Презентация для урока · ОГЭСтепень окисления и валентность

18 слайдов≈ 30 минут9 класс
4Задание 4 · ОГЭ по химии

Степень окисления и валентность

Постоянная и переменная валентность, правила степеней окисления, расчёт по формуле и в ионах — и чем эти два понятия отличаются.

Базовый уровеньСоответствиеРасчёт по формуле

+1H2+6S−2O4

На титуле — серная кислота со степенями окисления: +1, +6, −2. Сумма: 2·(+1) + 6 + 4·(−2) = 0.
ОГЭ · задание 4

Как выглядит задание 4

Формула соединения

  1. H2S
  2. SO3
  3. Na2SO3

Степень окисления серы

  1. −2
  2. +4
  3. +6
  4. +2

К каждой букве — одна цифра. Цифры могут повторяться, одна может остаться лишней.

Ответ132
Встречаются три варианта: найти степень окисления, найти валентность или сразу обе. Разберём и то и другое.
01

Валентность

Сколько химических связей образует атом.

CHHHH
ОГЭ · задание 4

Что такое валентность

Валентностьчисло химических связей, которые атом образует с другими атомами
OHH

H2O

кислород — II

NHHH

NH3

азот — III

CHHHH

CH4

углерод — IV

Валентность — всегда целое положительное число без знака, записывается римскими цифрами.
ОГЭ · задание 4

Постоянная и переменная

Постоянная

  • I — H, F, Li, Na, K
  • II — O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
  • III — B, Al

Переменная

  • S — II, IV, VI
  • C — II, IV; Fe — II, III
  • P — III, V; Cl — I, III, V, VII
  • N — I, II, III, IV

Азот — элемент 2-го периода, у него всего четыре орбитали на внешнем уровне. Поэтому валентность азота не бывает больше IV.

02

Степень окисления

Условный заряд атома — считаем, что все связи ионные.

HClδ+δ−пара смещена к более электроотрицательному
ОГЭ · задание 4

Что такое степень окисления

Степень окисленияусловный заряд атома, если считать, что общие электроны полностью перешли к более электроотрицательному атому
HClδ+δ−пара смещена к более электроотрицательному

+1H−1Cl

хлор сильнее притягивает пару → получает «−1», водород «+1»

ОГЭ · задание 4

Правила степеней окисления

Простое вещество — 0: O2, Fe, Cl2
Сумма в молекуле — 0, в ионе — заряд иона
Металлы: I группа +1, II группа +2, Al +3
F всегда −1
O обычно −2 (в пероксидах H2O2 — −1, в OF2 — +2)
H обычно +1 (в гидридах металлов NaH — −1)

Высшая степень окисления = номер группы. Низшая у неметаллов = номер группы − 8: S от −2 до +6, N от −3 до +5.

ОГЭ · задание 4

Алгоритм: считаем по формуле

+1Na2xS−2O3

Расставляем известные: Na +1, O −2
Составляем сумму: 2·(+1) + x + 3·(−2) = 0
Решаем: 2 + x − 6 = 0 → x = +4

+1K+7Mn−2O4

1 + x − 8 = 0

+1K2+6Cr2−2O7

2 + 2x − 14 = 0

+1H3+5P−2O4

3 + x − 8 = 0

ОГЭ · задание 4

В ионах: сумма = заряд

ИонУравнениеОтвет
NH4+x + 4·(+1) = +1−3
SO42−x + 4·(−2) = −2+6
NO3−x + 3·(−2) = −1+5
PO43−x + 4·(−2) = −3+5
В солях удобно сразу выделить кислотный остаток: в Ca(NO3)2 азот считается в ионе NO3⁻, не трогая кальций.
ОГЭ · задание 4

Валентность ≠ степень окисления

ВеществоЭлементВалентностьСтепень окисления
HNO3NIV+5
NH4ClNIV−3
H2O2OII−1
N2, O2, Cl2—III, II, I0

Валентность — число связей, степень окисления — условный заряд. У простых веществ связи есть, а заряда нет.

ОГЭ · задание 4

Ловушки задания

«+3» и «−3» стоят рядом в вариантах ответа — проверьте знак
Пероксиды (H2O2, Na2O2): кислород −1, а не −2
Гидриды металлов (NaH, CaH2): водород −1
Азот в HNO3: степень окисления +5, но валентность IV — вариант «V» ловушка
Спросили валентность — не записывайте степень окисления, и наоборот
03

Разбор заданий

Задания в формате ФИПИ: соответствие между формулой и степенью окисления или валентностью.

ОГЭ · задание 4

Задание: степень окисления азота

ФормулаРасчётСО
А) HNO21 + x − 4 = 0+3
Б) NH4Clx + 4 = +1 (ион NH4+)−3
В) Ca(NO3)2x − 6 = −1 (ион NO3−)+5

Степень окисления азота

  1. +5
  2. −5
  3. +3
  4. −3
Ответ341
ОГЭ · задание 4

Задание: степень окисления хлора

ФормулаРасчётСО
А) KClO31 + x − 6 = 0+5
Б) CaCl22 + 2x = 0−1
В) NaClO1 + x − 2 = 0+1

Степень окисления хлора

  1. +2
  2. +1
  3. −1
  4. +5
Ответ432
ОГЭ · задание 4

Задание: валентность азота

ФормулаПочемуВал.
А) NH3три связи N–HIII
Б) HNO3СО +5, но валентность не больше IVIV
В) NO2СО +4, связей четыреIV

Валентность азота

  1. II
  2. III
  3. V
  4. IV
Ответ244
Вариант «V» — ловушка для тех, кто путает валентность со степенью окисления в азотной кислоте.
ОГЭ · задание 4

Решите сами

Степень окисления серы: А) SO2 Б) H2SO4 В) FeS

1) +4   2) −2   3) +6   4) +2

+4, +6, −2 (в FeS железо +2)

Ответ132

Степень окисления фосфора: А) P2O3 Б) H3PO4 В) Ca3P2

1) −3   2) +1   3) +3   4) +5

+3, +5, −3 (в фосфиде кальций +2)

Ответ341
ОГЭ · задание 4

Главное

Валентность

число связей; без знака; у азота не больше IV

Степень окисления

условный заряд; сумма в молекуле 0, в ионе — заряд иона

Исключения

пероксиды O −1, гидриды H −1, простые вещества 0

Тренировка: himpodgotovka.ru → Банк заданий ОГЭ → № 4

1 / 18

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 4 ОГЭ: валентность постоянная и переменная, определение и правила степени окисления, алгоритм расчёта в молекулах и ионах, отличие валентности от степени окисления (HNO3, NH4+, H2O2), ловушки задания и разбор пяти заданий на соответствие.

  1. Степень окисления и валентность
  2. Как выглядит задание 4
  3. Валентность
  4. Определение валентности
  5. Постоянная и переменная валентность
  6. Степень окисления
  7. Определение степени окисления
  8. Правила степеней окисления
  9. Расчёт степени окисления
  10. Степени окисления в ионах
  11. Валентность и степень окисления — не одно и то же
  12. Ловушки задания
  13. Разбор заданий
  14. Разбор: степень окисления азота
  15. Разбор: степень окисления хлора
  16. Разбор: валентность азота
  17. Самостоятельно: сера и фосфор
  18. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.