Задание 3 ЕГЭ по химии: Электроотрицательность, Степень Окисления и Валентность
Суперсовременный лабораторный практикум: изучайте электроотрицательность в интерактивном квантовом симуляторе, вычисляйте степени окисления в 3D-инспекторе молекул и проходите адаптивное онлайн-тестирование.
⏱️ 15 мин чтения
📚 ~2000 слов теории
⚡ 4 интерактива
🎯 Формат ЕГЭ 2026
1. Спецификация и формат Задания №3 ЕГЭ
Задание №3 проверяет ваши знания фундаментальных свойств атомов в Периодической системе. Вам дается список из пяти химических элементов. Из них необходимо выбрать два элемента, подходящие под условие вопроса.
Краткая справка по Заданию №3:
Первичный балл: 1 балл.
Формат ответа: Две цифры без пробелов и запятых (например, 34 или 25).
Ключевые темы: Электроотрицательность, высшая и низшая степени окисления, разность степеней окисления, валентность в основном и возбужденном состояниях.
2. Электроотрицательность (ЭО) химических элементов
Определение
Электроотрицательность (ЭО) — это фундаментальная способность атома элемента притягивать к себе общие электронные пары, образующие химическую связь.
Электроотрицательность определяется комбинацией заряда ядра и атомного радиуса. В периоде слева направо радиус уменьшается, а ЭО растет. В группах сверху вниз радиус растет, а ЭО уменьшается.
Кликните по двум элементам в Периодической мини-таблице, чтобы мгновенно сравнить их ЭО, атомный радиус и вектор смещения электронной плотности:
Элемент 1: (Выберите)
Электроотрицательность:-
Атомный радиус:-
Внешние электроны:-
Элемент 2: (Выберите)
Электроотрицательность:-
Атомный радиус:-
Внешние электроны:-
Выберите 2 элемента для запуска анализа химической связи
Ориентир №1 для ЕГЭ
Самым электроотрицательным элементом является Фтор (F) (значение 4,0 по Полингу). В соединениях фтор всегда забирает электронную плотность и проявляет степень окисления -1.
3. Степень окисления (СО) химических элементов
Определение
Степень окисления (СО) — это условный заряд атома в молекуле, рассчитанный из предположения, что все ковалентные связи полностью ионные.
Введите ответ (две цифры без пробелов) и нажмите «Проверить ответ» для получения мгновенного результата:
Задание 1: Разность высшей и низшей степеней окисления
ЕГЭ №3
Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов:
1) Na 2) K 3) Si 4) N 5) F
Выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 8.
Пошаговый разбор: Кремний Si (IV A) имеет высшую СО +4 и низшую -4 (разность 8). Азот N (V A) имеет высшую СО +5 и низшую -3 (разность 8). Ответ: 34.
Задание 2: Высшая степень окисления равна номеру группы
ЕГЭ №3
Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов:
1) O 2) P 3) F 4) Cl 5) Fe
Выберите два элемента, у которых высшая степень окисления равна номеру группы.
Пошаговый разбор: Фосфор P (V A) имеет высшую СО +5, Хлор Cl (VII A) имеет высшую СО +7. Кислород (+2) и Фтор (0) — исключения. Ответ: 24.
Задание 3: Отрицательная степень окисления в водородных соединениях
ЕГЭ №3
Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов:
1) S 2) C 3) N 4) P 5) Si
Выберите два элемента, которые в своих летучих водородных соединениях проявляют степень окисления -3.
Пошаговый разбор: Летучие соединения с водородом ($H^{+1}$) с СО неметалла -3 образуют элементы V A группы: Азот ($NH_3$) и Фосфор ($PH_3$). Ответ: 34.
6. Итоговая шпаргалка перед экзаменом
Чек-лист правильного решения Задания №3:
1. Четко различайте Валентность (число связей, без знака) и Степень Окисления (условный заряд).
2. Азот в $HNO_3$ имеет валентность IV и СО +5. Валентность V у азота КАТЕГОРИЧЕСКИ НЕВОЗМОЖНА.
3. В угарном газе $CO$ валентность обоих атомов равна III.
4. Фтор $F$: высшая СО 0, валентность всегда I.
5. Низшая СО металлов = 0. Металлы не проявляют отрицательных степеней окисления.
Закрепи знания на практике!
Пройди полный вариант онлайн-тестирования Задания №3.