Презентация для урока · ЕГЭПериодический закон и закономерности
Периодический закон и закономерности
Как меняются радиус, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства, характер оксидов и гидроксидов — и как выбрать три элемента из пяти.
Как выглядит задание 2
Из указанных элементов выберите три элемента-металла. Расположите их в порядке возрастания восстановительных свойств.
Шаг 1. Отобрать три элемента по условию: металлы, один период, одна группа, образуют оксиды
Шаг 2. Выстроить их по свойству — порядок цифр важен
Периодический закон
Свойства элементов повторяются, потому что повторяется строение внешнего уровня.
Формулировка закона
Период
номер = число энергетических уровней
Группа (А)
номер = число электронов внешнего уровня
Порядковый номер
= заряд ядра = число электронов
Причина периодичности: с каждым новым периодом внешний уровень заполняется заново — от ns¹ до ns²np⁶.
Почему меняются свойства
В периоде →
число уровней не меняется, а заряд ядра растёт
электроны притягиваются сильнее → радиус уменьшается, атом охотнее принимает электроны
В группе ↓
каждый период добавляет новый уровень
внешние электроны дальше от ядра → радиус растёт, атом легче отдаёт электроны
Что меняется и как
Главная таблица задания 2 — выучите её направления.
Сводная таблица
| Свойство | Период → | Группа ↓ |
|---|---|---|
| радиус атома | ↓ | ↑ |
| электроотрицательность, энергия ионизации | ↑ | ↓ |
| металлические (восстановительные) свойства | ↓ | ↑ |
| неметаллические (окислительные) свойства | ↑ | ↓ |
| основные свойства высших оксидов и гидроксидов | ↓ | ↑ |
| кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов | ↑ | ↓ |
| высшая степень окисления | ↑ (+1 … +7) | не меняется |
Одна картинка
→ вправо и ↑ вверх: растут ЭО, окислительные и кислотные свойства; максимум у F
← влево и ↓ вниз: растут радиус, восстановительные и основные свойства; в этом фрагменте — Rb
Высшие оксиды и гидроксиды
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| оксид | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 |
| гидроксид | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 |
| характер | основный | амфотерный | кислотный, усиливается → | ||||
NaOH — сильное основание, HClO4 — самая сильная кислородсодержащая кислота.
Одно свойство — разные слова
- металлические = восстановительные свойства простых веществ
- неметаллические = окислительные свойства
- основность гидроксида ↔ кислотность — меняются противоположно
- способность отдавать электроны = восстановительные свойства
- энергия ионизации меняется как электроотрицательность
- «уменьшения», «ослабления», «убывания» — от большего к меньшему
Алгоритм: два шага
Ловушки задания
Разбор заданий
Сначала отбор, потом порядок.
Задание: металлы и восстановители
1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg — три металла в порядке возрастания восстановительных свойств.
Задание: кислотность оксидов
1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar — три элемента, образующих оксиды, в порядке уменьшения кислотных свойств высших оксидов.
Задание: гидроксиды в периоде
1) C 2) Be 3) Mg 4) S 5) P — три элемента одного периода в порядке уменьшения основных и увеличения кислотных свойств высших гидроксидов.
Задание: главная подгруппа
1) N 2) O 3) As 4) Se 5) Bi — три элемента одной главной подгруппы в порядке возрастания металлических свойств.
Задание: окислительные свойства
1) O 2) F 3) S 4) Cl 5) N — три элемента одного периода в порядке возрастания окислительных свойств простых веществ.
Решите сами
1) Ga 2) Sn 3) Se 4) Al 5) Ge — три элемента одного периода в порядке уменьшения атомного радиуса.
4-й период: Ga, Ge, Se → радиус уменьшается вправо
1) Si 2) Sn 3) Cs 4) Bi 5) F — три металла в порядке возрастания высшей степени окисления.
Cs +1, Sn +4, Bi +5
Главное
Период →
радиус ↓; ЭО, окислительные и кислотные свойства ↑
Группа ↓
радиус ↑; восстановительные и основные свойства ↑
Два шага
отбери три элемента → расставь по свойству
Тренировка: himpodgotovka.ru → Задания ЕГЭ → № 2
Содержание презентации
Презентация для урока к заданию 2 ЕГЭ: периодический закон, строение таблицы, радиус атома, электроотрицательность, энергия ионизации, металлические и неметаллические (восстановительные и окислительные) свойства, высшая степень окисления, характер высших оксидов и гидроксидов, двухшаговый алгоритм «выбери три — расставь», синонимы формулировок, ловушки и разбор семи заданий ЕГЭ.
- Периодический закон и закономерности
- Как выглядит задание 2
- Периодический закон
- Периодический закон Д. И. Менделеева
- Две причины изменения свойств
- Что меняется и как
- Сводная таблица закономерностей
- Направления в таблице Менделеева
- Характер высших оксидов и гидроксидов 3-го периода
- Синонимы в формулировках задания 2
- Алгоритм решения задания 2
- Ловушки задания
- Разбор заданий
- Разбор: три металла по восстановительным свойствам
- Разбор: кислотные свойства высших оксидов
- Разбор: основные и кислотные свойства гидроксидов
- Разбор: металлические свойства в подгруппе
- Разбор: окислительные свойства простых веществ
- Самостоятельно: два задания
- Итог
Как показывать на уроке
- →Пробел
- следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
- ←
- шаг назад
- F
- во весь экран
- O
- все слайды сразу
- B
- затемнить экран
- L
- лазерная указка
- T
- светлая тема для яркого класса
- 12Enter
- перейти к слайду 12
Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.