🧪
ЕГЭ Химия · Задание 21

Реакции ионного обмена — pH растворов

📝 40 вопросов ⏱️ Без лимита времени 💡 Объяснения к ответам
Задание 1 из 40
00:00
Загружаем вопрос...
Нажимайте на вещества в порядке увеличения pH:
🏆

Тест завершён!

Отличная работа

0/ 40
0
Верно
0
Ошибки
0:00
Времени
📚 К теории

Реакции ионного обмена — pH растворов: все 40 вопросов с ответами

Пройдите тест выше с проверкой и таймером или разберите вопросы здесь: ответ и решение — под каждым вопросом.

Вопрос 1

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $AlCl_3$
  2. $HNO_3$
  3. $KOH$
  4. $NaHCO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 2143
2) HNO₃ — сильная кислота. pH ≪ 7
1) AlCl₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн., гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
4) NaHCO₃ — кислая соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону преобладает → слабощелочная среда. pH > 7
3) KOH — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 На заметку: Порядок: сильная кислота → кислая соль (гидролиз по катиону) → слабощелочная соль (гидролиз по аниону) → щёлочь.
Вопрос 2

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $H_2SO_4$
  2. $Na_2SO_4$
  3. $K_2CO_3$
  4. $NH_4Cl$
Ответ и решение
Верный ответ: 1423
1) H₂SO₄ — сильная кислота. pH ≪ 7
4) NH₄Cl — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (NH₃·H₂O), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
2) Na₂SO₄ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → гидролиз не идёт → нейтральная среда. pH = 7
3) K₂CO₃ — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 3

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $KCl$
  2. $FeCl_3$
  3. $HCl$
  4. $Na_2SiO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 3214
3) HCl — сильная кислота. pH ≪ 7
2) FeCl₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Fe(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
1) KCl — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
4) Na₂SiO₃ — соль слаб. кисл. (H₂SiO₃) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 4

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $NaCl$
  2. $HClO_4$
  3. $Na_2S$
  4. $MgSO_4$
Ответ и решение
Верный ответ: 2413
2) HClO₄ — хлорная кислота — сильная кислота. pH ≪ 7
4) MgSO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Mg(OH)₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
1) NaCl — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
3) Na₂S — соль очень слаб. кисл. (H₂S) + сильн. осн., сильный гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 5

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $Ba(OH)_2$
  2. $ZnSO_4$
  3. $LiNO_3$
  4. $HI$
Ответ и решение
Верный ответ: 4231
4) HI — сильная кислота (йодоводородная). pH ≪ 7
2) ZnSO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Zn(OH)₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) LiNO₃ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
1) Ba(OH)₂ — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 6

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $HF$
  2. $Na_2CO_3$
  3. $NH_4NO_3$
  4. $KNO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 1342
1) HF — слабая кислота (но всё равно pH ≪ 7 при достаточной концентрации). pH ≪ 7
3) NH₄NO₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн., гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
4) KNO₃ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
2) Na₂CO₃ — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 7

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $CuSO_4$
  2. $NaHSO_4$
  3. $KHCO_3$
  4. $LiOH$
Ответ и решение
Верный ответ: 2134
2) NaHSO₄ — кислая соль сильн. кисл. + сильн. осн. — HSO₄⁻ — сильная кислота 2-й ступени → кислая среда. pH ≪ 7
1) CuSO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Cu(OH)₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) KHCO₃ — кислая соль слаб. кисл. + сильн. осн. — для гидрокарбонатов преобладает гидролиз → слабощелочная среда. pH > 7
4) LiOH — щёлочь, сильное основание. pH ≫ 7
💡 На заметку: NaHSO₄ — ИСКЛЮЧЕНИЕ среди кислых солей! HSO₄⁻ — сильная кислота 2-й ступени, поэтому раствор сильно кислый. KHCO₃ — среда щелочная (гидролиз преобладает).
Вопрос 8

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $K_2SiO_3$
  2. $Al_2(SO_4)_3$
  3. $NaHCO_3$
  4. $H_2SO_4$
Ответ и решение
Верный ответ: 4231
4) H₂SO₄ — сильная кислота. pH ≪ 7
2) Al₂(SO₄)₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Al(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) NaHCO₃ — кислая соль слаб. кисл. + сильн. осн. — гидролиз по аниону преобладает → слабощелочная среда. pH > 7
1) K₂SiO₃ — соль очень слаб. кисл. (H₂SiO₃) + сильн. осн. → сильный гидролиз → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 9

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $Ba(NO_3)_2$
  2. $HClO_3$
  3. $K_2HPO_4$
  4. $NaHSO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 2413
2) HClO₃ — хлорноватая кислота — сильная кислота. pH ≪ 7
4) NaHSO₃ — кислая соль слаб. кисл. + сильн. осн. — HSO₃⁻ отдаёт H⁺ → среда слабокислая. pH < 7
1) Ba(NO₃)₂ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
3) K₂HPO₄ — кислая соль слаб. кисл. + сильн. осн. — для гидрофосфатов преобладает гидролиз → слабощелочная среда. pH > 7
💡 На заметку: Для HPO₄²⁻ преобладает гидролиз (HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + OH⁻), поэтому среда щелочная. А для HSO₃⁻ преобладает диссоциация — среда кислая.
Вопрос 10

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $K_2HPO_4$
  2. $LiNO_3$
  3. $KH_2PO_4$
  4. $K_3PO_4$
Ответ и решение
Верный ответ: 3214
3) KH₂PO₄ — кислая соль — для дигидрофосфатов преобладает диссоциация H₂PO₄⁻ → HPO₄²⁻ + H⁺ → слабокислая среда. pH < 7
2) LiNO₃ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
1) K₂HPO₄ — кислая соль — для гидрофосфатов преобладает гидролиз → слабощелочная среда. pH > 7
4) K₃PO₄ — средняя соль слаб. кисл. + сильн. осн. → сильный гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 На заметку: Ряд фосфатов калия: KH₂PO₄ (кислая) → K₂HPO₄ (слабощелочная) → K₃PO₄ (щелочная). Чем больше ионов K⁺ заменяют H⁺, тем выше pH!
Вопрос 11

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $NaOH$
  2. $KNO_3$
  3. $Na_2SO_3$
  4. $NH_4Cl$
Ответ и решение
Верный ответ: 4231
4) NH₄Cl — соль сильн. кисл. + слаб. осн., гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
2) KNO₃ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
3) Na₂SO₃ — соль слаб. кисл. (H₂SO₃) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
1) NaOH — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 12

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $NaNO_3$
  2. $HNO_3$
  3. $CrCl_3$
  4. $Na_2CO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 2314
2) HNO₃ — сильная кислота. pH ≪ 7
3) CrCl₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Cr(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
1) NaNO₃ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
4) Na₂CO₃ — соль слаб. кисл. (H₂CO₃) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 13

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $KOH$
  2. $CrBr_3$
  3. $HClO_3$
  4. $C_{17}H_{35}COONa$
Ответ и решение
Верный ответ: 3241
3) HClO₃ — хлорноватая кислота — сильная кислота. pH ≪ 7
2) CrBr₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Cr(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
4) C₁₇H₃₅COONa — стеарат натрия — соль слаб. кисл. (стеариновая) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
1) KOH — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 14

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $AlBr_3$
  2. $NaOH$
  3. $KCl$
  4. $CH_3NH_2$
Ответ и решение
Верный ответ: 1342
1) AlBr₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Al(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) KCl — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
4) CH₃NH₂ — метиламин — слабое органическое основание, в воде проявляет основные свойства. pH > 7
2) NaOH — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 15

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $HCl$
  2. $[CH_3NH_3]Cl$
  3. $Ba(OH)_2$
  4. $CH_3COONa$
Ответ и решение
Верный ответ: 1243
1) HCl — сильная кислота. pH ≪ 7
2) [CH₃NH₃]Cl — хлорид метиламмония — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (CH₃NH₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
4) CH₃COONa — ацетат натрия — соль слаб. кисл. (уксусной) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
3) Ba(OH)₂ — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 16

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $HNO_3$
  2. $Na_2CO_3$
  3. $[CH_3NH_3]Cl$
  4. $KOH$
Ответ и решение
Верный ответ: 1324
1) HNO₃ — сильная кислота. pH ≪ 7
3) [CH₃NH₃]Cl — хлорид метиламмония — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (CH₃NH₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
2) Na₂CO₃ — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
4) KOH — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 17

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $NaOH$
  2. $CH_3NH_2$
  3. $(CH_3)_2NH$
  4. $KCl$
Ответ и решение
Верный ответ: 4231
4) KCl — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
2) CH₃NH₂ — метиламин — первичный амин, слабое основание. pH > 7
3) (CH₃)₂NH — диметиламин — вторичный амин, более сильное основание, т.к. два алкильных заместителя подают электронную плотность на азот. pH > pH(CH₃NH₂)
1) NaOH — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 На заметку: У вторичных аминов ((CH₃)₂NH) основные свойства сильнее, чем у первичных (CH₃NH₂), поскольку два алкильных заместителя подают больше электронной плотности на атом азота.
Вопрос 18

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $FeCl_3$
  2. $NaF$
  3. $NH_4CH_3COO$
  4. $K_2S$
Ответ и решение
Верный ответ: 1324
1) FeCl₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Fe(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) NH₄CH₃COO — соль слаб. кисл. + слаб. осн., гидролиз по К и А → среда ≈ нейтральная. pH ≈ 7
2) NaF — соль слаб. кисл. (HF) + сильн. осн., гидролиз по аниону → слабощелочная среда. pH > 7
4) K₂S — соль очень слаб. кисл. (H₂S) + сильн. осн., сильный гидролиз по аниону (2 ступени) → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 На заметку: NH₄CH₃COO — соль слабой кислоты и слабого основания. Гидролиз и по катиону, и по аниону → среда близка к нейтральной.
Вопрос 19

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $H_2SO_3$
  2. $NH_4Cl$
  3. $CsOH$
  4. $CH_3COONa$
Ответ и решение
Верный ответ: 1243
1) H₂SO₃ — сернистая кислота — слабая двухосновная кислота. pH ≪ 7
2) NH₄Cl — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (NH₃·H₂O), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
4) CH₃COONa — ацетат натрия — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
3) CsOH — сильное основание (щёлочь цезия). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 20

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $K_2SiO_3$
  2. $CaCl_2$
  3. $HNO_3$
  4. $FeSO_4$
Ответ и решение
Верный ответ: 3421
3) HNO₃ — сильная кислота. pH ≪ 7
4) FeSO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Fe(OH)₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
2) CaCl₂ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
1) K₂SiO₃ — соль очень слаб. кисл. (H₂SiO₃) + сильн. осн. → сильный гидролиз → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 21

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $RbF$
  2. $HMnO_4$
  3. $Cs_2S$
  4. $MgSO_4$
Ответ и решение
Верный ответ: 2413
2) HMnO₄ — марганцевая кислота — сильная кислота. pH ≪ 7
4) MgSO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Mg(OH)₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
1) RbF — соль слаб. кисл. (HF) + сильн. осн. (RbOH), гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
3) Cs₂S — соль очень слаб. кисл. (H₂S) + сильн. осн. (CsOH), сильный гидролиз (2 ступени) → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 22

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $ZnSO_4$
  2. $KF$
  3. $H_2Cr_2O_7$
  4. $Na_2S$
Ответ и решение
Верный ответ: 3124
3) H₂Cr₂O₇ — дихромовая кислота — сильная кислота. pH ≪ 7
1) ZnSO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Zn(OH)₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
2) KF — соль слаб. кисл. (HF) + сильн. осн. (KOH), гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
4) Na₂S — соль очень слаб. 2-основной кисл. (H₂S) + сильн. осн., 2 ступени гидролиза → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 23

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $K_2SiO_3$
  2. $KNO_3$
  3. $H_2SO_3$
  4. $HClO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 4321
4) HClO₃ — хлорноватая кислота — сильная кислота. pH ≪ 7
3) H₂SO₃ — сернистая кислота — слабая кислота. pH < 7
2) KNO₃ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
1) K₂SiO₃ — соль очень слаб. кисл. (H₂SiO₃) + сильн. осн. → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 24

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $CrCl_3$
  2. $NaF$
  3. $Li_2S$
  4. $HClO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 4123
4) HClO₃ — хлорноватая кислота — сильная кислота. pH ≪ 7
1) CrCl₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Cr(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
2) NaF — соль слаб. кисл. (HF) + сильн. осн., гидролиз по аниону → слабощелочная среда. pH > 7
3) Li₂S — соль очень слаб. кисл. (H₂S) + сильн. осн., 2 ступени гидролиза → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 На заметку: pH ↑: HClO₃ (самый низкий) → CrCl₃ → NaF → Li₂S (самый высокий). Li₂S более щелочной, чем NaF, т.к. S²⁻ имеет 2 ступени гидролиза.
Вопрос 25

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $LiOH$
  2. $AlCl_3$
  3. $BaCl_2$
  4. $KHCO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 2341
2) AlCl₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Al(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) BaCl₂ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
4) KHCO₃ — кислая соль — для гидрокарбонатов преобладает гидролиз → слабощелочная среда. pH > 7
1) LiOH — щёлочь, сильное основание. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 26

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $NH_4MnO_4$
  2. $HCl$
  3. $Rb_3PO_4$
  4. $Sr(OH)_2$
Ответ и решение
Верный ответ: 2134
2) HCl — сильная кислота. pH ≪ 7
1) NH₄MnO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (NH₃·H₂O), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) Rb₃PO₄ — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
4) Sr(OH)₂ — сильное основание (щёлочь стронция). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 27

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $K_2CO_3$
  2. $Ba(NO_3)_2$
  3. $HBrO$
  4. $HIO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 4321
4) HIO₃ — йодноватая кислота — сильная кислота. pH ≪ 7
3) HBrO — бромноватистая кислота — слабая кислота. pH < 7
2) Ba(NO₃)₂ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
1) K₂CO₃ — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 28

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $NH_4Cl$
  2. $HClO_4$
  3. $CaBr_2$
  4. $Na_2SO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 2134
2) HClO₄ — хлорная кислота — сильнейшая кислота. pH ≪ 7
1) NH₄Cl — соль сильн. кисл. + слаб. осн., гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) CaBr₂ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
4) Na₂SO₃ — соль слаб. кисл. (H₂SO₃) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 29

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $Rb_3PO_4$
  2. $LiNO_3$
  3. $KHCO_3$
  4. $KHSO_4$
Ответ и решение
Верный ответ: 4231
4) KHSO₄ — кислая соль сильной кислоты — HSO₄⁻ сильная кислота 2-й ступени → кислая среда. pH ≪ 7
2) LiNO₃ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
3) KHCO₃ — кислая соль слаб. кисл. — гидролиз по аниону преобладает → слабощелочная среда. pH > 7
1) Rb₃PO₄ — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 30

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $Li_2CO_3$
  2. $H_2SO_4$
  3. $(NH_4)_2SO_4$
  4. $KCl$
Ответ и решение
Верный ответ: 2341
2) H₂SO₄ — сильная кислота. pH ≪ 7
3) (NH₄)₂SO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн., гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
4) KCl — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
1) Li₂CO₃ — соль слаб. кисл. (H₂CO₃) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 31

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $NaOH$
  2. $NaHSO_4$
  3. $NaCl$
  4. $NaClO$
Ответ и решение
Верный ответ: 2341
2) NaHSO₄ — кислая соль — HSO₄⁻ сильная кислота 2-й ступени → кислая среда. pH < 7
3) NaCl — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
4) NaClO — соль слаб. кисл. (HClO) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
1) NaOH — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 На заметку: Все вещества — соли натрия, но pH определяется анионом! Порядок увеличения pH: NaHSO₄ → NaCl → NaClO → NaOH.
Вопрос 32

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $LiBrO_4$
  2. $HF$
  3. $K_2HPO_4$
  4. $NH_4NO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 2413
2) HF — слабая кислота (но кислая!). pH ≪ 7
4) NH₄NO₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн., гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
1) LiBrO₄ — соль сильн. кисл. (HBrO₄) + сильн. осн. (LiOH), нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
3) K₂HPO₄ — кислая соль — для гидрофосфатов преобладает гидролиз → слабощелочная среда. pH > 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 33

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $Ba(OH)_2$
  2. $HNO_3$
  3. $AlBr_3$
  4. $Li_2S$
Ответ и решение
Верный ответ: 2341
2) HNO₃ — сильная кислота. pH ≪ 7
3) AlBr₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Al(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
4) Li₂S — соль очень слаб. кисл. (H₂S) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
1) Ba(OH)₂ — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 34

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $HNO_3$
  2. $Na_2SO_4$
  3. $KHCO_3$
  4. $MgSO_4$
Ответ и решение
Верный ответ: 1423
1) HNO₃ — сильная кислота. pH ≪ 7
4) MgSO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Mg(OH)₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
2) Na₂SO₄ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
3) KHCO₃ — кислая соль — гидролиз по аниону преобладает → слабощелочная среда. pH > 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 35

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $K_2SiO_3$
  2. $NH_4Cl$
  3. $NaNO_3$
  4. $H_2SO_4$
Ответ и решение
Верный ответ: 4231
4) H₂SO₄ — сильная кислота. pH ≪ 7
2) NH₄Cl — соль сильн. кисл. + слаб. осн., гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) NaNO₃ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
1) K₂SiO₃ — соль очень слаб. кисл. + сильн. осн. → щелочная среда. pH > 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 36

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $K_2CO_3$
  2. $CaCl_2$
  3. $FeCl_2$
  4. $(CH_3COO)_2Ba$
Ответ и решение
Верный ответ: 3241
3) FeCl₂ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Fe(OH)₂), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
2) CaCl₂ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
4) (CH₃COO)₂Ba — ацетат бария — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
1) K₂CO₃ — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 37

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $HClO_3$
  2. $AlBr_3$
  3. $KNO_3$
  4. $(CH_3COO)_2Ba$
Ответ и решение
Верный ответ: 1234
1) HClO₃ — хлорноватая кислота — сильная кислота. pH ≪ 7
2) AlBr₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Al(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) KNO₃ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
4) (CH₃COO)₂Ba — ацетат бария — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 38

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $(NH_4)_2SO_4$
  2. $Na_3PO_4$
  3. $KCl$
  4. $HClO$
Ответ и решение
Верный ответ: 4132
4) HClO — хлорноватистая кислота — слабая кислота. pH ≪ 7
1) (NH₄)₂SO₄ — соль сильн. кисл. + слаб. осн., гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) KCl — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
2) Na₃PO₄ — соль слаб. кисл. + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 39

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $AlCl_3$
  2. $CaCl_2$
  3. $CsOH$
  4. $NaHCO_3$
Ответ и решение
Верный ответ: 1243
1) AlCl₃ — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (Al(OH)₃), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
2) CaCl₂ — соль сильн. кисл. + сильн. осн. → нет гидролиза → нейтральная среда. pH = 7
4) NaHCO₃ — кислая соль — гидролиз по аниону преобладает → слабощелочная среда. pH > 7
3) CsOH — сильное основание (щёлочь цезия). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.
Вопрос 40

Расположите вещества в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

  1. $NH_4Cl$
  2. $HCl$
  3. $C_{15}H_{31}COOLi$
  4. $LiOH$
Ответ и решение
Верный ответ: 2134
2) HCl — сильная кислота. pH ≪ 7
1) NH₄Cl — соль сильн. кисл. + слаб. осн. (NH₃·H₂O), гидролиз по катиону → кислая среда. pH < 7
3) C₁₅H₃₁COOLi — пальмитат лития — соль слаб. кисл. (пальмитиновая) + сильн. осн., гидролиз по аниону → щелочная среда. pH > 7
4) LiOH — сильное основание (щёлочь). pH ≫ 7
💡 Напоминание: pH увеличивается → от кислот (pH<7) через нейтральные (pH=7) к щелочам (pH>7). Чем сильнее кислота/основание — тем дальше значение от 7.