Твёрдый металл с голубым раствором соли

Твердый серебристо-белый металл X растворяется в соляной кислоте без доступа воздуха с образованием голубого раствора соли G (реакция 1). Однако на воздухе эта соль быстро окисляется. При действии на G хлора образуется зеленая соль H (реакция 2), а при добавлении сульфида натрия выпадает черный осадок M (реакция 3).

При сжигании X в кислороде образуется зеленый тугоплавкий порошок A (реакция 4). Сплавление порошка A с хлоратом калия ($KClO_3$) и карбонатом калия приводит к образованию желтого соединения B (реакция 5). Из раствора B действием хлорида бария можно осадить красивый желтый осадок K (реакция 6).

При подкислении раствора B серной кислотой цвет меняется на оранжевый, и кристаллизуется соль C (реакция 7) (при действии щелочи она переходит обратно в соль B, реакция 8). Массовая доля кислорода в соли C составляет $38,10\%$. Если на сухую соль C подействовать концентрированной серной кислотой, выпадают темно-красные иглы соединения I (реакция 9) (массовая доля кислорода $48,00\%$), которое при сильном нагревании со взрывом разлагается на исходный оксид A и кислород (реакция 10). А если соль C нагреть с хлоридом калия и конц. серной кислотой, полетит кроваво-красная тяжелая жидкость J (реакция 11) (хромилхлорид, массовая доля металла $33,55\%$), которая при растворении в щелочи гидролизуется обратно до желтой соли B (реакция 12).

Если через подкисленный раствор C пропустить сернистый газ, раствор зеленеет из-за сульфата D (реакция 13). При добавлении к D водного аммиака выпадает серо-зеленый осадок E (реакция 14). При растворении E в азотной кислоте получается раствор соли L (реакция 16), в серной кислоте — раствор соли D (реакция 15), а в избытке щелочи — изумрудно-зеленый раствор комплексной соли F (реакция 17). При прокаливании гидроксида E образуется оксид A (реакция 18).