Окислительно-восстановительные реакции: все 40 вопросов с ответами
Пройдите тест выше с проверкой и таймером или разберите вопросы здесь: ответ и решение — под каждым вопросом.
Вопрос 1
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается.
Перечень веществ: карбонат калия, сера, золото, нитрат кальция, серная кислота (конц.)
Решение
$S + 2H_2SO_4(конц.) = 3SO_2\!\uparrow + 2H_2O$
Электронный баланс
$S^{0} - 4\overline{e} \rightarrow S^{+4}$ | 1 (восст-ль)
$S^{+6} + 2\overline{e} \rightarrow S^{+4}$ | 2 (окисл-ль)
$S$ — восстановитель (S⁰ → S⁺⁴)
$H_2SO_4$ — окислитель (S⁺⁶ → S⁺⁴)Вопрос 2
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с выделением газа и изменением окраски раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается.
Перечень веществ: сульфид натрия, нитрат магния, хлороводород, дихромат натрия, иодид калия
Решение
$Na_2Cr_2O_7 + 14HCl = 3Cl_2\!\uparrow + 2CrCl_3 + 2NaCl + 7H_2O$
Электронный баланс
$2Cl^{-1} - 2\overline{e} \rightarrow Cl_2^{0}$ | 3 (восст-ль)
$2Cr^{+6} + 6\overline{e} \rightarrow 2Cr^{+3}$ | 1 (окисл-ль)
$HCl$ — восстановитель (Cl⁻¹ → Cl₂⁰)
$Na_2Cr_2O_7$ — окислитель (Cr⁺⁶ → Cr⁺³)Вопрос 3
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора в щелочной среде. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются.
Перечень веществ: оксид хрома(III), сероводород, гидроксид натрия, оксид углерода(IV), пероксид водорода
Решение
$Cr_2O_3 + 3H_2O_2 + 4NaOH = 2Na_2CrO_4 + 5H_2O$
Электронный баланс
$Cr^{+3} - 3\overline{e} \rightarrow Cr^{+6}$ | 2 (восст-ль)
$O^{-1} + 1\overline{e} \rightarrow O^{-2}$ | 6 (окисл-ль)
$Cr_2O_3$ — восстановитель (Cr⁺³ → Cr⁺⁶)
$H_2O_2$ — окислитель (O⁻¹ → O⁻²)Вопрос 4
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается.
Перечень веществ: оксид магния, серная кислота (разб.), магний, гидроксид бария, перманганат калия
Решение
$Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2\!\uparrow$
Электронный баланс
$Mg^{0} - 2\overline{e} \rightarrow Mg^{+2}$ | 1 (восст-ль)
$2H^{+1} + 2\overline{e} \rightarrow H_2^{0}$ | 1 (окисл-ль)
$Mg$ — восстановитель (Mg⁰ → Mg⁺²)
$H_2SO_4$ — окислитель (H⁺¹ → H₂⁰)Вопрос 5
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде, в результате которой хлор переходит в высшую степень окисления.
Перечень веществ: хлор, фтор, фтороводород, хлорат калия, гидроксид натрия
Решение
$KClO_3 + F_2 + 2NaOH = KClO_4 + 2NaF + H_2O$
Электронный баланс
$Cl^{+5} - 2\overline{e} \rightarrow Cl^{+7}$ | 1 (восст-ль)
$F_2^{0} + 2\overline{e} \rightarrow 2F^{-1}$ | 1 (окисл-ль)
$KClO_3$ — восстановитель (Cl⁺⁵ → Cl⁺⁷)
$F_2$ — окислитель (F₂⁰ → F⁻¹)Вопрос 6
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в водном растворе может протекать окислительно-восстановительная реакция с выпадением осадка.
Перечень веществ: сульфат цинка, манганат калия, сульфид натрия, сульфат калия, карбонат бария
Решение
$Na_2S + K_2MnO_4 + 2H_2O = S\!\downarrow + MnO_2\!\downarrow + 2NaOH + 2KOH$
Электронный баланс
$S^{-2} - 2\overline{e} \rightarrow S^{0}$ | 1 (восст-ль)
$Mn^{+6} + 2\overline{e} \rightarrow Mn^{+4}$ | 1 (окисл-ль)
$Na_2S$ — восстановитель (S⁻² → S⁰)
$K_2MnO_4$ — окислитель (Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴)Вопрос 7
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде.
Перечень веществ: нитрат натрия, нитрит натрия, перманганат натрия, азотная кислота, гидроксид бария
Решение
$5NaNO_2 + 2NaMnO_4 + 6HNO_3 = 7NaNO_3 + 2Mn(NO_3)_2 + 3H_2O$
Электронный баланс
$N^{+3} - 2\overline{e} \rightarrow N^{+5}$ | 5 (восст-ль)
$Mn^{+7} + 5\overline{e} \rightarrow Mn^{+2}$ | 2 (окисл-ль)
$NaNO_2$ — восстановитель (N⁺³ → N⁺⁵)
$NaMnO_4$ — окислитель (Mn⁺⁷ → Mn⁺²)Вопрос 8
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде.
Перечень веществ: гидрокарбонат калия, оксид меди(II), оксид марганца(IV), нитрит натрия, серная кислота
Решение
$NaNO_2 + MnO_2 + H_2SO_4 = NaNO_3 + MnSO_4 + H_2O$
Электронный баланс
$N^{+3} - 2\overline{e} \rightarrow N^{+5}$ | 1 (восст-ль)
$Mn^{+4} + 2\overline{e} \rightarrow Mn^{+2}$ | 1 (окисл-ль)
$NaNO_2$ — восстановитель (N⁺³ → N⁺⁵)
$MnO_2$ — окислитель (Mn⁺⁴ → Mn⁺²)Вопрос 9
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде с образованием соли зелёного цвета.
Перечень веществ: гидроксид калия, оксид серы(VI), оксид марганца(IV), хлорид алюминия, хлор
Решение
$MnO_2 + Cl_2 + 4KOH = K_2MnO_4 + 2KCl + 2H_2O$
Электронный баланс
$Mn^{+4} - 2\overline{e} \rightarrow Mn^{+6}$ | 1 (восст-ль)
$Cl_2^{0} + 2\overline{e} \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 1 (окисл-ль)
$MnO_2$ — восстановитель (Mn⁺⁴ → Mn⁺⁶)
$Cl_2$ — окислитель (Cl₂⁰ → Cl⁻¹)Вопрос 10
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде с выпадением осадка.
Перечень веществ: нитрат меди(II), медь, сероводород, серная кислота (разб.), перманганат калия
Решение
$2KMnO_4 + 5H_2S + 3H_2SO_4 = 2MnSO_4 + 5S\!\downarrow + K_2SO_4 + 8H_2O$
Электронный баланс
$S^{-2} - 2\overline{e} \rightarrow S^{0}$ | 5 (восст-ль)
$Mn^{+7} + 5\overline{e} \rightarrow Mn^{+2}$ | 2 (окисл-ль)
$H_2S$ — восстановитель (S⁻² → S⁰)
$KMnO_4$ — окислитель (Mn⁺⁷ → Mn⁺²)Вопрос 11
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде с изменением окраски раствора.
Перечень веществ: нитрат магния, дихромат калия, ортофосфат натрия, серная кислота (разб.), бромид калия
Решение
$K_2Cr_2O_7 + 6KBr + 7H_2SO_4 = 3Br_2 + Cr_2(SO_4)_3 + 7H_2O + 4K_2SO_4$
Электронный баланс
$2Br^{-1} - 2\overline{e} \rightarrow Br_2^{0}$ | 3 (восст-ль)
$2Cr^{+6} + 6\overline{e} \rightarrow 2Cr^{+3}$ | 1 (окисл-ль)
$KBr$ — восстановитель (Br⁻¹ → Br₂⁰)
$K_2Cr_2O_7$ — окислитель (Cr⁺⁶ → Cr⁺³)Вопрос 12
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с выпадением осадка и изменением окраски раствора.
Перечень веществ: сульфат бария, хромат калия, ортофосфат натрия, сероводород, иодид лития
Решение
$2K_2CrO_4 + 3H_2S + 2H_2O = 2Cr(OH)_3\!\downarrow + 3S\!\downarrow + 4KOH$
Электронный баланс
$S^{-2} - 2\overline{e} \rightarrow S^{0}$ | 3 (восст-ль)
$Cr^{+6} + 3\overline{e} \rightarrow Cr^{+3}$ | 2 (окисл-ль)
$H_2S$ — восстановитель (S⁻² → S⁰)
$K_2CrO_4$ — окислитель (Cr⁺⁶ → Cr⁺³)Вопрос 13
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция при сильном нагревании, используемая в промышленности для получения фосфора.
Перечень веществ: оксид кремния(IV), фтороводород, гидроксид калия, углерод, фосфат кальция
Решение
$Ca_3(PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 \xrightarrow{t°} 2P + 5CO\!\uparrow + 3CaSiO_3$
Электронный баланс
$C^{0} - 2\overline{e} \rightarrow C^{+2}$ | 5 (восст-ль)
$P^{+5} + 5\overline{e} \rightarrow P^{0}$ | 2 (окисл-ль)
$C$ — восстановитель (C⁰ → C⁺²)
$Ca_3(PO_4)_2$ — окислитель (P⁺⁵ → P⁰)Вопрос 14
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с выделением жёлто-зелёного газа.
Перечень веществ: магний, карбонат натрия, хлорат калия, гидроксид кальция, соляная кислота
Решение
$KClO_3 + 6HCl = KCl + 3Cl_2\!\uparrow + 3H_2O$
Электронный баланс
$Cl^{-1} - 1\overline{e} \rightarrow Cl^{0}$ | 5 (восст-ль)
$Cl^{+5} + 5\overline{e} \rightarrow Cl^{0}$ | 1 (окисл-ль)
$HCl$ — восстановитель (Cl⁻¹ → Cl⁰)
$KClO_3$ — окислитель (Cl⁺⁵ → Cl⁰)Вопрос 15
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде с изменением окраски раствора. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается.
Перечень веществ: иодид калия, нитрат магния, оксид марганца(IV), карбонат натрия, соляная кислота
Решение
$2KI + MnO_2 + 4HCl = I_2 + MnCl_2 + 2KCl + 2H_2O$
Электронный баланс
$2I^{-1} - 2\overline{e} \rightarrow I_2^{0}$ | 1 (восст-ль)
$Mn^{+4} + 2\overline{e} \rightarrow Mn^{+2}$ | 1 (окисл-ль)
$KI$ — восстановитель (I⁻¹ → I₂⁰)
$MnO_2$ — окислитель (Mn⁺⁴ → Mn⁺²)Вопрос 16
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать диспропорционирование при нагревании в щелочной среде.
Перечень веществ: гидроксид натрия, гидрокарбонат натрия, сера, сульфат кальция, хлорид бария
Решение
$3S + 6NaOH \xrightarrow{t°} Na_2SO_3 + 2Na_2S + 3H_2O$
Электронный баланс
$S^{0} - 4\overline{e} \rightarrow S^{+4}$ | 1 (восст-ль)
$S^{0} + 2\overline{e} \rightarrow S^{-2}$ | 2 (окисл-ль)
$S$ — и окислитель, и восстановитель (диспропорционирование: S⁰ → S⁺⁴ и S⁰ → S⁻²)Вопрос 17
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением кислорода.
Перечень веществ: диоксид свинца, медь, пероксид водорода, серная кислота (разб.), нитрат свинца(II)
Решение
$PbO_2 + H_2O_2 + H_2SO_4 = PbSO_4\!\downarrow + 2H_2O + O_2\!\uparrow$
Электронный баланс
$O^{-1} - 1\overline{e} \rightarrow O^{0}$ | 2 (восст-ль)
$Pb^{+4} + 2\overline{e} \rightarrow Pb^{+2}$ | 1 (окисл-ль)
$H_2O_2$ — восстановитель (O⁻¹ → O⁰)
$PbO_2$ — окислитель (Pb⁺⁴ → Pb⁺²)Вопрос 18
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в водном растворе с выпадением осадка.
Перечень веществ: сульфат лития, манганат калия, хлорид натрия, нитрат никеля, сульфид калия
Решение
$K_2S + K_2MnO_4 + 2H_2O = S\!\downarrow + MnO_2\!\downarrow + 4KOH$
Электронный баланс
$S^{-2} - 2\overline{e} \rightarrow S^{0}$ | 1 (восст-ль)
$Mn^{+6} + 2\overline{e} \rightarrow Mn^{+4}$ | 1 (окисл-ль)
$K_2S$ — восстановитель (S⁻² → S⁰)
$K_2MnO_4$ — окислитель (Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴)Вопрос 19
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в водном растворе, в результате которой образуется сильная кислота.
Перечень веществ: сульфит бария, нитрат калия, медь, диоксид серы, иодат натрия
Решение
$NaIO_3 + 3SO_2 + 3H_2O = NaI + 3H_2SO_4$
Электронный баланс
$S^{+4} - 2\overline{e} \rightarrow S^{+6}$ | 3 (восст-ль)
$I^{+5} + 6\overline{e} \rightarrow I^{-1}$ | 1 (окисл-ль)
$SO_2$ — восстановитель (S⁺⁴ → S⁺⁶)
$NaIO_3$ — окислитель (I⁺⁵ → I⁻¹)Вопрос 20
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде с выделением газа.
Перечень веществ: фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород
Решение
$2NaMnO_4 + 16HCl = 2MnCl_2 + 2NaCl + 5Cl_2\!\uparrow + 8H_2O$
Электронный баланс
$2Cl^{-1} - 2\overline{e} \rightarrow Cl_2^{0}$ | 5 (восст-ль)
$Mn^{+7} + 5\overline{e} \rightarrow Mn^{+2}$ | 2 (окисл-ль)
$HCl$ — восстановитель (Cl⁻¹ → Cl₂⁰)
$NaMnO_4$ — окислитель (Mn⁺⁷ → Mn⁺²)Вопрос 21
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с выделением бурого газа.
Перечень веществ: медь, азотная кислота (конц.), сульфат натрия, оксид кремния(IV), хлорид калия
Решение
$Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\!\uparrow + 2H_2O$
Электронный баланс
$Cu^{0} - 2\overline{e} \rightarrow Cu^{+2}$ | 1 (восст-ль)
$N^{+5} + 1\overline{e} \rightarrow N^{+4}$ | 2 (окисл-ль)
$Cu$ — восстановитель (Cu⁰ → Cu⁺²)
$HNO_3$ — окислитель (N⁺⁵ → N⁺⁴)Вопрос 22
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде с обесцвечиванием раствора. Выпадение осадка и выделение газа не наблюдаются.
Перечень веществ: сульфат железа(II), перманганат калия, серная кислота (разб.), сульфат натрия, оксид кремния(IV)
Решение
$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$
Электронный баланс
$2Fe^{+2} - 2\overline{e} \rightarrow 2Fe^{+3}$ | 5 (восст-ль)
$Mn^{+7} + 5\overline{e} \rightarrow Mn^{+2}$ | 2 (окисл-ль)
$FeSO_4$ — восстановитель (Fe⁺² → Fe⁺³)
$KMnO_4$ — окислитель (Mn⁺⁷ → Mn⁺²)Вопрос 23
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в нейтральной среде с образованием бурого осадка.
Перечень веществ: сульфит натрия, перманганат калия, нитрат бария, оксид углерода(IV), хлорид калия
Решение
$3Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2O = 3Na_2SO_4 + 2MnO_2\!\downarrow + 2KOH$
Электронный баланс
$S^{+4} - 2\overline{e} \rightarrow S^{+6}$ | 3 (восст-ль)
$Mn^{+7} + 3\overline{e} \rightarrow Mn^{+4}$ | 2 (окисл-ль)
$Na_2SO_3$ — восстановитель (S⁺⁴ → S⁺⁶)
$KMnO_4$ — окислитель (Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴)Вопрос 24
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде, в результате которой раствор приобретает зелёную окраску.
Перечень веществ: сульфит натрия, перманганат калия, гидроксид калия, хлорид бария, оксид кремния(IV)
Решение
$Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 2KOH = Na_2SO_4 + 2K_2MnO_4 + H_2O$
Электронный баланс
$S^{+4} - 2\overline{e} \rightarrow S^{+6}$ | 1 (восст-ль)
$Mn^{+7} + 1\overline{e} \rightarrow Mn^{+6}$ | 2 (окисл-ль)
$Na_2SO_3$ — восстановитель (S⁺⁴ → S⁺⁶)
$KMnO_4$ — окислитель (Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶)Вопрос 25
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде с выделением газа.
Перечень веществ: цинк, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат натрия, оксид углерода(IV)
Решение
$Zn + 2NaOH + 2H_2O = Na_2[Zn(OH)_4] + H_2\!\uparrow$
Электронный баланс
$Zn^{0} - 2\overline{e} \rightarrow Zn^{+2}$ | 1 (восст-ль)
$2H^{+1} + 2\overline{e} \rightarrow H_2^{0}$ | 1 (окисл-ль)
$Zn$ — восстановитель (Zn⁰ → Zn⁺²)
$H_2O$ — окислитель (H⁺¹ → H₂⁰)Вопрос 26
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция диспропорционирования при нагревании.
Перечень веществ: хлор, гидроксид калия, сульфат калия, оксид кремния(IV), нитрат натрия
Решение
$3Cl_2 + 6KOH \xrightarrow{t°} 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$
Электронный баланс
$Cl^{0} - 5\overline{e} \rightarrow Cl^{+5}$ | 1 (восст-ль)
$Cl^{0} + 1\overline{e} \rightarrow Cl^{-1}$ | 5 (окисл-ль)
$Cl_2$ — восстановитель (Cl⁰ → Cl⁺⁵)
$Cl_2$ — окислитель (Cl⁰ → Cl⁻¹)Вопрос 27
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция диспропорционирования в водном растворе с образованием двух солей.
Перечень веществ: оксид азота(IV), гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат калия, медь
Решение
$2NO_2 + 2NaOH = NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O$
Электронный баланс
$N^{+4} - 1\overline{e} \rightarrow N^{+5}$ | 1 (восст-ль)
$N^{+4} + 1\overline{e} \rightarrow N^{+3}$ | 1 (окисл-ль)
$NO_2$ — восстановитель (N⁺⁴ → N⁺⁵)
$NO_2$ — окислитель (N⁺⁴ → N⁺³)Вопрос 28
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде с изменением окраски раствора. Выделение газа и выпадение осадка не наблюдаются.
Перечень веществ: иодид калия, пероксид водорода, серная кислота (разб.), ацетат натрия, хлорид бария
Решение
$2KI + H_2O_2 + H_2SO_4 = I_2 + K_2SO_4 + 2H_2O$
Электронный баланс
$2I^{-1} - 2\overline{e} \rightarrow I_2^{0}$ | 1 (восст-ль)
$2O^{-1} + 2\overline{e} \rightarrow 2O^{-2}$ | 1 (окисл-ль)
$KI$ — восстановитель (I⁻¹ → I₂⁰)
$H_2O_2$ — окислитель (O⁻¹ → O⁻²)Вопрос 29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с выделением бесцветного газа, буреющего на воздухе.
Перечень веществ: медь, азотная кислота (разб.), сульфат калия, хлорид натрия, оксид кремния(IV)
Решение
$3Cu + 8HNO_3(разб.) = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\!\uparrow + 4H_2O$
Электронный баланс
$Cu^{0} - 2\overline{e} \rightarrow Cu^{+2}$ | 3 (восст-ль)
$N^{+5} + 3\overline{e} \rightarrow N^{+2}$ | 2 (окисл-ль)
$Cu$ — восстановитель (Cu⁰ → Cu⁺²)
$HNO_3$ — окислитель (N⁺⁵ → N⁺²)Вопрос 30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция при нагревании с образованием соли.
Перечень веществ: железо, хлор, оксид кремния(IV), сульфат натрия, карбонат кальция
Решение
$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t°} 2FeCl_3$
Электронный баланс
$Fe^{0} - 3\overline{e} \rightarrow Fe^{+3}$ | 2 (восст-ль)
$Cl_2^{0} + 2\overline{e} \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 3 (окисл-ль)
$Fe$ — восстановитель (Fe⁰ → Fe⁺³)
$Cl_2$ — окислитель (Cl₂⁰ → Cl⁻¹)Вопрос 31
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в которой один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, а продукт выпадает в жёлтый осадок.
Перечень веществ: сероводород, оксид серы(IV), сульфат натрия, хлорид калия, оксид углерода(IV)
Решение
$2H_2S + SO_2 = 3S\!\downarrow + 2H_2O$
Электронный баланс
$S^{-2} - 2\overline{e} \rightarrow S^{0}$ | 2 (восст-ль)
$S^{+4} + 4\overline{e} \rightarrow S^{0}$ | 1 (окисл-ль)
$H_2S$ — восстановитель (S⁻² → S⁰)
$SO_2$ — окислитель (S⁺⁴ → S⁰)Вопрос 32
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция при нагревании с выделением газа.
Перечень веществ: оксид марганца(IV), соляная кислота (конц.), сульфат калия, нитрат натрия, оксид кремния(IV)
Решение
$MnO_2 + 4HCl \xrightarrow{t°} MnCl_2 + Cl_2\!\uparrow + 2H_2O$
Электронный баланс
$2Cl^{-1} - 2\overline{e} \rightarrow Cl_2^{0}$ | 1 (восст-ль)
$Mn^{+4} + 2\overline{e} \rightarrow Mn^{+2}$ | 1 (окисл-ль)
$HCl$ — восстановитель (Cl⁻¹ → Cl₂⁰)
$MnO_2$ — окислитель (Mn⁺⁴ → Mn⁺²)Вопрос 33
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в водном растворе, в результате которой образуется простое вещество, окрашивающее раствор в бурый цвет.
Перечень веществ: хлорид железа(III), иодид калия, нитрат натрия, сульфат калия, оксид углерода(IV)
Решение
$2FeCl_3 + 2KI = 2FeCl_2 + I_2 + 2KCl$
Электронный баланс
$2I^{-1} - 2\overline{e} \rightarrow I_2^{0}$ | 1 (восст-ль)
$Fe^{+3} + 1\overline{e} \rightarrow Fe^{+2}$ | 2 (окисл-ль)
$KI$ — восстановитель (I⁻¹ → I₂⁰)
$FeCl_3$ — окислитель (Fe⁺³ → Fe⁺²)Вопрос 34
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция в водном растворе. Выделение газа и выпадение осадка не наблюдаются.
Перечень веществ: медь, хлорид железа(III), сульфат натрия, нитрат калия, оксид кремния(IV)
Решение
$Cu + 2FeCl_3 = CuCl_2 + 2FeCl_2$
Электронный баланс
$Cu^{0} - 2\overline{e} \rightarrow Cu^{+2}$ | 1 (восст-ль)
$Fe^{+3} + 1\overline{e} \rightarrow Fe^{+2}$ | 2 (окисл-ль)
$Cu$ — восстановитель (Cu⁰ → Cu⁺²)
$FeCl_3$ — окислитель (Fe⁺³ → Fe⁺²)Вопрос 35
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде с выделением газа.
Перечень веществ: кремний, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат калия, оксид углерода(II)
Решение
$Si + 2NaOH + H_2O = Na_2SiO_3 + 2H_2\!\uparrow$
Электронный баланс
$Si^{0} - 4\overline{e} \rightarrow Si^{+4}$ | 1 (восст-ль)
$2H^{+1} + 2\overline{e} \rightarrow H_2^{0}$ | 2 (окисл-ль)
$Si$ — восстановитель (Si⁰ → Si⁺⁴)
$H_2O$ — окислитель (H⁺¹ → H₂⁰)Вопрос 36
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде, при которой окраска раствора меняется с оранжевой на зелёную.
Перечень веществ: сульфит натрия, дихромат калия, серная кислота (разб.), хлорид бария, нитрат калия
Решение
$3Na_2SO_3 + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 = 3Na_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 4H_2O$
Электронный баланс
$S^{+4} - 2\overline{e} \rightarrow S^{+6}$ | 3 (восст-ль)
$2Cr^{+6} + 6\overline{e} \rightarrow 2Cr^{+3}$ | 1 (окисл-ль)
$Na_2SO_3$ — восстановитель (S⁺⁴ → S⁺⁶)
$K_2Cr_2O_7$ — окислитель (Cr⁺⁶ → Cr⁺³)Вопрос 37
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция при нагревании с образованием простого газообразного вещества.
Перечень веществ: аммиак, оксид меди(II), хлорид натрия, сульфат калия, оксид кремния(IV)
Решение
$2NH_3 + 3CuO \xrightarrow{t°} 3Cu + N_2\!\uparrow + 3H_2O$
Электронный баланс
$2N^{-3} - 6\overline{e} \rightarrow N_2^{0}$ | 1 (восст-ль)
$Cu^{+2} + 2\overline{e} \rightarrow Cu^{0}$ | 3 (окисл-ль)
$NH_3$ — восстановитель (N⁻³ → N₂⁰)
$CuO$ — окислитель (Cu⁺² → Cu⁰)Вопрос 38
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, при которой цвет осадка меняется с белого (зеленоватого) на бурый.
Перечень веществ: гидроксид железа(II), кислород, хлорид натрия, сульфат калия, нитрат бария
Решение
$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3$
Электронный баланс
$Fe^{+2} - 1\overline{e} \rightarrow Fe^{+3}$ | 4 (восст-ль)
$O_2^{0} + 4\overline{e} \rightarrow 2O^{-2}$ | 1 (окисл-ль)
$Fe(OH)_2$ — восстановитель (Fe⁺² → Fe⁺³)
$O_2$ — окислитель (O₂⁰ → O⁻²)Вопрос 39
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде с выделением газа и изменением окраски раствора.
Перечень веществ: нитрит калия, иодид калия, серная кислота (разб.), сульфат натрия, хлорид бария
Решение
$2KNO_2 + 2KI + 2H_2SO_4 = 2NO\!\uparrow + I_2 + 2K_2SO_4 + 2H_2O$
Электронный баланс
$2I^{-1} - 2\overline{e} \rightarrow I_2^{0}$ | 1 (восст-ль)
$N^{+3} + 1\overline{e} \rightarrow N^{+2}$ | 2 (окисл-ль)
$KI$ — восстановитель (I⁻¹ → I₂⁰)
$KNO_2$ — окислитель (N⁺³ → N⁺²)Вопрос 40
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать гетерогенная окислительно-восстановительная реакция при нагревании с выделением двух газов.
Перечень веществ: углерод, серная кислота (конц.), хлорид калия, нитрат натрия, оксид кремния(IV)
Решение
$C + 2H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t°} CO_2\!\uparrow + 2SO_2\!\uparrow + 2H_2O$
Электронный баланс
$C^{0} - 4\overline{e} \rightarrow C^{+4}$ | 1 (восст-ль)
$S^{+6} + 2\overline{e} \rightarrow S^{+4}$ | 2 (окисл-ль)
$C$ — восстановитель (C⁰ → C⁺⁴)
$H_2SO_4$ — окислитель (S⁺⁶ → S⁺⁴)