Гидролиз солей и среда раствора
Почему раствор соды мылкий, а медного купороса — кислый. Одно правило определяет среду любой соли, и его достаточно, чтобы решать всё задание целиком.
1Главное правило
Гидролиз — обменное взаимодействие соли с водой. Среду определяет сильный компонент: тот из пары «основание — кислота», который сильнее, и задаёт характер раствора.
Сильное основание → среда щелочная. Сильная кислота → среда кислая. Оба сильные → нейтральная.
| Соль образована | Гидролиз | Среда | Пример |
|---|---|---|---|
| сильное основание + сильная кислота | не идёт | нейтральная, pH = 7 | NaCl, KNO₃, K₂SO₄ |
| сильное основание + слабая кислота | по аниону | щелочная, pH > 7 | Na₂CO₃, K₂S, CH₃COONa |
| слабое основание + сильная кислота | по катиону | кислая, pH < 7 | AlCl₃, CuSO₄, NH₄Cl |
| слабое основание + слабая кислота | полный | близкая к нейтральной | Al₂S₃, Cr₂S₃ |
2Проверьте любую соль
Выберите соль — увидите тип гидролиза, положение на шкале pH и цвета индикаторов
Гидролиз по аниону: карбонат-ион перехватывает протон у воды, накапливаются OH⁻.
3Как записать уравнение
Гидролиз почти всегда обратим и идёт преимущественно по первой ступени: для многозарядных ионов вторую ступень на ЕГЭ не пишут.
В растворе какой соли фенолфталеин станет малиновым?
Фенолфталеин окрашивается в малиновый только в щелочной среде (pH > 9). Щелочную среду даёт Na₂CO₃ — соль сильного основания и слабой угольной кислоты, гидролиз идёт по аниону. NH₄Cl и CuSO₄ дают кислую среду, NaCl — нейтральную.
4Полный необратимый гидролиз
Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз может пройти нацело: продукты уходят из раствора осадком и газом, и вернуться реакции некуда. Такие соли в водном растворе просто не существуют.
5Что усиливает гидролиз
| Воздействие | Как влияет | Почему |
|---|---|---|
| Нагревание | усиливает | гидролиз эндотермичен, нагрев смещает равновесие вправо |
| Разбавление | усиливает | больше воды — больше связывается ионов |
| Добавление кислоты | подавляет гидролиз по катиону | избыток H⁺ смещает равновесие влево |
| Добавление щёлочи | подавляет гидролиз по аниону | избыток OH⁻ смещает равновесие влево |
- Раствор соды при нагревании отмывает жир лучше: гидролиз усиливается, щёлочи в растворе становится больше.
- Растворы солей железа и алюминия хранят с добавкой соответствующей кислоты — иначе они мутнеют от гидроксидов.
- Стиральная сода Na₂CO₃ смягчает воду именно за счёт щелочной среды.
6Тренажёр
Верных ответов: 0
Какая пара солей в растворе даёт одинаковую по характеру среду?
NH₄Cl образован слабым основанием NH₃·H₂O и сильной кислотой HCl, CuSO₄ — слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной H₂SO₄. Обе гидролизуются по катиону и дают кислую среду. В остальных парах среды разные.
Коротко
- Среду задаёт сильный компонент пары «основание — кислота»
- Соль двух сильных электролитов не гидролизуется
- Гидролиз по катиону — среда кислая, по аниону — щелочная
- Записываем только первую ступень гидролиза
- Нагревание и разбавление гидролиз усиливают
- Соли слабого основания и слабой кислоты гидролизуются нацело