Презентация для урока · ЕГЭХимическая связь и строение вещества

22 слайдов≈ 40 минут10–11 класс
4Задание 4 · ЕГЭ по химии

Химическая связь и кристаллические решётки

Виды связи, механизмы образования, σ- и π-связи, водородная связь, четыре типа решёток и свойства веществ — всё, что спрашивают в задании 4.

Базовый уровень1 баллДва вещества из пяти
На титуле — ионная решётка хлорида натрия. В задании 4 решётка и вид связи почти всегда спрашиваются вместе.
ЕГЭ · задание 4

Как выглядит задание 4

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионную кристаллическую решётку и содержат ковалентные полярные связи.

  1. нитрат калия
  2. хлорид натрия
  3. ацетат натрия
  4. серная кислота
  5. этанол
Ответ13
Типичный вопрос с двумя условиями сразу: и решётка, и вид связи. Каждое вещество проверяем по обоим.
01

Виды химической связи

Решает разность электроотрицательностей и природа атомов.

ClClобщая пара — ровно посередине
ЕГЭ · задание 4

Четыре вида связи

СвязьМежду чемПримеры
ковалентная неполярнаяодинаковые атомы неметалла, ΔЭО = 0H2, Cl2, O3, P4, S8, алмаз
ковалентная полярнаяразные неметаллыHCl, H2O, NH3, CO2, SiO2
ионнаятипичный металл + неметалл; катион NH4+NaCl, CaO, K2S, NH4Cl
металлическаяатомы металлов в металлах и сплавахNa, Fe, Cu, латунь, бронза
HClδ+δ−пара смещена к более электроотрицательному
Na+Cl−e⁻электрон перешёл: образовались ионы
Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+катионы в «электронном газе»
ЕГЭ · задание 4

Несколько видов связи в одном веществе

ВеществоСвязи
K2SO4, NaOH, KNO3ионная + ковалентная полярная внутри аниона
NH4Clионная + ковалентная полярная, одна N–H — по донорно-акцепторному механизму
Na2O2, CaC2ионная + ковалентная неполярная (O–O, C≡C)
H2O2, C2H6, N2H4полярная + неполярная (O–O, C–C, N–N)
CH3COONaионная + полярная + неполярная (C–C)
02

Особенности ковалентной связи

Механизмы образования, σ- и π-связи, водородная связь.

NN
ЕГЭ · задание 4

Механизмы образования

Обменный

каждый атом даёт по одному неспаренному электрону

H· + ·Cl → H:Cl

Донорно-акцепторный

донор даёт неподелённую пару, акцептор — свободную орбиталь

NH3 + H+ → NH4+

Донорно-акцепторная связь есть в солях аммония и NH4+, ионе гидроксония H3O+, угарном газе CO, HNO3, N2O5, комплексных соединениях Na[Al(OH)4], [PH4]I.

ЕГЭ · задание 4

σ- и π-связи

СвязьσπПример
одинарная10CH4, C2H6, H2O
двойная11O2, CO2, C2H4, HCHO
тройная12N2, C2H2, CO, HCN
OCO

В CO2 — две σ и две π; π-связь есть только там, где связь кратная.

ЕГЭ · задание 4

Водородная связь

Водородная связьпритяжение атома H, связанного с сильно электроотрицательным атомом (F, O, N), к неподелённой паре F, O или N другой молекулы

Есть

HF, H2O, NH3, спирты, карбоновые кислоты, H2O2, амины, белки, ДНК

Нет

CH4, H2S, HCl, HBr, PH3, алканы, альдегиды (между собой), бензол

Водородные связи объясняют высокую температуру кипения воды и HF по сравнению с H2S и HCl.

03

Кристаллические решётки

Что стоит в узлах — от этого зависят свойства вещества.

ЕГЭ · задание 4

Четыре типа решёток

РешёткаВ узлахСвойстваПримеры
молекулярнаямолекулылегкоплавкие, летучие, мягкиеI2, лёд, «сухой лёд» CO2, P4, S8, органика
атомнаяатомыочень твёрдые, тугоплавкие, нерастворимыалмаз, графит, Si, B, SiO2 (кварц), SiC
ионнаяионытвёрдые, тугоплавкие, расплавы проводят токсоли, щёлочи, оксиды типичных металлов
металлическаяатом-ионы + электронный газблеск, пластичность, электро- и теплопроводностьметаллы и сплавы

Немолекулярное строение — атомные, ионные и металлические решётки: молекул в таких веществах нет.

ЕГЭ · задание 4

Как определить решётку

Металл или сплав → металлическая
Есть металл (или NH4+) и неметалл → ионная: соли, щёлочи, CaO, CaC2
Запомнить атомные: C (алмаз, графит), Si, B, SiO2, SiC, Al2O3
Всё остальное из неметаллов → молекулярная: газы, жидкости, кислоты, органика
Серная и азотная кислоты — молекулярные вещества, несмотря на то что это сильные электролиты: ионы появляются только в растворе.
ЕГЭ · задание 4

Ловушки задания

Соли аммония — ионная решётка без металла; в NH4+ есть донорно-акцепторная связь
Кислоты (H2SO4, HNO3) — молекулярное строение, связи ковалентные полярные
Кварц SiO2 — атомная решётка, а CO2 — молекулярная
Белый фосфор P4 и ромбическая сера S8 — молекулярные, ковалентная неполярная связь
Пероксиды и карбиды (Na2O2, CaC2) — ионная + ковалентная неполярная
04

Разбор заданий

Задания в формате ЕГЭ из банка сайта.

ЕГЭ · задание 4

Задание: ионная решётка + КПС

Ионная решётка и ковалентные полярные связи:

  1. нитрат калия KNO3K⁺ и N–O в NO3−
  2. хлорид натриятолько ионная
  3. ацетат натрия CH3COONaNa⁺ и C–H, C–O
  4. серная кислотамолекулярная
  5. этанолмолекулярная
Ответ13
ЕГЭ · задание 4

Задание: водородная связь

Между молекулами образуется водородная связь:

  1. фтороводородH–F
  2. метанC–H не образует
  3. аммиакH–N
  4. сероводородS мало электроотрицательна
  5. этаннет F, O, N
Ответ13
ЕГЭ · задание 4

Задание: донорно-акцепторная

Есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

  1. хлорид аммонияNH4+
  2. угарный газтройная связь C≡O: одна — донорно-акцепторная
  3. метанобменный
  4. углекислый газобменный
  5. водаобменный
Ответ12
ЕГЭ · задание 4

Задание: π-связь

В молекулах есть π-связь:

  1. азотN≡N — 2 π
  2. водатолько σ
  3. углекислый газO=C=O — 2 π
  4. аммиактолько σ
  5. метантолько σ
Ответ13
ЕГЭ · задание 4

Задание: ионная + неполярная

Есть и ионные, и ковалентные неполярные связи:

  1. пероксид натрия Na2O2Na⁺ и O–O
  2. карбид кальция CaC2Ca²⁺ и C≡C
  3. карбонат натрияионная + полярная
  4. нитрат калияионная + полярная
  5. хлороводородтолько полярная
Ответ12
ЕГЭ · задание 4

Задание: немолекулярные

Выберите два соединения немолекулярного строения:

  1. SiC (карборунд)атомная решётка
  2. SiH4молекулы
  3. H2O2молекулы
  4. SiO2атомная решётка
  5. SO2молекулы
Ответ14
ЕГЭ · задание 4

Решите сами

Молекулярное строение и только ковалентные полярные связи:

1) вода 2) пероксид водорода 3) аммиак 4) белый фосфор 5) хлор

В H2O2 есть связь O–O, в P4 и Cl2 — неполярные

Ответ13

Ионная решётка и ковалентная полярная связь:

1) гидроксид натрия 2) хлорат калия 3) хлорид натрия 4) бром 5) белый фосфор

O–H в OH−, Cl–O в ClO3−

Ответ12
ЕГЭ · задание 4

Главное

Связь

КНС, КПС, ионная, металлическая; сложные ионы — ковалентные внутри

Ковалентная

донорно-акцепторная: NH4+, CO; π — в кратных связях

Водородная

H при F, O, N

Решётки

атомные: C, Si, B, SiO2, SiC; соли — ионные

Тренировка: himpodgotovka.ru → Задания ЕГЭ → № 4

1 / 22

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 4 ЕГЭ: ковалентная полярная и неполярная, ионная и металлическая связь, обменный и донорно-акцепторный механизм, σ- и π-связи, водородная связь, молекулярное и немолекулярное строение, атомные, молекулярные, ионные и металлические решётки и свойства веществ, вещества с несколькими видами связи, ловушки и разбор семи заданий ЕГЭ.

  1. Химическая связь и кристаллические решётки
  2. Как выглядит задание 4
  3. Виды химической связи
  4. Виды химической связи
  5. Вещества с несколькими видами связи
  6. Особенности ковалентной связи
  7. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
  8. Сигма- и пи-связи
  9. Водородная связь
  10. Кристаллические решётки
  11. Типы кристаллических решёток
  12. Алгоритм определения решётки
  13. Ловушки задания
  14. Разбор заданий
  15. Разбор: ионная решётка и ковалентные полярные связи
  16. Разбор: водородные связи между молекулами
  17. Разбор: донорно-акцепторный механизм
  18. Разбор: вещества с π-связью
  19. Разбор: ионные и ковалентные неполярные связи
  20. Разбор: немолекулярное строение
  21. Самостоятельно: два задания
  22. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.