Восстановление реакции по ионному уравнению
Обратный ход: дано сокращённое ионное уравнение — подобрать вещества.
5. Обратная задача: восстановление реакции по ионному уравнению
На экзамене иногда дают сокращённое ионное уравнение и просят подобрать реагенты. Это как работа детектива — по «уликам» (ионам) восстанавливаем «преступление» (реакцию).
Пример задачи
Дано: $3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \to Ca_3(PO_4)_2\downarrow$
Решение: Наличие катиона кальция $Ca^{2+}$ и фосфат-аниона $PO_4^{3-}$ говорит о том, что реагенты — два растворимых соединения. По таблице растворимости подбираем, например: хлорид кальция и фосфат калия.
Ловушка!
Нельзя взять $Ca(OH)_2 + H_3PO_4$, так как в этом случае в ионном уравнении будут вода и слабая кислота: $3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \to Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$ — это уже другое сокращённое ионное уравнение!
Вопрос 1: Обратная задача
ПроверкаПодберите два вещества (электролита), при взаимодействии водных растворов которых протекает реакция: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$.
Ответ: Например, хлорид бария ($BaCl_2$) и сульфат натрия ($Na_2SO_4$).
Пояснение: Оба исходных вещества должны быть сильными электролитами (хорошо растворимыми в воде). Нельзя брать $BaSO_3$ или $Ag_2SO_4$, так как они нерастворимы и их нельзя расписывать на ионы.
Вопрос 2: Уловки РИО
ПроверкаПочему водный раствор аммиака нельзя записать в ионном уравнении в виде отдельных ионов $NH_4^+$ и $OH^-$?
Ответ: Потому что это слабый электролит.
Пояснение: Раствор аммиака в воде (гидрат аммиака) диссоциирует в очень малой степени. В левой или правой части ионного уравнения его следует записывать строго в молекулярной форме: $NH_3 \cdot H_2O$ (или $NH_4OH$).