← Степень окисления и валентность

Степени окисления металлов и амфотерные элементы

У большинства металлов степень окисления одна, и это сильно упрощает задачи.

5. Характерные СО металлов

Выберите переходный металл для просмотра его соединений:

Степени окисления Хрома (Cr)

СО Оксид (Свойства) Гидроксид / Кислота Соль (Пример) Анион / Катион
+6 CrO3 (Кислотный) H2CrO4 (хромовая)
H2Cr2O7 (дихромовая)		 Na2CrO4 (хромат)
Na2Cr2O7 (дихромат)		 CrO42-
Cr2O72-
+3 Cr2O3 (Амфотерный) Cr(OH)3 KCrO2 (хромит)
K3[Cr(OH)6]		 CrO2- (анион)
[Cr(OH)6]3-
Cr3+ (катион)
+2 CrO (Основный) Cr(OH)2 CrCl2 Cr2+ (катион)

Степени окисления Железа (Fe)

СО Оксид Гидроксид Соль Анион / Катион
+6 - - Na2FeO4 (феррат) FeO42-
+3 Fe2O3 (Амф/Осн) Fe(OH)3 KFeO2 (феррит)
Fe2(SO4)3		 FeO2-
Fe3+ (катион)
+2 FeO (Основный) Fe(OH)2 FeSO4 Fe2+ (катион)

Степени окисления Марганца (Mn)

СО Оксид Гидроксид / Кислота Соль Анион / Катион
+7 Mn2O7 (Кислотный) HMnO4 (марганцовая) KMnO4 (перманганат) MnO4-
+6 - H2MnO4 (марганцовистая) K2MnO4 (манганат) MnO42-
+4 MnO2 (Амфотерный) - - -
+2 MnO (Основный) Mn(OH)2 MnSO4 Mn2+ (катион)

Степени окисления Меди (Cu)

СО Оксид Гидроксид Соль Катион
+2 CuO (Осн) Cu(OH)2 CuSO4, CuCl2 Cu2+
+1 Cu2O (Осн) CuOH (неуст.) [Cu(NH3)2]Cl Cu+

6. Амфотерные элементы (Be, Zn, Al)

Эти элементы проявляют амфотерные свойства: образуют и катионы (в солях с кислотами), и анионы (в солях с щелочами).

Элемент СО Оксид / Гидроксид Соль (катион) Соль (комплекс / анион)
Be +2 BeO, Be(OH)2 BeCl2 Na2[Be(OH)4]
Na2BeO2
Zn +2 ZnO, Zn(OH)2 ZnSO4 Na2[Zn(OH)4]
Na2ZnO2
Al +3 Al2O3, Al(OH)3 AlCl3 Na[Al(OH)4]
NaAlO2