Задание 29 ЕГЭ по химии: ОВР: электронный баланс

Задачи в формате КИМ с ответами и подробными решениями

Решать с проверкой Теория: Метод электронного баланса

Задания 29 ЕГЭ с ответами и решениями

60 заданий в формате ЕГЭ от ХимПодготовки. С проверкой ответа их можно решать в банке заданий.

Задание 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, сульфит натрия, серная кислота, хлорид калия, хлорид бария, нитрат натрия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся обесцвечиванием раствора. Осадок в ходе реакции не образуется. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4, Na2SO3, H2SO4

1) Уравнение реакции:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 2
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 5
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — Na₂SO₃ (S⁺⁴).

Задание 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Дихромат калия, пероксид водорода, серная кислота, нитрат серебра, оксид железа(III), фосфат калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета раствора с оранжевого на зеленый и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: K2Cr2O7, H2O2, H2SO4

1) Уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3O2 + K2SO4 + 7H2O

2) Электронный баланс:
2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ | 1
2O^-1 - 2e → O₂⁰ | 3
Окислитель — K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶), восстановитель — H₂O₂ (O^-1).

Задание 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Оксид марганца(IV), соляная кислота, карбонат кальция, хлорид цинка, нитрат бария.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением желто-зеленого газа и растворением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: MnO2, HCl

1) Уравнение реакции:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁴ + 2e → Mn⁺² | 1
2Cl^- - 2e → Cl₂⁰ | 1
Окислитель — MnO₂ (Mn⁺⁴), восстановитель — HCl (Cl^-).

Задание 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, сульфат магния, гидроксид меди(II), бромид натрия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета раствора с фиолетового на зеленый. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4, KNO2, KOH

1) Уравнение реакции:
2KMnO4 + KNO2 + 2KOH = 2K2MnO4 + KNO3 + H2O

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶ | 2
N⁺³ - 2e → N⁺⁵ | 1
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — KNO₂ (N⁺³).

Задание 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Хлорат калия, соляная кислота, нитрат свинца(II), оксид меди(II), хлорид лития.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием простого вещества. В ходе реакции не образуется осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KClO3, HCl

1) Уравнение реакции:
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

2) Электронный баланс:
Cl⁺⁵ + 5e → Cl⁰ (в Cl2) | 1
2Cl^- - 2e → Cl₂⁰ | 5
Окислитель — KClO₃ (Cl⁺⁵), восстановитель — HCl (Cl^-).

Задание 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, пероксид водорода, серная кислота, силикат натрия, оксид алюминия, ацетат свинца.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся обесцвечиванием раствора и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4, H2O2, H2SO4

1) Уравнение реакции:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 2
2O^-1 - 2e → O₂⁰ | 5
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — H₂O₂ (O^-1).

Задание 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Йодид калия, нитрат меди(II), гидроксид бария, сульфид меди(II), нитрат лития.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием простого вещества и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KI, Cu(NO3)2

1) Уравнение реакции:
4KI + 2Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + 4KNO3

2) Электронный баланс:
Cu⁺² + 1e → Cu⁺¹ | 2
2I^- - 2e → I₂⁰ | 1
Окислитель — Cu(NO₃)₂ (Cu⁺²), восстановитель — KI (I^-).

Задание 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Хромат калия, сульфит калия, вода, фторид калия, оксид кремния, сульфат стронция.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выпадением серо-зеленого осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: K2CrO4, K2SO3, H2O

1) Уравнение реакции:
2K2CrO4 + 3K2SO3 + 5H2O = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 4KOH

2) Электронный баланс:
Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³ | 2
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 3
Окислитель — K₂CrO₄ (Cr⁺⁶), восстановитель — K₂SO₃ (S⁺⁴).

Задание 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, сульфит калия, серная кислота, хлорид рубидия, карбонат бария, нитрат калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4, K2SO3, H2SO4

1) Уравнение реакции:
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 2
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 5
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — K₂SO₃ (S⁺⁴).

Задание 10

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Дихромат натрия, пероксид водорода, серная кислота, нитрат калия, оксид цинка, фосфат натрия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответ и решение

Ответ: Na2Cr2O7, H2O2, H2SO4

1) Уравнение реакции:
Na2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3O2 + Na2SO4 + 7H2O

2) Электронный баланс:
2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ | 1
2O^-1 - 2e → O₂⁰ | 3
Окислитель — Na₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶), восстановитель — H₂O₂ (O^-1).

Задание 11

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Оксид свинца(IV), соляная кислота, карбонат натрия, хлорид магния, нитрат серебра.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответ и решение

Ответ: PbO2, HCl

1) Уравнение реакции:
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O

2) Электронный баланс:
Pb⁺⁴ + 2e → Pb⁺² | 1
2Cl^- - 2e → Cl₂⁰ | 1
Окислитель — PbO₂ (Pb⁺⁴), восстановитель — HCl (Cl^-).

Задание 12

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, сульфит калия, гидроксид натрия, сульфат кальция, гидроксид цинка, бромид калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4, K2SO3, NaOH

1) Уравнение реакции:
2KMnO4 + K2SO3 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + K2SO4 + H2O

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶ | 2
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 1
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — K₂SO₃ (S⁺⁴).

Задание 13

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Бромат калия, соляная кислота, нитрат бария, оксид меди(II), хлорид калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответ и решение

Ответ: KBrO3, HCl

1) Уравнение реакции:
2KBrO₃ + 12HCl = Br₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 6H₂O

2) Электронный баланс:
2Br⁺⁵ + 10e → Br₂⁰ | 1
2Cl⁻ − 2e → Cl₂⁰ | 5
Окислитель — KBrO₃ (Br⁺⁵), восстановитель — HCl (Cl⁻).

Задание 14

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Перманганат калия, сульфид натрия, серная кислота, силикат калия, оксид алюминия, ацетат бария.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся обесцвечиванием раствора и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4, Na2S, H2SO4

1) Уравнение реакции:
2KMnO4 + 5Na2S + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 2
S^-2 - 2e → S⁰ | 5
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — Na₂S (S^-2).

Задание 15

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Бромид натрия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид стронция, сульфид свинца(II), нитрат рубидия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием простого вещества (жидкости) и изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: NaBr, K2Cr2O7, H2SO4

1) Уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 6NaBr + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 7H2O

2) Электронный баланс:
2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ | 1
2Br^- - 2e → Br₂⁰ | 3
Окислитель — K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶), восстановитель — NaBr (Br^-).

Задание 16

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Оксид меди(I), азотная кислота, гидроксид калия, сульфат бария, хлорид натрия, фосфат кальция.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением твердого вещества и выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Cu2O, HNO3

1) Уравнение реакции:
Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

2) Электронный баланс:
2Cu⁺¹ - 2e → 2Cu⁺² | 1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 2
Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — Cu₂O (Cu⁺¹).

Задание 17

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Сульфид меди(II), азотная кислота, сульфат магния, гидроксид стронция, карбонат лития, бромид калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением осадка и выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: CuS, HNO3

1) Уравнение реакции:
CuS + 8HNO3(конц.) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

2) Электронный баланс:
S^-2 - 8e → S⁺⁶ | 1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 8
Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — CuS (S^-2).

Задание 18

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Фосфор, азотная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди(II), хлорид цинка, силикат калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответ и решение

Ответ: P, HNO3

1) Уравнение реакции:
P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2) Электронный баланс:
P⁰ - 5e → P⁺⁵ | 1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 5
Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — P (P⁰).

Задание 19

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Йодид калия, перманганат калия, вода, нитрат бария, гидроксид лития, фторид натрия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выпадением бурого осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KI, KMnO4, H2O

1) Уравнение реакции:
2KMnO₄ + KI + H₂O = 2MnO₂↓ + KIO₃ + 2KOH

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴ | 2
I⁻¹ − 6e → I⁺⁵ | 1
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — KI (I⁻¹).

Задание 20

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Сульфит калия, перманганат калия, вода, хлорид натрия, нитрат цинка, гидроксид бария.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием бурого осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KMnO4, K2SO3, H2O

1) Уравнение реакции:
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴ | 2
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 3
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — K₂SO₃ (S⁺⁴).

Задание 21

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Оксид железа(II), азотная кислота, гидроксид калия, сульфат натрия, хлорид серебра, карбонат бария.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением твердого вещества и выделением бесцветного газа, буреющего на воздухе. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: FeO, HNO3

1) Уравнение реакции:
3FeO + 10HNO3(разб.) = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

2) Электронный баланс:
Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ | 3
N⁺⁵ + 3e → N⁺² | 1
Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — FeO (Fe⁺²).

Задание 22

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Оксид серы(IV), сероводород, вода, нитрат калия, гидроксид натрия, сульфат бария.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием простого вещества в виде осадка желтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: SO2, H2S

1) Уравнение реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

2) Электронный баланс:
S⁺⁴ + 4e → S⁰ | 1
S^-2 - 2e → S⁰ | 2
Окислитель — SO₂ (S⁺⁴), восстановитель — H₂S (S^-2).

Задание 23

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Иодид калия, пероксид водорода, серная кислота, фосфат кальция, оксид магния, гидроксид рубидия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KI, H2O2, H2SO4

1) Уравнение реакции:
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

2) Электронный баланс:
2I^- - 2e → I₂⁰ | 1
2O^-1 + 2e → 2O^-2 | 1
Окислитель — H₂O₂ (O^-1), восстановитель — KI (I^-).

Задание 24

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Железо, концентрированная серная кислота, хлорид стронция, карбонат калия, гидроксид меди(II), нитрат серебра.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением металла и выделением газа с резким запахом. Реакция проводится при нагревании. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Fe, H2SO4

1) Уравнение реакции:
2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2) Электронный баланс:
Fe⁰ - 3e → Fe⁺³ | 2
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | 3
Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶), восстановитель — Fe (Fe⁰).

Задание 25

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Медь, концентрированная серная кислота, сульфат калия, гидроксид железа(III), хлорид бария, нитрат натрия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением металла и выделением бесцветного газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Cu, H2SO4

1) Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

2) Электронный баланс:
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | 1
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | 1
Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶), восстановитель — Cu (Cu⁰).

Задание 26

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Оксид хрома(III), хлорат калия, гидроксид калия, сульфат магния, хлорид кальция, нитрат цинка.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция при сплавлении, сопровождающаяся образованием вещества желтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Cr2O3, KClO3, KOH

1) Уравнение реакции:
Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

2) Электронный баланс:
2Cr⁺³ - 6e → 2Cr⁺⁶ | 1
Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 | 1
Окислитель — KClO₃ (Cl⁺⁵), восстановитель — Cr₂O₃ (Cr⁺³).

Задание 27

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Гидроксид хрома(III), пероксид водорода, гидроксид натрия, сульфат калия, хлорид бария, нитрат свинца(II).

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением серо-зеленого осадка и образованием раствора желтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Cr(OH)3, H2O2, NaOH

1) Уравнение реакции:
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O

2) Электронный баланс:
Cr⁺³ - 3e → Cr⁺⁶ | 2
2O^-1 + 2e → 2O^-2 | 3
Окислитель — H₂O₂ (O^-1), восстановитель — Cr(OH)₃ (Cr⁺³).

Задание 28

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Сульфат железа(II), перманганат калия, серная кислота, гидроксид кальция, фторид натрия, оксид кремния.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся обесцвечиванием раствора. Осадок в ходе реакции не образуется, газ не выделяется. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: FeSO4, KMnO4, H2SO4

1) Уравнение реакции:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2) Электронный баланс:
Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ | 5
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 1
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — FeSO₄ (Fe⁺²).

Задание 29

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Нитрит калия, дихромат натрия, серная кислота, хлорид магния, сульфат бария, гидроксид цинка.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета раствора с оранжевого на зеленый. В ходе реакции не образуется осадок и не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KNO2, Na2Cr2O7, H2SO4

1) Уравнение реакции:
3KNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

2) Электронный баланс:
N⁺³ - 2e → N⁺⁵ | 3
2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ | 1
Окислитель — Na₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶), восстановитель — KNO₂ (N⁺³).

Задание 30

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Сероводород, дихромат калия, серная кислота, нитрат серебра, оксид кальция, фторид калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета раствора и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: H2S, K2Cr2O7, H2SO4

1) Уравнение реакции:
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2) Электронный баланс:
S^-2 - 2e → S⁰ | 3
2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ | 1
Окислитель — K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶), восстановитель — H₂S (S^-2).

Задание 31

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Сульфит натрия, перманганат калия, гидроксид калия, сульфат меди(II), нитрат кальция, хлорид серебра.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответ и решение

Ответ: Na2SO3, KMnO4, KOH

1) Уравнение реакции:
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

2) Электронный баланс:
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 1
Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶ | 2
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — Na₂SO₃ (S⁺⁴).

Задание 32

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Иодид калия, хлорид железа(III), гидроксид бария, сульфат натрия, нитрат алюминия, фосфат калия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета раствора и образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: KI, FeCl3

1) Уравнение реакции:
2KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl

2) Электронный баланс:
2I^- - 2e → I₂⁰ | 1
Fe⁺³ + 1e → Fe⁺² | 2
Окислитель — FeCl₃ (Fe⁺³), восстановитель — KI (I^-).

Задание 33

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Фосфор, разбавленная азотная кислота, гидроксид натрия, сульфат магния, хлорид кальция, карбонат лития.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением твердого вещества и выделением бесцветного газа, который буреет на воздухе. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: P, HNO3

1) Уравнение реакции:
3P + 5HNO3(разб.) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

2) Электронный баланс:
P⁰ - 5e → P⁺⁵ | 3
N⁺⁵ + 3e → N⁺² | 5
Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — P (P⁰).

Задание 34

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Серебро, азотная кислота, гидроксид калия, сульфат бария, хлорид натрия, нитрат цинка.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением металла и выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Ag, HNO3

1) Уравнение реакции:
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O

2) Электронный баланс:
Ag⁰ - 1e → Ag⁺¹ | 1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 1
Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — Ag (Ag⁰).

Задание 35

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Сера, азотная кислота, гидроксид лития, хлорид стронция, сульфат магния, карбонат натрия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением твердого вещества (неметалла) и выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: S, HNO3

1) Уравнение реакции:
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2) Электронный баланс:
S⁰ - 6e → S⁺⁶ | 1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 6
Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — S (S⁰).

Задание 36

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Цинк, концентрированная серная кислота, гидроксид железа(III), хлорид калия, нитрат бария, фосфат натрия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция при нагревании, сопровождающаяся растворением металла и выделением газа с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Zn, H2SO4

1) Уравнение реакции:
Zn + 2H2SO4(конц.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

2) Электронный баланс:
Zn⁰ - 2e → Zn⁺² | 1
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | 1
Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶), восстановитель — Zn (Zn⁰).

Задание 37

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Дихромат натрия, иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат магния, хлорид стронция.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся изменением цвета раствора с оранжевого на зеленый и образованием осадка темного цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: Na2Cr2O7, KI, H2SO4

1) Уравнение реакции:
Na2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + Na2SO4 + 7H2O

2) Электронный баланс:
2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ | 1
2I^- - 2e → I₂⁰ | 3
Окислитель — Na₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶), восстановитель — KI (I^-).

Задание 38

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Пероксид водорода, перманганат калия, серная кислота, гидроксид бария, нитрат свинца(II), фторид натрия.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся обесцвечиванием раствора и выделением газа, поддерживающего горение. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: H2O2, KMnO4, H2SO4

1) Уравнение реакции:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2) Электронный баланс:
2O^-1 - 2e → O₂⁰ | 5
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 2
Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷), восстановитель — H₂O₂ (O^-1).

Задание 39

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Оксид марганца(IV), бромоводород, гидроксид калия, сульфат натрия, хлорид кальция, нитрат цинка.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся растворением осадка и образованием тяжелой бурой жидкости (или выделением бурого газа при нагревании). В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ и решение

Ответ: MnO2, HBr

1) Уравнение реакции:
MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O

2) Электронный баланс:
Mn⁺⁴ + 2e → Mn⁺² | 1
2Br^- - 2e → Br₂⁰ | 1
Окислитель — MnO₂ (Mn⁺⁴), восстановитель — HBr (Br^-).

Задание 40

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ:

Хлорат калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат магния, бромид натрия, нитрат стронция.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Ответ и решение

Ответ: KClO3, Cr2O3, KOH

1) Уравнение реакции:
KClO3 + Cr2O3 + 4KOH = KCl + 2K2CrO4 + 2H2O

2) Электронный баланс:
Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 | 1
2Cr⁺³ - 6e → 2Cr⁺⁶ | 1
Окислитель — KClO₃ (Cl⁺⁵), восстановитель — Cr₂O₃ (Cr⁺³).

Задание 41

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, перманганат калия, хлорид калия, фосфат кальция, оксид магния, разбавленная серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к обесцвечиванию раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Электронный баланс:
S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ | 5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 2

Окислитель — KMnO₄ (за счёт Mn⁺⁷); восстановитель — Na₂SO₃ (за счёт S⁺⁴).

Задание 42

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: иодид калия, перманганат калия, нитрат натрия, карбонат кальция, оксид кальция, разбавленная серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к появлению бурой окраски раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

Электронный баланс:
2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ | 5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 2

Окислитель — KMnO₄; восстановитель — KI.

Задание 43

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), перманганат калия, хлорид натрия, сульфат бария, оксид кремния(IV), разбавленная серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к обесцвечиванию раствора перманганата, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Электронный баланс:
Fe⁺² − 1e⁻ → Fe⁺³ | 5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 1

Окислитель — KMnO₄; восстановитель — FeSO₄.

Задание 44

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, дихромат калия, нитрат калия, фосфат кальция, оксид бария, разбавленная серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению окраски раствора с оранжевой на зелёную, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
3Na₂S + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3S↓ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 7H₂O

Электронный баланс:
S⁻² − 2e⁻ → S⁰ | 3
2Cr⁺⁶ + 6e⁻ → 2Cr⁺³ | 1

Окислитель — K₂Cr₂O₇; восстановитель — Na₂S.

Задание 45

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: иодид калия, хлор, сульфат натрия, карбонат кальция, оксид магния, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к выделению свободного галогена, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓

Электронный баланс:
2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ | 1
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ | 1

Окислитель — Cl₂; восстановитель — KI.

Задание 46

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, бромная вода, хлорид натрия, сульфат бария, оксид кальция, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к обесцвечиванию бромной воды, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
H₂S + 4Br₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HBr

Электронный баланс:
S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶ | 1
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ | 4

Окислитель — Br₂; восстановитель — H₂S.

Задание 47

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: медь, концентрированная азотная кислота, хлорид натрия, карбонат кальция, оксид кремния(IV), вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к выделению бурого газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Электронный баланс:
Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² | 1
N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ | 2

Окислитель — HNO₃; восстановитель — Cu.

Задание 48

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, разбавленная азотная кислота, хлорид калия, сульфат бария, оксид магния, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к выделению бесцветного газа, буреющего на воздухе, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
3Zn + 8HNO₃(разб.) = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Электронный баланс:
Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺² | 3
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | 2

Окислитель — HNO₃; восстановитель — Zn.

Задание 49

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, иод, нитрат натрия, фосфат кальция, оксид бария, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к обесцвечиванию раствора иода, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
Na₂SO₃ + I₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HI

Электронный баланс:
S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ | 1
I₂⁰ + 2e⁻ → 2I⁻¹ | 1

Окислитель — I₂; восстановитель — Na₂SO₃.

Задание 50

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид железа(II), хлор, сульфат натрия, карбонат кальция, оксид кальция, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению окраски раствора на жёлто-бурую, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

Электронный баланс:
Fe⁺² − 1e⁻ → Fe⁺³ | 2
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ | 1

Окислитель — Cl₂; восстановитель — FeCl₂.

Задание 51

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, хлорид натрия, сульфат бария, оксид магния, разбавленная серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Уравнение реакции:
5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5KNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Электронный баланс:
N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵ | 5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 2

Окислитель — KMnO₄; восстановитель — KNO₂.

Задание 52

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, дихромат калия, нитрат калия, фосфат кальция, оксид кальция, разбавленная серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению окраски раствора на зелёную, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
3Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

Электронный баланс:
S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ | 3
2Cr⁺⁶ + 6e⁻ → 2Cr⁺³ | 1

Окислитель — K₂Cr₂O₇; восстановитель — Na₂SO₃.

Задание 53

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: бромид натрия, хлор, нитрат калия, сульфат бария, оксид магния, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к появлению жёлто-бурой окраски раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

Электронный баланс:
2Br⁻¹ − 2e⁻ → Br₂⁰ | 1
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ | 1

Окислитель — Cl₂; восстановитель — NaBr.

Задание 54

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, перманганат калия, хлорид натрия, карбонат кальция, оксид кремния(IV), разбавленная серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к обесцвечиванию раствора и выделению газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂↑ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Электронный баланс:
2O⁻¹ − 2e⁻ → O₂⁰ | 5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 2

Окислитель — KMnO₄; восстановитель — H₂O₂.

Задание 55

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: иодид калия, хлорид железа(III), нитрат натрия, сульфат бария, оксид бария, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к выделению свободного иода, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂↓ + 2KCl

Электронный баланс:
2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ | 1
Fe⁺³ + 1e⁻ → Fe⁺² | 2

Окислитель — FeCl₃; восстановитель — KI.

Задание 56

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: медь, концентрированная серная кислота, хлорид калия, карбонат кальция, оксид магния, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к выделению газа с резким запахом и появлению голубой окраски раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
Cu + 2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Электронный баланс:
Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² | 1
S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 1

Окислитель — H₂SO₄; восстановитель — Cu.

Задание 57

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, хлор, нитрат калия, сульфат бария, оксид кальция, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к помутнению раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
Na₂S + Cl₂ = 2NaCl + S↓

Электронный баланс:
S⁻² − 2e⁻ → S⁰ | 1
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ | 1

Окислитель — Cl₂; восстановитель — Na₂S.

Задание 58

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: алюминий, гидроксид натрия, хлорид натрия, сульфат бария, оксид кремния(IV), вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к выделению газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Электронный баланс:
Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³ | 2
2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰ | 3

Окислитель — H₂O; восстановитель — Al.

Задание 59

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: иодид натрия, бромная вода, сульфат калия, карбонат кальция, оксид бария, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к появлению бурого окрашивания, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Уравнение реакции:
2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂↓

Электронный баланс:
2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ | 1
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ | 1

Окислитель — Br₂; восстановитель — NaI.

Задание 60

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, бромная вода, хлорид калия, фосфат кальция, оксид магния, вода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Уравнение реакции:
Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HBr

Электронный баланс:
S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ | 1
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ | 1

Окислитель — Br₂; восстановитель — Na₂SO₃.