⚖️

ЕГЭ Химия · Задание 22

Химическое равновесие

📝 40 вопросов ⏱️ Без лимита времени 💡 Объяснения к ответам

Задание 1 из 40

00:00

Загружаем вопрос...

Установите соответствие: для каждой буквы выберите номер ответа.

💡

🏆

Тест завершён!

Отличная работа

0/ 40

Верно

Ошибки

0:00

Времени

📚 К теории

Правильных ответов

успех

Ответьте на первый вопрос

Верно

Ошибки

Что проверяем

⚖️Принцип Ле Шателье

🌡️Влияние температуры

🔽Влияние давления

🧪Влияние концентрации

⚗️Роль катализатора

Химическое равновесие: все 40 вопросов с ответами

Пройдите тест выше с проверкой и таймером или разберите вопросы здесь: ответ и решение — под каждым вопросом.

Вопрос 1

Для равновесной системы:
$N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftarrows 2NH_3(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) понижение температуры
Б) понижение давления
В) добавление катализатора
Г) удаление аммиака

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1231

А) Понижение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — вправо (1).
Б) Понижение давления: газов слева 4 моль, справа 2; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — влево (2).
В) Добавление катализатора: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает (3).
Г) Удаление аммиака: убрали продукт $NH_3$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 2

Для равновесной системы:
$2SO_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2SO_3(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) добавление катализатора
Г) добавление кислорода

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2131

А) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Б) Повышение давления: газов слева 3 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
В) Добавление катализатора: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает (3).
Г) Добавление кислорода: добавили исходное вещество $O_2$ — система расходует его: вправо (1).

Вопрос 3

Для равновесной системы:
$PCl_5(г) \rightleftarrows PCl_3(г) + Cl_2(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение давления
Б) повышение температуры
В) добавление хлора
Г) добавление инертного газа при постоянном объёме

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2123

А) Повышение давления: газов слева 1 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
Б) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
В) Добавление хлора: добавили продукт $Cl_2$ — система расходует его: влево (2).
Г) Добавление инертного газа при постоянном объёме: концентрации (парциальные давления) участников не меняются — равновесие не смещается (3).

Вопрос 4

Для равновесной системы:
$CO(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO_2(г) + H_2(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) добавление угарного газа
Б) повышение давления
В) понижение температуры
Г) удаление водорода

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1311

А) Добавление угарного газа: добавили исходное вещество $CO$ — система расходует его: вправо (1).
Б) Повышение давления: слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
В) Понижение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — вправо (1).
Г) Удаление водорода: убрали продукт $H_2$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 5

Для равновесной системы:
$CaCO_3(тв) \rightleftarrows CaO(тв) + CO_2(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) увеличение объёма сосуда
В) добавление карбоната кальция
Г) добавление углекислого газа

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1132

А) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Б) Увеличение объёма сосуда: увеличение объёма = понижение давления: газов слева 0 моль, справа 1; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — вправо (1).
В) Добавление карбоната кальция: $CaCO_3$ — твёрдое вещество, его количество на равновесие не влияет (3).
Г) Добавление углекислого газа: добавили продукт $CO_2$ — система расходует его: влево (2).

Вопрос 6

Для равновесной системы:
$H_2(г) + I_2(тв) \rightleftarrows 2HI(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) удаление иодоводорода
Г) добавление иода

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1213

А) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Б) Повышение давления: газов слева 1 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
В) Удаление иодоводорода: убрали продукт $HI$ — система восполняет его убыль: вправо (1).
Г) Добавление иода: $I_2$ — твёрдое вещество, его количество на равновесие не влияет (3).

Вопрос 7

Для равновесной системы:
$Fe_2O_3(тв) + 3CO(г) \rightleftarrows 2Fe(тв) + 3CO_2(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) добавление оксида железа(III)
Б) повышение температуры
В) добавление угарного газа
Г) повышение давления

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 3213

А) Добавление оксида железа(III): $Fe_2O_3$ — твёрдое вещество, его количество на равновесие не влияет (3).
Б) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
В) Добавление угарного газа: добавили исходное вещество $CO$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Повышение давления: слева и справа по 3 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).

Вопрос 8

Для равновесной системы в водном растворе:
$CH_3COOH \rightleftarrows CH_3COO^{-} + H^{+}$
установите соответствие между воздействием и направлением смещения химического равновесия.

А) добавление ацетата натрия
Б) разбавление водой
В) добавление соляной кислоты
Г) добавление щёлочи

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2121

А) Добавление ацетата натрия: добавили одноимённый ион $CH_3COO^-$ — влево (2).
Б) Разбавление водой: при разбавлении степень диссоциации слабой кислоты растёт — вправо (1).
В) Добавление соляной кислоты: добавили ионы $H^+$ — влево (2).
Г) Добавление щёлочи: ионы $OH^-$ связывают $H^+$ в воду — вправо (1).

Вопрос 9

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления.

А) $N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftarrows 2NH_3(г) + Q$
Б) $PCl_5(г) \rightleftarrows PCl_3(г) + Cl_2(г) - Q$
В) $H_2(г) + Cl_2(г) \rightleftarrows 2HCl(г) + Q$
Г) $CaCO_3(тв) \rightleftarrows CaO(тв) + CO_2(г) - Q$

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2131

А) Газов слева 4 моль, справа 2; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — влево (2).
Б) Газов слева 1 моль, справа 2; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — вправо (1).
В) Слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
Г) Газов слева 0 моль, справа 1; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — вправо (1).

Вопрос 10

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления.

А) $2SO_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2SO_3(г) + Q$
Б) $CO(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO_2(г) + H_2(г) + Q$
В) $N_2O_4(г) \rightleftarrows 2NO_2(г) - Q$
Г) $C(тв) + CO_2(г) \rightleftarrows 2CO(г) - Q$

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1322

А) Газов слева 3 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
Б) Слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
В) Газов слева 1 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
Г) Газов слева 1 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).

Вопрос 11

А) $FeO(тв) + CO(г) \rightleftarrows Fe(тв) + CO_2(г) + Q$
Б) $2NO(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO_2(г) + Q$
В) $C(тв) + CO_2(г) \rightleftarrows 2CO(г) - Q$
Г) $N_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO(г) - Q$

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 3123

А) Слева и справа по 1 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
Б) Газов слева 3 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
В) Газов слева 1 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
Г) Слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).

Вопрос 12

Для равновесной системы:
$2NO(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO_2(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) добавление катализатора
Г) удаление оксида азота(IV)

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2131

А) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Б) Повышение давления: газов слева 3 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
В) Добавление катализатора: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает (3).
Г) Удаление оксида азота(IV): убрали продукт $NO_2$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 13

Для равновесной системы:
$N_2O_4(г) \rightleftarrows 2NO_2(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) добавление оксида азота(IV) N₂O₄
Г) добавление катализатора

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1213

А) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Б) Повышение давления: газов слева 1 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
В) Добавление оксида азота(IV) N₂O₄: добавили исходное вещество $N_2O_4$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Добавление катализатора: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает (3).

Вопрос 14

А) $2SO_3(г) \rightleftarrows 2SO_2(г) + O_2(г) - Q$
Б) $N_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO(г) - Q$
В) $4HCl(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2H_2O(г) + 2Cl_2(г) + Q$
Г) $2H_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2H_2O(г) + Q$

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1322

А) Газов слева 2 моль, справа 3; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — вправо (1).
Б) Слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
В) Газов слева 5 моль, справа 4; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — влево (2).
Г) Газов слева 3 моль, справа 2; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — влево (2).

Вопрос 15

Для равновесной системы:
$N_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) добавление азота
Г) добавление инертного газа при постоянном объёме

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1313

А) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Б) Повышение давления: слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
В) Добавление азота: добавили исходное вещество $N_2$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Добавление инертного газа при постоянном объёме: концентрации (парциальные давления) участников не меняются — равновесие не смещается (3).

Вопрос 16

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) добавление водорода
Г) удаление аммиака

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2111

А) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Б) Повышение давления: газов слева 4 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
В) Добавление водорода: добавили исходное вещество $H_2$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Удаление аммиака: убрали продукт $NH_3$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 17

Для равновесной системы в водном растворе:
$CH_3COOH(ж) + C_2H_5OH(ж) \rightleftarrows CH_3COOC_2H_5(ж) + H_2O(ж)$ (катализатор $H_2SO_4$)
установите соответствие между воздействием и направлением смещения химического равновесия.

А) добавление уксусной кислоты
Б) удаление воды
В) повышение давления
Г) добавление этилацетата

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1132

А) Добавление уксусной кислоты: добавили исходное вещество — вправо (1).
Б) Удаление воды: убрали продукт — вправо (1).
В) Повышение давления: газов среди участников нет — давление не влияет (3).
Г) Добавление этилацетата: добавили продукт — влево (2).

Вопрос 18

Для равновесной системы:
$CH_4(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO(г) + 3H_2(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) добавление водяного пара
Г) удаление водорода

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1211

А) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Б) Повышение давления: газов слева 2 моль, справа 4; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
В) Добавление водяного пара: добавили исходное вещество $H_2O$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Удаление водорода: убрали продукт $H_2$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 19

Для равновесной системы:
$CO(г) + 2H_2(г) \rightleftarrows CH_3OH(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) понижение температуры
Б) повышение давления
В) добавление катализатора
Г) добавление метанола

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1132

А) Понижение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — вправо (1).
Б) Повышение давления: газов слева 3 моль, справа 1; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
В) Добавление катализатора: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает (3).
Г) Добавление метанола: добавили продукт $CH_3OH$ — система расходует его: влево (2).

Вопрос 20

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении температуры.

А) $N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftarrows 2NH_3(г) + Q$
Б) $N_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2NO(г) - Q$
В) $CaCO_3(тв) \rightleftarrows CaO(тв) + CO_2(г) - Q$
Г) $2CO(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2CO_2(г) + Q$

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2112

А) Прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Б) Прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
В) Прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Г) Прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).

Вопрос 21

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры.

А) $PCl_5(г) \rightleftarrows PCl_3(г) + Cl_2(г) - Q$
Б) $2SO_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2SO_3(г) + Q$
В) $C(тв) + CO_2(г) \rightleftarrows 2CO(г) - Q$
Г) $CO(г) + 2H_2(г) \rightleftarrows CH_3OH(г) + Q$

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2121

А) Прямая реакция эндотермическая (−Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — влево (2).
Б) Прямая реакция экзотермическая (+Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — вправо (1).
В) Прямая реакция эндотермическая (−Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — влево (2).
Г) Прямая реакция экзотермическая (+Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — вправо (1).

Вопрос 22

Для равновесной системы:
$C(тв) + CO_2(г) \rightleftarrows 2CO(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) добавление угля
Б) повышение температуры
В) понижение давления
Г) удаление угарного газа

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 3111

А) Добавление угля: $C$ — твёрдое вещество, его количество на равновесие не влияет (3).
Б) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
В) Понижение давления: газов слева 1 моль, справа 2; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — вправо (1).
Г) Удаление угарного газа: убрали продукт $CO$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 23

Для равновесной системы:
$2H_2(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2H_2O(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) уменьшение объёма сосуда
В) добавление кислорода
Г) добавление катализатора

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2113

А) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Б) Уменьшение объёма сосуда: уменьшение объёма = повышение давления: газов слева 3 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
В) Добавление кислорода: добавили исходное вещество $O_2$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Добавление катализатора: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает (3).

Вопрос 24

Для равновесной системы:
$4HCl(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2H_2O(г) + 2Cl_2(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение давления
Б) повышение температуры
В) удаление хлора
Г) добавление водяного пара

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1212

А) Повышение давления: газов слева 5 моль, справа 4; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
Б) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
В) Удаление хлора: убрали продукт $Cl_2$ — система восполняет его убыль: вправо (1).
Г) Добавление водяного пара: добавили продукт $H_2O$ — система расходует его: влево (2).

Вопрос 25

Для равновесной системы:
$2CO(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2CO_2(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) понижение температуры
Б) понижение давления
В) добавление углекислого газа
Г) добавление инертного газа при постоянном объёме

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1223

А) Понижение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — вправо (1).
Б) Понижение давления: газов слева 3 моль, справа 2; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — влево (2).
В) Добавление углекислого газа: добавили продукт $CO_2$ — система расходует его: влево (2).
Г) Добавление инертного газа при постоянном объёме: концентрации (парциальные давления) участников не меняются — равновесие не смещается (3).

Вопрос 26

Для равновесной системы:
$H_2(г) + Cl_2(г) \rightleftarrows 2HCl(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение давления
Б) повышение температуры
В) добавление хлора
Г) добавление катализатора

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 3213

А) Повышение давления: слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
Б) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
В) Добавление хлора: добавили исходное вещество $Cl_2$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Добавление катализатора: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает (3).

Вопрос 27

Для равновесной системы:
$C_2H_4(г) + H_2(г) \rightleftarrows C_2H_6(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) удаление этана
Г) добавление этилена

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2111

А) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Б) Повышение давления: газов слева 2 моль, справа 1; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
В) Удаление этана: убрали продукт $C_2H_6$ — система восполняет его убыль: вправо (1).
Г) Добавление этилена: добавили исходное вещество $C_2H_4$ — система расходует его: вправо (1).

Вопрос 28

Для равновесной системы:
$C_2H_6(г) \rightleftarrows C_2H_4(г) + H_2(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) удаление водорода
Г) добавление катализатора

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1213

А) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Б) Повышение давления: газов слева 1 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
В) Удаление водорода: убрали продукт $H_2$ — система восполняет его убыль: вправо (1).
Г) Добавление катализатора: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает (3).

Вопрос 29

Для равновесной системы:
$2NO_2(г) \rightleftarrows 2NO(г) + O_2(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) понижение давления
Б) понижение температуры
В) добавление кислорода
Г) удаление оксида азота(II)

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1221

А) Понижение давления: газов слева 2 моль, справа 3; при понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль газов — вправо (1).
Б) Понижение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — влево (2).
В) Добавление кислорода: добавили продукт $O_2$ — система расходует его: влево (2).
Г) Удаление оксида азота(II): убрали продукт $NO$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 30

Для равновесной системы:
$C(тв) + H_2O(г) \rightleftarrows CO(г) + H_2(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) уменьшение объёма сосуда
В) добавление угля
Г) удаление водорода

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1231

А) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Б) Уменьшение объёма сосуда: уменьшение объёма = повышение давления: газов слева 1 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
В) Добавление угля: $C$ — твёрдое вещество, его количество на равновесие не влияет (3).
Г) Удаление водорода: убрали продукт $H_2$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 31

Для равновесной системы:
$3Fe(тв) + 4H_2O(г) \rightleftarrows Fe_3O_4(тв) + 4H_2(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) добавление водорода
Г) добавление железа

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2323

А) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Б) Повышение давления: слева и справа по 4 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
В) Добавление водорода: добавили продукт $H_2$ — система расходует его: влево (2).
Г) Добавление железа: $Fe$ — твёрдое вещество, его количество на равновесие не влияет (3).

Вопрос 32

Для равновесной системы:
$FeO(тв) + CO(г) \rightleftarrows Fe(тв) + CO_2(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) понижение температуры
Б) повышение давления
В) добавление углекислого газа
Г) добавление оксида железа(II)

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1323

А) Понижение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при охлаждении равновесие смещается в сторону экзотермической реакции — вправо (1).
Б) Повышение давления: слева и справа по 1 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
В) Добавление углекислого газа: добавили продукт $CO_2$ — система расходует его: влево (2).
Г) Добавление оксида железа(II): $FeO$ — твёрдое вещество, его количество на равновесие не влияет (3).

Вопрос 33

Для равновесной системы:
$2SO_3(г) \rightleftarrows 2SO_2(г) + O_2(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) повышение давления
В) добавление оксида серы(VI)
Г) удаление кислорода

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1211

А) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Б) Повышение давления: газов слева 2 моль, справа 3; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
В) Добавление оксида серы(VI): добавили исходное вещество $SO_3$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Удаление кислорода: убрали продукт $O_2$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 34

Для равновесной системы:
$CO_2(г) + H_2(г) \rightleftarrows CO(г) + H_2O(г) - Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение температуры
Б) понижение давления
В) добавление водорода
Г) удаление водяного пара

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1311

А) Повышение температуры: прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
Б) Понижение давления: слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
В) Добавление водорода: добавили исходное вещество $H_2$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Удаление водяного пара: убрали продукт $H_2O$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 35

А) $CH_4(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO(г) + 3H_2(г) - Q$
Б) $CO_2(г) + H_2(г) \rightleftarrows CO(г) + H_2O(г) - Q$
В) $CO(г) + 2H_2(г) \rightleftarrows CH_3OH(г) + Q$
Г) $C_2H_6(г) \rightleftarrows C_2H_4(г) + H_2(г) - Q$

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2312

А) Газов слева 2 моль, справа 4; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).
Б) Слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
В) Газов слева 3 моль, справа 1; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — вправо (1).
Г) Газов слева 1 моль, справа 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газов — влево (2).

Вопрос 36

А) $4HCl(г) + O_2(г) \rightleftarrows 2H_2O(г) + 2Cl_2(г) + Q$
Б) $CH_4(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO(г) + 3H_2(г) - Q$
В) $3Fe(тв) + 4H_2O(г) \rightleftarrows Fe_3O_4(тв) + 4H_2(г) + Q$
Г) $N_2O_4(г) \rightleftarrows 2NO_2(г) - Q$

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2121

А) Прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Б) Прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).
В) Прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Г) Прямая реакция эндотермическая (−Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — вправо (1).

Вопрос 37

Для равновесной системы в водном растворе:
$Fe^{3+} + 3SCN^{-} \rightleftarrows Fe(SCN)_3$
установите соответствие между воздействием и направлением смещения химического равновесия.

А) добавление хлорида железа(III)
Б) добавление щёлочи
В) добавление твёрдого хлорида калия
Г) добавление роданида калия

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 1231

А) Добавление хлорида железа(III): увеличили концентрацию $Fe^{3+}$ — вправо (1), раствор краснеет.
Б) Добавление щёлочи: ионы $OH^-$ связывают $Fe^{3+}$ в осадок $Fe(OH)_3$ — влево (2).
В) Добавление твёрдого хлорида калия: ионы $K^+$ и $Cl^-$ в равновесии не участвуют (3).
Г) Добавление роданида калия: увеличили концентрацию $SCN^-$ — вправо (1).

Вопрос 38

Для равновесной системы в водном растворе:
$NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^{+} + OH^{-}$
установите соответствие между воздействием и направлением смещения химического равновесия.

А) добавление хлорида аммония
Б) добавление соляной кислоты
В) добавление гидроксида натрия
Г) добавление нитрата калия

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2123

А) Добавление хлорида аммония: добавили одноимённый ион $NH_4^+$ — влево (2).
Б) Добавление соляной кислоты: ионы $H^+$ связывают $OH^-$ в воду — вправо (1).
В) Добавление гидроксида натрия: добавили ионы $OH^-$ — влево (2).
Г) Добавление нитрата калия: ионы $K^+$ и $NO_3^-$ в равновесии не участвуют (3).

Вопрос 39

Для равновесной системы:
$S(тв) + O_2(г) \rightleftarrows SO_2(г) + Q$
установите соответствие между воздействием на систему и направлением смещения химического равновесия.

А) повышение давления
Б) повышение температуры
В) добавление серы
Г) удаление оксида серы(IV)

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 3231

А) Повышение давления: слева и справа по 1 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
Б) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
В) Добавление серы: $S$ — твёрдое вещество, его количество на равновесие не влияет (3).
Г) Удаление оксида серы(IV): убрали продукт $SO_2$ — система восполняет его убыль: вправо (1).

Вопрос 40

А) повышение температуры
Б) понижение давления
В) добавление водяного пара
Г) добавление катализатора

смещается в сторону прямой реакции (→)
смещается в сторону обратной реакции (←)
практически не смещается

Ответ и решение

Ответ: 2313

А) Повышение температуры: прямая реакция экзотермическая (+Q); при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — влево (2).
Б) Понижение давления: слева и справа по 2 моль газов — давление на равновесие не влияет (3).
В) Добавление водяного пара: добавили исходное вещество $H_2O$ — система расходует его: вправо (1).
Г) Добавление катализатора: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает (3).