Равновесие в газовой фазе и в растворах

Как принцип работает на конкретных системах: от синтеза аммиака до гидролиза.

5.1 Равновесие в газовой фазе

Реакция: $2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \leftrightarrows 2SO_{3(г)} + Q$

Воздействие	Направление смещения	Пояснение
Добавление $O_2$	Вправо ($\rightarrow$)	Увеличили концентрацию реагента.
Удаление $SO_3$	Вправо ($\rightarrow$)	Система стремится восполнить убыль продукта.
Повышение температуры	Влево ($\leftarrow$)	Реакция экзотермическая ($+Q$). Система "убегает" в $-Q$ (обратную).
Повышение давления	Вправо ($\rightarrow$)	Слева 3 моль газа ($2+1$), справа 2 моль. Идем к меньшему объему.
Введение катализатора ($V_2O_5$)	Не смещается	Катализатор не влияет на положение равновесия.

Для реакций в растворах важно учитывать не только добавление реагентов, но и взаимодействие ионов (связывание в осадок, газ или слабый электролит).

$\underset{\text{желтоватый}}{Fe^{3+}} + 3SCN^- \leftrightarrows \underset{\text{кроваво-красный}}{Fe(SCN)_3}$

Максимальное количество воздействий на систему:

Воздействие	Что происходит?	Смещение
Добавление $FeCl_3$ (или $Fe(NO_3)_3$)	Увеличивается концентрация $Fe^{3+}$ (реагента).	Вправо ($\rightarrow$) (раствор краснеет)
Добавление $KSCN$	Увеличивается концентрация $SCN^-$ (реагента).	Вправо ($\rightarrow$) (раствор краснеет)
Добавление $NaOH$ (щёлочи)	Связывание $Fe^{3+}$ в осадок: $Fe^{3+} + 3OH^- \to Fe(OH)_3\downarrow$. Концентрация $Fe^{3+}$ падает.	Влево ($\leftarrow$) (раствор светлеет)
Добавление $AgNO_3$	Связывание $SCN^-$ в осадок: $Ag^+ + SCN^- \to AgSCN\downarrow$. Концентрация $SCN^-$ падает.	Влево ($\leftarrow$) (раствор светлеет)
Добавление твердого $KCl$	Ионы $K^+$ и $Cl^-$ не участвуют в реакции. (Если не учитывать ионную силу).	Не смещается
Разбавление водой	Концентрация всех частиц падает. Система стремится туда, где частиц больше. Слева $1+3=4$ иона, справа 1 молекула.	Влево ($\leftarrow$)

Пройди тест по теме

Проверь свои знания. Задания формата ЕГЭ.