Вычисления по термохимическим уравнениям: все 40 вопросов с ответами
Пройдите тест выше с проверкой и таймером или разберите вопросы здесь: ответ и решение — под каждым вопросом.
Вопрос 1
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж
выделилось 495 кДж тепла. Чему равна масса образовавшегося оксида серы(VI)?
Ответ и решение
Верный ответ: 400
Дано: Q(факт) = 495 кДж, Q(урав.) = 198 кДж, M(SO₃) = 80 г/моль
Из уравнения: 2 моль SO₃ — 198 кДж → 2 · 80 = 160 г SO₃ — 198 кДж
Пропорция: 160 г — 198 кДж
x г — 495 кДж
Решение: x = 160 · 495 / 198 = 400 г
💡 Подсказка: При пропорции масса и теплота связаны через коэффициенты уравнения.
Вопрос 2
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж
выделилось 968 кДж теплоты. Какова масса (г) образовавшейся воды?
Ответ и решение
Верный ответ: 72
Дано: Q(факт) = 968 кДж, Q(урав.) = 484 кДж, M(H₂O) = 18 г/моль
Из уравнения: 2 моль H₂O — 484 кДж → 2 · 18 = 36 г H₂O — 484 кДж
Пропорция: 36 г — 484 кДж
x г — 968 кДж
Решение: x = 36 · 968 / 484 = 72 г
Вопрос 3
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
S(тв) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж
выделилось 742,5 кДж теплоты. Определите массу (г) сгоревшей серы.
Ответ и решение
Верный ответ: 80
Дано: Q(факт) = 742,5 кДж, Q(урав.) = 297 кДж, M(S) = 32 г/моль
Из уравнения: 1 моль S — 297 кДж → 32 г S — 297 кДж
Пропорция: 32 г — 297 кДж
x г — 742,5 кДж
Решение: x = 32 · 742,5 / 297 = 80 г
Вопрос 4
В соответствии с термохимическим уравнением
C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж) + 1371 кДж
при сгорании этанола выделилось 685,5 кДж тепла. Какова масса (г) сгоревшего спирта?
Ответ и решение
Верный ответ: 23
Дано: Q(факт) = 685,5 кДж, Q(урав.) = 1371 кДж, M(C₂H₅OH) = 46 г/моль
Из уравнения: 1 моль C₂H₅OH — 1371 кДж → 46 г — 1371 кДж
Пропорция: 46 г — 1371 кДж
x г — 685,5 кДж
Решение: x = 46 · 685,5 / 1371 = 23 г
Вопрос 5
В соответствии с термохимическим уравнением
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж
выделилось 2406 кДж теплоты. Какова масса (г) сгоревшего метана?
Ответ и решение
Верный ответ: 48
Дано: Q(факт) = 2406 кДж, Q(урав.) = 802 кДж, M(CH₄) = 16 г/моль
Из уравнения: 1 моль CH₄ — 802 кДж → 16 г — 802 кДж
Пропорция: 16 г — 802 кДж
x г — 2406 кДж
Решение: x = 16 · 2406 / 802 = 48 г
Вопрос 6
В соответствии с термохимическим уравнением
2Mg(тв) + O2(г) = 2MgO(тв) + 1204 кДж
определите количество теплоты (кДж), которое выделится при сгорании 6 г магния.
Ответ и решение
Верный ответ: 150,5
Дано: m(Mg) = 6 г, M(Mg) = 24 г/моль, Q(урав.) = 1204 кДж
Из уравнения: 2 моль Mg — 1204 кДж → 2 · 24 = 48 г — 1204 кДж
Пропорция: 48 г — 1204 кДж
6 г — x кДж
Решение: x = 6 · 1204 / 48 = 150,5 кДж
Вопрос 7
По термохимическому уравнению
Fe2O3(тв) + 2Al(тв) = 2Fe(тв) + Al2O3(тв) + 854 кДж
вычислите теплоту (кДж), выделяющуюся при восстановлении 32 г оксида железа(III). (Запишите с точностью до десятых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 170,8
Дано: m(Fe₂O₃) = 32 г, M(Fe₂O₃) = 160 г/моль, Q(урав.) = 854 кДж
Из уравнения: 1 моль Fe₂O₃ — 854 кДж → 160 г — 854 кДж
Пропорция: 160 г — 854 кДж
32 г — x кДж
Решение: x = 32 · 854 / 160 = 170,8 кДж
Вопрос 8
В соответствии с термохимическим уравнением
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж
сколько теплоты (кДж) выделится при образовании 51 г аммиака?
Ответ и решение
Верный ответ: 138
Дано: m(NH₃) = 51 г, M(NH₃) = 17 г/моль, Q(урав.) = 92 кДж
Из уравнения: 2 моль NH₃ — 92 кДж → 2 · 17 = 34 г — 92 кДж
Пропорция: 34 г — 92 кДж
51 г — x кДж
Решение: x = 51 · 92 / 34 = 138 кДж
Вопрос 9
В соответствии с термохимическим уравнением
CaO(тв) + H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + 65 кДж
определите количество теплоты (кДж), выделяющейся при взаимодействии 280 г оксида кальция с водой.
Ответ и решение
Верный ответ: 325
Дано: m(CaO) = 280 г, M(CaO) = 56 г/моль, Q(урав.) = 65 кДж
Из уравнения: 1 моль CaO — 65 кДж → 56 г — 65 кДж
Пропорция: 56 г — 65 кДж
280 г — x кДж
Решение: x = 280 · 65 / 56 = 325 кДж
Вопрос 10
В соответствии с термохимическим уравнением
4P(тв) + 5O2(г) = 2P2O5(тв) + 3010 кДж
при сгорании 6,2 г фосфора выделилось ___ кДж теплоты. (С точностью до десятых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 150,5
Дано: m(P) = 6,2 г, M(P) = 31 г/моль, Q(урав.) = 3010 кДж
Из уравнения: 4 моль P — 3010 кДж → 4 · 31 = 124 г — 3010 кДж
Пропорция: 124 г — 3010 кДж
6,2 г — x кДж
Решение: x = 6,2 · 3010 / 124 = 150,5 кДж
Вопрос 11
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Cl2O7(ж) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 574 кДж
выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н. у.) получившегося при этом кислорода составил ___ л. (С точностью до сотых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 1,57
Дано: Q(факт) = 5,74 кДж, Q(урав.) = 574 кДж, Vm = 22,4 л/моль
Из уравнения: 7 моль O₂ — 574 кДж → 7 · 22,4 = 156,8 л — 574 кДж
Пропорция: 156,8 л — 574 кДж
x л — 5,74 кДж
Решение: x = 156,8 · 5,74 / 574 = 1,568 ≈ 1,57 л
💡 Подсказка: Молярный объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль.
Вопрос 12
В соответствии с термохимическим уравнением
2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж
выделилось 283 кДж тепла. Какой объём (н. у.) кислорода (л) израсходован? (С точностью до десятых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 11,2
Дано: Q(факт) = 283 кДж, Q(урав.) = 566 кДж, Vm = 22,4 л/моль
Из уравнения: 1 моль O₂ — 566 кДж → 22,4 л — 566 кДж
Пропорция: 22,4 л — 566 кДж
x л — 283 кДж
Решение: x = 22,4 · 283 / 566 = 11,2 л
Вопрос 13
По термохимическому уравнению
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) − 180 кДж
для получения 67,2 л (н. у.) оксида азота(II) необходимо затратить ___ кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 270
Дано: V(NO) = 67,2 л, Vm = 22,4 л/моль, Q(урав.) = 180 кДж
Из уравнения: 2 моль NO — 180 кДж → 2 · 22,4 = 44,8 л — 180 кДж
Пропорция: 44,8 л — 180 кДж
67,2 л — x кДж
Решение: x = 67,2 · 180 / 44,8 = 270 кДж
💡 Подсказка: Знак «минус» перед Q означает, что реакция эндотермическая — теплота поглощается.
Вопрос 14
В соответствии с термохимическим уравнением
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) − 317 кДж
для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве ___ кДж. (С точностью до сотых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 15,85
Дано: m(Ag) = 10,8 г, M(Ag) = 108 г/моль, Q(урав.) = 317 кДж
Из уравнения: 2 моль Ag — 317 кДж → 2 · 108 = 216 г — 317 кДж
Пропорция: 216 г — 317 кДж
10,8 г — x кДж
Решение: x = 10,8 · 317 / 216 = 15,85 кДж
Вопрос 15
В соответствии с термохимическим уравнением
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) − 178 кДж
для разложения 200 г карбоната кальция необходимо затратить ___ кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 356
Дано: m(CaCO₃) = 200 г, M(CaCO₃) = 100 г/моль, Q(урав.) = 178 кДж
Из уравнения: 1 моль CaCO₃ — 178 кДж → 100 г — 178 кДж
Пропорция: 100 г — 178 кДж
200 г — x кДж
Решение: x = 200 · 178 / 100 = 356 кДж
Вопрос 16
В соответствии с термохимическим уравнением
2H2O(ж) = 2H2(г) + O2(г) − 572 кДж
для разложения 54 г воды необходимо затратить ___ кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 858
Дано: m(H₂O) = 54 г, M(H₂O) = 18 г/моль, Q(урав.) = 572 кДж
Из уравнения: 2 моль H₂O — 572 кДж → 2 · 18 = 36 г — 572 кДж
Пропорция: 36 г — 572 кДж
54 г — x кДж
Решение: x = 54 · 572 / 36 = 858 кДж
Вопрос 17
В соответствии с термохимическим уравнением
2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 91 кДж
при разложении 24,5 г хлората калия объём (н. у.) выделившегося кислорода равен ___ л. (С точностью до сотых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 6,72
Дано: m(KClO₃) = 24,5 г, M(KClO₃) = 122,5 г/моль
Находим количество вещества: n(KClO₃) = 24,5 / 122,5 = 0,2 моль
Из уравнения: 2 моль KClO₃ → 3 моль O₂, значит n(O₂) = 0,2 · 3/2 = 0,3 моль
Объём: V(O₂) = 0,3 · 22,4 = 6,72 л
Вопрос 18
По уравнению реакции
2KMnO4(тв) = K2MnO4(тв) + MnO2(тв) + O2(г)
при разложении 31,6 г перманганата калия объём (н. у.) выделившегося кислорода равен ___ л. (С точностью до сотых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 2,24
Дано: m(KMnO₄) = 31,6 г, M(KMnO₄) = 158 г/моль
Находим количество вещества: n(KMnO₄) = 31,6 / 158 = 0,2 моль
Из уравнения: 2 моль KMnO₄ → 1 моль O₂, значит n(O₂) = 0,2 / 2 = 0,1 моль
Объём: V(O₂) = 0,1 · 22,4 = 2,24 л
Вопрос 19
По уравнению реакции
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
какая масса (г) осадка образуется при взаимодействии 160 г сульфата меди(II) с избытком гидроксида натрия?
Ответ и решение
Верный ответ: 98
Дано: m(CuSO₄) = 160 г, M(CuSO₄) = 160 г/моль, M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль
Находим n: n(CuSO₄) = 160 / 160 = 1 моль
Из уравнения: 1 моль CuSO₄ → 1 моль Cu(OH)₂
Масса осадка: m = 1 · 98 = 98 г
Вопрос 20
По уравнению реакции
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
какая масса (г) осадка выпадет при сливании раствора, содержащего 41,6 г хлорида бария, с избытком сульфата натрия?
Ответ и решение
Верный ответ: 46,6
Дано: m(BaCl₂) = 41,6 г, M(BaCl₂) = 208 г/моль, M(BaSO₄) = 233 г/моль
Находим n: n(BaCl₂) = 41,6 / 208 = 0,2 моль
Из уравнения: 1 моль BaCl₂ → 1 моль BaSO₄, n(BaSO₄) = 0,2 моль
Масса осадка: m = 0,2 · 233 = 46,6 г
Вопрос 21
По уравнению реакции
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
к избытку раствора нитрата серебра добавили раствор, содержащий 11,7 г хлорида натрия. Масса (г) образовавшегося осадка равна:
Ответ и решение
Верный ответ: 28,7
Дано: m(NaCl) = 11,7 г, M(NaCl) = 58,5 г/моль, M(AgCl) = 143,5 г/моль
Находим n: n(NaCl) = 11,7 / 58,5 = 0,2 моль
Из уравнения: 1 моль NaCl → 1 моль AgCl, n(AgCl) = 0,2 моль
Масса осадка: m(AgCl) = 0,2 · 143,5 = 28,7 г
Вопрос 22
По уравнению реакции
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
при растворении 13 г цинка в соляной кислоте выделился водород объёмом (н. у.) ___ л. (С точностью до сотых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 4,48
Дано: m(Zn) = 13 г, M(Zn) = 65 г/моль
Находим n: n(Zn) = 13 / 65 = 0,2 моль
Из уравнения: 1 моль Zn → 1 моль H₂, n(H₂) = 0,2 моль
Объём: V(H₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л
Вопрос 23
В соответствии с термохимическим уравнением
2Al(тв) + Fe2O3(тв) = Al2O3(тв) + 2Fe(тв) + 854 кДж
при образовании 11,2 г железа выделилось ___ кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 85,4
Дано: m(Fe) = 11,2 г, M(Fe) = 56 г/моль, Q(урав.) = 854 кДж
Из уравнения: 2 моль Fe — 854 кДж → 2 · 56 = 112 г — 854 кДж
Пропорция: 112 г — 854 кДж
11,2 г — x кДж
Решение: x = 11,2 · 854 / 112 = 85,4 кДж
Вопрос 24
По термохимическому уравнению
2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г) + 2610 кДж
определите массу (г) ацетилена, при сгорании которого выделится 652,5 кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 13
Дано: Q(факт) = 652,5 кДж, Q(урав.) = 2610 кДж, M(C₂H₂) = 26 г/моль
Из уравнения: 2 моль C₂H₂ — 2610 кДж → 2 · 26 = 52 г — 2610 кДж
Пропорция: 52 г — 2610 кДж
x г — 652,5 кДж
Решение: x = 52 · 652,5 / 2610 = 13 г
Вопрос 25
В соответствии с термохимическим уравнением
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г) + 1268 кДж
при сгорании 8,5 г аммиака выделяется ___ кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 158,5
Дано: m(NH₃) = 8,5 г, M(NH₃) = 17 г/моль, Q(урав.) = 1268 кДж
Из уравнения: 4 моль NH₃ — 1268 кДж → 4 · 17 = 68 г — 1268 кДж
Пропорция: 68 г — 1268 кДж
8,5 г — x кДж
Решение: x = 8,5 · 1268 / 68 = 158,5 кДж
Вопрос 26
По уравнению реакции
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
с 60 л оксида азота(II) (н. у.) реагирует кислород объёмом (н. у.) ___ л.
Ответ и решение
Верный ответ: 30
Дано: V(NO) = 60 л
Из уравнения: 2 моль NO реагирует с 1 моль O₂ → V(NO) : V(O₂) = 2 : 1
Решение: V(O₂) = 60 / 2 = 30 л
💡 Подсказка: Для газов при одинаковых условиях соотношение объёмов = соотношению коэффициентов (закон Авогадро).
Вопрос 27
По уравнению реакции
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
какой объём (н. у., л) аммиака образуется из 33,6 л водорода?
Ответ и решение
Верный ответ: 22,4
Дано: V(H₂) = 33,6 л
Из уравнения: 3 моль H₂ → 2 моль NH₃ → V(H₂) : V(NH₃) = 3 : 2
Решение: V(NH₃) = 33,6 · 2/3 = 22,4 л
Вопрос 28
По уравнению реакции
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г)
из 89,6 л хлороводорода (н. у.) получится хлор объёмом (н. у.) ___ л.
Ответ и решение
Верный ответ: 44,8
Дано: V(HCl) = 89,6 л
Из уравнения: 4 моль HCl → 2 моль Cl₂ → V(HCl) : V(Cl₂) = 4 : 2 = 2 : 1
Решение: V(Cl₂) = 89,6 / 2 = 44,8 л
Вопрос 29
По уравнению реакции
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
при взаимодействии натрия с водой выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Какова масса (г) прореагировавшего натрия?
Ответ и решение
Верный ответ: 11,5
Дано: V(H₂) = 5,6 л, Vm = 22,4 л/моль, M(Na) = 23 г/моль
Находим n(H₂): n = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
Из уравнения: 2 моль Na → 1 моль H₂, n(Na) = 0,25 · 2 = 0,5 моль
Масса: m(Na) = 0,5 · 23 = 11,5 г
Вопрос 30
По уравнению реакции
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
при действии соляной кислоты на мрамор выделилось 4,48 л CO₂ (н. у.). Какова масса (г) растворившегося карбоната кальция?
Ответ и решение
Верный ответ: 20
Дано: V(CO₂) = 4,48 л, Vm = 22,4 л/моль, M(CaCO₃) = 100 г/моль
Находим n(CO₂): n = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
Из уравнения: 1 моль CaCO₃ → 1 моль CO₂, n(CaCO₃) = 0,2 моль
Масса: m(CaCO₃) = 0,2 · 100 = 20 г
Вопрос 31
В соответствии с термохимическим уравнением
NaOH(р-р) + HCl(р-р) = NaCl(р-р) + H2O(ж) + 56 кДж
при нейтрализации 80 г гидроксида натрия выделилось ___ кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 112
Дано: m(NaOH) = 80 г, M(NaOH) = 40 г/моль, Q(урав.) = 56 кДж
Из уравнения: 1 моль NaOH — 56 кДж → 40 г — 56 кДж
Пропорция: 40 г — 56 кДж
80 г — x кДж
Решение: x = 80 · 56 / 40 = 112 кДж
Вопрос 32
По термохимическому уравнению
2KOH(р-р) + H2SO4(р-р) = K2SO4(р-р) + 2H2O(ж) + 114 кДж
при нейтрализации 14,7 г серной кислоты выделится ___ кДж теплоты. (С точностью до десятых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 17,1
Дано: m(H₂SO₄) = 14,7 г, M(H₂SO₄) = 98 г/моль, Q(урав.) = 114 кДж
Из уравнения: 1 моль H₂SO₄ — 114 кДж → 98 г — 114 кДж
Пропорция: 98 г — 114 кДж
14,7 г — x кДж
Решение: x = 14,7 · 114 / 98 = 17,1 кДж
Вопрос 33
В соответствии с термохимическим уравнением
C(тв) + O2(г) = CO2(г) + 394 кДж
при сгорании 36 г углерода выделяется ___ кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 1182
Дано: m(C) = 36 г, M(C) = 12 г/моль, Q(урав.) = 394 кДж
Из уравнения: 1 моль C — 394 кДж → 12 г — 394 кДж
Пропорция: 12 г — 394 кДж
36 г — x кДж
Решение: x = 36 · 394 / 12 = 1182 кДж
Вопрос 34
По термохимическому уравнению
2Fe(тв) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(тв) + 804 кДж
при образовании 32,5 г хлорида железа(III) выделилось ___ кДж тепла.
Ответ и решение
Верный ответ: 80,4
Дано: m(FeCl₃) = 32,5 г, M(FeCl₃) = 162,5 г/моль, Q(урав.) = 804 кДж
Из уравнения: 2 моль FeCl₃ — 804 кДж → 2 · 162,5 = 325 г — 804 кДж
Пропорция: 325 г — 804 кДж
32,5 г — x кДж
Решение: x = 32,5 · 804 / 325 = 80,4 кДж
Вопрос 35
В соответствии с термохимическим уравнением
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + 185 кДж
при образовании 7,3 г хлороводорода выделяется ___ кДж тепла. (С точностью до десятых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 18,5
Дано: m(HCl) = 7,3 г, M(HCl) = 36,5 г/моль, Q(урав.) = 185 кДж
Из уравнения: 2 моль HCl — 185 кДж → 2 · 36,5 = 73 г — 185 кДж
Пропорция: 73 г — 185 кДж
7,3 г — x кДж
Решение: x = 7,3 · 185 / 73 = 18,5 кДж
Вопрос 36
По термохимическому уравнению
2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) + 1124 кДж
определите массу (г) сероводорода, при сгорании которого выделяется 562 кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 34
Дано: Q(факт) = 562 кДж, Q(урав.) = 1124 кДж, M(H₂S) = 34 г/моль
Из уравнения: 2 моль H₂S — 1124 кДж → 2 · 34 = 68 г — 1124 кДж
Пропорция: 68 г — 1124 кДж
x г — 562 кДж
Решение: x = 68 · 562 / 1124 = 34 г
Вопрос 37
В соответствии с термохимическим уравнением
4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв) + 3352 кДж
при сгорании 5,4 г алюминия выделяется ___ кДж теплоты.
Ответ и решение
Верный ответ: 167,6
Дано: m(Al) = 5,4 г, M(Al) = 27 г/моль, Q(урав.) = 3352 кДж
Из уравнения: 4 моль Al — 3352 кДж → 4 · 27 = 108 г — 3352 кДж
Пропорция: 108 г — 3352 кДж
5,4 г — x кДж
Решение: x = 5,4 · 3352 / 108 = 167,6 кДж
Вопрос 38
По уравнению реакции
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
при восстановлении 80 г оксида железа(III) водородом масса (г) образовавшегося железа равна:
Ответ и решение
Верный ответ: 56
Дано: m(Fe₂O₃) = 80 г, M(Fe₂O₃) = 160 г/моль, M(Fe) = 56 г/моль
Находим n: n(Fe₂O₃) = 80 / 160 = 0,5 моль
Из уравнения: 1 моль Fe₂O₃ → 2 моль Fe, n(Fe) = 0,5 · 2 = 1 моль
Масса: m(Fe) = 1 · 56 = 56 г
Вопрос 39
По уравнению реакции
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
при растворении 5,4 г алюминия в соляной кислоте объём (н. у.) выделившегося водорода равен ___ л. (С точностью до сотых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 6,72
Дано: m(Al) = 5,4 г, M(Al) = 27 г/моль
Находим n: n(Al) = 5,4 / 27 = 0,2 моль
Из уравнения: 2 моль Al → 3 моль H₂, n(H₂) = 0,2 · 3/2 = 0,3 моль
Объём: V(H₂) = 0,3 · 22,4 = 6,72 л
Вопрос 40
По уравнению реакции
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с соляной кислотой объём (н. у.) выделившегося CO₂ равен ___ л. (С точностью до сотых.)
Ответ и решение
Верный ответ: 4,48
Дано: m(Na₂CO₃) = 21,2 г, M(Na₂CO₃) = 106 г/моль
Находим n: n(Na₂CO₃) = 21,2 / 106 = 0,2 моль
Из уравнения: 1 моль Na₂CO₃ → 1 моль CO₂, n(CO₂) = 0,2 моль
Объём: V(CO₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л