Хром
Элемент побочной подгруппы VI группы: мастер изменения цветов
🧠
Вызов для любознательных!
В самом конце страницы вас ждет уникальная олимпиадная цепочка с запутанной схемой, скрытыми реакциями и расчетом массовой доли. Бросьте вызов своим знаниям неорганической химии!
Важно для ЕГЭ
Хром проявляет переменные степени окисления: +2, +3, +6. Соединения Cr(III) — амфотерны, Cr(VI) — сильные окислители и проявляют кислотные свойства.
Тема по частям
Тема разбита на четыре части. Три степени окисления — три разных характера соединений.
Характеристика и получение хрома+2, +3, +6, алюминотермияЧасть 1 из 4
Химические свойства хромапассивация, реакции с кислотами и неметалламиЧасть 2 из 4
Оксиды и гидроксиды хромаCrO основный, Cr₂O₃ амфотерный, CrO₃ кислотныйЧасть 3 из 4
Хроматы, дихроматы и переходыжёлтый ⇄ оранжевый, окисление Cr³⁺ до Cr⁶⁺Часть 4 из 4