⚖️
ЕГЭ Химия · Задание 23

Химическое равновесие — расчёт концентраций

📝 40 вопросов ⏱️ Без лимита времени 💡 Объяснения к ответам
Задание 1 из 40
00:00
Загружаем вопрос...
Выберите из списка номера правильных ответов:
🏆

Тест завершён!

Отличная работа

0/ 40
0
Верно
0
Ошибки
0:00
Времени
📚 К теории

Химическое равновесие — расчёт концентраций: все 40 вопросов с ответами

Пройдите тест выше с проверкой и таймером или разберите вопросы здесь: ответ и решение — под каждым вопросом.

Вопрос 1

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2CO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2CO_{2(г)}$$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация $CO$ составляла $0{,}3$ моль/л, а исходная концентрация $CO_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $O_2$ — $0{,}6$ моль/л и $CO$ — $0{,}1$ моль/л. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию углекислого газа (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}6$ моль/л
  5. $0{,}7$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 52
Реакция: 2CO + O₂ ⇌ 2CO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
CO0,3−0,20,1
O₂X = 0,7−0,10,6
CO₂0+0,2Y = 0,2
💡 На заметку: CO уменьшился на 0,2 (0,3 → 0,1). По стехиометрии: O₂ уменьшился на 0,1, CO₂ увеличился на 0,2. Значит X = 0,6 + 0,1 = 0,7; Y = 0 + 0,2 = 0,2.
Вопрос 2

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2CO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2CO_{2(г)}$$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация $CO$ составляла $1$ моль/л, а исходная концентрация $CO_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $O_2$ — $0{,}4$ моль/л и равновесная концентрация $CO_2$ — $0{,}8$ моль/л. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию $CO$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}6$ моль/л
  5. $0{,}7$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 62
Реакция: 2CO + O₂ ⇌ 2CO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
CO1,0−0,8Y = 0,2
O₂X = 0,8−0,40,4
CO₂0+0,80,8
💡 На заметку: CO₂ увеличился на 0,8 → CO уменьшился на 0,8 → Y = 1,0 − 0,8 = 0,2. O₂ уменьшился на 0,4 → X = 0,4 + 0,4 = 0,8.
Вопрос 3

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2CO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2CO_{2(г)}$$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация $CO$ составляла $0{,}6$ моль/л, равновесная концентрация $CO$ — $0{,}2$ моль/л, а равновесная концентрация $O_2$ — $0{,}3$ моль/л. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию $CO_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 54
Реакция: 2CO + O₂ ⇌ 2CO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
CO0,6−0,40,2
O₂X = 0,5−0,20,3
CO₂0+0,4Y = 0,4
💡 На заметку: CO уменьшился на 0,4 → O₂ уменьшился на 0,2 → X = 0,3 + 0,2 = 0,5. CO₂ увеличился на 0,4 → Y = 0,4.
Вопрос 4

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II), кислород и углекислый газ. В результате протекания обратимой реакции $$2CO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2CO_{2(г)}$$ в реакционной системе установилось равновесие. Исходная концентрация $CO$ — $0{,}8$ моль/л, $CO_2$ — $0{,}3$ моль/л, равновесная концентрация $CO$ — $0{,}4$ моль/л и $O_2$ — $0{,}5$ моль/л. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию $CO_2$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}3$ моль/л
  3. $0{,}4$ моль/л
  4. $0{,}5$ моль/л
  5. $0{,}7$ моль/л
  6. $0{,}9$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 55
Реакция: 2CO + O₂ ⇌ 2CO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
CO0,8−0,40,4
O₂X = 0,7−0,20,5
CO₂0,3+0,4Y = 0,7
💡 На заметку: CO уменьшился на 0,4 → O₂ уменьшился на 0,2 → X = 0,5 + 0,2 = 0,7. CO₂ увеличился на 0,4 → Y = 0,3 + 0,4 = 0,7.
Вопрос 5

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2NO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2NO_{2(г)}$$ в реакционной системе установилось равновесие. Исходная концентрация $O_2$ — $1{,}1$ моль/л, $NO$ — $0{,}4$ моль/л, равновесная концентрация $NO_2$ — $0{,}2$ моль/л, $O_2$ — $1{,}2$ моль/л. Определите исходную концентрацию $NO_2$ (X) и равновесную концентрацию $NO$ (Y).

  1. $0{,}3$ моль/л
  2. $0{,}4$ моль/л
  3. $0{,}5$ моль/л
  4. $0{,}6$ моль/л
  5. $0{,}7$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 24
Реакция: 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
NO0,4+0,2Y = 0,6
O₂1,1+0,11,2
NO₂X = 0,4−0,20,2
💡 На заметку: O₂ увеличился на 0,1 → обратная реакция! NO₂ уменьшился на 0,2, NO увеличился на 0,2. X = 0,2 + 0,2 = 0,4, Y = 0,4 + 0,2 = 0,6.
Вопрос 6

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2NO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2NO_{2(г)}$$ в реакционной системе установилось равновесие. Исходная концентрация $NO_2$ — $0$ моль/л, $NO$ — $0{,}5$ моль/л, равновесная концентрация $O_2$ — $0{,}2$ моль/л и $NO_2$ — $0{,}4$ моль/л. Определите исходную концентрацию $O_2$ (X) и равновесную концентрацию $NO$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 41
Реакция: 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
NO0,5−0,4Y = 0,1
O₂X = 0,4−0,20,2
NO₂0+0,40,4
💡 На заметку: NO₂ увеличился на 0,4 → NO уменьшился на 0,4 → Y = 0,1. O₂ уменьшился на 0,2 → X = 0,2 + 0,2 = 0,4.
Вопрос 7

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II), кислород и оксид азота(IV). В результате протекания обратимой реакции $$2NO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2NO_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $NO$ — $0{,}2$ моль/л, $O_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $O_2$ — $0{,}3$ моль/л, $NO_2$ — $0{,}2$ моль/л. Определите исходную концентрацию $NO_2$ (X) и равновесную концентрацию $NO$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}5$ моль/л
  5. $0{,}7$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 66
Реакция: 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
NO0,2+0,6Y = 0,8
O₂0+0,30,3
NO₂X = 0,8−0,60,2
💡 На заметку: O₂ увеличился на 0,3 (было 0) → обратная реакция! NO₂ уменьшился на 0,6 → X = 0,2 + 0,6 = 0,8. NO увеличился на 0,6 → Y = 0,2 + 0,6 = 0,8.
Вопрос 8

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2NO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2NO_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $NO$ — $0{,}8$ моль/л, $O_2$ — $0{,}6$ моль/л, $NO_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $NO$ — $0{,}2$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $O_2$ (X) и равновесную концентрацию $NO_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 36
Реакция: 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
NO0,8−0,60,2
O₂0,6−0,3X = 0,3
NO₂0+0,6Y = 0,6
💡 На заметку: NO уменьшился на 0,6 → O₂ уменьшился на 0,3, NO₂ увеличился на 0,6. X = 0,6 − 0,3 = 0,3; Y = 0 + 0,6 = 0,6.
Вопрос 9

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $SO_2$ — $0{,}6$ моль/л, $SO_3$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $SO_2$ — $0{,}2$ моль/л и $O_2$ — $0{,}5$ моль/л. Определите исходную концентрацию $O_2$ (X) и равновесную концентрацию $SO_3$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}3$ моль/л
  3. $0{,}4$ моль/л
  4. $0{,}5$ моль/л
  5. $0{,}7$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 53
Реакция: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
SO₂0,6−0,40,2
O₂X = 0,7−0,20,5
SO₃0+0,4Y = 0,4
💡 На заметку: SO₂ уменьшился на 0,4 → O₂ уменьшился на 0,2 → X = 0,5 + 0,2 = 0,7. SO₃ увеличился на 0,4 → Y = 0,4.
Вопрос 10

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $SO_2$ — $1{,}0$ моль/л, $O_2$ — $0{,}8$ моль/л, $SO_3$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $O_2$ — $0{,}5$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $SO_2$ (X) и равновесную концентрацию $SO_3$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}3$ моль/л
  3. $0{,}4$ моль/л
  4. $0{,}5$ моль/л
  5. $0{,}6$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 35
Реакция: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
SO₂1,0−0,6X = 0,4
O₂0,8−0,30,5
SO₃0+0,6Y = 0,6
💡 На заметку: O₂ уменьшился на 0,3 → SO₂ уменьшился на 0,6 → X = 1,0 − 0,6 = 0,4. SO₃ увеличился на 0,6 → Y = 0,6.
Вопрос 11

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV), кислород и оксид серы(VI). В результате протекания обратимой реакции $$2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $SO_3$ — $0{,}9$ моль/л, $O_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $SO_2$ — $0{,}4$ моль/л и $O_2$ — $0{,}2$ моль/л. Определите исходную концентрацию $SO_2$ (X) и равновесную концентрацию $SO_3$ (Y).

  1. $0$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 15
Реакция: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
SO₂X = 0+0,40,4
O₂0+0,20,2
SO₃0,9−0,4Y = 0,5
💡 На заметку: O₂ увеличился на 0,2, значит обратная реакция! SO₃ уменьшился на 0,4 → Y = 0,9 − 0,4 = 0,5. SO₂ увеличился на 0,4, но начальная концентрация X = 0,4 − 0,4 = 0.
Вопрос 12

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $SO_2$ — $0{,}5$ моль/л, $O_2$ — $0{,}4$ моль/л, равновесная концентрация $SO_3$ — $0{,}3$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $SO_2$ (X) и равновесную концентрацию $O_2$ (Y).

  1. $0{,}15$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}25$ моль/л
  4. $0{,}3$ моль/л
  5. $0{,}35$ моль/л
  6. $0{,}5$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 23
Реакция: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
SO₂0,5−0,3X = 0,2
O₂0,4−0,15Y = 0,25
SO₃0+0,30,3
💡 На заметку: SO₃ увеличился на 0,3 → SO₂ уменьшился на 0,3 → X = 0,5 − 0,3 = 0,2. O₂ уменьшился на 0,15 → Y = 0,4 − 0,15 = 0,25.
Вопрос 13

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции $$N_{2(г)} + 3H_{2(г)} \rightleftharpoons 2NH_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $N_2$ — $0{,}5$ моль/л, $H_2$ — $0{,}9$ моль/л, $NH_3$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $NH_3$ — $0{,}4$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $N_2$ (X) и равновесную концентрацию $H_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 33
Реакция: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
N₂0,5−0,2X = 0,3
H₂0,9−0,6Y = 0,3
NH₃0+0,40,4
💡 На заметку: NH₃ увеличился на 0,4 → N₂ уменьшился на 0,2 (коэфф. 1:2) → X = 0,3. H₂ уменьшился на 0,6 (коэфф. 3:2) → Y = 0,9 − 0,6 = 0,3.
Вопрос 14

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции $$N_{2(г)} + 3H_{2(г)} \rightleftharpoons 2NH_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $N_2$ — $1{,}0$ моль/л, $NH_3$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $N_2$ — $0{,}7$ моль/л и $H_2$ — $0{,}1$ моль/л. Определите исходную концентрацию $H_2$ (X) и равновесную концентрацию $NH_3$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}3$ моль/л
  3. $0{,}6$ моль/л
  4. $0{,}9$ моль/л
  5. $1{,}0$ моль/л
  6. $1{,}2$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 53
Реакция: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
N₂1,0−0,30,7
H₂X = 1,0−0,90,1
NH₃0+0,6Y = 0,6
💡 На заметку: N₂ уменьшился на 0,3 → H₂ уменьшился на 0,9 (×3) → X = 0,1 + 0,9 = 1,0. NH₃ увеличился на 0,6 (×2) → Y = 0,6.
Вопрос 15

В реактор постоянного объёма поместили аммиак. В результате протекания обратимой реакции $$2NH_{3(г)} \rightleftharpoons N_{2(г)} + 3H_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $NH_3$ — $0{,}8$ моль/л, $N_2$ — $0$ моль/л, $H_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $N_2$ — $0{,}1$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $NH_3$ (X) и равновесную концентрацию $H_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 63
Реакция: 2NH₃ ⇌ N₂ + 3H₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
NH₃0,8−0,2X = 0,6
N₂0+0,10,1
H₂0+0,3Y = 0,3
💡 На заметку: N₂ увеличился на 0,1 → NH₃ уменьшился на 0,2 (×2) → X = 0,8 − 0,2 = 0,6. H₂ увеличился на 0,3 (×3) → Y = 0,3.
Вопрос 16

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции $$N_{2(г)} + 3H_{2(г)} \rightleftharpoons 2NH_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $H_2$ — $1{,}5$ моль/л, $NH_3$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $NH_3$ — $0{,}6$ моль/л и $N_2$ — $0{,}2$ моль/л. Определите исходную концентрацию $N_2$ (X) и равновесную концентрацию $H_2$ (Y).

  1. $0{,}3$ моль/л
  2. $0{,}5$ моль/л
  3. $0{,}6$ моль/л
  4. $0{,}8$ моль/л
  5. $0{,}9$ моль/л
  6. $1{,}2$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 23
Реакция: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
N₂X = 0,5−0,30,2
H₂1,5−0,9Y = 0,6
NH₃0+0,60,6
💡 На заметку: NH₃ увеличился на 0,6 → N₂ уменьшился на 0,3 → X = 0,2 + 0,3 = 0,5. H₂ уменьшился на 0,9 → Y = 1,5 − 0,9 = 0,6.
Вопрос 17

В реактор постоянного объёма поместили азот и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$N_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2NO_{(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $N_2$ — $0{,}6$ моль/л, $O_2$ — $0{,}5$ моль/л, $NO$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $NO$ — $0{,}4$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $N_2$ (X) и равновесную концентрацию $O_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 43
Реакция: N₂ + O₂ ⇌ 2NO
ИсходнаяИзменениеРавновесная
N₂0,6−0,2X = 0,4
O₂0,5−0,2Y = 0,3
NO0+0,40,4
💡 На заметку: NO увеличился на 0,4 → N₂ и O₂ уменьшились по 0,2. X = 0,6 − 0,2 = 0,4; Y = 0,5 − 0,2 = 0,3.
Вопрос 18

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II). В результате протекания обратимой реакции $$2NO_{(г)} \rightleftharpoons N_{2(г)} + O_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $NO$ — $1{,}0$ моль/л, $N_2$ — $0$ моль/л, $O_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $O_2$ — $0{,}3$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $NO$ (X) и равновесную концентрацию $N_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 43
Реакция: 2NO ⇌ N₂ + O₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
NO1,0−0,6X = 0,4
N₂0+0,3Y = 0,3
O₂0+0,30,3
💡 На заметку: O₂ увеличился на 0,3, N₂ увеличился на 0,3, NO уменьшился на 0,6. X = 1,0 − 0,6 = 0,4; Y = 0,3.
Вопрос 19

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары йода. В результате протекания обратимой реакции $$H_{2(г)} + I_{2(г)} \rightleftharpoons 2HI_{(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $H_2$ — $0{,}7$ моль/л, $I_2$ — $0{,}5$ моль/л, $HI$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $HI$ — $0{,}6$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $H_2$ (X) и равновесную концентрацию $I_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 42
Реакция: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
ИсходнаяИзменениеРавновесная
H₂0,7−0,3X = 0,4
I₂0,5−0,3Y = 0,2
HI0+0,60,6
💡 На заметку: HI увеличился на 0,6 → H₂ и I₂ уменьшились по 0,3 (коэфф. 1:1:2). X = 0,7 − 0,3 = 0,4; Y = 0,5 − 0,3 = 0,2.
Вопрос 20

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары йода. В результате протекания обратимой реакции $$H_{2(г)} + I_{2(г)} \rightleftharpoons 2HI_{(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $HI$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $H_2$ — $0{,}3$ моль/л, $I_2$ — $0{,}1$ моль/л и $HI$ — $0{,}8$ моль/л. Определите исходную концентрацию $H_2$ (X) и исходную концентрацию $I_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}3$ моль/л
  3. $0{,}4$ моль/л
  4. $0{,}5$ моль/л
  5. $0{,}7$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 54
Реакция: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
ИсходнаяИзменениеРавновесная
H₂X = 0,7−0,40,3
I₂Y = 0,5−0,40,1
HI0+0,80,8
💡 На заметку: HI увеличился на 0,8 → H₂ и I₂ уменьшились по 0,4. X = 0,3 + 0,4 = 0,7; Y = 0,1 + 0,4 = 0,5.
Вопрос 21

В реактор постоянного объёма поместили хлорид фосфора(V). В результате протекания обратимой реакции $$PCl_{5(г)} \rightleftharpoons PCl_{3(г)} + Cl_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $PCl_5$ — $0{,}9$ моль/л, $PCl_3$ — $0$ моль/л, $Cl_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $Cl_2$ — $0{,}4$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $PCl_5$ (X) и равновесную концентрацию $PCl_3$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 54
Реакция: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
PCl₅0,9−0,4X = 0,5
PCl₃0+0,4Y = 0,4
Cl₂0+0,40,4
💡 На заметку: Все коэффициенты = 1. Cl₂ увеличился на 0,4 → PCl₅ уменьшился на 0,4 → X = 0,9 − 0,4 = 0,5. PCl₃ увеличился на 0,4 → Y = 0,4.
Вопрос 22

В реактор постоянного объёма поместили хлорид фосфора(III) и хлор. В результате протекания обратимой реакции $$PCl_{3(г)} + Cl_{2(г)} \rightleftharpoons PCl_{5(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $PCl_3$ — $0{,}6$ моль/л, $Cl_2$ — $0{,}7$ моль/л, $PCl_5$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $PCl_5$ — $0{,}3$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $PCl_3$ (X) и равновесную концентрацию $Cl_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 34
Реакция: PCl₃ + Cl₂ ⇌ PCl₅
ИсходнаяИзменениеРавновесная
PCl₃0,6−0,3X = 0,3
Cl₂0,7−0,3Y = 0,4
PCl₅0+0,30,3
💡 На заметку: PCl₅ увеличился на 0,3 → PCl₃ и Cl₂ уменьшились по 0,3. X = 0,6 − 0,3 = 0,3; Y = 0,7 − 0,3 = 0,4.
Вопрос 23

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водяной пар. В результате протекания обратимой реакции $$CO_{(г)} + H_2O_{(г)} \rightleftharpoons CO_{2(г)} + H_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $CO$ — $0{,}8$ моль/л, $H_2O$ — $0{,}6$ моль/л, $CO_2$ — $0$ моль/л, $H_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $CO_2$ — $0{,}3$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $CO$ (X) и равновесную концентрацию $H_2O$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 53
Реакция: CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
CO0,8−0,3X = 0,5
H₂O0,6−0,3Y = 0,3
CO₂0+0,30,3
H₂0+0,30,3
💡 На заметку: Все коэффициенты = 1. CO₂ увеличился на 0,3 → CO и H₂O уменьшились по 0,3. X = 0,8 − 0,3 = 0,5; Y = 0,6 − 0,3 = 0,3.
Вопрос 24

В реактор постоянного объёма поместили $CO$ и водяной пар. В результате протекания обратимой реакции $$CO_{(г)} + H_2O_{(г)} \rightleftharpoons CO_{2(г)} + H_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $CO$ — $0{,}5$ моль/л, $H_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $CO$ — $0{,}1$ моль/л и $H_2O$ — $0{,}3$ моль/л. Определите исходную концентрацию $H_2O$ (X) и равновесную концентрацию $CO_2$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}4$ моль/л
  3. $0{,}5$ моль/л
  4. $0{,}6$ моль/л
  5. $0{,}7$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 52
Реакция: CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
CO0,5−0,40,1
H₂OX = 0,7−0,40,3
CO₂0+0,4Y = 0,4
H₂0+0,40,4
💡 На заметку: CO уменьшился на 0,4 (0,5 → 0,1). Все коэффициенты равны 1, поэтому H₂O тоже израсходовалось 0,4 → X = 0,3 + 0,4 = 0,7; CO₂ образовалось 0,4 → Y = 0 + 0,4 = 0,4.
Вопрос 25

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. В результате протекания обратимой реакции $$H_{2(г)} + Br_{2(г)} \rightleftharpoons 2HBr_{(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $H_2$ — $0{,}4$ моль/л, $Br_2$ — $0{,}6$ моль/л, $HBr$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $HBr$ — $0{,}4$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $H_2$ (X) и равновесную концентрацию $Br_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 24
Реакция: H₂ + Br₂ ⇌ 2HBr
ИсходнаяИзменениеРавновесная
H₂0,4−0,2X = 0,2
Br₂0,6−0,2Y = 0,4
HBr0+0,40,4
💡 На заметку: HBr увеличился на 0,4 → H₂ и Br₂ уменьшились по 0,2. X = 0,4 − 0,2 = 0,2; Y = 0,6 − 0,2 = 0,4.
Вопрос 26

В реактор постоянного объёма поместили бромоводород. В результате протекания обратимой реакции $$2HBr_{(г)} \rightleftharpoons H_{2(г)} + Br_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $HBr$ — $1{,}0$ моль/л, $H_2$ — $0$ моль/л, $Br_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $H_2$ — $0{,}2$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $HBr$ (X) и равновесную концентрацию $Br_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 62
Реакция: 2HBr ⇌ H₂ + Br₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
HBr1,0−0,4X = 0,6
H₂0+0,20,2
Br₂0+0,2Y = 0,2
💡 На заметку: H₂ увеличился на 0,2 → HBr уменьшился на 0,4 (×2), Br₂ увеличился на 0,2. X = 1,0 − 0,4 = 0,6; Y = 0,2.
Вопрос 27

В реактор постоянного объёма поместили водород и хлор. В результате протекания обратимой реакции $$H_{2(г)} + Cl_{2(г)} \rightleftharpoons 2HCl_{(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $H_2$ — $0{,}5$ моль/л, $Cl_2$ — $0{,}3$ моль/л, $HCl$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $H_2$ — $0{,}3$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $Cl_2$ (X) и равновесную концентрацию $HCl$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 14
Реакция: H₂ + Cl₂ ⇌ 2HCl
ИсходнаяИзменениеРавновесная
H₂0,5−0,20,3
Cl₂0,3−0,2X = 0,1
HCl0+0,4Y = 0,4
💡 На заметку: H₂ уменьшился на 0,2 → Cl₂ уменьшился на 0,2 → X = 0,3 − 0,2 = 0,1. HCl увеличился на 0,4 → Y = 0,4.
Вопрос 28

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $SO_2$ — $0{,}8$ моль/л, $O_2$ — $0{,}6$ моль/л, $SO_3$ — $0{,}2$ моль/л, равновесная концентрация $SO_2$ — $0{,}4$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $O_2$ (X) и равновесную концентрацию $SO_3$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}3$ моль/л
  3. $0{,}4$ моль/л
  4. $0{,}5$ моль/л
  5. $0{,}6$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 35
Реакция: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
SO₂0,8−0,40,4
O₂0,6−0,2X = 0,4
SO₃0,2+0,4Y = 0,6
💡 На заметку: SO₂ уменьшился на 0,4 → O₂ уменьшился на 0,2 → X = 0,6 − 0,2 = 0,4. SO₃ увеличился на 0,4 → Y = 0,2 + 0,4 = 0,6.
Вопрос 29

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции $$N_{2(г)} + 3H_{2(г)} \rightleftharpoons 2NH_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $N_2$ — $0{,}8$ моль/л, $H_2$ — $1{,}8$ моль/л, $NH_3$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $N_2$ — $0{,}4$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $H_2$ (X) и равновесную концентрацию $NH_3$ (Y).

  1. $0{,}4$ моль/л
  2. $0{,}6$ моль/л
  3. $0{,}8$ моль/л
  4. $1{,}0$ моль/л
  5. $1{,}2$ моль/л
  6. $1{,}4$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 23
Реакция: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
N₂0,8−0,40,4
H₂1,8−1,2X = 0,6
NH₃0+0,8Y = 0,8
💡 На заметку: N₂ уменьшился на 0,4 → H₂ уменьшился на 1,2 (×3) → X = 1,8 − 1,2 = 0,6. NH₃ увеличился на 0,8 (×2) → Y = 0,8.
Вопрос 30

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2CO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2CO_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $CO$ — $0{,}4$ моль/л, $O_2$ — $0{,}3$ моль/л, $CO_2$ — $0{,}1$ моль/л, равновесная концентрация $CO$ — $0{,}2$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $O_2$ (X) и равновесную концентрацию $CO_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 23
Реакция: 2CO + O₂ ⇌ 2CO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
CO0,4−0,20,2
O₂0,3−0,1X = 0,2
CO₂0,1+0,2Y = 0,3
💡 На заметку: CO уменьшился на 0,2 → O₂ уменьшился на 0,1 → X = 0,3 − 0,1 = 0,2. CO₂ увеличился на 0,2 → Y = 0,1 + 0,2 = 0,3.
Вопрос 31

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV). В результате протекания обратимой реакции $$2NO_{2(г)} \rightleftharpoons 2NO_{(г)} + O_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $NO_2$ — $1{,}2$ моль/л, $NO$ — $0$ моль/л, $O_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $O_2$ — $0{,}2$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $NO_2$ (X) и равновесную концентрацию $NO$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}4$ моль/л
  3. $0{,}6$ моль/л
  4. $0{,}8$ моль/л
  5. $1{,}0$ моль/л
  6. $1{,}2$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 42
Реакция: 2NO₂ ⇌ 2NO + O₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
NO₂1,2−0,4X = 0,8
NO0+0,4Y = 0,4
O₂0+0,20,2
💡 На заметку: O₂ увеличился на 0,2 → NO₂ уменьшился на 0,4 (×2), NO увеличился на 0,4. X = 1,2 − 0,4 = 0,8; Y = 0,4.
Вопрос 32

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары йода. В результате протекания обратимой реакции $$H_{2(г)} + I_{2(г)} \rightleftharpoons 2HI_{(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $H_2$ — $0{,}6$ моль/л, $I_2$ — $0{,}8$ моль/л, равновесная концентрация $H_2$ — $0{,}2$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $I_2$ (X) и равновесную концентрацию $HI$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}4$ моль/л
  3. $0{,}6$ моль/л
  4. $0{,}8$ моль/л
  5. $1{,}0$ моль/л
  6. $1{,}2$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 24
Реакция: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
ИсходнаяИзменениеРавновесная
H₂0,6−0,40,2
I₂0,8−0,4X = 0,4
HI0+0,8Y = 0,8
💡 На заметку: H₂ уменьшился на 0,4 → I₂ уменьшился на 0,4, HI увеличился на 0,8. X = 0,8 − 0,4 = 0,4; Y = 0,8.
Вопрос 33

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $SO_2$ — $1{,}2$ моль/л, $O_2$ — $0{,}9$ моль/л, $SO_3$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $SO_3$ — $0{,}8$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $SO_2$ (X) и равновесную концентрацию $O_2$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}4$ моль/л
  3. $0{,}5$ моль/л
  4. $0{,}6$ моль/л
  5. $0{,}8$ моль/л
  6. $1{,}0$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 23
Реакция: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
SO₂1,2−0,8X = 0,4
O₂0,9−0,4Y = 0,5
SO₃0+0,80,8
💡 На заметку: SO₃ увеличился на 0,8 → SO₂ уменьшился на 0,8 → X = 1,2 − 0,8 = 0,4. O₂ уменьшился на 0,4 → Y = 0,9 − 0,4 = 0,5.
Вопрос 34

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водяной пар. В результате протекания обратимой реакции $$CO_{(г)} + H_2O_{(г)} \rightleftharpoons CO_{2(г)} + H_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $CO$ — $0{,}9$ моль/л, $H_2O$ — $0{,}7$ моль/л, равновесная концентрация $H_2$ — $0{,}5$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $CO$ (X) и равновесную концентрацию $H_2O$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 42
Реакция: CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
CO0,9−0,5X = 0,4
H₂O0,7−0,5Y = 0,2
CO₂0+0,50,5
H₂0+0,50,5
💡 На заметку: H₂ увеличился на 0,5 → всё изменилось на 0,5 (коэффициенты 1:1:1:1). X = 0,9 − 0,5 = 0,4; Y = 0,7 − 0,5 = 0,2.
Вопрос 35

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции $$N_{2(г)} + 3H_{2(г)} \rightleftharpoons 2NH_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $N_2$ — $0{,}6$ моль/л, $H_2$ — $1{,}2$ моль/л, $NH_3$ — $0{,}1$ моль/л, равновесная концентрация $NH_3$ — $0{,}5$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $N_2$ (X) и равновесную концентрацию $H_2$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}3$ моль/л
  3. $0{,}4$ моль/л
  4. $0{,}6$ моль/л
  5. $0{,}8$ моль/л
  6. $1{,}0$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 34
Реакция: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
N₂0,6−0,2X = 0,4
H₂1,2−0,6Y = 0,6
NH₃0,1+0,40,5
💡 На заметку: NH₃ увеличился на 0,4 (0,5 − 0,1) → N₂ уменьшился на 0,2 → X = 0,6 − 0,2 = 0,4. H₂ уменьшился на 0,6 → Y = 1,2 − 0,6 = 0,6.
Вопрос 36

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $$2NO_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2NO_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $NO$ — $1{,}0$ моль/л, $O_2$ — $0{,}7$ моль/л, равновесная концентрация $NO_2$ — $0{,}6$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $NO$ (X) и равновесную концентрацию $O_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 44
Реакция: 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
NO1,0−0,6X = 0,4
O₂0,7−0,3Y = 0,4
NO₂0+0,60,6
💡 На заметку: NO₂ увеличился на 0,6 → NO уменьшился на 0,6 → X = 1,0 − 0,6 = 0,4. O₂ уменьшился на 0,3 → Y = 0,7 − 0,3 = 0,4.
Вопрос 37

В реактор постоянного объёма поместили водород и хлор. В результате протекания обратимой реакции $$H_{2(г)} + Cl_{2(г)} \rightleftharpoons 2HCl_{(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $HCl$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $H_2$ — $0{,}1$ моль/л, $Cl_2$ — $0{,}3$ моль/л, $HCl$ — $0{,}6$ моль/л. Определите исходную концентрацию $H_2$ (X) и исходную концентрацию $Cl_2$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}3$ моль/л
  3. $0{,}4$ моль/л
  4. $0{,}5$ моль/л
  5. $0{,}6$ моль/л
  6. $0{,}8$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 35
Реакция: H₂ + Cl₂ ⇌ 2HCl
ИсходнаяИзменениеРавновесная
H₂X = 0,4−0,30,1
Cl₂Y = 0,6−0,30,3
HCl0+0,60,6
💡 На заметку: HCl увеличился на 0,6 → H₂ и Cl₂ уменьшились по 0,3. X = 0,1 + 0,3 = 0,4; Y = 0,3 + 0,3 = 0,6.
Вопрос 38

В реактор постоянного объёма поместили серный ангидрид. В результате протекания обратимой реакции $$2SO_{3(г)} \rightleftharpoons 2SO_{2(г)} + O_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $SO_3$ — $0{,}6$ моль/л, $SO_2$ — $0$ моль/л, $O_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $O_2$ — $0{,}1$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $SO_3$ (X) и равновесную концентрацию $SO_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 42
Реакция: 2SO₃ ⇌ 2SO₂ + O₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
SO₃0,6−0,2X = 0,4
SO₂0+0,2Y = 0,2
O₂0+0,10,1
💡 На заметку: O₂ увеличился на 0,1 → SO₃ уменьшился на 0,2 (×2), SO₂ увеличился на 0,2. X = 0,6 − 0,2 = 0,4; Y = 0,2.
Вопрос 39

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и хлор. В результате протекания обратимой реакции $$CO_{(г)} + Cl_{2(г)} \rightleftharpoons COCl_{2(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $CO$ — $0{,}9$ моль/л, $Cl_2$ — $0{,}5$ моль/л, $COCl_2$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $COCl_2$ — $0{,}3$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $CO$ (X) и равновесную концентрацию $Cl_2$ (Y).

  1. $0{,}1$ моль/л
  2. $0{,}2$ моль/л
  3. $0{,}3$ моль/л
  4. $0{,}4$ моль/л
  5. $0{,}5$ моль/л
  6. $0{,}6$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 62
Реакция: CO + Cl₂ ⇌ COCl₂
ИсходнаяИзменениеРавновесная
CO0,9−0,3X = 0,6
Cl₂0,5−0,3Y = 0,2
COCl₂0+0,30,3
💡 На заметку: Все коэффициенты = 1. COCl₂ увеличился на 0,3 → CO и Cl₂ уменьшились по 0,3. X = 0,9 − 0,3 = 0,6; Y = 0,5 − 0,3 = 0,2.
Вопрос 40

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции $$N_{2(г)} + 3H_{2(г)} \rightleftharpoons 2NH_{3(г)}$$ установилось равновесие. Исходная концентрация $N_2$ — $0{,}9$ моль/л, $H_2$ — $2{,}1$ моль/л, $NH_3$ — $0$ моль/л, равновесная концентрация $NH_3$ — $1{,}0$ моль/л. Определите равновесную концентрацию $N_2$ (X) и равновесную концентрацию $H_2$ (Y).

  1. $0{,}2$ моль/л
  2. $0{,}4$ моль/л
  3. $0{,}5$ моль/л
  4. $0{,}6$ моль/л
  5. $0{,}9$ моль/л
  6. $1{,}5$ моль/л
Ответ и решение
Верный ответ: 24
Реакция: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
ИсходнаяИзменениеРавновесная
N₂0,9−0,5X = 0,4
H₂2,1−1,5Y = 0,6
NH₃0+1,01,0
💡 На заметку: NH₃ увеличился на 1,0 → N₂ уменьшился на 0,5 (коэфф. 1:2) → X = 0,9 − 0,5 = 0,4. H₂ уменьшился на 1,5 (коэфф. 3:2) → Y = 2,1 − 1,5 = 0,6.