выпал осадок.

1) KOH 2) CO2 3) HCl 4) Ca(OH)2 5) NO2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓

Ответ42

Осадок Al(OH)3 растворили: в сильной кислоте X и в сильном основании Y.

1) соляная к-та 2) аммиак 3) гидроксид бария 4) сероводородная к-та 5) гидроксид железа(II)

Ответ13
ЕГЭ · задание 6

Главное

Осадки

цвета: AgCl белый, AgI жёлтый, Cu(OH)2 голубой, Fe(OH)3 бурый

Газы

CO2, H2S, SO2 — из солей кислотой; NH3 — щёлочью

Растворение

амфотерность, аммиачные комплексы, избыток CO2/SO2

Гидролиз

Al3+ + CO32− → осадок и газ

Тренировка: himpodgotovka.ru → Задания ЕГЭ → № 6

1 / 20

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 6 ЕГЭ: признаки реакций ионного обмена, цвета осадков (галогениды серебра, гидроксиды меди и железа, сульфиды), газы, растворение осадков в избытке кислоты, щёлочи, аммиака и углекислого газа, амфотерные гидроксиды, аммиачные комплексы цинка и меди, совместный гидролиз солей алюминия и карбонатов, ловушки и разбор семи заданий ЕГЭ.

  1. Реакции в двух пробирках
  2. Как выглядит задание 6
  3. Признаки реакций
  4. Цвета осадков, которые нужно знать
  5. Реакции с выделением газа
  6. Осадок растворяется
  7. Растворение амфотерного гидроксида в избытке щёлочи
  8. Растворение осадка в избытке аммиака
  9. Растворение карбоната и сульфита в избытке газа
  10. Соль алюминия + карбонат: осадок и газ
  11. Ловушки задания
  12. Разбор заданий
  13. Разбор: хлорид железа(III), бурый и белый осадки
  14. Разбор: хлорид аммония, газ и осадок
  15. Разбор: хлорид цинка и избыток реагентов
  16. Разбор: известковая вода и два газа
  17. Разбор: карбонат калия, осадок и газ
  18. Разбор: гидроксид цинка растворяется в двух пробирках
  19. Самостоятельно: два задания
  20. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.