Задание 3 КИМ · 40 задач с интерактивным разбором решения
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления +1.
40 задач в формате КИМ. Решите сами, затем откройте ответ и разбор — или проходите их по одной в тренажёре выше, с проверкой и подсказками.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления +1.
Ответ: 13
Щелочные металлы отдают единственный внешний электрон и всегда имеют +1. Медь проявляет +1 и +2, железо +2 и +3, азот — целый набор от −3 до +5.
Na₂O: O = −2; 2x + (−2) = 0, степень окисления Na = +1.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления +2.
Ответ: 24
Металлы IIA группы отдают оба внешних электрона и других степеней окисления не имеют. У железа, меди и хрома степень окисления переменная.
CaO: O = −2; x + (−2) = 0, степень окисления Ca = +2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +7.
Ответ: 13
Высшая степень окисления равна номеру группы. Хлор стоит в VIIA группе, марганец — в VIIB, поэтому у обоих высшая степень окисления +7 (Cl₂O₇ и Mn₂O₇). У серы +6, у фосфора и азота +5.
Cl₂O₇: O = −2; 2x + 7(−2) = 0, степень окисления Cl = +7.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +6.
Ответ: 13
Сера стоит в VIA группе, хром — в VIB, поэтому высшая степень окисления у обоих +6: SO₃ и CrO₃. У хлора +7, у азота и фосфора +5.
CrO₃: O = −2; x + 3(−2) = 0, степень окисления Cr = +6.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях с металлами проявляют степень окисления −2.
Ответ: 13
Низшая степень окисления неметалла равна номеру группы минус 8. Кислород и сера стоят в VIA группе: 6 − 8 = −2. У азота и фосфора −3, у хлора −1.
Na₂S: Na = +1; 2(+1) + x = 0, степень окисления S = -2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в летучих водородных соединениях проявляют степень окисления −3.
Ответ: 13
Азот и фосфор стоят в VA группе: низшая степень окисления 5 − 8 = −3, соединения NH₃ и PH₃. У кислорода и серы −2 (H₂O, H₂S), у углерода −4 (CH₄).
PH₃: H = +1; x + 3(+1) = 0, степень окисления P = -3.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, низшая степень окисления которых равна −1.
Ответ: 13
Галогены стоят в VIIA группе: 7 − 8 = −1. Это фтор и хлор. У кислорода и серы низшая степень окисления −2, у азота −3.
NaCl: Na = +1; (+1) + x = 0, степень окисления Cl = -1.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, валентность которых в высшем оксиде равна IV.
Ответ: 13
Углерод и кремний стоят в IVA группе, их высшие оксиды CO₂ и SiO₂: каждый атом образует четыре связи с кислородом. У азота и фосфора высшая степень окисления +5, у серы +6.
SiO₂: O = −2; x + 2(−2) = 0, степень окисления Si = +4.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +5.
Ответ: 12
Азот и фосфор стоят в VA группе, значит высшая степень окисления +5: N₂O₅ и P₂O₅. У углерода +4, у серы +6, у хлора +7.
N₂O₅: O = −2; 2x + 5(−2) = 0, степень окисления N = +5.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительные степени окисления.
Ответ: 13
Металлы электроны только отдают, поэтому отрицательных степеней окисления не имеют: у натрия всегда +1, у кальция всегда +2. Хлор, сера и азот — неметаллы, у них есть и отрицательные степени.
CaCl₂: Cl = −1; x + 2(−1) = 0, степень окисления Ca = +2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях с водородом проявляют степень окисления −1.
Ответ: 13
Фтор и бром — галогены, в HF и HBr их степень окисления −1. У кислорода и серы в H₂O и H₂S она равна −2, у азота в NH₃ равна −3.
HBr: H = +1; (+1) + x = 0, степень окисления Br = -1.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые проявляют переменную степень окисления.
Ответ: 24
Сера проявляет −2, +4 и +6, азот — от −3 до +5. У натрия всегда +1, у кальция всегда +2, у фтора только −1: он самый электроотрицательный элемент и электроны лишь принимает.
SO₂: O = −2; x + 2(−2) = 0, степень окисления S = +4.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высшем оксиде равна +3.
Ответ: 13
Алюминий и бор стоят в IIIA группе, их высшие оксиды Al₂O₃ и B₂O₃. У магния +2, у кремния +4, у натрия +1.
Al₂O₃: O = −2; 2x + 3(−2) = 0, степень окисления Al = +3.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые образуют однозарядные катионы Э⁺.
Ответ: 13
Заряд катиона у металлов главных подгрупп равен номеру группы. Калий и натрий стоят в IA группе — образуют K⁺ и Na⁺. Магний и кальций дают Э²⁺, алюминий — Al³⁺.
NaCl: Cl = −1; x + (−1) = 0, степень окисления Na = +1.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, разность между высшей и низшей степенями окисления которых равна 8.
Ответ: 24
Для неметалла высшая степень окисления равна номеру группы, низшая — номеру группы минус 8, поэтому разность даёт ровно 8: у серы +6 и −2, у хлора +7 и −1. Кислород и фтор — исключения: кислород не проявляет +6, а фтор вообще не имеет положительных степеней. У натрия, металла, отрицательной степени нет.
H₂SO₄: H = +1, O = −2; 2(+1) + x + 4(−2) = 0, степень окисления S = +6.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые не проявляют степень окисления, равную номеру их группы.
Ответ: 12
Кислород и фтор — исключения из правила «высшая степень окисления равна номеру группы». Фтор самый электроотрицательный элемент, положительных степеней у него нет вовсе. Кислород уступает только фтору, поэтому +6 не проявляет; положительная степень возможна лишь в соединении с фтором.
OF₂: F = −1; x + 2(−1) = 0, степень окисления O = +2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые образуют ион состава ЭO₃²⁻.
Ответ: 12
Состав ЭO₃²⁻ отвечает степени окисления +4: это карбонат-ион CO₃²⁻ и сульфит-ион SO₃²⁻. Азот и хлор в таком составе дают однозарядные ионы NO₃⁻ и ClO₃⁻, фосфор — PO₄³⁻.
Na₂CO₃: Na = +1, O = −2; 2(+1) + x + 3(−2) = 0, степень окисления C = +4.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые образуют ион состава ЭO₄²⁻.
Ответ: 12
Состав ЭO₄²⁻ отвечает степени окисления +6: сульфат-ион SO₄²⁻ и хромат-ион CrO₄²⁻. У азота и хлора в этом составе получались бы однозарядные ионы, у фосфора — трёхзарядный PO₄³⁻.
K₂CrO₄: K = +1, O = −2; 2(+1) + x + 4(−2) = 0, степень окисления Cr = +6.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые образуют ион состава ЭO₄⁻.
Ответ: 12
Однозарядный ион ЭO₄⁻ отвечает степени окисления +7: перманганат-ион MnO₄⁻ и перхлорат-ион ClO₄⁻. У серы получается SO₄²⁻, у фосфора PO₄³⁻, азот иона NO₄⁻ не образует.
KMnO₄: K = +1, O = −2; (+1) + x + 4(−2) = 0, степень окисления Mn = +7.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, степень окисления которых в соединении состава Na₂ЭO₃ равна +4.
Ответ: 12
В Na₂ЭO₃ сумма степеней окисления равна нулю: 2(+1) + x + 3(−2) = 0, откуда x = +4. Такую степень окисления в этом составе имеют углерод (Na₂CO₃) и сера (Na₂SO₃). Азот, хлор и фосфор солей такого состава с натрием не образуют.
Na₂SO₃: Na = +1, O = −2; 2(+1) + x + 3(−2) = 0, степень окисления S = +4.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степени окисления +2 и +3.
Ответ: 12
Железо даёт FeO и Fe₂O₃, хром — CrO и Cr₂O₃. У натрия всегда +1, у алюминия только +3, у кальция только +2.
Fe₂O₃: O = −2; 2x + 3(−2) = 0, степень окисления Fe = +3.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, валентность которых в летучем водородном соединении равна III.
Ответ: 12
Валентность в летучем водородном соединении равна 8 минус номер группы. Для VA группы это три связи: NH₃ и PH₃. У кислорода и серы валентность II, у углерода IV.
NH₃: H = +1; x + 3(+1) = 0, степень окисления N = -3.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых степени окисления в высшем оксиде и в летучем водородном соединении равны по модулю.
Ответ: 13
Равенство по модулю даёт только IVA группа: высшая степень окисления +4, низшая −4. Это углерод (CO₂ и CH₄) и кремний (SiO₂ и SiH₄). У азота +5 и −3, у серы +6 и −2, у хлора +7 и −1.
CH₄: H = +1; x + 4(+1) = 0, степень окисления C = -4.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6.
Ответ: 12
Сера и селен стоят в VIA группе, их высшая степень окисления +6: SO₃ и SeO₃. У азота и фосфора максимум +5, у углерода +4.
SeO₃: O = −2; x + 3(−2) = 0, степень окисления Se = +6.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые образуют с водородом соединения, где степень окисления водорода равна −1.
Ответ: 12
Водород получает −1 только в гидридах активных металлов, где он электроотрицательнее партнёра: NaH и CaH₂. В соединениях с неметаллами (H₂S, HCl, NH₃) водород имеет +1.
CaH₂: Ca = +2; (+2) + 2x = 0, степень окисления H = -1.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высший оксид которых имеет состав Э₂O₃.
Ответ: 12
Состав Э₂O₃ отвечает степени окисления +3, то есть IIIA группе: Al₂O₃ и B₂O₃. Магний даёт MgO, углерод CO₂, натрий Na₂O.
B₂O₃: O = −2; 2x + 3(−2) = 0, степень окисления B = +3.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, степень окисления которых в соединении состава KЭO₃ равна +5.
Ответ: 12
В KЭO₃ сумма степеней окисления равна нулю: (+1) + x + 3(−2) = 0, откуда x = +5. Такие соли образуют хлор (KClO₃, хлорат) и азот (KNO₃, нитрат). У серы и углерода в аналогичном составе степень окисления была бы +4, но соли K₂ЭO₃ имеют другой состав.
KClO₃: K = +1, O = −2; (+1) + x + 3(−2) = 0, степень окисления Cl = +5.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют как положительные, так и отрицательные степени окисления.
Ответ: 13
Неметаллы могут и принимать, и отдавать электроны: сера имеет −2, +4, +6, хлор — −1, +1, +3, +5, +7. Натрий, кальций и калий — металлы, отрицательных степеней окисления у них нет.
H₂S: H = +1; 2(+1) + x = 0, степень окисления S = -2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, максимальная валентность которых меньше номера группы.
Ответ: 13
Валентность — это число общих электронных пар, и она ограничена числом орбиталей. У азота на втором уровне нет d-подуровня, распарить 2s-пару некуда, поэтому максимальная валентность IV, хотя группа VA. У кислорода по той же причине валентность II при группе VIA. У фосфора, серы и хлора есть 3d-подуровень, и валентность доходит до номера группы.
HNO₃: H = +1, O = −2; (+1) + x + 3(−2) = 0, степень окисления N = +5.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления серы равна +4.
Ответ: 24
В SO₂: x + 2(−2) = 0, откуда +4. В Na₂SO₃: 2(+1) + x + 3(−2) = 0, тоже +4. В H₂S сера имеет −2, в H₂SO₄ +6, в простом веществе S степень окисления равна нулю.
Na₂SO₃: Na = +1, O = −2; 2(+1) + x + 3(−2) = 0, степень окисления S = +4.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления азота равна +3.
Ответ: 34
В HNO₂: (+1) + x + 2(−2) = 0, откуда +3. В N₂O₃: 2x + 3(−2) = 0, тоже +3 — это её ангидрид. В NH₃ азот имеет −3, в NO +2, в NO₂ +4.
HNO₂: H = +1, O = −2; (+1) + x + 2(−2) = 0, степень окисления N = +3.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления хлора равна +5.
Ответ: 13
В HClO₃ и KClO₃ хлор имеет +5: (+1) + x + 3(−2) = 0. В HClO₄ степень окисления +7, в HCl она равна −1, в Cl₂O равна +1.
KClO₃: K = +1, O = −2; (+1) + x + 3(−2) = 0, степень окисления Cl = +5.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления кислорода отлична от −2.
Ответ: 23
В пероксиде H₂O₂ есть связь O—O, каждый атом кислорода имеет −1. В OF₂ фтор электроотрицательнее кислорода, поэтому кислород получает +2 — единственный случай положительной степени окисления кислорода. В остальных веществах она обычная, −2.
H₂O₂: H = +1; 2(+1) + 2x = 0, степень окисления O = -1.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления водорода равна −1.
Ответ: 13
NaH и CaH₂ — гидриды активных металлов. Водород электроотрицательнее натрия и кальция, поэтому притягивает общую пару и получает −1. В соединениях с неметаллами (H₂O, HCl, NH₃) водород, наоборот, отдаёт пару и имеет +1.
NaH: Na = +1; (+1) + x = 0, степень окисления H = -1.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления марганца равна +6.
Ответ: 25
В K₂MnO₄: 2(+1) + x + 4(−2) = 0, откуда +6 — это манганат. В H₂MnO₄ расчёт тот же, тоже +6. В KMnO₄ (перманганат) марганец имеет +7, в MnO₂ +4, в MnSO₄ +2.
K₂MnO₄: K = +1, O = −2; 2(+1) + x + 4(−2) = 0, степень окисления Mn = +6.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления хрома равна +6.
Ответ: 24
В хромате K₂CrO₄: 2(+1) + x + 4(−2) = 0, откуда +6. В дихромате K₂Cr₂O₇: 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, тоже +6. В Cr₂O₃, CrCl₃ и Cr(OH)₃ хром имеет +3.
K₂Cr₂O₇: K = +1, O = −2; 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, степень окисления Cr = +6.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления углерода равна +4.
Ответ: 24
В CO₂: x + 2(−2) = 0, откуда +4. В Na₂CO₃: 2(+1) + x + 3(−2) = 0, тоже +4. В CO углерод имеет +2, в CH₄ равна −4, в C₂H₆ равна −3.
Na₂CO₃: Na = +1, O = −2; 2(+1) + x + 3(−2) = 0, степень окисления C = +4.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления серы одинакова.
Ответ: 13
В H₂SO₄ и Na₂SO₄ сера входит в один и тот же сульфат-ион SO₄²⁻, степень окисления +6 в обоих случаях. В SO₂ она равна +4, в H₂S равна −2, в простом веществе равна нулю.
Na₂SO₄: Na = +1, O = −2; 2(+1) + x + 4(−2) = 0, степень окисления S = +6.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых атом азота проявляет валентность IV.
Ответ: 23
В ионе аммония азот образует четыре связи: три обычные и одну по донорно-акцепторному механизму. В азотной кислоте азот тоже четырёхвалентен, хотя степень окисления у него +5 — это классический случай, когда валентность и степень окисления не совпадают. В NH₃ и N₂ валентность III, в NO — II.
HNO₃: H = +1, O = −2; (+1) + x + 3(−2) = 0, степень окисления N = +5.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых степень окисления фосфора равна +5.
Ответ: 23
В P₂O₅: 2x + 5(−2) = 0, откуда +5. В H₃PO₄: 3(+1) + x + 4(−2) = 0, тоже +5. В P₂O₃ фосфор имеет +3, в PH₃ равна −3, в простом веществе равна нулю.
H₃PO₄: H = +1, O = −2; 3(+1) + x + 4(−2) = 0, степень окисления P = +5.
60 заданий в формате ЕГЭ от ХимПодготовки. С проверкой ответа их можно решать в банке заданий.
Даны следующие химические элементы:
1) N
2) O
3) F
4) S
5) P
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых не совпадает с номером их группы.
Ответ: 23
Высшая степень окисления элемента, как правило, совпадает с номером группы, в которой он находится. Исключениями среди представленных элементов являются кислород (группа VIA, высшая степень окисления +2 в соединении OF2) и фтор (группа VIIA, высшая степень окисления 0, так как фтор самый электроотрицательный элемент и не отдает электроны). У азота, серы и фосфора высшая степень окисления совпадает с номером группы (+5, +6 и +5 соответственно).
Даны следующие химические элементы:
1) K
2) Mg
3) Al
4) Cu
5) Ag
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в своих соединениях могут проявлять степень окисления +2.
Ответ: 24
Калий и серебро проявляют в соединениях степень окисления +1. Алюминий проявляет степень окисления +3. Магний (щелочноземельный металл) имеет постоянную степень окисления +2. Медь может проявлять степени окисления +1 и +2. Следовательно, степень окисления +2 могут проявлять магний и медь.
Даны следующие химические элементы:
1) H
2) C
3) N
4) Al
5) Si
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую низшую степень окисления.
Ответ: 25
Низшая степень окисления неметалла равна номеру группы минус 8. Для водорода она равна −1 (в гидридах металлов), для углерода (IVA) — −4, для азота (VA) — −3, для кремния (IVA) — −4. Алюминий — металл, отрицательных степеней окисления не проявляет. Одинаковую низшую степень окисления −4 имеют углерод и кремний. Ответ: 25.
Даны следующие химические элементы:
1) F
2) O
3) S
4) Br
5) Te
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых высшая степень окисления равна +6.
Ответ: 35
Высшая степень окисления фтора равна 0. У кислорода высшая степень окисления +2. Бром находится в VIIA группе, его высшая степень окисления +7. Сера и теллур находятся в VIA группе, их высшая степень окисления совпадает с номером группы и равна +6.
Даны следующие химические элементы:
1) Fe
2) Ca
3) Mn
4) K
5) Cu
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
Ответ: 24|42
Калий (IA группа) и кальций (IIA группа) являются элементами главных подгрупп и металлами, в соединениях они проявляют постоянные степени окисления +1 и +2 соответственно. Железо, медь и марганец - это d-элементы (переходные металлы), которые проявляют переменные степени окисления (например, Fe: +2, +3; Cu: +1, +2; Mn: +2, +4, +6, +7).
Даны следующие химические элементы:
1) H
2) He
3) C
4) N
5) O
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 8.
Ответ: 34
Для водорода высшая степень окисления +1, низшая -1 (разность 2). Гелий химически инертен (0). У углерода высшая +4, низшая -4 (разность 8). У азота высшая +5, низшая -3 (разность 8). У кислорода высшая +2, низшая -2 (разность 4). Таким образом, разность 8 имеют углерод и азот.
Даны следующие химические элементы:
1) Mg
2) Al
3) S
4) F
5) Cl
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между высшей и низшей степенями окисления.
Ответ: 35
Вычислим разность между высшей и низшей степенями окисления для каждого элемента. Mg: +2 - 0 = 2. Al: +3 - 0 = 3. S: +6 - (-2) = 8. F: 0 - (-1) = 1. Cl: +7 - (-1) = 8. Одинаковую разность, равную 8, имеют сера и хлор.
Даны следующие химические элементы:
1) Fe
2) Ag
3) Zn
4) Cr
5) Cu
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые могут проявлять в своих соединениях степень окисления +3.
Ответ: 14|41
Среди предложенных d-элементов степень окисления +3 характерна для хрома (например, в Cr2O3) и железа (например, в Fe2O3). Медь и цинк обычно проявляют максимальную степень окисления +2, а серебро +1 (крайне редко +2 или +3 в специфических, нестабильных соединениях, что выходит за рамки школьного курса). Ответ: хром и железо.
Даны следующие химические элементы:
1) Na
2) Ca
3) O
4) H
5) Ar
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые могут проявлять в соединениях степень окисления -1.
Ответ: 34
Металлы натрий и кальций проявляют только положительные степени окисления (+1 и +2 соответственно). Аргон - благородный газ, его степень окисления 0. Кислород проявляет степень окисления -1 в пероксидах (например, H2O2). Водород проявляет степень окисления -1 в гидридах металлов (например, NaH). Таким образом, степень окисления -1 возможна для кислорода и водорода.
Даны следующие химические элементы:
1) N
2) P
3) As
4) O
5) S
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых высшая валентность не совпадает с номером их группы.
Ответ: 14
Номер группы для элементов главных подгрупп обычно указывает на их высшую валентность. Исключениями в данном списке являются азот и кислород. Азот находится в VA группе, но из-за отсутствия d-подуровня его высшая валентность равна IV (он может образовывать 4 связи, например, в ионе аммония). Кислород находится в VIA группе, но его высшая валентность равна II (реже III в ионе гидроксония H3O+). Фосфор, мышьяк и сера могут проявлять валентности, равные номеру их группы (V, V и VI соответственно).
Даны следующие химические элементы:
1) Li
2) B
3) Al
4) C
5) N
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +3.
Ответ: 23
Высшая степень окисления элемента главной подгруппы (кроме кислорода и фтора) совпадает с номером группы. Литий находится в IA группе (высшая СО +1). Бор и алюминий находятся в IIIA группе, их высшая степень окисления равна +3. Углерод (IVA) имеет высшую СО +4, азот (VA) — +5. Следовательно, правильный ответ: бор и алюминий.
Даны следующие химические элементы:
1) Cl
2) C
3) P
4) S
5) Si
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых сумма высшей и низшей степеней окисления равна нулю.
Ответ: 25|52
Рассчитаем высшую и низшую степени окисления для каждого элемента. Углерод: высшая +4, низшая -4, сумма 0. Кремний: высшая +4, низшая -4, сумма 0. Фосфор: высшая +5, низшая -3, сумма +2. Сера: высшая +6, низшая -2, сумма +4. Хлор: высшая +7, низшая -1, сумма +6. Таким образом, сумма равна нулю у углерода и кремния.
Даны следующие химические элементы:
1) S
2) N
3) Cl
4) O
5) F
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые не могут проявлять степень окисления, равную номеру их группы.
Ответ: 45|54
Кислород (VIA группа) и фтор (VIIA группа) являются сильными окислителями. Фтор никогда не проявляет положительных степеней окисления, его высшая степень окисления 0. Кислород может проявлять максимальную степень окисления +2 во фториде кислорода (OF2). Сера, азот и хлор способны отдавать все свои валентные электроны и проявлять высшую степень окисления, равную номеру группы (+6, +5 и +7 соответственно). Ответ: кислород и фтор.
Даны следующие химические элементы:
1) Al
2) Cr
3) P
4) S
5) Na
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6.
Ответ: 24|42
Сера (элемент VIA группы) может отдавать 6 электронов и проявлять степень окисления +6 (например, в H2SO4). Хром (d-элемент VIB группы) также образует соединения со степенью окисления +6 (например, в хроматах и дихроматах). Натрий имеет постоянную СО +1, алюминий +3. Фосфор (VA группа) проявляет максимальную СО +5. Ответ: сера и хром.
Даны следующие химические элементы:
1) P
2) O
3) S
4) C
5) F
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую низшую степень окисления.
Ответ: 23
Низшая степень окисления неметаллов вычисляется по формуле: номер группы - 8. Для фосфора (VA): -3. Для кислорода (VIA): -2. Для серы (VIA): -2. Для углерода (IVA): -4. Для фтора (VIIA): -1. Одинаковую низшую степень окисления (-2) имеют кислород и сера.
Даны следующие химические элементы:
1) Mg
2) Si
3) P
4) Ar
5) Cl
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые не проявляют отрицательных степеней окисления.
Ответ: 14
Металлы в химических реакциях способны только отдавать электроны, поэтому они не проявляют отрицательных степеней окисления. В данном списке металлом является магний (низшая СО равна 0). Аргон — инертный газ, не образует химических соединений в обычных условиях, его единственная степень окисления равна 0. Неметаллы (кремний, фосфор, хлор) могут принимать электроны и проявлять отрицательные степени окисления (-4, -3 и -1 соответственно). Ответ: магний и аргон.
Даны следующие химические элементы:
1) K
2) Ca
3) Cr
4) Fe
5) Cu
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых высшая степень окисления не совпадает с номером их группы.
Ответ: 45
Высшая степень окисления у калия (IA) и кальция (IIA) совпадает с номером группы (+1 и +2). У хрома (VIB) высшая степень окисления также равна +6 (равна номеру группы). Железо находится в VIIIB группе, но его максимальная степень окисления составляет +6 (в ферратах). Медь находится в IB группе, но ее характерная высшая степень окисления равна +2 (в большинстве соединений). Таким образом, у железа и меди высшая степень окисления не совпадает с номером группы.
Даны следующие химические элементы:
1) F
2) Br
3) I
4) N
5) Ne
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые не могут проявлять положительную степень окисления.
Ответ: 15
Фтор — самый электроотрицательный элемент: в соединениях он проявляет только степень окисления −1 и никогда не бывает в положительной степени окисления. Неон — инертный газ, химических соединений не образует, поэтому положительной степени окисления у него тоже нет. Бром, иод и азот проявляют положительные степени окисления (например, в HBrO3, HIO4, HNO3). Ответ: 15.
Даны следующие химические элементы:
1) S
2) Cl
3) K
4) F
5) P
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 1.
Ответ: 34|43
Вычислим разность (Высшая СО - Низшая СО). Для калия (металл): +1 - 0 = 1. Для фтора: 0 - (-1) = 1. Для серы: +6 - (-2) = 8. Для хлора: +7 - (-1) = 8. Для фосфора: +5 - (-3) = 8. Таким образом, разность, равную 1, имеют калий и фтор.
Даны следующие химические элементы:
1) H
2) S
3) Cl
4) C
5) F
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых алгебраическая сумма высшей и низшей степеней окисления равна нулю.
Ответ: 14|41
Рассчитаем сумму высшей и низшей СО. Водород: +1 и -1 (сумма 0). Углерод: +4 и -4 (сумма 0). Фтор: 0 и -1 (сумма -1). Хлор: +7 и -1 (сумма +6). Сера: +6 и -2 (сумма +4). Следовательно, сумма равна нулю у водорода и углерода.
Даны следующие химические элементы:
1) C
2) S
3) N
4) P
5) As
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых высшая валентность равна IV.
Ответ: 13
Углерод находится в IVA группе, его высшая валентность равна IV (например, в CO2). Азот находится в VA группе, однако из-за отсутствия d-подуровня он не может распарить свои 2s-электроны, поэтому его максимальная валентность ограничена четырьмя (например, в ионе аммония NH4+). У серы высшая валентность VI, у фосфора и мышьяка — V. Ответ: углерод и азот.
Даны следующие химические элементы:
1) N
2) F
3) S
4) O
5) Cl
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые не могут иметь высшую степень окисления, равную номеру их группы.
Ответ: 24
Номер группы для элементов главных подгрупп обычно показывает их высшую степень окисления. Фтор (VIIA группа) является самым электроотрицательным элементом, он не отдает электроны, его высшая степень окисления равна 0 (что не равно 7). Кислород (VIA группа) имеет высшую степень окисления +2 (во фториде кислорода), что не равно 6. Азот (+5), сера (+6) и хлор (+7) способны проявлять степени окисления, равные номеру своей группы.
Даны следующие химические элементы:
1) P
2) B
3) Na
4) Mg
5) Al
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +3.
Ответ: 25
Высшая степень окисления элементов главных подгрупп (кроме кислорода и фтора) равна номеру их группы. Фосфор (VA) — +5. Бор (IIIA) — +3. Натрий (IA) — +1. Магний (IIA) — +2. Алюминий (IIIA) — +3. Таким образом, высшую степень окисления +3 имеют бор и алюминий.
Даны следующие химические элементы:
1) K
2) Zn
3) Cr
4) N
5) S
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые могут проявлять в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления.
Ответ: 45|54
Отрицательные степени окисления могут проявлять только неметаллы (азот и сера). Они принимают электроны до завершения внешнего энергетического уровня (азот до -3, сера до -2). Положительные степени окисления они также проявляют, отдавая электроны более электроотрицательным элементам. Металлы (хром, цинк, калий) выступают только в роли восстановителей, поэтому в соединениях проявляют исключительно положительные степени окисления.
Даны следующие химические элементы:
1) P
2) F
3) O
4) Ne
5) N
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна нулю.
Ответ: 24|42
Фтор является самым сильным неметаллом и самым электроотрицательным элементом, он не способен отдавать электроны, его степени окисления в соединениях -1, а в простом веществе 0 (высшая СО). Неон — инертный газ, который в обычных условиях не вступает в химические реакции и не образует соединений, его степень окисления всегда 0. Остальные элементы способны проявлять положительные степени окисления.
Даны следующие химические элементы:
1) Al
2) Cr
3) Na
4) S
5) F
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +6.
Ответ: 24|42
Натрий проявляет только степень окисления +1. Фтор в соединениях проявляет степень окисления -1. Алюминий проявляет только степень окисления +3. Хром (элемент VIB группы) и сера (элемент VIA группы) могут отдавать по 6 электронов, проявляя высшую степень окисления +6 (например, в хроматах и сульфатах). Ответ: 24.
Даны следующие химические элементы:
1) C
2) Mg
3) Na
4) Si
5) Al
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых низшая степень окисления равна -4.
Ответ: 14|41
Натрий, магний и алюминий — металлы, их низшая степень окисления равна нулю (в простых веществах). Кремний и углерод — неметаллы IVA группы. Низшая степень окисления для них вычисляется как номер группы минус 8 (4 - 8 = -4). Они могут принимать по 4 электрона (например, в карбидах и силицидах), проявляя СО −4.
Даны следующие химические элементы:
1) Cl
2) Au
3) Cu
4) S
5) P
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, чья высшая степень окисления превышает номер группы, в которой они находятся.
Ответ: 23|32
Фосфор, сера и хлор находятся в главных подгруппах (VA, VIA, VIIA), и их высшая степень окисления равна номеру группы (+5, +6, +7). Медь и золото находятся в побочной подгруппе I группы (IB). Медь часто проявляет степень окисления +2 (больше 1). Золото может проявлять степень окисления +3 (больше 1). Таким образом, у элементов подгруппы меди высшая степень окисления превышает номер группы.
Даны следующие химические элементы:
1) Si
2) Al
3) C
4) Na
5) Mg
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые образуют высшие оксиды с формулой ЭO2.
Ответ: 13|31
Формула высшего оксида ЭO2 соответствует элементам с высшей степенью окисления +4. Натрий образует оксид Na2O, магний — MgO, алюминий — Al2O3. Углерод и кремний находятся в IVA группе, их высшая степень окисления равна +4, и они образуют оксиды состава CO2 и SiO2. Ответ: углерод и кремний.
Даны следующие химические элементы:
1) Mg
2) Al
3) Si
4) P
5) Zn
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +2.
Ответ: 15
Высшая степень окисления у элементов главных подгрупп (кроме O, F) равна номеру группы. Магний (IIA) имеет высшую СО +2. Алюминий (IIIA) — +3. Кремний (IVA) — +4. Фосфор (VA) — +5. Цинк является d-элементом IIB группы, его единственная (и высшая) степень окисления в соединениях равна +2. Ответ: магний и цинк.
Даны следующие химические элементы:
1) K
2) Ba
3) C
4) P
5) O
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 8.
Ответ: 34
Для металлов (калий, барий) низшая степень окисления равна нулю. У калия: +1 - 0 = 1. У бария: +2 - 0 = 2. У кислорода: +2 - (-2) = 4. Для углерода: высшая +4, низшая -4, разность: +4 - (-4) = 8. Для фосфора: высшая +5, низшая -3, разность: +5 - (-3) = 8. Ответ: углерод и фосфор.
Даны следующие химические элементы:
1) F
2) Cl
3) Mn
4) S
5) C
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые могут проявлять в соединениях высшую степень окисления +7.
Ответ: 23
Высшая степень окисления фтора 0. Хлор находится в VIIA группе, он способен отдавать 7 электронов (высшая СО +7, например, в хлорной кислоте HClO4). Марганец — d-элемент VIIB группы, также способен проявлять степень окисления +7 (например, в перманганате калия KMnO4). У серы высшая СО +6, у углерода +4.
Даны следующие химические элементы:
1) H
2) Li
3) N
4) P
5) S
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую низшую степень окисления.
Ответ: 34
Водород может принимать 1 электрон, его низшая степень окисления -1 (в гидридах). Литий (металл) имеет низшую степень окисления 0. Сера (VIA) имеет низшую степень окисления -2. Азот и фосфор находятся в VA группе, им до завершения октета не хватает 3 электронов, их низшая степень окисления равна -3 (в нитридах и фосфидах). Ответ: азот и фосфор.
Даны следующие химические элементы:
1) B
2) Si
3) C
4) P
5) Al
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +3.
Ответ: 15|51
Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп (кроме фтора и кислорода) равна номеру группы. Углерод и кремний находятся в IVA группе, их высшая СО равна +4. Фосфор находится в VA группе (высшая СО +5). Бор и алюминий расположены в IIIA группе, их высшая степень окисления совпадает с номером группы и равна +3.
Даны следующие химические элементы:
1) Na
2) O
3) F
4) Ca
5) N
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая валентность которых равна II.
Ответ: 24
Натрий находится в IA группе, его высшая валентность равна I. Фтор имеет постоянную валентность I. Азот (VA) может проявлять высшую валентность IV. Кальций находится в IIA группе, его валентность постоянна и равна II. Кислород (VIA группа) из-за отсутствия свободных орбиталей проявляет максимальную валентность II (иногда формально III в ионе гидроксония, но в рамках классического курса высшей валентностью кислорода считается II). Ответ: кислород и кальций.
Даны следующие химические элементы:
1) N
2) O
3) F
4) Cl
5) Ne
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые не проявляют положительных степеней окисления.
Ответ: 35|53
Азот и хлор легко отдают электроны более электроотрицательным элементам (например, кислороду), проявляя различные положительные степени окисления. Кислород во фториде кислорода OF2 проявляет степень окисления +2. Фтор является самым электроотрицательным элементом и в реакциях только принимает электроны (либо не отдает их, оставаясь со степенью окисления 0 в молекуле F2). Неон является инертным газом, в обычных условиях химических соединений не образует, его единственная степень окисления равна 0. Ответ: фтор и неон.
Даны следующие химические элементы:
1) H
2) N
3) C
4) Si
5) P
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +5.
Ответ: 25
Высшая степень окисления элементов главных подгрупп, как правило, равна номеру их группы. Водород находится в IA группе (высшая СО +1). Углерод и кремний находятся в IVA группе (высшая СО +4). Азот и фосфор находятся в VA группе, они способны отдавать до 5 валентных электронов, поэтому их высшая степень окисления равна +5. Ответ: азот и фосфор.
Даны следующие химические элементы:
1) Na
2) O
3) F
4) S
5) Cl
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые могут проявлять в соединениях степень окисления -2.
Ответ: 24
Отрицательную степень окисления -2 могут проявлять неметаллы VIA группы (халькогены), так как им до завершения внешнего электронного слоя (до октета) не хватает двух электронов. К таким элементам в данном списке относятся кислород (в большинстве своих соединений, например, в H2O) и сера (в сульфидах, например, в H2S). Натрий — металл и отрицательных степеней окисления не проявляет, фтор и хлор (VIIA) принимают по одному электрону (до -1). Ответ: 24.
Даны следующие химические элементы:
1) C
2) B
3) Zn
4) Al
5) Mg
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая валентность которых равна III.
Ответ: 24|42
Высшая валентность элементов главных подгрупп (за некоторыми исключениями вроде O, F, N) равна номеру группы. Магний (IIA) имеет высшую валентность II. Цинк (побочная подгруппа II группы) также проявляет валентность II. Углерод (IVA) проявляет высшую валентность IV. Алюминий и бор находятся в IIIA группе, их высшая валентность совпадает с номером группы и равна III.
Даны следующие химические элементы:
1) P
2) N
3) S
4) C
5) Se
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях с кислородом могут проявлять степень окисления +6.
Ответ: 35|53
Азот и фосфор находятся в VA группе, их максимальная степень окисления равна +5 (в оксидах N2O5 и P2O5). Углерод находится в IVA группе, его высшая степень окисления +4 (в CO2). Сера и селен находятся в VIA группе, на их внешнем слое 6 электронов, которые они способны отдавать более электроотрицательному кислороду, образуя оксиды состава SO3 и SeO3, где их степень окисления равна +6.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +3.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 25|52
Высшая степень окисления элемента главной подгруппы совпадает с номером группы (исключения — кислород и фтор).
1) P (фосфор) — характерные степени окисления: -3, +3, +5.
2) Al (алюминий) — характерные степени окисления: +3.
3) Te (теллур) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
4) Br (бром) — характерные степени окисления: -1, +1, +5, +7.
5) B (бор) — характерные степени окисления: +3.
Условию отвечают элементы под номерами 2 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +4.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13|31
Высшая степень окисления элемента главной подгруппы совпадает с номером группы (исключения — кислород и фтор).
1) Ge (германий) — характерные степени окисления: -4, +4.
2) Cs (цезий) — характерные степени окисления: +1.
3) Pb (свинец) — характерные степени окисления: +2, +4.
4) Mg (магний) — характерные степени окисления: +2.
5) Rb (рубидий) — характерные степени окисления: +1.
Условию отвечают элементы под номерами 1 и 3.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +5.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13|31
Высшая степень окисления элемента главной подгруппы совпадает с номером группы (исключения — кислород и фтор).
1) As (мышьяк) — характерные степени окисления: -3, +3, +5.
2) Se (селен) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
3) Bi (висмут) — характерные степени окисления: +3, +5.
4) Ca (кальций) — характерные степени окисления: +2.
5) Rb (рубидий) — характерные степени окисления: +1.
Условию отвечают элементы под номерами 1 и 3.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +6.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 23|32
Высшая степень окисления элемента главной подгруппы совпадает с номером группы (исключения — кислород и фтор).
1) Ca (кальций) — характерные степени окисления: +2.
2) Te (теллур) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
3) Se (селен) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
4) C (углерод) — характерные степени окисления: -4, +2, +4.
5) Be (бериллий) — характерные степени окисления: +2.
Условию отвечают элементы под номерами 2 и 3.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +7.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13|31
Высшая степень окисления элемента главной подгруппы совпадает с номером группы (исключения — кислород и фтор).
1) I (иод) — характерные степени окисления: -1, +1, +5, +7.
2) Sb (сурьма) — характерные степени окисления: -3, +3, +5.
3) Cl (хлор) — характерные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.
4) Mg (магний) — характерные степени окисления: +2.
5) C (углерод) — характерные степени окисления: -4, +2, +4.
Условию отвечают элементы под номерами 1 и 3.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в своих соединениях могут проявлять степень окисления -2.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 35|53
Набор возможных степеней окисления определяется положением элемента в Периодической системе: низшая — номер группы минус 8, высшая — номер группы.
1) Cl (хлор) — характерные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.
2) Be (бериллий) — характерные степени окисления: +2.
3) Se (селен) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
4) Pb (свинец) — характерные степени окисления: +2, +4.
5) O (кислород) — характерные степени окисления: -2, -1, +2.
Условию отвечают элементы под номерами 3 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в своих соединениях могут проявлять степень окисления -3.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 45|54
Набор возможных степеней окисления определяется положением элемента в Периодической системе: низшая — номер группы минус 8, высшая — номер группы.
1) I (иод) — характерные степени окисления: -1, +1, +5, +7.
2) Al (алюминий) — характерные степени окисления: +3.
3) Si (кремний) — характерные степени окисления: -4, +4.
4) N (азот) — характерные степени окисления: -3, +1, +2, +3, +4, +5.
5) Sb (сурьма) — характерные степени окисления: -3, +3, +5.
Условию отвечают элементы под номерами 4 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в своих соединениях могут проявлять степень окисления +5.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 14|41
Набор возможных степеней окисления определяется положением элемента в Периодической системе: низшая — номер группы минус 8, высшая — номер группы.
1) P (фосфор) — характерные степени окисления: -3, +3, +5.
2) O (кислород) — характерные степени окисления: -2, -1, +2.
3) Al (алюминий) — характерные степени окисления: +3.
4) As (мышьяк) — характерные степени окисления: -3, +3, +5.
5) Se (селен) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
Условию отвечают элементы под номерами 1 и 4.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в своих соединениях могут проявлять степень окисления +4.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 25|52
Набор возможных степеней окисления определяется положением элемента в Периодической системе: низшая — номер группы минус 8, высшая — номер группы.
1) Na (натрий) — характерные степени окисления: +1.
2) Se (селен) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
3) Br (бром) — характерные степени окисления: -1, +1, +5, +7.
4) Mg (магний) — характерные степени окисления: +2.
5) C (углерод) — характерные степени окисления: -4, +2, +4.
Условию отвечают элементы под номерами 2 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в своих соединениях могут проявлять степень окисления +3.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 35|53
Набор возможных степеней окисления определяется положением элемента в Периодической системе: низшая — номер группы минус 8, высшая — номер группы.
1) Rb (рубидий) — характерные степени окисления: +1.
2) S (сера) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
3) As (мышьяк) — характерные степени окисления: -3, +3, +5.
4) Se (селен) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
5) Cl (хлор) — характерные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.
Условию отвечают элементы под номерами 3 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в своих соединениях могут проявлять степень окисления -1.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 24|42
Набор возможных степеней окисления определяется положением элемента в Периодической системе: низшая — номер группы минус 8, высшая — номер группы.
1) K (калий) — характерные степени окисления: +1.
2) Cl (хлор) — характерные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.
3) Ca (кальций) — характерные степени окисления: +2.
4) O (кислород) — характерные степени окисления: -2, -1, +2.
5) Mg (магний) — характерные степени окисления: +2.
Условию отвечают элементы под номерами 2 и 4.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых не совпадает с номером группы.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 13|31
Кислород (самый электроотрицательный после фтора) и фтор (самый электроотрицательный элемент) не проявляют положительной степени окисления, равной номеру группы.
1) F (фтор) — характерные степени окисления: -1.
2) Cl (хлор) — характерные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.
3) O (кислород) — характерные степени окисления: -2, -1, +2.
4) Se (селен) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
5) Bi (висмут) — характерные степени окисления: +3, +5.
Условию отвечают элементы под номерами 1 и 3.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых не совпадает с номером группы.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 15|51
Кислород (самый электроотрицательный после фтора) и фтор (самый электроотрицательный элемент) не проявляют положительной степени окисления, равной номеру группы.
1) O (кислород) — характерные степени окисления: -2, -1, +2.
2) I (иод) — характерные степени окисления: -1, +1, +5, +7.
3) Be (бериллий) — характерные степени окисления: +2.
4) Sr (стронций) — характерные степени окисления: +2.
5) F (фтор) — характерные степени окисления: -1.
Условию отвечают элементы под номерами 1 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, валентность которых в высшем оксиде равна IV.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 35|53
Валентность элемента в высшем оксиде равна номеру его группы и численно совпадает с высшей степенью окисления.
1) Li (литий) — характерные степени окисления: +1.
2) O (кислород) — характерные степени окисления: -2, -1, +2.
3) Si (кремний) — характерные степени окисления: -4, +4.
4) Bi (висмут) — характерные степени окисления: +3, +5.
5) Pb (свинец) — характерные степени окисления: +2, +4.
Условию отвечают элементы под номерами 3 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, валентность которых в высшем оксиде равна V.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 15|51
Валентность элемента в высшем оксиде равна номеру его группы и численно совпадает с высшей степенью окисления.
1) As (мышьяк) — характерные степени окисления: -3, +3, +5.
2) Rb (рубидий) — характерные степени окисления: +1.
3) Al (алюминий) — характерные степени окисления: +3.
4) Cs (цезий) — характерные степени окисления: +1.
5) Bi (висмут) — характерные степени окисления: +3, +5.
Условию отвечают элементы под номерами 1 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, валентность которых в высшем оксиде равна VI.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 24|42
Валентность элемента в высшем оксиде равна номеру его группы и численно совпадает с высшей степенью окисления.
1) Cl (хлор) — характерные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.
2) Se (селен) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
3) Mg (магний) — характерные степени окисления: +2.
4) S (сера) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
5) Ca (кальций) — характерные степени окисления: +2.
Условию отвечают элементы под номерами 2 и 4.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, валентность которых в высшем оксиде равна III.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 35|53
Валентность элемента в высшем оксиде равна номеру его группы и численно совпадает с высшей степенью окисления.
1) C (углерод) — характерные степени окисления: -4, +2, +4.
2) Cs (цезий) — характерные степени окисления: +1.
3) B (бор) — характерные степени окисления: +3.
4) Ge (германий) — характерные степени окисления: -4, +4.
5) Al (алюминий) — характерные степени окисления: +3.
Условию отвечают элементы под номерами 3 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в своих соединениях могут проявлять степень окисления +6.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 35|53
Набор возможных степеней окисления определяется положением элемента в Периодической системе: низшая — номер группы минус 8, высшая — номер группы.
1) O (кислород) — характерные степени окисления: -2, -1, +2.
2) Sr (стронций) — характерные степени окисления: +2.
3) Se (селен) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
4) Ge (германий) — характерные степени окисления: -4, +4.
5) S (сера) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
Условию отвечают элементы под номерами 3 и 5.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +5.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 14|41
Высшая степень окисления элемента главной подгруппы совпадает с номером группы (исключения — кислород и фтор).
1) Bi (висмут) — характерные степени окисления: +3, +5.
2) Cs (цезий) — характерные степени окисления: +1.
3) F (фтор) — характерные степени окисления: -1.
4) N (азот) — характерные степени окисления: -3, +1, +2, +3, +4, +5.
5) Mg (магний) — характерные степени окисления: +2.
Условию отвечают элементы под номерами 1 и 4.
Даны следующие химические элементы:
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в своих соединениях могут проявлять степень окисления -2.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ: 14|41
Набор возможных степеней окисления определяется положением элемента в Периодической системе: низшая — номер группы минус 8, высшая — номер группы.
1) S (сера) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
2) Na (натрий) — характерные степени окисления: +1.
3) Pb (свинец) — характерные степени окисления: +2, +4.
4) Te (теллур) — характерные степени окисления: -2, +4, +6.
5) Li (литий) — характерные степени окисления: +1.
Условию отвечают элементы под номерами 1 и 4.