Презентация для урока · ЕГЭКлассификация неорганических веществ

22 слайдов≈ 40 минут10–11 класс

5Задание 5 · ЕГЭ по химии

Классификация неорганических веществ

Оксиды, гидроксиды, кислоты и соли: характер оксида по степени окисления, сила и основность кислот, кислые, основные, двойные и комплексные соли — всё для задания 5.

Базовый уровень1 баллТри ячейки из девяти

FeOCr₂O₃CrO₃ LiOHBe(OH)₂HNO₂ KHSO₄CuOHClKAl(SO₄)₂

Цвета, как и в презентациях ОГЭ: фиолетовый — основные вещества, оранжевый — амфотерные, голубой — кислотные, зелёный — соли. В ЕГЭ добавляются тонкости: сила кислот, типы солей, характер оксида по степени окисления.

ЕГЭ · задание 5

Как выглядит задание 5

Выберите: А) кислую соль; Б) основный оксид; В) амфотерный гидроксид.

1HNO₂

2LiOH

3HNO₃

4Be(OH)₂

5KHSO₄

6FeO

7CuOHCl

8N₂O

9Cr₂O₃

Девять ячеек, три вопроса. Ответ — три цифры в порядке А, Б, В.
Вещества могут быть даны и названиями: «гидроксид серы(VI)», «гидрокарбонат кальция».

Ответ564

Оксиды

Характер оксида определяет элемент и его степень окисления.

ЕГЭ · задание 5

Четыре вида оксидов

Вид	Кто образует	Примеры
основные	металлы в СО +1, +2 (кроме Be, Zn, Pb, Sn)	Li₂O, CaO, FeO, CuO, MnO, CrO
амфотерные	Be, Zn, Al, Pb, Sn; металлы в СО +3, +4	BeO, ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃, MnO₂
кислотные	неметаллы; металлы в СО +5…+7	SO₂, SiO₂, NO₂, CrO₃, Mn₂O₇
несолеобразующие	запомнить — их всего четыре	CO, NO, N₂O, SiO

Пероксиды (Na₂O₂, BaO₂) — не основные оксиды: кислород в них −1.

ЕГЭ · задание 5

Одна степень окисления — один характер

	+2	+3 / +4	+6 / +7
Cr	CrO, Cr(OH)₂	Cr₂O₃, Cr(OH)₃	CrO₃, H₂CrO₄
Mn	MnO, Mn(OH)₂	MnO₂	Mn₂O₇, HMnO₄
Fe	FeO, Fe(OH)₂	Fe₂O₃, Fe(OH)₃	—

Чем выше степень окисления, тем кислотнее оксид и гидроксид: основный → амфотерный → кислотный.

Поэтому «гидроксид хрома(II)» — основание, «гидроксид хрома(III)» — амфотерный, а «гидроксид хрома(VI)» — это хромовая кислота.

Гидроксиды и кислоты

Основания, амфотерные гидроксиды, кислоты — и их названия через «гидроксид».

ЕГЭ · задание 5

Основания и амфотерные гидроксиды

Щёлочи

гидроксиды IA и Ca, Sr, Ba

LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Нерастворимые

слабые основания

Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Mn(OH)₂, Cr(OH)₂

Амфотерные

Be, Zn, Al, Pb, Sn; Cr(III), Fe(III)

Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃

NH₃·H₂O — слабое основание, но щёлочью его в задании не считают. Mg(OH)₂ — основание, а не амфотерный гидроксид.

ЕГЭ · задание 5

Сильные и слабые кислоты

Сильные

HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HClO₃, HMnO₄

Слабые и средней силы

HF, HNO₂, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃, HClO, CH₃COOH

HF — слабая, хотя HCl, HBr, HI сильные. HNO₂ — слабая, хотя HNO₃ сильная.

Фосфорная и сернистая кислоты — средней силы; в задании 5 их относят к слабым (не сильным). Для «сильной кислоты» ищите кислоту из левого списка.

ЕГЭ · задание 5

Основность кислот

Кислота	Основность	Почему
H₃PO₄	3	три группы O–H
H₃PO₃ (фосфористая)	2	один H связан с P и не замещается
H₃PO₂ (фосфорноватистая)	1	два H связаны с P
H₃BO₃	1	слабая, одноосновная
CH₃COOH	1	замещается только H карбоксила

ЕГЭ · задание 5

Кислоты как «гидроксиды»

Название в задании	Формула	Что это
гидроксид серы(VI)	H₂SO₄	сильная двухосновная кислота
гидроксид азота(III)	HNO₂	слабая одноосновная кислота
гидроксид фосфора(V)	H₃PO₄	трёхосновная кислота
гидроксид хлора(VII)	HClO₄	сильная одноосновная кислота
гидроксид цинка	Zn(OH)₂	амфотерный гидроксид

Гидроксид неметалла — это кислота. Сначала запишите формулу, потом классифицируйте.

Соли

Средние, кислые, основные — и три типа, которые встречаются в ЕГЭ реже.

ЕГЭ · задание 5

Типы солей

Средние

весь H кислоты замещён металлом

K₂CO₃, Na₂SO₄, KNO₃, NH₄Cl

Кислые

в анионе остался H

KHSO₄, Ca(HCO₃)₂, NaH₂PO₄, KHS

Основные

у металла осталась OH

CuOHCl, Al(OH)₂Cl, (CuOH)₂CO₃

Кислые соли образуют только многоосновные кислоты, основные — только многокислотные основания.

ЕГЭ · задание 5

Двойные, смешанные, комплексные

Двойные

два катиона, один анион

KAl(SO₄)₂, NaKSO₄

Смешанные

один катион, два аниона

CaOCl₂ (хлорная известь)

Комплексные

сложный ион в скобках

Na[Al(OH)₄], K₃[Fe(CN)₆]

Na[Al(OH)₄] — не основная соль: группы OH входят в комплексный анион, а не «висят» на металле.

ЕГЭ · задание 5

Ловушки задания

Порядок: цифры строго под буквами А, Б, В

Названия: «гидроксид азота(III)» — это HNO₂, слабая кислота

Несолеобразующие: CO, NO, N₂O, SiO — но NO₂ и N₂O₃ кислотные

Металл в высокой СО: CrO₃, Mn₂O₇ — кислотные; Cr₂O₃, MnO₂ — амфотерные

HF и HNO₂ — слабые; H₃PO₃ — двухосновная

Соли аммония — соли: NH₄HCO₃ кислая, (NH₄)₂SO₄ средняя

Разбор заданий

Задания в формате ЕГЭ из банка сайта.

ЕГЭ · задание 5

Задание: вещества названиями

А) трёхосновная кислота; Б) сильная кислота; В) амфотерный гидроксид.

1гидроксид марганца(II)

2гидроксид хрома(II)

3гидроксид серы(VI)

4гидроксид лития

5гидроксид азота(III)

6гидроксид стронция

7гидроксид магния

8гидроксид фосфора(V)

9гидроксид цинка

А — 8: H₃PO₄, три атома H замещаются
Б — 3: H₂SO₄; ячейка 5 — HNO₂, слабая
В — 9: Zn(OH)₂; Mn(II), Cr(II), Mg — основания

Ответ839

ЕГЭ · задание 5

Задание: соли и кислота

А) средняя соль; Б) слабая кислота; В) основная соль.

1HNO₂

2Cu(OH)₂

3Cr₂O₃

4BaO

5CuOHCl

6K₂CO₃

7NO

8SO₂

9HI

А — 6: K₂CO₃; Б — 1: HNO₂ (HI — сильная); В — 5: CuOHCl

Ответ615

ЕГЭ · задание 5

Задание: кислая соль и оксиды

А) кислая соль; Б) основный оксид; В) амфотерный гидроксид.

1HNO₂

2LiOH

3HNO₃

4Be(OH)₂

5KHSO₄

6FeO

7CuOHCl

8N₂O

9Cr₂O₃

А — 5: KHSO₄; Б — 6: FeO (Fe +2); Cr₂O₃ — амфотерный
В — 4: Be(OH)₂; LiOH — щёлочь

Ответ564

ЕГЭ · задание 5

Задание: несолеобразующий оксид

А) средняя соль; Б) несолеобразующий оксид; В) кислая соль.

1H₃BO₃

2Zn(OH)₂

3Ca(HCO₃)₂

4BeO

5HNO₃

6CrO₃

7Na₂SO₄

8N₂O

9Cu(OH)₂

А — 7: Na₂SO₄; Б — 8: N₂O; В — 3: Ca(HCO₃)₂
Отвлекают BeO (амфотерный) и CrO₃ (кислотный).

Ответ783

ЕГЭ · задание 5

Задание: основная соль алюминия

А) слабая кислота; Б) средняя соль; В) основная соль.

1HI

2KNO₃

3Al(OH)₂Cl

4SiO

5Al(OH)₃

6CO₂

7Ca(HCO₃)₂

8CH₃COOH

9NaOH

А — 8: уксусная кислота слабая; HI — сильная
Б — 2: KNO₃; В — 3: Al(OH)₂Cl; Ca(HCO₃)₂ — кислая

Ответ823

ЕГЭ · задание 5

Решите сами

А) амфотерный гидроксид; Б) средняя соль; В) амфотерный оксид.

1MgO

2CO

3H₃AsO₄

4H₂SO₄

5Be(OH)₂

6Cu(OH)₂

7Na₂SO₄

8ZnO

9KHS

Be(OH)₂ — амфотерный; Na₂SO₄ — средняя, KHS — кислая; ZnO — амфотерный, MgO — основный.

Ответ578

ЕГЭ · задание 5

Главное

Оксиды

характер по СО: +2 основный, +3/+4 амфотерный, +6/+7 кислотный

Кислоты

HF, HNO₂ слабые; H₃PO₃ двухосновная

Гидроксиды

Be, Zn, Al, Cr(III), Fe(III) — амфотерные

Соли

H в анионе — кислая; OH у металла — основная

Тренировка: himpodgotovka.ru → Задания ЕГЭ → № 5

1 / 22

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 5 ЕГЭ: классы неорганических веществ, основные, амфотерные, кислотные и несолеобразующие оксиды, зависимость характера оксида и гидроксида от степени окисления, щёлочи и амфотерные гидроксиды, сильные и слабые кислоты, основность кислот (H₃PO₃, H₃PO₂), названия «гидроксид серы(VI)», средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные соли, ловушки и разбор шести заданий ЕГЭ.

Классификация неорганических веществ
Как выглядит задание 5
Оксиды
Основные, амфотерные, кислотные и несолеобразующие оксиды
Характер оксида и гидроксида зависит от степени окисления
Гидроксиды и кислоты
Щёлочи, нерастворимые основания, амфотерные гидроксиды
Сильные и слабые кислоты
Основность кислот: считаем замещаемый водород
Названия вида «гидроксид серы(VI)»
Соли
Средние, кислые и основные соли
Двойные, смешанные и комплексные соли
Ловушки задания
Разбор заданий
Разбор: трёхосновная кислота, сильная кислота, амфотерный гидроксид
Разбор: средняя соль, слабая кислота, основная соль
Разбор: кислая соль, основный оксид, амфотерный гидроксид
Разбор: средняя соль, несолеобразующий оксид, кислая соль
Разбор: слабая кислота, средняя соль, основная соль
Самостоятельно: одно задание
Итог

Как показывать на уроке

→Пробел: следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←: шаг назад
F: во весь экран
O: все слайды сразу
B: затемнить экран
L: лазерная указка
T: светлая тема для яркого класса
12Enter: перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.