← Свойства кислот

Получение кислот

Два основных способа и случаи, когда работает только один из них.

3. Получение кислот

Способ получения Примеры реакций и условия
1. Взаимодействие неметаллов с водородом
(для бескислородных кислот)
Сначала из простых веществ синтезируют газ, который затем растворяют в воде:
H₂ + Cl₂ hν→ 2HCl (хлороводород → соляная кислота)
H₂ + S t°→ H₂S (сероводород → сероводородная кислота)
2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой
(для кислородсодержащих кислот)
Большинство кислотных оксидов легко растворяются в воде, образуя кислоты:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
P₂O₅ + 3H₂O t°→ 2H₃PO₄ (в горячей воде образуется ортофосфорная)
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
Исключение: SiO₂ (песок) с водой не реагирует, поэтому H₂SiO₃ так получить нельзя.
3. Вытеснение сильной кислотой (обмен)
Твердые соли используют для получения летучих кислот (концентрированная серная кислота вытесняет HCl и HNO₃):
2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) t°→ Na₂SO₄ + 2HCl↑
В растворе сильная кислота вытесняет слабую или нерастворимую:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ и HCl (Выделение CO₂)
После

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓
4. Окисление неметаллов
Кислоты-окислители окисляют неметаллы (С, P, S) до их высших кислот:
3P + 5HNO₃(разб.) + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO↑
Диспропорционирование галогенов в воде:
Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Задание: Допишите и уравняйте реакции (ПОЛУЧЕНИЕ)

Уравнения

Допишите продукты реакций и расставьте коэффициенты:

  1. H₂ + Cl₂ (свет) →
  2. SO₃ + H₂O →
  3. P₂O₅ + H₂O (нагревание) →
  4. NaCl (тв) + H₂SO₄ (конц, t°) →
  5. CaCO₃ + HCl →
  6. Na₂SiO₃ + HCl →
  7. P + HNO₃ (разб) + H₂O →
  8. Cl₂ + H₂O ⇄
  9. I₂ + Cl₂ + H₂O →
  10. Ag₂SO₄ + HCl →
  11. BaCl₂ + H₂SO₄ →
  12. KCN + H₂SO₄ (разб) →
  13. NO₂ + H₂O + O₂ →
  14. H₂S + Br₂ (в растворе) →
  15. SO₂ + H₂O ⇄

Ответ:

  1. $H_2 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl$
  2. $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$
  3. $P_2O_5 + 3H_2O \xrightarrow{t^\circ} 2H_3PO_4$
  4. $2NaCl_{(тв)} + H_2SO_4{(конц)} \xrightarrow{t^\circ} Na_2SO_4 + 2HCl\uparrow$
  5. $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
  6. $Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3\downarrow$
  7. $3P + 5HNO_3{(разб)} + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO\uparrow$
  8. $Cl_2 + H_2O \rightleftarrows HCl + HClO$
  9. $I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HCl$
  10. $Ag_2SO_4 + 2HCl \rightarrow 2AgCl\downarrow + H_2SO_4$
  11. $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$
  12. $2KCN + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2HCN\uparrow$
  13. $4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$
  14. $H_2S + Br_2 \rightarrow 2HBr + S\downarrow$
  15. $SO_2 + H_2O \rightleftarrows H_2SO_3$