Хрупкий металл в разбавленных кислотах

Хрупкий серебристо-белый металл X легко растворяется в разбавленных кислотах, образуя бесцветные или бледно-розовые растворы солей. Например, с соляной кислотой он дает раствор соли A (реакция 1), а с серной — соли G (реакция 2). Из раствора соли A действием щелочи можно осадить белый осадок гидроксида B (реакция 4), который на воздухе мгновенно буреет, превращаясь в черный нерастворимый порошок C (тривиальное название — пиролюзит) (реакция 5). Порошок C также образуется при прямом сжигании металла X в кислороде (реакция 3). Массовая доля металла в C составляет $63,22\%$.

Если осадок C сплавить с селитрой и щелочью, образуется темно-зеленый расплав манганата калия D (реакция 6). Из раствора D действием хлорида бария выпадает редкий бамбуково-зеленый осадок J (реакция 10). При пропускании хлора через зеленый раствор D он приобретает насыщенный фиолетовый цвет (цвет всеми известной марганцовки E) (реакция 7). Массовая доля кислорода в E равна $40,51\%$.

При осторожном добавлении к кристаллам E концентрированной серной кислоты на холоду образуется тяжелая маслянистая зеленая жидкость F (марганцовый ангидрид, массовая доля кислорода $50,45\%$) (реакция 8). При малейшем нагревании жидкость F со взрывом разлагается обратно в оксид C (реакция 9). А если порошок C нагреть с концентрированной соляной кислотой, полетит ядовитый желто-зеленый газ L и снова образуется соль A (реакция 14).

Фиолетовый раствор E в кислой среде является сильнейшим окислителем: при реакции с сульфитом калия он полностью обесцвечивается, переходя в сульфат G (реакция 11). Из соли G можно осадить осадок телесного цвета H (сульфид) (реакция 12) и белый осадок I (карбонат) (реакция 13).