Задачи в формате КИМ с ответами и подробными решениями
60 заданий в формате ЕГЭ от ХимПодготовки. С проверкой ответа их можно решать в банке заданий.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H₂ + O₂ = 2H₂O + 572 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при участии в реакции 11,2 л (н.у.) кислорода. Ответ округлите до целых.
Ответ: 286
1) Найдем количество вещества кислорода: n = V / V_m = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.
2) По уравнению реакции при участии 1 моль кислорода выделяется 572 кДж теплоты.
3) Составим пропорцию: 1 моль — 572 кДж, 0,5 моль — Q кДж.
Q = 0,5 · 572 / 1 = 286 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
вычислите массу (в граммах) углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 197 кДж теплоты. Ответ округлите до целых.
Ответ: 6
1) По уравнению реакции 1 моль углерода соответствует 394 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 394 кДж, n моль — 197 кДж.
n = 1 · 197 / 394 = 0,5 моль.
3) Найдем массу: m = n * M = 0,5 · 12 = 6 г.
При участии в реакции 33,6 л (н.у.) аммиака выделилось 69 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчете на 2 моль аммиака (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 92
1) Найдем количество вещества аммиака: n = V / V_m = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль.
2) Составим пропорцию: 1,5 моль — 69 кДж, 2 моль — Q кДж.
Q = 2 · 69 / 1,5 = 92 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CaCO₃ = CaO + CO₂ - 178 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое поглотится при разложении 50 г карбоната кальция. Ответ округлите до целых.
Ответ: 89
1) Найдем количество вещества карбоната кальция: n = m / M = 50 / 100 = 0,5 моль.
2) По уравнению реакции при участии 1 моль CaCO₃ поглощается 178 кДж теплоты.
3) Составим пропорцию: 1 моль — 178 кДж, 0,5 моль — Q кДж.
Q = 0,5 · 178 / 1 = 89 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
S + O₂ = SO₂ + 297 кДж
выделилось 148,5 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) серы, вступившей в реакцию. Ответ округлите до целых.
Ответ: 16
1) По уравнению реакции 1 моль серы соответствует 297 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 297 кДж, n моль — 148,5 кДж.
n = 1 · 148,5 / 297 = 0,5 моль.
3) Найдем массу: m = n * M = 0,5 · 32 = 16 г.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 890 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при сгорании 11,2 л (н.у.) метана. Ответ округлите до целых.
Ответ: 445
1) Найдем количество вещества метана: n = V / V_m = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.
2) По уравнению реакции при сгорании 1 моль метана выделяется 890 кДж теплоты.
3) Составим пропорцию: 1 моль — 890 кДж, 0,5 моль — Q кДж.
Q = 0,5 · 890 / 1 = 445 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H₂ + O₂ = 2H₂O + 572 кДж
выделилось 143 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) водорода, вступившего в реакцию. Ответ округлите до целых.
Ответ: 1
1) По уравнению реакции 2 моль водорода соответствует 572 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 2 моль — 572 кДж, n моль — 143 кДж.
n = 2 · 143 / 572 = 0,5 моль.
3) Найдем массу: m = n * M = 0,5 · 2 = 1 г.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 92 кДж
вычислите объем (в литрах, н.у.) образовавшегося аммиака, если выделилось 46 кДж теплоты. Ответ округлите до целых.
Ответ: 22
1) По уравнению реакции 2 моль аммиака соответствует 92 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 2 моль — 92 кДж, n моль — 46 кДж.
n = 2 · 46 / 92 = 1 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 1 · 22,4 = 22,4 л (округляем до 22 л).
При участии в реакции 6 г углерода выделилось 197 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчете на 1 моль углерода (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
C + O₂ = CO₂ + Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 394
1) Найдем количество вещества углерода: n = m / M = 6 / 12 = 0,5 моль.
2) Составим пропорцию: 0,5 моль — 197 кДж, 1 моль — Q кДж.
Q = 1 · 197 / 0,5 = 394 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 198 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при участии в реакции 11,2 л (н.у.) сернистого газа. Ответ округлите до целых.
Ответ: 50
1) Найдем количество вещества сернистого газа: n = V / V_m = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.
2) По уравнению реакции при участии 2 моль SO₂ выделяется 198 кДж теплоты.
3) Составим пропорцию: 2 моль — 198 кДж, 0,5 моль — Q кДж.
Q = 0,5 · 198 / 2 = 49,5 кДж (округляем до 50 кДж).
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
N₂ + O₂ = 2NO - 180 кДж
поглотилось 45 кДж теплоты. Вычислите объем (в литрах, н.у.) азота, вступившего в реакцию. Ответ округлите до целых.
Ответ: 6
1) По уравнению реакции 1 моль азота соответствует поглощению 180 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 180 кДж, n моль — 45 кДж.
n = 1 · 45 / 180 = 0,25 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 0,25 · 22,4 = 5,6 л (округляем до 6 л).
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2CO + O₂ = 2CO₂ + 566 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при окислении 67,2 л (н.у.) оксида углерода(II). Ответ округлите до целых.
Ответ: 849
1) Количество вещества оксида углерода(II): n = V / Vm = 67,2 / 22,4 = 3 моль.
2) По уравнению при окислении 2 моль CO выделяется 566 кДж теплоты.
3) Пропорция: 2 моль — 566 кДж, 3 моль — Q кДж.
Q = 3 · 566 / 2 = 849 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
выделилось 788 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) углерода, вступившего в реакцию. Ответ округлите до целых.
Ответ: 24
1) По уравнению реакции 1 моль углерода соответствует 394 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 394 кДж, n моль — 788 кДж.
n = 1 · 788 / 394 = 2 моль.
3) Найдем массу: m = n * M = 2 · 12 = 24 г.
При участии в реакции 22,4 л (н.у.) водорода выделилось 286 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчете на 2 моль водорода (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
2H₂ + O₂ = 2H₂O + Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 572
1) Найдем количество вещества водорода: n = V / V_m = 22,4 / 22,4 = 1 моль.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 286 кДж, 2 моль — Q кДж.
Q = 2 · 286 / 1 = 572 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CaCO₃ = CaO + CO₂ - 178 кДж
поглотилось 356 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) разложившегося карбоната кальция. Ответ округлите до целых.
Ответ: 200
1) По уравнению реакции 1 моль CaCO₃ соответствует поглощению 178 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 178 кДж, n моль — 356 кДж.
n = 1 · 356 / 178 = 2 моль.
3) Найдем массу: m = n * M = 2 · 100 = 200 г.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 92 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при образовании 11,2 л (н.у.) аммиака. Ответ округлите до целых.
Ответ: 23
1) Найдем количество вещества аммиака: n = V / V_m = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.
2) По уравнению реакции при образовании 2 моль NH₃ выделяется 92 кДж теплоты.
3) Составим пропорцию: 2 моль — 92 кДж, 0,5 моль — Q кДж.
Q = 0,5 · 92 / 2 = 23 кДж.
При разложении 50 г карбоната кальция поглотилось 89 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
CaCO₃ = CaO + CO₂ − Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 178
1) Количество вещества карбоната кальция: n = m / M = 50 / 100 = 0,5 моль.
2) Пропорция: 0,5 моль — 89 кДж, 1 моль (по уравнению) — Q кДж.
Q = 89 / 0,5 = 178 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
S + O₂ = SO₂ + 297 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при сгорании 64 г серы. Ответ округлите до целых.
Ответ: 594
1) Найдем количество вещества серы: n = m / M = 64 / 32 = 2 моль.
2) По уравнению реакции при сгорании 1 моль серы выделяется 297 кДж теплоты.
3) Составим пропорцию: 1 моль — 297 кДж, 2 моль — Q кДж.
Q = 2 · 297 / 1 = 594 кДж.
При участии в реакции 67,2 л (н.у.) метана выделилось 2670 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчете на 1 моль метана (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 890
1) Найдем количество вещества метана: n = V / V_m = 67,2 / 22,4 = 3 моль.
2) Составим пропорцию: 3 моль — 2670 кДж, 1 моль — Q кДж.
Q = 1 · 2670 / 3 = 890 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H₂ + O₂ = 2H₂O + 572 кДж
вычислите объем (в литрах, н.у.) кислорода, вступившего в реакцию, если выделилось 1144 кДж теплоты. Ответ округлите до целых.
Ответ: 45
1) По уравнению реакции 1 моль кислорода соответствует 572 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 572 кДж, n моль — 1144 кДж.
n = 1 · 1144 / 572 = 2 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 2 · 22,4 = 44,8 л (округляем до 45 л).
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 92 кДж
выделилось 138 кДж теплоты. Вычислите объем (в литрах, н.у.) аммиака, образовавшегося в результате реакции. Ответ округлите до целых.
Ответ: 67
1) По уравнению реакции 2 моль аммиака соответствует 92 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 2 моль — 92 кДж, n моль — 138 кДж.
n = 2 · 138 / 92 = 3 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 3 · 22,4 = 67,2 л (округляем до 67 л).
При сгорании 3 г углерода выделилось 98,5 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчёте на 1 моль углерода (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
C + O₂ = CO₂ + Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 394
1) Количество вещества углерода: n = m / M = 3 / 12 = 0,25 моль.
2) Пропорция: 0,25 моль — 98,5 кДж, 1 моль — Q кДж.
Q = 98,5 / 0,25 = 394 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 198 кДж
выделилось 99 кДж теплоты. Вычислите объем (в литрах, н.у.) сернистого газа, вступившего в реакцию. Ответ округлите до целых.
Ответ: 22
1) По уравнению реакции 2 моль сернистого газа соответствует 198 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 2 моль — 198 кДж, n моль — 99 кДж.
n = 2 · 99 / 198 = 1 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 1 · 22,4 = 22,4 л (округляем до 22 л).
При участии в реакции 28 л (н.у.) азота поглотилось 225 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчете на 1 моль азота (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
N₂ + O₂ = 2NO - Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 180
1) Найдем количество вещества азота: n = V / V_m = 28 / 22,4 = 1,25 моль.
2) Составим пропорцию: 1,25 моль — 225 кДж, 1 моль — Q кДж.
Q = 1 · 225 / 1,25 = 180 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2CO + O₂ = 2CO₂ + 566 кДж
выделилось 141,5 кДж теплоты. Вычислите объем (в литрах, н.у.) оксида углерода(II), вступившего в реакцию. Ответ округлите до целых.
Ответ: 11
1) По уравнению реакции 2 моль оксида углерода(II) соответствует 566 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 2 моль — 566 кДж, n моль — 141,5 кДж.
n = 2 · 141,5 / 566 = 0,5 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 0,5 · 22,4 = 11,2 л (округляем до 11 л).
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 890 кДж
выделилось 178 кДж теплоты. Вычислите объем (в литрах, н.у.) метана, вступившего в реакцию. Ответ округлите до целых.
Ответ: 4
1) По уравнению реакции 1 моль метана соответствует 890 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 890 кДж, n моль — 178 кДж.
n = 1 · 178 / 890 = 0,2 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 0,2 · 22,4 = 4,48 л (округляем до 4 л).
При сгорании 16 г серы выделилось 148,5 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчете на 1 моль серы (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
S + O₂ = SO₂ + Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 297
1) Найдем количество вещества серы: n = m / M = 16 / 32 = 0,5 моль.
2) Составим пропорцию: 0,5 моль — 148,5 кДж, 1 моль — Q кДж.
Q = 1 · 148,5 / 0,5 = 297 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CaCO₃ = CaO + CO₂ - 178 кДж
поглотилось 44,5 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) разложившегося карбоната кальция. Ответ округлите до целых.
Ответ: 25
1) По уравнению реакции 1 моль CaCO₃ соответствует поглощению 178 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 178 кДж, n моль — 44,5 кДж.
n = 1 · 44,5 / 178 = 0,25 моль.
3) Найдем массу: m = n * M = 0,25 · 100 = 25 г.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H₂ + O₂ = 2H₂O + 572 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при участии в реакции 5,6 л (н.у.) кислорода. Ответ округлите до целых.
Ответ: 143
1) Количество вещества кислорода: n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
2) По уравнению при участии 1 моль кислорода выделяется 572 кДж теплоты.
3) Q = 0,25 · 572 = 143 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 92 кДж
вычислите объем (в литрах, н.у.) образовавшегося аммиака, если выделилось 184 кДж теплоты. Ответ округлите до целых.
Ответ: 90
1) По уравнению реакции 2 моль аммиака соответствует 92 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 2 моль — 92 кДж, n моль — 184 кДж.
n = 2 · 184 / 92 = 4 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 4 · 22,4 = 89,6 л (округляем до 90 л).
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
S + O₂ = SO₂ + 297 кДж
выделилось 148,5 кДж теплоты. Вычислите объем (в литрах, н.у.) образовавшегося сернистого газа. Ответ округлите до целых.
Ответ: 11
1) По уравнению реакции 1 моль сернистого газа образуется с выделением 297 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 297 кДж, n моль — 148,5 кДж.
n = 1 · 148,5 / 297 = 0,5 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 0,5 · 22,4 = 11,2 л (округляем до 11 л).
При разложении 25 г карбоната кальция поглотилось 44,5 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчете на 1 моль CaCO₃ (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
CaCO₃ = CaO + CO₂ - Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 178
1) Найдем количество вещества карбоната кальция: n = m / M = 25 / 100 = 0,25 моль.
2) Составим пропорцию: 0,25 моль — 44,5 кДж, 1 моль — Q кДж.
Q = 1 · 44,5 / 0,25 = 178 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H₂ + O₂ = 2H₂O + 572 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при образовании 27 г воды. Ответ округлите до целых.
Ответ: 429
1) Количество вещества воды: n = m / M = 27 / 18 = 1,5 моль.
2) По уравнению при образовании 2 моль H₂O выделяется 572 кДж теплоты.
3) Пропорция: 2 моль — 572 кДж, 1,5 моль — Q кДж.
Q = 1,5 · 572 / 2 = 429 кДж.
При сгорании 5,6 л (н.у.) оксида углерода(II) выделилось 70,75 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчете на 2 моль CO (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
2CO + O₂ = 2CO₂ + Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 566
1) Найдем количество вещества оксида углерода(II): n = V / V_m = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
2) Составим пропорцию: 0,25 моль — 70,75 кДж, 2 моль — Q кДж.
Q = 2 · 70,75 / 0,25 = 566 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 92 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при образовании 8,5 г аммиака. Ответ округлите до целых.
Ответ: 23
1) Количество вещества аммиака: n = m / M = 8,5 / 17 = 0,5 моль.
2) По уравнению при образовании 2 моль NH₃ выделяется 92 кДж теплоты.
3) Пропорция: 2 моль — 92 кДж, 0,5 моль — Q кДж.
Q = 0,5 · 92 / 2 = 23 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H₂ + O₂ = 2H₂O + 572 кДж
выделилось 286 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) кислорода, вступившего в реакцию. Ответ округлите до целых.
Ответ: 16
1) По уравнению реакции 1 моль кислорода соответствует 572 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 1 моль — 572 кДж, n моль — 286 кДж.
n = 1 · 286 / 572 = 0,5 моль.
3) Найдем массу: m = n * M = 0,5 · 32 = 16 г.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 890 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при сгорании 32 г метана. Ответ округлите до целых.
Ответ: 1780
1) Найдем количество вещества метана: n = m / M = 32 / 16 = 2 моль.
2) По уравнению реакции при сгорании 1 моль CH₄ выделяется 890 кДж теплоты.
3) Составим пропорцию: 1 моль — 890 кДж, 2 моль — Q кДж.
Q = 2 · 890 / 1 = 1780 кДж.
При образовании 3,4 г аммиака выделилось 9,2 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж) в расчете на 2 моль аммиака (т.е. найдите Q в термохимическом уравнении:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q). Ответ округлите до целых.
Ответ: 92
1) Найдем количество вещества аммиака: n = m / M = 3,4 / 17 = 0,2 моль.
2) Составим пропорцию: 0,2 моль — 9,2 кДж, 2 моль — Q кДж.
Q = 2 · 9,2 / 0,2 = 92 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 198 кДж
выделилось 396 кДж теплоты. Вычислите объем (в литрах, н.у.) образовавшегося оксида серы(VI). Ответ округлите до целых.
Ответ: 90
1) По уравнению реакции 2 моль SO₃ образуется с выделением 198 кДж теплоты.
2) Составим пропорцию: 2 моль — 198 кДж, n моль — 396 кДж.
n = 2 · 396 / 198 = 4 моль.
3) Найдем объем: V = n * V_m = 4 · 22,4 = 89,6 л (округляем до 90 л).
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
вычислите количество теплоты (в кДж), которое выделится при сгорании 60 г углерода. Ответ округлите до целых.
Ответ: 1970
1) Найдем количество вещества углерода: n = m / M = 60 / 12 = 5 моль.
2) По уравнению реакции при сгорании 1 моль углерода выделяется 394 кДж теплоты.
3) Составим пропорцию: 1 моль — 394 кДж, 5 моль — Q кДж.
Q = 5 · 394 / 1 = 1970 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 572 кДж
выделилось 2860 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся воды. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 180
По уравнению при образовании (расходовании) 2 моль воды выделяется 572 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 2 моль — 572 кДж, x моль — 2860 кДж, откуда x = 2 · 2860 / 572 = 10 моль.
Тогда искомая величина равна 10 · 18 = 180 г.
Ответ: 180.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж) + 890 кДж
выделилось 4450 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего метана (н. у.). Ответ дайте в л и округлите до целых.
Ответ: 112
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль метана выделяется 890 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 890 кДж, x моль — 4450 кДж, откуда x = 1 · 4450 / 890 = 5 моль.
Тогда искомая величина равна 5 · 22,4 = 112 л.
Ответ: 112.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C(тв) + O2(г) = CO2(г) + 394 кДж
выделилось 3940 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего угля. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 120
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль углерода выделяется 394 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 394 кДж, x моль — 3940 кДж, откуда x = 1 · 3940 / 394 = 10 моль.
Тогда искомая величина равна 10 · 12 = 120 г.
Ответ: 120.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
S(тв) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж
выделилось 1485 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшей серы. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 160
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль серы выделяется 297 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 297 кДж, x моль — 1485 кДж, откуда x = 1 · 1485 / 297 = 5 моль.
Тогда искомая величина равна 5 · 32 = 160 г.
Ответ: 160.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4P(тв) + 5O2(г) = 2P2O5(тв) + 3010 кДж
выделилось 6020 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего фосфора. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 248
По уравнению при образовании (расходовании) 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 4 моль — 3010 кДж, x моль — 6020 кДж, откуда x = 4 · 6020 / 3010 = 8 моль.
Тогда искомая величина равна 8 · 31 = 248 г.
Ответ: 248.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1400 кДж
выделилось 7000 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего этилена (н. у.). Ответ дайте в л и округлите до целых.
Ответ: 112
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль этилена выделяется 1400 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 1400 кДж, x моль — 7000 кДж, откуда x = 1 · 7000 / 1400 = 5 моль.
Тогда искомая величина равна 5 · 22,4 = 112 л.
Ответ: 112.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж
выделилось 460 кДж теплоты. Вычислите объём образовавшегося аммиака (н. у.). Ответ дайте в л и округлите до целых.
Ответ: 224
По уравнению при образовании (расходовании) 2 моль аммиака выделяется 92 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 2 моль — 92 кДж, x моль — 460 кДж, откуда x = 2 · 460 / 92 = 10 моль.
Тогда искомая величина равна 10 · 22,4 = 224 л.
Ответ: 224.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Al(тв) + Fe2O3(тв) = Al2O3(тв) + 2Fe(тв) + 854 кДж
выделилось 8540 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию алюминия. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 540
По уравнению при образовании (расходовании) 2 моль алюминия выделяется 854 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 2 моль — 854 кДж, x моль — 8540 кДж, откуда x = 2 · 8540 / 854 = 20 моль.
Тогда искомая величина равна 20 · 27 = 540 г.
Ответ: 540.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2C2H6(г) + 7O2(г) = 4CO2(г) + 6H2O(ж) + 3120 кДж
выделилось 31200 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего этана (н. у.). Ответ дайте в л и округлите до целых.
Ответ: 448
По уравнению при образовании (расходовании) 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 2 моль — 3120 кДж, x моль — 31200 кДж, откуда x = 2 · 31200 / 3120 = 20 моль.
Тогда искомая величина равна 20 · 22,4 = 448 л.
Ответ: 448.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CaO(тв) + H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + 65 кДж
выделилось 325 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию оксида кальция. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 280
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль оксида кальция выделяется 65 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 65 кДж, x моль — 325 кДж, откуда x = 1 · 325 / 65 = 5 моль.
Тогда искомая величина равна 5 · 56 = 280 г.
Ответ: 280.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 572 кДж
выделилось 1716 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся воды. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 108
По уравнению при образовании (расходовании) 2 моль воды выделяется 572 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 2 моль — 572 кДж, x моль — 1716 кДж, откуда x = 2 · 1716 / 572 = 6 моль.
Тогда искомая величина равна 6 · 18 = 108 г.
Ответ: 108.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж) + 890 кДж
выделилось 8900 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего метана (н. у.). Ответ дайте в л и округлите до целых.
Ответ: 224
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль метана выделяется 890 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 890 кДж, x моль — 8900 кДж, откуда x = 1 · 8900 / 890 = 10 моль.
Тогда искомая величина равна 10 · 22,4 = 224 л.
Ответ: 224.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C(тв) + O2(г) = CO2(г) + 394 кДж
выделилось 1970 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего угля. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 60
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль углерода выделяется 394 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 394 кДж, x моль — 1970 кДж, откуда x = 1 · 1970 / 394 = 5 моль.
Тогда искомая величина равна 5 · 12 = 60 г.
Ответ: 60.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
S(тв) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж
выделилось 891 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшей серы. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 96
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль серы выделяется 297 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 297 кДж, x моль — 891 кДж, откуда x = 1 · 891 / 297 = 3 моль.
Тогда искомая величина равна 3 · 32 = 96 г.
Ответ: 96.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4P(тв) + 5O2(г) = 2P2O5(тв) + 3010 кДж
выделилось 24080 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего фосфора. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 992
По уравнению при образовании (расходовании) 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 4 моль — 3010 кДж, x моль — 24080 кДж, откуда x = 4 · 24080 / 3010 = 32 моль.
Тогда искомая величина равна 32 · 31 = 992 г.
Ответ: 992.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1400 кДж
выделилось 14000 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего этилена (н. у.). Ответ дайте в л и округлите до целых.
Ответ: 224
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль этилена выделяется 1400 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 1400 кДж, x моль — 14000 кДж, откуда x = 1 · 14000 / 1400 = 10 моль.
Тогда искомая величина равна 10 · 22,4 = 224 л.
Ответ: 224.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж
выделилось 920 кДж теплоты. Вычислите объём образовавшегося аммиака (н. у.). Ответ дайте в л и округлите до целых.
Ответ: 448
По уравнению при образовании (расходовании) 2 моль аммиака выделяется 92 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 2 моль — 92 кДж, x моль — 920 кДж, откуда x = 2 · 920 / 92 = 20 моль.
Тогда искомая величина равна 20 · 22,4 = 448 л.
Ответ: 448.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Al(тв) + Fe2O3(тв) = Al2O3(тв) + 2Fe(тв) + 854 кДж
выделилось 4270 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию алюминия. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 270
По уравнению при образовании (расходовании) 2 моль алюминия выделяется 854 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 2 моль — 854 кДж, x моль — 4270 кДж, откуда x = 2 · 4270 / 854 = 10 моль.
Тогда искомая величина равна 10 · 27 = 270 г.
Ответ: 270.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2C2H6(г) + 7O2(г) = 4CO2(г) + 6H2O(ж) + 3120 кДж
выделилось 15600 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего этана (н. у.). Ответ дайте в л и округлите до целых.
Ответ: 224
По уравнению при образовании (расходовании) 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 2 моль — 3120 кДж, x моль — 15600 кДж, откуда x = 2 · 15600 / 3120 = 10 моль.
Тогда искомая величина равна 10 · 22,4 = 224 л.
Ответ: 224.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CaO(тв) + H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + 65 кДж
выделилось 195 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию оксида кальция. Ответ дайте в г и округлите до целых.
Ответ: 168
По уравнению при образовании (расходовании) 1 моль оксида кальция выделяется 65 кДж теплоты.
Составим пропорцию: 1 моль — 65 кДж, x моль — 195 кДж, откуда x = 1 · 195 / 65 = 3 моль.
Тогда искомая величина равна 3 · 56 = 168 г.
Ответ: 168.