Перейти к содержимому

Задание 30 ЕГЭ по химии: Реакции ионного обмена

Задачи в формате КИМ с ответами и подробными решениями

Решать с проверкойТеория: Алгоритм составления ионных уравнений

Задания 30 ЕГЭ с ответами и решениями

60 заданий в формате ЕГЭ от ХимПодготовки. С проверкой ответа их можно решать в банке заданий.

Задание 1

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение газа или образование осадка в ходе реакции не наблюдается.

Перечень веществ: перманганат калия, сульфит натрия, серная кислота, гидроксид бария, хлорид железа(III), бромид калия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4

Выбранные вещества: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4.

Уравнение реакции:

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

Электронный баланс:

Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 2
S^{+4} - 2e → S^{+6} | 5
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — Na2SO3 (за счет S^{+4}).

Задание 2

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается образованием простого вещества и изменением цвета раствора.

Перечень веществ: дихромат калия, иодид калия, серная кислота, гидроксид натрия, нитрат бария, фторид серебра. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: K2Cr2O7 + KI + H2SO4

Выбранные вещества: K2Cr2O7 + KI + H2SO4.

Уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

Электронный баланс:

2I^- - 2e → I2^0 | 3
2Cr^{+6} + 6e → 2Cr^{+3} | 1
Окислитель — K2Cr2O7 (за счет Cr^{+6}), восстановитель — KI (за счет I^-).

Задание 3

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции выделяется желто-зеленый газ.

Перечень веществ: оксид марганца(IV), соляная кислота, нитрат калия, фосфат кальция, гидроксид натрия, фторид серебра. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: MnO2 + HCl

Выбранные вещества: MnO2 + HCl.

Уравнение реакции:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Электронный баланс:

Mn^{+4} + 2e → Mn^{+2} | 1
2Cl^- - 2e → Cl2^0 | 1
Окислитель — MnO2 (за счет Mn^{+4}), восстановитель — HCl (за счет Cl^-).

Задание 4

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает с выделением бесцветного газа и обесцвечиванием раствора.

Перечень веществ: пероксид водорода, перманганат калия, серная кислота, хлорид бария, карбонат натрия, сульфат цинка. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: H2O2 + KMnO4 + H2SO4

Выбранные вещества: H2O2 + KMnO4 + H2SO4.

Уравнение реакции:

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Электронный баланс:

Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 2
2O^{-1} - 2e → O2^0 | 5
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — H2O2 (за счет O^{-1}).

Задание 5

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции выделяется бурый газ и образуется окрашенный раствор.

Перечень веществ: азотная кислота (конц.), медь, сульфат натрия, хлорид калия, гидроксид железа(III), бромид магния. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Cu + HNO3

Выбранные вещества: Cu + HNO3.

Уравнение реакции:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Электронный баланс:

Cu^0 - 2e → Cu^{+2} | 1
N^{+5} + 1e → N^{+4} | 2
Окислитель — HNO3 (за счет N^{+5}), восстановитель — Cu (за счет Cu^0).

Задание 6

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции простое вещество окисляется, при этом не происходит образования газов.

Перечень веществ: хлорат калия, фосфор, сульфат магния, гидроксид калия, нитрат серебра, бромид натрия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KClO3 + P

Выбранные вещества: KClO3 + P.

Уравнение реакции:

5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5

Электронный баланс:

P^0 - 5e → P^{+5} | 6
Cl^{+5} + 6e → Cl^- | 5
Окислитель — KClO3 (за счет Cl^{+5}), восстановитель — P (за счет P^0).

Задание 7

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается изменением цвета раствора, выделение газа или осадка не наблюдается.

Перечень веществ: перманганат калия, нитрит натрия, серная кислота, карбонат калия, хлорид бария, нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4 + NaNO2 + H2SO4

Выбранные вещества: KMnO4 + NaNO2 + H2SO4.

Уравнение реакции:

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

Электронный баланс:

Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 2
N^{+3} - 2e → N^{+5} | 5
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — NaNO2 (за счет N^{+3}).

Задание 8

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает с образованием простого вещества и изменением цвета раствора, выделение газа не наблюдается.

Перечень веществ: дихромат натрия, сероводород, серная кислота, нитрат алюминия, гидроксид бария, хлорид цинка. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Na2Cr2O7 + H2S + H2SO4

Выбранные вещества: Na2Cr2O7 + H2S + H2SO4.

Уравнение реакции:

Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = 3S↓ + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O

Электронный баланс:

S^{-2} - 2e → S^0 | 3
2Cr^{+6} + 6e → 2Cr^{+3} | 1
Окислитель — Na2Cr2O7 (за счет Cr^{+6}), восстановитель — H2S (за счет S^{-2}).

Задание 9

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции образуется осадок простого вещества, а раствор меняет цвет.

Перечень веществ: хлорид железа(III), иодид калия, азотная кислота, фосфат натрия, сульфат лития, фторид кальция. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: FeCl3 + KI

Выбранные вещества: FeCl3 + KI.

Уравнение реакции:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl

Электронный баланс:

Fe^{+3} + 1e → Fe^{+2} | 2
2I^- - 2e → I2^0 | 1
Окислитель — FeCl3 (за счет Fe^{+3}), восстановитель — KI (за счет I^-).

Задание 10

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Выделяется бурый газ и раствор приобретает голубой цвет.

Перечень веществ: медь, концентрированная азотная кислота, нитрат бария, хлорид натрия, сульфат калия, фосфат магния. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Cu + HNO3

Выбранные вещества: Cu + HNO3.

Уравнение реакции:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Электронный баланс:

Cu^0 - 2e → Cu^{+2} | 1
N^{+5} + 1e → N^{+4} | 2
Окислитель — HNO3 (за счет N^{+5}), восстановитель — Cu (за счет Cu^0).

Задание 11

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется простое вещество и не выделяется газ.

Перечень веществ: пероксид водорода, иодид калия, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид кальция, фторид натрия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: H2O2 + KI + H2SO4

Выбранные вещества: H2O2 + KI + H2SO4.

Уравнение реакции:

H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2↓ + K2SO4 + 2H2O

Электронный баланс:

2I^- - 2e → I2^0 | 1
2O^{-1} + 2e → 2O^{-2} | 1
Окислитель — H2O2 (за счет O^{-1}), восстановитель — KI (за счет I^-).

Задание 12

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается выделением желто-зеленого газа.

Перечень веществ: перманганат калия, соляная кислота, сульфат бария, фосфат калия, оксид кремния, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4 + HCl

Выбранные вещества: KMnO4 + HCl.

Уравнение реакции:

2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Электронный баланс:

Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 2
2Cl^- - 2e → Cl2^0 | 5
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — HCl (за счет Cl^-).

Задание 13

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции выпадает осадок серо-зеленого цвета.

Перечень веществ: хромат натрия, сульфит натрия, вода, нитрат бария, сульфид меди(II), хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Na2CrO4 + Na2SO3 + H2O

Выбранные вещества: Na2CrO4 + Na2SO3 + H2O.

Уравнение реакции:

2Na2CrO4 + 3Na2SO3 + 5H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 4NaOH

Электронный баланс:

Cr^{+6} + 3e → Cr^{+3} | 2
S^{+4} - 2e → S^{+6} | 3
Окислитель — Na2CrO4 (за счет Cr^{+6}), восстановитель — Na2SO3 (за счет S^{+4}).

Задание 14

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает с выделением бурого газа.

Перечень веществ: фосфор, азотная кислота, сульфат натрия, хлорид кальция, карбонат калия, бромид серебра. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: P + HNO3

Выбранные вещества: P + HNO3.

Уравнение реакции:

P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

Электронный баланс:

P^0 - 5e → P^{+5} | 1
N^{+5} + 1e → N^{+4} | 5
Окислитель — HNO3 (за счет N^{+5}), восстановитель — P (за счет P^0).

Задание 15

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции раствор обесцвечивается, осадок не выпадает.

Перечень веществ: сернистый газ, перманганат калия, вода, хлорид серебра, фторид калия, нитрат натрия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: SO2 + KMnO4 + H2O

Выбранные вещества: SO2 + KMnO4 + H2O.

Уравнение реакции:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

Электронный баланс:

Mn+7 + 5e → Mn+2 | 2
S+4 − 2e → S+6 | 5
Окислитель — KMnO4 (за счёт Mn+7), восстановитель — SO2 (за счёт S+4).

Задание 16

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция не сопровождается выделением газа или образованием осадка, но раствор меняет цвет.

Перечень веществ: сульфат железа(II), пероксид водорода, серная кислота, хлорид калия, гидроксид бария, фосфат натрия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: FeSO4 + H2O2 + H2SO4

Выбранные вещества: FeSO4 + H2O2 + H2SO4.

Уравнение реакции:

2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

Электронный баланс:

Fe^{+2} - 1e → Fe^{+3} | 2
2O^{-1} + 2e → 2O^{-2} | 1
Окислитель — H2O2 (за счет O^{-1}), восстановитель — FeSO4 (за счет Fe^{+2}).

Задание 17

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции образуются две сильные кислоты, выделение газа или осадка не происходит.

Перечень веществ: сероводород, хлор, вода, нитрат калия, сульфат натрия, карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: H2S + Cl2 + H2O

Выбранные вещества: H2S + Cl2 + H2O.

Уравнение реакции:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

Электронный баланс:

S^{-2} - 8e → S^{+6} | 1
Cl2^0 + 2e → 2Cl^- | 4
Окислитель — Cl2 (за счет Cl2^0), восстановитель — H2S (за счет S^{-2}).

Задание 18

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается образованием бурого осадка.

Перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, вода, сульфат лития, хлорид магния, бромид натрия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KNO2 + KMnO4 + H2O

Выбранные вещества: KNO2 + KMnO4 + H2O.

Уравнение реакции:

3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2↓ + 2KOH

Электронный баланс:

N^{+3} - 2e → N^{+5} | 3
Mn^{+7} + 3e → Mn^{+4} | 2
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — KNO2 (за счет N^{+3}).

Задание 19

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции выделяется бесцветный газ, который буреет на воздухе, и образуется осадок простого вещества.

Перечень веществ: сульфид меди(II), азотная кислота (разб.), хлорид калия, фосфат бария, гидроксид натрия, фторид лития. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: CuS + HNO3

Выбранные вещества: CuS + HNO3.

Уравнение реакции:

3CuS + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

Электронный баланс:

S^{-2} - 2e → S^0 | 3
N^{+5} + 3e → N^{+2} | 2
Окислитель — HNO3 (за счет N^{+5}), восстановитель — CuS (за счет S^{-2}).

Задание 20

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает с образованием простого вещества и изменением цвета раствора.

Перечень веществ: бромид калия, перманганат калия, серная кислота, хлорид серебра, нитрат натрия, фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KBr + KMnO4 + H2SO4

Выбранные вещества: KBr + KMnO4 + H2SO4.

Уравнение реакции:

10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

Электронный баланс:

2Br^- - 2e → Br2^0 | 5
Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 2
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — KBr (за счет Br^-).

Задание 21

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции происходит изменение цвета осадка, выделение газа не наблюдается.

Перечень веществ: гидроксид железа(II), пероксид водорода, нитрат калия, хлорид кальция, сульфат натрия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Fe(OH)2 + H2O2

Выбранные вещества: Fe(OH)2 + H2O2.

Уравнение реакции:

2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3↓

Электронный баланс:

Fe^{+2} - 1e → Fe^{+3} | 2
2O^{-1} + 2e → 2O^{-2} | 1
Окислитель — H2O2 (за счет O^{-1}), восстановитель — Fe(OH)2 (за счет Fe^{+2}).

Задание 22

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Выделяется желто-зеленый газ и раствор приобретает зеленую окраску.

Перечень веществ: хромат калия, соляная кислота, сульфат бария, фосфат лития, нитрат натрия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: K2CrO4 + HCl

Выбранные вещества: K2CrO4 + HCl.

Уравнение реакции:

2K2CrO4 + 16HCl(конц.) = 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 4KCl + 8H2O

Электронный баланс:

2Cl^- - 2e → Cl2^0 | 3
Cr^{+6} + 3e → Cr^{+3} | 2
Окислитель — K2CrO4 (за счет Cr^{+6}), восстановитель — HCl (за счет Cl^-).

Задание 23

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается обесцвечиванием раствора и образованием кислоты, выделение газа или осадка не наблюдается.

Перечень веществ: фосфин, перманганат калия, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид бария, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: PH3 + KMnO4 + H2SO4

Выбранные вещества: PH3 + KMnO4 + H2SO4.

Уравнение реакции:

5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

Электронный баланс:

P^{-3} - 8e → P^{+5} | 5
Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 8
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — PH3 (за счет P^{-3}).

Задание 24

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается образованием простого вещества и выделением бурого газа.

Перечень веществ: иодид калия, концентрированная азотная кислота, сульфат кальция, фосфат натрия, хлорид магния, фторид серебра. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KI + HNO3

Выбранные вещества: KI + HNO3.

Уравнение реакции:

2KI + 4HNO3(конц.) = I2↓ + 2NO2↑ + 2KNO3 + 2H2O

Электронный баланс:

2I^- - 2e → I2^0 | 1
N^{+5} + 1e → N^{+4} | 2
Окислитель — HNO3 (за счет N^{+5}), восстановитель — KI (за счет I^-).

Задание 25

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется осадок простого вещества и обесцвечивается раствор.

Перечень веществ: сероводород, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат бария, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: H2S + KMnO4 + H2SO4

Выбранные вещества: H2S + KMnO4 + H2SO4.

Уравнение реакции:

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Электронный баланс:

S^{-2} - 2e → S^0 | 5
Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 2
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — H2S (за счет S^{-2}).

Задание 26

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции образуются две соли, выделение газа или осадка не наблюдается.

Перечень веществ: оксид азота(IV), гидроксид натрия, хлорид кальция, сульфат магния, бромид калия, фосфат лития. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: NO2 + NaOH

Выбранные вещества: NO2 + NaOH.

Уравнение реакции:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

Электронный баланс:

N^{+4} - 1e → N^{+5} | 1
N^{+4} + 1e → N^{+3} | 1
Окислитель и восстановитель — NO2 (за счет N^{+4}).

Задание 27

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается образованием бинарного соединения неметалла, при этом выделение газа не наблюдается.

Перечень веществ: фосфор, хлорат калия, сульфат натрия, нитрат бария, гидроксид кальция, фторид магния. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: P + KClO3

Выбранные вещества: P + KClO3.

Уравнение реакции:

6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl

Электронный баланс:

P^0 - 5e → P^{+5} | 6
Cl^{+5} + 6e → Cl^- | 5
Окислитель — KClO3 (за счет Cl^{+5}), восстановитель — P (за счет P^0).

Задание 28

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции выделяется бурый газ и образуется кислота.

Перечень веществ: сера, концентрированная азотная кислота, хлорид калия, гидроксид бария, фосфат натрия, сульфат лития. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: S + HNO3

Выбранные вещества: S + HNO3.

Уравнение реакции:

S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

Электронный баланс:

S^0 - 6e → S^{+6} | 1
N^{+5} + 1e → N^{+4} | 6
Окислитель — HNO3 (за счет N^{+5}), восстановитель — S (за счет S^0).

Задание 29

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается изменением цвета раствора, выделение газа или осадка не наблюдается.

Перечень веществ: сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид бария, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4

Выбранные вещества: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4.

Уравнение реакции:

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Электронный баланс:

Fe^{+2} - 1e → Fe^{+3} | 6
2Cr^{+6} + 6e → 2Cr^{+3} | 1
Окислитель — K2Cr2O7 (за счет Cr^{+6}), восстановитель — FeSO4 (за счет Fe^{+2}).

Задание 30

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции твердое вещество растворяется и выделяется бурый газ.

Перечень веществ: оксид меди(I), концентрированная азотная кислота, сульфат калия, хлорид натрия, фосфат магния, гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Cu2O + HNO3

Выбранные вещества: Cu2O + HNO3.

Уравнение реакции:

Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

Электронный баланс:

2Cu^{+1} - 2e → 2Cu^{+2} | 1
N^{+5} + 1e → N^{+4} | 2
Окислитель — HNO3 (за счет N^{+5}), восстановитель — Cu2O (за счет Cu^{+1}).

Задание 31

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает с обесцвечиванием раствора и образованием газа, поддерживающего горение.

Перечень веществ: пероксид водорода, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат цинка, хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: H2O2 + KMnO4 + H2SO4

Выбранные вещества: H2O2 + KMnO4 + H2SO4.

Уравнение реакции:

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Электронный баланс:

Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 2
2O^{-1} - 2e → O2^0 | 5
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — H2O2 (за счет O^{-1}).

Задание 32

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции цвет раствора изменяется с зеленого на желтый.

Перечень веществ: сульфат хрома(III), пероксид водорода, гидроксид натрия, хлорид бария, нитрат калия, фосфат лития. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH

Выбранные вещества: Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH.

Уравнение реакции:

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

Электронный баланс:

2Cr^{+3} - 6e → 2Cr^{+6} | 1
2O^{-1} + 2e → 2O^{-2} | 3
Окислитель — H2O2 (за счет O^{-1}), восстановитель — Cr2(SO4)3 (за счет Cr^{+3}).

Задание 33

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции образуется осадок простого вещества, а цвет раствора становится зеленым.

Перечень веществ: сероводород, дихромат калия, серная кислота, гидроксид бария, хлорид лития, фторид натрия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4

Выбранные вещества: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4.

Уравнение реакции:

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S↓ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Электронный баланс:

S^{-2} - 2e → S^0 | 3
2Cr^{+6} + 6e → 2Cr^{+3} | 1
Окислитель — K2Cr2O7 (за счет Cr^{+6}), восстановитель — H2S (за счет S^{-2}).

Задание 34

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется простое вещество и раствор меняет цвет, выделение газа не наблюдается.

Перечень веществ: иодид калия, дихромат калия, серная кислота, нитрат бария, фосфат натрия, сульфат кальция. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KI + K2Cr2O7 + H2SO4

Выбранные вещества: KI + K2Cr2O7 + H2SO4.

Уравнение реакции:

6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

Электронный баланс:

2I^- - 2e → I2^0 | 3
2Cr^{+6} + 6e → 2Cr^{+3} | 1
Окислитель — K2Cr2O7 (за счет Cr^{+6}), восстановитель — KI (за счет I^-).

Задание 35

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается растворением твердого вещества и изменением цвета раствора. Газ не выделяется.

Перечень веществ: фосфор, дихромат калия, серная кислота, гидроксид натрия, нитрат цинка, фторид магния. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: P + K2Cr2O7 + H2SO4

Выбранные вещества: P + K2Cr2O7 + H2SO4.

Уравнение реакции:

6P + 5K2Cr2O7 + 20H2SO4 = 6H3PO4 + 5Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 11H2O

Электронный баланс:

P^0 - 5e → P^{+5} | 6
2Cr^{+6} + 6e → 2Cr^{+3} | 5
Окислитель — K2Cr2O7 (за счет Cr^{+6}), восстановитель — P (за счет P^0).

Задание 36

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается образованием кислоты и выделением бурого газа.

Перечень веществ: сероводород, концентрированная азотная кислота, хлорид натрия, сульфат магния, гидроксид калия, фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: H2S + HNO3

Выбранные вещества: H2S + HNO3.

Уравнение реакции:

H2S + 8HNO3(конц.) = H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

Электронный баланс:

S^{-2} - 8e → S^{+6} | 1
N^{+5} + 1e → N^{+4} | 8
Окислитель — HNO3 (за счет N^{+5}), восстановитель — H2S (за счет S^{-2}).

Задание 37

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции выделяется бесцветный газ без запаха, а также образуется бурый осадок.

Перечень веществ: перманганат калия, аммиак, хлорид бария, сульфат натрия, нитрат серебра, гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4 + NH3

Выбранные вещества: KMnO4 + NH3.

Уравнение реакции:

2KMnO4 + 2NH3 = N2↑ + 2MnO2↓ + 2KOH + 2H2O

Электронный баланс:

2N^{-3} - 6e → N2^0 | 1
Mn^{+7} + 3e → Mn^{+4} | 2
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — NH3 (за счет N^{-3}).

Задание 38

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает при нагревании с образованием двух солей. Выделение газа не наблюдается.

Перечень веществ: хлор, гидроксид калия, сульфат бария, фосфат лития, нитрат цинка, бромид натрия. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Cl2 + KOH

Выбранные вещества: Cl2 + KOH.

Уравнение реакции:

3Cl2 + 6KOH(горячий) = KClO3 + 5KCl + 3H2O

Электронный баланс:

Cl2^0 - 10e → 2Cl^{+5} | 1
Cl2^0 + 2e → 2Cl^- | 5
Окислитель и восстановитель — Cl2 (за счет Cl2^0).

Задание 39

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается изменением цвета раствора без выделения газа или образования осадка.

Перечень веществ: сульфат железа(II), перманганат калия, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид лития, фосфат магния. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

Выбранные вещества: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4.

Уравнение реакции:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Электронный баланс:

Fe^{+2} - 1e → Fe^{+3} | 5
Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 1
Окислитель — KMnO4 (за счет Mn^{+7}), восстановитель — FeSO4 (за счет Fe^{+2}).

Задание 40

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется сильная кислота. Реакция идет между газами и жидкостью.

Перечень веществ: оксид азота(IV), кислород, вода, хлорид кальция, сульфат калия, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов.

В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: NO2 + O2 + H2O

Выбранные вещества: NO2 + O2 + H2O.

Уравнение реакции:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Электронный баланс:

N^{+4} - 1e → N^{+5} | 4
O2^0 + 4e → 2O^{-2} | 1
Окислитель — O2 (за счет O2^0), восстановитель — NO2 (за счет N^{+4}).

Задание 41

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат натрия, соляная кислота, нитрат калия, сульфат бария, оксид магния, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Полное ионное уравнение:
2Na+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O

Сокращённое ионное уравнение:
CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O

Задание 42

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, разбавленная серная кислота, нитрат калия, сульфат бария, оксид кальция, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑

Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + H2S↑

Сокращённое ионное уравнение:
S2− + 2H+ = H2S↑

Задание 43

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид аммония, гидроксид натрия, нитрат калия, сульфат бария, оксид магния, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа с резким запахом (при нагревании). Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

Полное ионное уравнение:
NH4+ + Cl− + Na+ + OH− = Na+ + Cl− + NH3↑ + H2O

Сокращённое ионное уравнение:
NH4+ + OH− = NH3↑ + H2O

Задание 44

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, соляная кислота, нитрат натрия, сульфат бария, оксид кальция, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа с резким запахом. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O

Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32− + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + SO2↑ + H2O

Сокращённое ионное уравнение:
SO32− + 2H+ = SO2↑ + H2O

Задание 45

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид бария, сульфат натрия, нитрат калия, карбонат кальция, оксид магния, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка, нерастворимого в кислотах. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

Полное ионное уравнение:
Ba2+ + 2Cl− + 2Na+ + SO42− = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl−

Сокращённое ионное уравнение:
Ba2+ + SO42− = BaSO4↓

Задание 46

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат серебра, хлорид натрия, нитрат калия, сульфат бария, оксид кальция, нитрат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию белого творожистого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Полное ионное уравнение:
Ag+ + NO3− + Na+ + Cl− = AgCl↓ + Na+ + NO3−

Сокращённое ионное уравнение:
Ag+ + Cl− = AgCl↓

Задание 47

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат меди(II), гидроксид натрия, нитрат калия, сульфат бария, оксид магния, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию голубого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42−

Сокращённое ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓

Задание 48

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид железа(III), гидроксид калия, нитрат натрия, сульфат бария, оксид кальция, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию бурого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl

Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3Cl− + 3K+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ + 3K+ + 3Cl−

Сокращённое ионное уравнение:
Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓

Задание 49

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, разбавленная серная кислота, нитрат натрия, сульфат бария, оксид магния, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O

Полное ионное уравнение:
2K+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2K+ + SO42− + CO2↑ + H2O

Сокращённое ионное уравнение:
CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O

Задание 50

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, соляная кислота, нитрат калия, сульфат бария, оксид кальция, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O

Полное ионное уравнение:
Na+ + HCO3− + H+ + Cl− = Na+ + Cl− + CO2↑ + H2O

Сокращённое ионное уравнение:
HCO3− + H+ = CO2↑ + H2O

Задание 51

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид кальция, карбонат натрия, нитрат калия, сульфат бария, оксид магния, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию белого осадка, растворимого в кислотах. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Полное ионное уравнение:
Ca2+ + 2Cl− + 2Na+ + CO32− = CaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl−

Сокращённое ионное уравнение:
Ca2+ + CO32− = CaCO3↓

Задание 52

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат свинца(II), иодид калия, нитрат натрия, сульфат бария, оксид кальция, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию жёлтого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3

Полное ионное уравнение:
Pb2+ + 2NO3− + 2K+ + 2I− = PbI2↓ + 2K+ + 2NO3−

Сокращённое ионное уравнение:
Pb2+ + 2I− = PbI2↓

Задание 53

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид бария, нитрат калия, карбонат кальция, оксид магния, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к одновременному образованию осадка и выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O

Полное ионное уравнение:
2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2OH− = BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O

Сокращённое ионное уравнение:
уравнение совпадает с полным ионным: в осадок и в газ уходят все исходные ионы

Задание 54

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид цинка, сульфид натрия, нитрат калия, сульфат бария, оксид кальция, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl

Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl− + 2Na+ + S2− = ZnS↓ + 2Na+ + 2Cl−

Сокращённое ионное уравнение:
Zn2+ + S2− = ZnS↓

Задание 55

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфат натрия, нитрат серебра, нитрат калия, сульфат бария, оксид магния, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию жёлтого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

Полное ионное уравнение:
3Na+ + PO43− + 3Ag+ + 3NO3− = Ag3PO4↓ + 3Na+ + 3NO3−

Сокращённое ионное уравнение:
3Ag+ + PO43− = Ag3PO4↓

Задание 56

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид магния, гидроксид натрия, нитрат калия, сульфат бария, оксид кальция, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Полное ионное уравнение:
Mg2+ + 2Cl− + 2Na+ + 2OH− = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl−

Сокращённое ионное уравнение:
Mg2+ + 2OH− = Mg(OH)2↓

Задание 57

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид калия, соляная кислота, нитрат натрия, сульфат бария, оксид магния, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа с запахом тухлых яиц. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑

Полное ионное уравнение:
2K+ + S2− + 2H+ + 2Cl− = 2K+ + 2Cl− + H2S↑

Сокращённое ионное уравнение:
S2− + 2H+ = H2S↑

Задание 58

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат натрия, соляная кислота, нитрат калия, сульфат бария, оксид кальция, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию студенистого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

Полное ионное уравнение:
2Na+ + SiO32− + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + H2SiO3↓

Сокращённое ионное уравнение:
SiO32− + 2H+ = H2SiO3↓

Задание 59

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфат калия, нитрат натрия, карбонат кальция, оксид магния, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3

Полное ионное уравнение:
Ba2+ + 2NO3− + 2K+ + SO42− = BaSO4↓ + 2K+ + 2NO3−

Сокращённое ионное уравнение:
Ba2+ + SO42− = BaSO4↓

Задание 60

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, гидроксид калия, нитрат натрия, сульфат бария, оксид кальция, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа, который окрашивает влажную лакмусовую бумажку в синий цвет. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + H2O

Полное ионное уравнение:
NH4+ + NO3− + K+ + OH− = K+ + NO3− + NH3↑ + H2O

Сокращённое ионное уравнение:
NH4+ + OH− = NH3↑ + H2O