Металл с бледно-зелёными растворами солей

Самый важный сплавный металл X растворяется в соляной (реакция 1) и разбавленной серной (реакция 10) кислотах с образованием бледно-зеленых растворов солей A и H. Соль H в виде кристаллогидрата широко известна в садоводстве как железный купорос. При горении X в токе хлора образуется бурая соль B (реакция 2).

Добавление щелочи к A дает белый осадок C (реакция 3), который на воздухе мгновенно зеленеет, а затем становится бурым осадком D (реакция 5). Этот же бурый осадок D выпадает при добавлении щелочи к соли B (реакция 4), а также при действии аммиака на соль I (реакция 12) (которая получается окислением H марганцовкой в кислой среде (реакция 11)). При сильном прокаливании D образуется красно-коричневый порошок E (минерал гематит / красный железняк) (реакция 6). Массовая доля кислорода в E ровно $30,00\%$. Однако при горении самого металла X в кислороде образуется смешанный оксид F (железная окалина) (реакция 7).

Для качественного обнаружения ионов металла используют соли: при добавлении желтой или красной кровяной соли к B (реакция 9) и A (реакция 8) соответственно выпадает один и тот же синий осадок G (берлинская лазурь / турнбулева синь).

Если металл X нагревать с серой, получается черный сульфид K (пирротин) (реакция 14), а при избытке серы — дисульфид L (минерал пирит / серный колчедан) (реакция 15), обладающий металлическим блеском, похожим на золото. Массовая доля серы в пирите составляет $53,33\%$. Обжиг пирита дает оксид E (реакция 16).

Высшая степень окисления металла достигается в щелочной среде: если подействовать бромом и щелочью на D, образуется насыщенно-фиолетовый раствор соли J (феррата калия) (реакция 13), в котором массовая доля металла равна $28,28\%$.