Презентация для урока · ЕГЭСтепень окисления и валентность

21 слайдов≈ 40 минут10–11 класс
3Задание 3 · ЕГЭ по химии

Степень окисления и валентность

Высшая и низшая степени окисления, исключения, валентность в основном и возбуждённом состоянии, кислородсодержащие анионы — всё, о чём спрашивают в задании 3.

Базовый уровень1 баллДва элемента из пяти

+1K+7Mn−2O4

марганец в высшей степени окисления +7

На титуле — перманганат калия. Марганец в VII группе, и +7 — его высшая степень окисления, хотя это d-элемент.
ЕГЭ · задание 3

Как выглядит задание 3

1) I2) Sb3) Cl4) Mg5) C

Выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +7.

  • Спрашивают: высшая и низшая СО, валентность, «не совпадает с номером группы», одинаковая СО в анионах.
  • Ответ — два номера, порядок не важен.
Ответ13
01

Степень окисления

Условный заряд атома, если все связи считать ионными.

HClδ+δ−пара смещена к более электроотрицательному
ЕГЭ · задание 3

Правила расчёта

Простое вещество — 0
Сумма в молекуле — 0, в ионе — заряд иона
F — всегда −1; щелочные металлы +1, IIA +2, Al +3
O обычно −2; пероксиды −1, OF2 +2
H обычно +1; гидриды металлов −1
Более электроотрицательный — со знаком «−»

+1K2+6Cr2−2O7 2 + 2x − 14 = 0 → x = +6

ЕГЭ · задание 3

Высшая и низшая

ГруппаIVVVIVII
высшая = № группы+4+5+6+7
низшая = № группы − 8−4−3−2−1
примерCO2 / CH4P2O5 / PH3SO3 / H2SCl2O7 / HCl

Разность высшей и низшей степени окисления у неметаллов IV–VII групп равна 8. Металлы отрицательных степеней окисления не имеют.

ЕГЭ · задание 3

Исключения

F — только −1 и 0: положительных степеней нет
O — высшая +2 (в OF2), а не +6
He, Ne, Ar — соединений нет, СО только 0
Fe (VIII) — высшая +6, а не +8
Cu (IB) — +2, Ag — +1, Au — +3
Co, Ni — обычно +2, +3

А у Cr (+6), Mn (+7), Os (+8) высшая степень окисления совпадает с номером группы.

02

Валентность

Число связей, а не заряд — и почему у азота не бывает валентности V.

NHHH
ЕГЭ · задание 3

Валентность и возбуждение

Сера, основное состояние

2 неспаренных → валентность II (H2S)

Возбуждённые S*

4 неспаренных → IV (SO2)

6 неспаренных → VI (SO3)

У элементов 2-го периода d-подуровня нет — распаривать электроны некуда.

ЕГЭ · задание 3

Второй период: особые случаи

ЭлементВысшая валентностьВысшая СОПочему
NIV+54 орбитали: 3 связи + донорно-акцепторная (HNO3, NH4+)
OII (III в H3O+, CO)+2нет d-подуровня
FI−1самый электроотрицательный

Отсюда частый вопрос: «высшая валентность не совпадает с номером группы» — N и O (и F).

ЕГЭ · задание 3

Валентность ≠ степень окисления

ВеществоЭлементВалентностьСО
N2NIII0
HNO3NIV+5
H2O2OII−1
CH2Cl2CIV0
COCIII+2
03

Кислородсодержащие анионы

Вопросы вида «образует анион ЭO₄²⁻» или «одинаковая СО в анионах».

ЕГЭ · задание 3

Анионы по формуле

ФормулаСОПримеры
ЭO2−+3AlO2−, NO2−, CrO2−
ЭO22−+2ZnO22−, BeO22−
ЭO32−+4CO32−, SiO32−, SO32−
ЭO3−+5NO3−, ClO3−, PO3−
ЭO42−+6SO42−, CrO42−, MnO42−, FeO42−
ЭO4−+7MnO4−, ClO4−
Э2O72−+6Cr2O72−; и P2O74− (+5) — другой заряд
Степень окисления в анионе считается так же: x + (−2)·n = заряд иона. Для ЭO₄²⁻: x − 8 = −2 → x = +6.
ЕГЭ · задание 3

Ловушки задания

Номер группы — не всегда высшая СО: F, O, Fe, Cu, благородные газы
Азот: степень окисления до +5, а валентность не больше IV
Отрицательная СО возможна только у неметаллов; у металлов — нет
Промежуточные СО: сера +4, хлор +1, +3, +5, азот от −3 до +5 — спрашивают «могут проявлять»
Анионы: считайте СО по формуле, а не угадывайте по элементу
04

Разбор заданий

Задания в формате ЕГЭ из банка сайта.

ЕГЭ · задание 3

Задание: высшая СО +7

Выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +7.

  1. IVIIA — +7 (HIO4)
  2. SbVA — +5
  3. ClVIIA — +7 (HClO4)
  4. Mg+2
  5. C+4
Ответ13
ЕГЭ · задание 3

Задание: не совпадает с группой

Выберите два элемента, высшая степень окисления которых не совпадает с номером группы.

  1. FVII группа, но положительных СО нет
  2. Cl+7 = VII
  3. OVI группа, высшая +2
  4. Se+6 = VI
  5. Bi+5 = V
Ответ13
ЕГЭ · задание 3

Задание: разность равна 8

Выберите два элемента, у которых разность высшей и низшей степеней окисления равна 8.

  1. K+1 и 0
  2. Ba+2 и 0
  3. C+4 и −4
  4. P+5 и −3
  5. O+2 и −2
Ответ34
ЕГЭ · задание 3

Задание: анион ЭO₃²⁻

Выберите два элемента, которые в анионах ЭO₃²⁻ могут иметь одинаковую степень окисления.

  1. SiSiO32− — +4
  2. Mgметалл, анионов нет
  3. SSO32− — +4
  4. PPO3− — другой заряд
  5. Arсоединений нет
Ответ13
ЕГЭ · задание 3

Задание: высшая валентность

Выберите два элемента, у которых высшая валентность не совпадает с номером группы.

  1. NV группа, валентность IV
  2. PV
  3. AsV
  4. OVI группа, валентность II
  5. SVI
Ответ14
ЕГЭ · задание 3

Решите сами

Два элемента с высшей СО не по номеру группы:

1) K 2) Ca 3) Cr 4) Fe 5) Cu

Fe: VIII, высшая +6; Cu: I, высшая +2

Ответ45

Два элемента, входящих в состав анионов ЭO₂ⁿ⁻:

1) Na 2) Be 3) Al 4) Sn 5) P

BeO22−, AlO2−

Ответ23
ЕГЭ · задание 3

Главное

Высшая

= № группы (кроме F, O, Fe, Cu)

Низшая

№ группы − 8; только неметаллы

Валентность

число связей; N — max IV, O — II

Анионы

СО из формулы: x − 2n = заряд

Тренировка: himpodgotovka.ru → Задания ЕГЭ → № 3

1 / 21

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 3 ЕГЭ: степень окисления и правила её расчёта, высшая и низшая степени окисления и их связь с группой, исключения (кислород, фтор, азот, медь, железо, благородные газы), валентность и возбуждённое состояние, отличие валентности от степени окисления, кислородсодержащие анионы вида ЭO₃²⁻, ЭO₄²⁻, Э₂O₇²⁻, ловушки и разбор семи заданий ЕГЭ.

  1. Степень окисления и валентность
  2. Как выглядит задание 3
  3. Степень окисления
  4. Правила степеней окисления
  5. Высшая и низшая степени окисления
  6. Исключения из правила «высшая СО = номер группы»
  7. Валентность
  8. Валентность и возбуждённое состояние
  9. Валентность элементов 2-го периода
  10. Когда валентность и степень окисления различаются
  11. Кислородсодержащие анионы
  12. Кислородсодержащие анионы и степень окисления
  13. Ловушки задания
  14. Разбор заданий
  15. Разбор: высшая степень окисления +7
  16. Разбор: высшая степень окисления не равна номеру группы
  17. Разбор: разность высшей и низшей степеней окисления
  18. Разбор: одинаковая степень окисления в анионах ЭO₃²⁻
  19. Разбор: высшая валентность не равна номеру группы
  20. Самостоятельно: два задания
  21. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.