Задание 2014 мин на разбор

Электролитическая диссоциация и ионные уравнения

Кто в растворе распадается на ионы, а кто остаётся молекулой, и как из молекулярного уравнения получить сокращённое ионное. Это фундамент для заданий про реакции обмена.

1Электролиты и неэлектролиты

Электролиты — вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на ионы и потому проводят ток. Это соли, кислоты и основания. Неэлектролиты растворяются молекулами: сахар, спирт, глюкоза — раствор ток не проводит.

α = n(распавшихся) / n(общее)

α — степень диссоциации, доля распавшихся молекул

Группа	Что относится	Как писать в ионном уравнении
Сильные электролиты	растворимые соли, щёлочи, HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄	расписывать на ионы
Слабые электролиты	H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂S, HF, CH₃COOH, NH₃·H₂O, H₂O	оставлять молекулой
Нерастворимые	осадки: BaSO₄, AgCl, CaCO₃, Cu(OH)₂	оставлять молекулой
Газы	CO₂, SO₂, H₂S, NH₃	оставлять молекулой

2Посмотрите, что в стакане

Что происходит в стакане

Выберите вещество — увидите, распадается ли оно на ионы и загорится ли лампочка

NaClсильный электролит

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

Растворимая соль — сильный электролит. Распадается практически полностью.

Степень диссоциации α≈ 100 %

3Когда реакция обмена идёт до конца

Реакция в растворе идёт, только если ионы выводятся из раствора. Это происходит в трёх случаях.

Осадок

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

проверяем по таблице растворимости

Газ

CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

CO₂, SO₂, H₂S, NH₃

Вода

H⁺ + OH⁻ → H₂O

или другой слабый электролит

4Соберите ионное уравнение

Конструктор ионного уравнения

Выберите реакцию и раскрывайте шаги — от молекулярной записи к сокращённой

1Молекулярное уравнение

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Записываем реакцию обычными формулами и расставляем коэффициенты.

2Полное ионное

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Сильные электролиты расписываем на ионы. Осадки, газы, вода и слабые электролиты остаются целыми.

3Сокращённое ионное

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Na⁺ и Cl⁻ остались в растворе без изменений — они сокращаются

Проверьте себя

В каком случае реакция ионного обмена не пойдёт?

Все продукты второй пары — K⁺, SO₄²⁻, Na⁺, NO₃⁻ — растворимы и остаются в растворе, значит превращения нет. В остальных случаях образуются AgCl↓, CO₂↑ и Fe(OH)₃↓.

5Типичные ошибки в записи

Неверно	Верно	Почему
CH₃COO⁻ + H⁺ вместо CH₃COOH	CH₃COOH молекулой	уксусная кислота слабая
Ba²⁺ + SO₄²⁻ в продуктах	BaSO₄↓ молекулой	осадок нерастворим
H₂O → H⁺ + OH⁻	H₂O молекулой	вода — слабый электролит
Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2OH⁻	Cu(OH)₂ молекулой	нерастворимое основание
NH₄OH	NH₃·H₂O	принятая на ЕГЭ запись гидрата аммиака

Суммарный заряд слева должен равняться суммарному заряду справа.
Число атомов каждого элемента слева и справа совпадает.
Если после сокращения не осталось ничего — реакция не идёт.

Проверьте себя

Какому молекулярному уравнению соответствует сокращённое ионное H⁺ + OH⁻ → H₂O?

Сокращённое уравнение H⁺ + OH⁻ → H₂O отвечает нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. В первом случае Cu(OH)₂ нерастворим, в третьем NH₃·H₂O — слабое основание, в четвёртом CH₃COOH — слабая кислота: все они пишутся молекулами, и сокращённые уравнения будут другими.

Коротко

На ионы расписываем только сильные растворимые электролиты
Осадки, газы, вода и слабые электролиты остаются молекулами
Реакция идёт, если образуется осадок, газ или вода
Ионы, не изменившиеся в ходе реакции, сокращаются
Сильных кислот всего шесть — остальные слабые
Заряды в сокращённом уравнении должны сходиться