Презентация для урока · ОГЭМетод электронного баланса

16 слайдов≈ 35 минут9 класс
20Задание 20 · ОГЭ по химии

Метод электронного баланса

Как расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции за пять шагов — и не забыть окислитель и восстановитель.

Часть 23 баллаРазвёрнутый ответ
0S − 4e → +4S3восстановитель
+5Cl + 6e → −1Cl2окислитель
На титуле — готовый баланс для реакции хлората калия с серой. Отданные и принятые электроны уравниваются: 4 · 3 = 6 · 2 = 12.
ОГЭ · задание 20

Как выглядит задание 20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

KClO3 + S → KCl + SO2

Определите окислитель и восстановитель.

1 балл — электронный баланс

1 балл — окислитель и восстановитель

1 балл — коэффициенты в уравнении

01

Алгоритм за пять шагов

Одна и та же последовательность для любой реакции.

ОГЭ · задание 20

Алгоритм

Расставьте степени окисления и найдите элементы, у которых они меняются
Запишите полуреакции: сколько электронов отдано и принято
Найдите наименьшее общее кратное и множители
Перенесите множители в уравнение и уравняйте остальные атомы: металлы, кислотные остатки, H, O
Подпишите окислитель и восстановитель
ОГЭ · задание 20

Шаг 1–2: степени окисления

+1K+5Cl−2O3 + 0S → +1K−1Cl + +4S−2O2

0S − 4e → +4S

сера отдаёт электроны — окисление

+5Cl + 6e → −1Cl

хлор принимает электроны — восстановление

ОГЭ · задание 20

Шаг 3–5: множители и уравнение

0S − 4e → +4SНОК 123восстановитель
+5Cl + 6e → −1Cl2окислитель
2KClO3+3S2KCl+3SO2

Проверка по кислороду: слева 2 · 3 = 6, справа 3 · 2 = 6.

ОГЭ · задание 20

Как оформить ответ

В бланке

  1. электронный баланс с множителями
  2. уравнение с коэффициентами
  3. «S в степени окисления 0 (или сера) — восстановитель, Cl в степени окисления +5 (или KClO3) — окислитель»

Окислителем можно назвать и элемент, и вещество — оба варианта засчитываются. Главное — не перепутать роли.

02

Реакции с кислотами

Кислота здесь и окислитель, и источник кислотного остатка — это главный подвох.

ОГЭ · задание 20

Серная кислота: считаем серу

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

0Zn − 2e → +2Zn4восстановитель
+6S + 8e → −2S1окислитель

Цинк: 4 → 4ZnSO4; серы справа 4 + 1 = 5 → 5H2SO4; водорода слева 10, в H2S 2 → 4H2O

4Zn+5H2SO44ZnSO4+H2S+4H2O
ОГЭ · задание 20

Ловушки задания

Коэффициент из баланса ставят перед окислителем, но кислоту досчитывают — часть её идёт в соль
Если в формуле два атома (O2, I2, Cl2), в балансе пишут два атома: O2 + 4e → 2O
Водород уравнивают водой в последнюю очередь, кислородом проверяют
Не забудьте подписать окислитель и восстановитель — это отдельный балл
03

Разбор заданий ФИПИ

Баланс — коэффициенты — роли.

ОГЭ · задание 20

Задание: серебро и серная кислота

Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

0Ag − 1e → +1Ag2восстановитель
+6S + 2e → +4S1окислитель

Серы справа 1 + 1 = 2 → 2H2SO4; водорода 4 → 2H2O

2Ag+2H2SO4Ag2SO4+SO2+2H2O
ОГЭ · задание 20

Задание: углерод и азотная кислота

C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

0C − 4e → +4C1восстановитель
+5N + 1e → +4N4окислитель

Азот: 4 → 4HNO3 и 4NO2; водорода 4 → 2H2O; кислород: 12 = 2 + 8 + 2

C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O
ОГЭ · задание 20

Задание: магний и углекислый газ

Mg + CO2 → MgO + C

0Mg − 2e → +2Mg2восстановитель
+4C + 4e → 0C1окислитель
2Mg+CO22MgO+C
ОГЭ · задание 20

Решите сами

H2S + O2 → SO2 + H2O

−2S − 6e → +4S  |  2

0O2 + 4e → 2−2O  |  3

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

0Cu − 2e → +2Cu  |  1

+6S + 2e → +4S  |  1

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

ОГЭ · задание 20

Главное

Баланс

отдано = принято; множители через НОК

Уравнение

кислоту досчитывают, водород — водой, кислородом проверяют

Роли

отдаёт электроны — восстановитель, принимает — окислитель

Тренировка: himpodgotovka.ru → Банк заданий ОГЭ → № 20

1 / 16

Содержание презентации

Презентация для урока к заданию 20 ОГЭ: степени окисления, окислитель и восстановитель, алгоритм метода электронного баланса за пять шагов, наименьшее общее кратное, уравнивание серы, водорода и кислорода, оформление ответа по критериям, разбор реакций с серной и азотной кислотой и типичные ошибки.

  1. Метод электронного баланса
  2. Как выглядит задание 20
  3. Алгоритм за пять шагов
  4. Алгоритм метода электронного баланса
  5. Шаги 1–2 на примере хлората калия
  6. Шаги 3–5 на примере хлората калия
  7. Оформление ответа
  8. Реакции с кислотами
  9. Уравнивание серы в реакции с серной кислотой
  10. Ловушки задания
  11. Разбор заданий ФИПИ
  12. Разбор: Ag + H₂SO₄
  13. Разбор: C + HNO₃
  14. Разбор: Mg + CO₂
  15. Самостоятельно: два уравнения
  16. Итог

Как показывать на уроке

→Пробел
следующий шаг или слайд (кликер тоже работает)
←
шаг назад
F
во весь экран
O
все слайды сразу
B
затемнить экран
L
лазерная указка
T
светлая тема для яркого класса
12Enter
перейти к слайду 12

Ответы в разборах открываются по шагам — сначала класс думает, потом вы показываете решение. Кнопка печати сохранит все слайды в PDF.