Свойства неорганических веществ

Ответ: 1234

CaO — основный оксид: реагирует с водой, кислотами и кислотными оксидами. SO₃ — кислотный: с водой, щелочами и основными оксидами. Al₂O₃ — амфотерный: и с кислотами, и со щелочами, но не с водой. CO несолеобразующий, зато сильный восстановитель.

• оксид кальция → H₂O, HCl, SO₂. Основный оксид активного металла: даёт щёлочь с водой, соль с кислотой и соль с кислотным оксидом. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ · CaO + SO₂ → CaSO₃
• оксид серы(VI) → H₂O, NaOH, CaO. Кислотный оксид: с водой даёт кислоту, со щёлочью и основным оксидом — соль. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ · SO₃ + CaO → CaSO₄
• оксид алюминия → HCl, NaOH, H₂SO₄. Амфотерный оксид реагирует и с кислотами, и со щелочами, но с водой — нет. Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
• оксид углерода(II) → O₂, CuO, Fe₂O₃. Солей не образует, но горит и восстанавливает металлы из оксидов. CO + CuO →(t) Cu + CO₂
• H₂O, NaOH, HCl — не подходит: такой набор не подходит никому: амфотерный оксид не реагирует с водой, а основный и кислотный — не со щёлочью и кислотой одновременно.
• NaCl, N₂, Ar — не подходит: инертный набор: с солью, азотом и аргоном оксиды не взаимодействуют.

Ответ: 2431

K₂O — основный, P₂O₅ — кислотный, BeO — амфотерный (диагональное сходство с алюминием), CuO — основный оксид неактивного металла: с водой не реагирует, но восстанавливается водородом.

• оксид калия → H₂O, HCl, SO₃. Оксид щелочного металла: с водой даёт щёлочь, с кислотой и кислотным оксидом — соль. K₂O + H₂O → 2KOH · K₂O + SO₃ → K₂SO₄
• оксид фосфора(V) → H₂O, NaOH, K₂O. Кислотный оксид, ангидрид фосфорной кислоты. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ · P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
• оксид бериллия → HCl, NaOH, H₂SO₄. Амфотерен, как и Al₂O₃: растворяется и в кислоте, и в щёлочи. BeO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Be(OH)₄]
• оксид меди(II) → HCl, H₂SO₄, H₂. Основный оксид: с кислотами даёт соли, а водородом восстанавливается до металла. С водой не реагирует — медь неактивна. CuO + H₂ →(t) Cu + H₂O
• H₂O, O₂, N₂ — не подходит: ни один из этих оксидов не реагирует с азотом, а высшие оксиды уже не окисляются кислородом.
• NaOH, NaCl, CO₂ — не подходит: мешает NaCl: средняя соль сильной кислоты с оксидами не взаимодействует.

Ответ: 2314

MgO — основный, SiO₂ — кислотный, но с водой не реагирует и растворяется в плавиковой кислоте, Cr₂O₃ — амфотерный, SO₂ — кислотный и вдобавок окисляется кислородом до SO₃.

• оксид магния → HCl, H₂SO₄, SO₃. Основный оксид: реагирует с кислотами и кислотным оксидом. MgO + SO₃ → MgSO₄
• оксид кремния(IV) → NaOH, CaO, HF. Кислотный оксид: со щёлочью и основным оксидом даёт силикаты. Из кислот его растворяет только плавиковая. SiO₂ + 2NaOH →(t) Na₂SiO₃ + H₂O · SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O
• оксид хрома(III) → HCl, NaOH, KOH. Амфотерный оксид: и с кислотой, и со щелочами. Cr₂O₃ + 2NaOH →(t) 2NaCrO₂ + H₂O
• оксид серы(IV) → H₂O, NaOH, O₂. Кислотный оксид с промежуточной степенью окисления +4, поэтому ещё и окисляется до SO₃. 2SO₂ + O₂ ⇄(кат.) 2SO₃
• H₂O, HCl, NaCl — не подходит: хлорид натрия с оксидами не реагирует.
• N₂, Ar, NaCl — не подходит: полностью инертный набор.

Ответ: 2431

BaO — основный оксид активного металла, N₂O₅ — кислотный, ZnO — амфотерный, Fe₂O₃ — оксид, который восстанавливают до металла углеродом, оксидом углерода(II) или алюминием.

• оксид бария → H₂O, HNO₃, CO₂. С водой даёт щёлочь, с кислотой и кислотным оксидом — соль. BaO + H₂O → Ba(OH)₂ · BaO + CO₂ → BaCO₃
• оксид азота(V) → H₂O, KOH, CaO. Кислотный оксид, ангидрид азотной кислоты. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ · N₂O₅ + CaO → Ca(NO₃)₂
• оксид цинка → HCl, NaOH, H₂SO₄. Амфотерный оксид: с кислотами даёт соли цинка, со щёлочью — цинкат. ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
• оксид железа(III) → HCl, CO, Al. С кислотой даёт соль железа(III), а CO и алюминий восстанавливают его до металла. Fe₂O₃ + 2Al →(t) 2Fe + Al₂O₃
• H₂O, O₂, NaCl — не подходит: ни один из оксидов не реагирует со всеми тремя веществами сразу.
• NaCl, N₂, HCl — не подходит: мешают NaCl и азот.

Ответ: 1236

Na₂O — основный, CO₂ — кислотный, Al₂O₃ — амфотерный. N₂O несолеобразующий: ни с кислотами, ни со щелочами он не реагирует, поэтому ему подходит только инертный набор.

• Na₂O → H₂O, H₂SO₄, N₂O₅. Основный оксид: щёлочь с водой, соли с кислотой и кислотным оксидом. Na₂O + H₂O → 2NaOH · Na₂O + N₂O₅ → 2NaNO₃
• CO₂ → H₂O, Ca(OH)₂, K₂O. Кислотный оксид: угольная кислота с водой, карбонаты со щёлочью и основным оксидом. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
• Al₂O₃ → KOH, HNO₃, HCl. Амфотерный: реагирует и со щёлочью, и с обеими кислотами. Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
• N₂O → N₂, O₂, Ar. Несолеобразующий оксид — из перечисленного ему подходит только набор без кислот и щелочей.
• H₂O, NaOH, HCl — не подходит: амфотерный Al₂O₃ подошёл бы по двум пунктам, но с водой он не реагирует.
• NaCl, HCl, NaOH — не подходит: хлорид натрия с оксидами не взаимодействует.

Ответ: 2413

Цинк амфотерен и растворяется и в кислоте, и в щёлочи. Медь стоит правее водорода: с HCl не реагирует, но окисляется концентрированной азотной кислотой, кислородом и хлором. Натрий активен и реагирует с водой. Сера — неметалл, соединяется и с металлами, и с водородом, и с кислородом.

• Zn → HCl, NaOH, O₂. Амфотерный металл: водород вытесняет и из кислоты, и из щёлочи. Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
• Cu → HNO₃(конц.), O₂, Cl₂. Правее водорода в ряду активности: окисляется только сильными окислителями. Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
• Na → O₂, H₂O, Cl₂. Щелочной металл реагирует с водой уже на холоде. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
• S → O₂, H₂, Fe. Неметалл с промежуточной электроотрицательностью: окисляется кислородом, но окисляет водород и металлы. Fe + S →(t) FeS
• H₂O, NaCl, HCl — не подходит: с раствором хлорида натрия эти металлы не реагируют.
• N₂, Ar, NaCl — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2314

Щёлочь реагирует с кислотными оксидами, кислотами и солями. Нерастворимое основание — только с кислотами. Амфотерный гидроксид — и с кислотами, и со щелочами. Кислота — со щелочами, основными оксидами и активными металлами.

• NaOH → CO₂, HCl, CuSO₄. Щёлочь: с кислотным оксидом и кислотой даёт соль, с растворимой солью меди — осадок. 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
• Cu(OH)₂ → HCl, H₂SO₄, HNO₃. Нерастворимое основание реагирует только с кислотами. Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
• Al(OH)₃ → HCl, NaOH, H₂SO₄. Амфотерный гидроксид растворяется и в кислоте, и в щёлочи. Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
• H₂SO₄ → NaOH, CuO, Zn. Кислота: нейтрализуется щёлочью, растворяет основный оксид, вытесняет водород из активного металла. Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑
• H₂O, NaCl, O₂ — не подходит: с водой и хлоридом натрия ни один из этих гидроксидов не реагирует.
• N₂, Ar, NaCl — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2431

Li₂O — основный оксид активного металла, SO₂ — кислотный, Cr₂O₃ — амфотерный, FeO — основный оксид металла средней активности, который восстанавливается водородом и оксидом углерода(II).

• Li₂O → H₂O, HCl, P₂O₅. Основный оксид: щёлочь с водой, соли с кислотой и кислотным оксидом. Li₂O + H₂O → 2LiOH · 3Li₂O + P₂O₅ → 2Li₃PO₄
• SO₂ → H₂O, KOH, MgO. Кислотный оксид: сернистая кислота с водой, сульфиты со щёлочью и основным оксидом. SO₂ + MgO → MgSO₃
• Cr₂O₃ → HCl, KOH, NaOH. Амфотерный оксид реагирует и с кислотой, и с обеими щелочами. Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O
• FeO → HCl, H₂, CO. Основный оксид, но металл средней активности: восстанавливается водородом и угарным газом. FeO + CO →(t) Fe + CO₂
• H₂O, NaCl, N₂ — не подходит: с хлоридом натрия и азотом оксиды не реагируют.
• Ar, N₂, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2314

Соль реагирует с другой солью, щёлочью или кислотой, если в продуктах есть осадок, газ или слабый электролит; а также с металлом, стоящим левее в ряду активности.

• CuSO₄ → NaOH, Fe, BaCl₂. Со щёлочью даёт осадок Cu(OH)₂, с железом — вытеснение меди, с BaCl₂ — осадок BaSO₄. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Na₂CO₃ → HCl, Ca(OH)₂, CaCl₂. С кислотой выделяет газ, с известковой водой и хлоридом кальция даёт осадок CaCO₃. Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl
• AgNO₃ → HCl, NaCl, KI. Со всеми источниками галогенид-ионов даёт нерастворимые галогениды серебра. AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃
• BaCl₂ → H₂SO₄, Na₂SO₄, Na₂CO₃. С сульфатами даёт нерастворимый BaSO₄, с карбонатом — BaCO₃. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
• NaCl, KNO₃, HNO₃ — не подходит: с хлоридом натрия и нитратом калия ни одна из этих солей осадка не даёт.
• Ar, N₂, O₂ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2341

SrO — основный оксид щелочноземельного металла, Cl₂O₇ — кислотный (ангидрид хлорной кислоты), PbO — амфотерный, NO несолеобразующий, но легко доокисляется галогенами и кислородом.

• оксид стронция → H₂O, HNO₃, SO₃. Основный оксид: щёлочь с водой, соли с кислотой и кислотным оксидом. SrO + H₂O → Sr(OH)₂
• оксид хлора(VII) → H₂O, NaOH, BaO. Кислотный оксид: с водой даёт HClO₄, со щёлочью и основным оксидом — перхлораты. Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄
• оксид свинца(II) → HCl, NaOH, HNO₃. Амфотерный оксид: реагирует и с кислотами, и со щёлочью. PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)₄]
• оксид азота(II) → O₂, Cl₂, Br₂. Солей не образует, но степень окисления азота +2 промежуточная — оксид легко доокисляется. 2NO + O₂ → 2NO₂
• H₂O, NaCl, N₂ — не подходит: хлорид натрия и азот с оксидами не реагируют.
• NaOH, NaCl, KNO₃ — не подходит: мешают две средние соли.

Ответ: 1324

Ca(OH)₂ и Ba(OH)₂ — щёлочи, но набор для бария содержит сульфаты: с ними он даёт характерный нерастворимый BaSO₄. Fe(OH)₃ — нерастворимое основание, реагирует только с кислотами. Разбавленная HNO₃ растворяет и основный оксид, и медь.

• Ca(OH)₂ → CO₂, HCl, FeCl₃. Щёлочь: помутнение с CO₂, нейтрализация кислотой, осадок Fe(OH)₃ с солью железа. 3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂
• HNO₃(разб.) → CuO, NaOH, Cu. Кислота-окислитель: растворяет основный оксид, нейтрализуется щёлочью и растворяет даже медь. 3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
• Fe(OH)₃ → HCl, HNO₃, H₂SO₄. Нерастворимое основание: в растворах щелочей практически не растворяется, реагирует только с кислотами. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O
• Ba(OH)₂ → SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₄. Щёлочь, дающая с любым источником сульфат-иона нерастворимый BaSO₄. Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH
• NaCl, KNO₃, O₂ — не подходит: средние соли сильных кислот с гидроксидами не реагируют.
• Ar, N₂, NaCl — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2413

Алюминий амфотерен: растворяется и в кислоте, и в щёлочи. Серебро — самый неактивный из перечисленных металлов. Кальций реагирует с водой на холоде. Хлор как сильный окислитель вытесняет бром из бромидов и диспропорционирует в щёлочи.

• Al → HCl, NaOH, O₂. Амфотерный металл: водород выделяется и с кислотой, и со щёлочью. 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
• Ag → HNO₃(конц.), Cl₂, S. Стоит правее водорода: реагирует только с сильными окислителями. Ag + 2HNO₃(конц.) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O
• Ca → H₂O, O₂, HCl. Щелочноземельный металл: с водой реагирует уже на холоде. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
• Cl₂ → H₂, NaOH, KBr. Сильный окислитель: вытесняет менее активный галоген и диспропорционирует в щёлочи. Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
• H₂O, NaCl, KNO₃ — не подходит: со средними солями сильных кислот эти вещества не реагируют.
• N₂, Ar, NaCl — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2341

MnO₂ формально амфотерен, но в школьном курсе его главные реакции — окислительные: с концентрированной соляной кислотой он даёт хлор, а алюминий и водород восстанавливают его до марганца.

• CaO → H₂O, HNO₃, CO₂. Основный оксид активного металла. CaO + CO₂ → CaCO₃
• N₂O₅ → H₂O, NaOH, Na₂O. Кислотный оксид: азотная кислота с водой, нитраты со щёлочью и основным оксидом. N₂O₅ + Na₂O → 2NaNO₃
• ZnO → H₂SO₄, KOH, HCl. Амфотерный оксид: и с кислотами, и со щёлочью. ZnO + 2KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄]
• MnO₂ → HCl(конц.), Al, H₂. Сильный окислитель: с концентрированной HCl выделяет хлор, а сам восстанавливается алюминием и водородом. MnO₂ + 4HCl(конц.) →(t) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• NaCl, N₂, O₂ — не подходит: с хлоридом натрия и азотом оксиды не реагируют.
• Ar, KNO₃, NaCl — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2314

Разбавленная соляная кислота ведёт себя обычно. Концентрированная серная — окислитель и вдобавок вытесняет летучие кислоты из твёрдых солей. Кремниевая кислота настолько слаба, что реагирует только со щелочами и основными оксидами. Концентрированная азотная растворяет даже медь и серебро.

• HCl → Zn, CaO, AgNO₃. Кислота-неокислитель: водород с активным металлом, соль с основным оксидом, осадок AgCl с нитратом серебра. HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃
• H₂SO₄(конц.) → Cu, C, NaCl(тв.). Окислитель: растворяет медь и окисляет углерод; будучи нелетучей, вытесняет HCl из твёрдой соли. Cu + 2H₂SO₄(конц.) →(t) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
• H₂SiO₃ → NaOH, Na₂O, Na₂SiO₃. Очень слабая нерастворимая кислота: реагирует только со щёлочью и основным оксидом, а с силикатом даёт кислую соль. H₂SiO₃ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + 2H₂O
• HNO₃(конц.) → Cu, Ag, NaOH. Сильный окислитель: растворяет металлы правее водорода, но железо и алюминий пассивирует. Ag + 2HNO₃(конц.) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O
• NaCl, KNO₃, O₂ — не подходит: с растворами средних солей сильных кислот реакции нет.
• Ar, N₂, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 3142

FeCl₃ — окислитель: травит медь и выделяет иод из иодидов. Гидрокарбонат реагирует и с кислотой, и со щёлочью. Дихромат — сильный окислитель. Сульфат цинка даёт амфотерный гидроксид, растворимый в избытке щёлочи.

• FeCl₃ → Cu, KI, NaOH. Ион Fe³⁺ окисляет медь и иодид-ион, а со щёлочью даёт бурый осадок. 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂
• NaHCO₃ → HCl, NaOH, CO₂ и H₂O. Кислая соль: с кислотой даёт газ, со щёлочью переходит в среднюю соль. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
• K₂Cr₂O₇ → HCl(конц.), FeSO₄, KI. Сильный окислитель в кислой среде: восстанавливается до Cr³⁺. K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
• ZnSO₄ → NaOH(изб.), BaCl₂, Na₂S. С избытком щёлочи даёт растворимый гидроксокомплекс, с BaCl₂ — осадок BaSO₄, с сульфидом — осадок ZnS. ZnSO₄ + 4NaOH(изб.) → Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄
• NaCl, KNO₃, O₂ — не подходит: ни одна из солей не даёт с ними осадка или газа.
• Ar, N₂, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2314

Магний — единственный из четвёрки, кто горит в углекислом газе и связывает азот. Алюминий амфотерен и вдобавок восстанавливает железо из оксида (алюмотермия). Железо с хлором даёт FeCl₃, а с HCl — FeCl₂. Медь вытесняет серебро из его соли.

• Fe → HCl, Cl₂, CuSO₄. С кислотой даёт железо(II), с хлором — железо(III), из раствора соли вытесняет медь. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu · 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
• Al → NaOH, HCl, Fe₂O₃. Амфотерный металл, а с оксидом железа идёт алюмотермия. 2Al + Fe₂O₃ →(t) 2Fe + Al₂O₃
• Mg → O₂, N₂, CO₂. Настолько активен, что горит даже в углекислом газе и соединяется с азотом. 2Mg + CO₂ →(t) 2MgO + C
• Cu → O₂, Cl₂, AgNO₃. Правее водорода, но левее серебра: вытесняет его из раствора соли. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
• H₂O, NaCl, KNO₃ — не подходит: ни один из металлов не реагирует с растворами этих солей.
• Ar, N₂, NaCl — не подходит: инертный набор, азот связывает только магний.

Ответ: 3142

Zn(OH)₂ амфотерен, Mg(OH)₂ — обычное нерастворимое основание. Щёлочь KOH растворяет даже амфотерный гидроксид. Фосфорная кислота реагирует со щёлочью, основным оксидом и малорастворимым основанием.

• Zn(OH)₂ → HCl, NaOH, H₂SO₄. Амфотерный гидроксид: растворяется и в кислотах, и в щёлочи. Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]
• Mg(OH)₂ → HCl, HNO₃, H₂SO₄. Нерастворимое основание: только с кислотами, амфотерности нет. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
• KOH → SO₂, FeCl₃, Al(OH)₃. Щёлочь: соль с кислотным оксидом, осадок с солью железа, гидроксокомплекс с амфотерным гидроксидом. KOH + Al(OH)₃ → K[Al(OH)₄]
• H₃PO₄ → NaOH, CaO, Ca(OH)₂. Кислота средней силы: нейтрализуется щёлочью, растворяет основный оксид и малорастворимое основание. 2H₃PO₄ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
• NaCl, KNO₃, O₂ — не подходит: средние соли сильных кислот с гидроксидами не реагируют.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 1423

Оба оксида — CO₂ и SiO₂ — кислотные, но ведут себя по-разному: углекислый газ растворяется в известковой воде, а кремнезём с водой не реагирует вовсе и требует сплавления. Оба восстанавливаются магнием. CrO₃ — кислотный оксид хрома(VI).

• CO₂ → Mg, C, Ca(OH)₂. Кислотный оксид, дающий помутнение с известковой водой; магний и раскалённый уголь его восстанавливают. CO₂ + C →(t) 2CO · CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
• SiO₂ → Mg, HF, Na₂CO₃(сплавл.). С водой не реагирует; растворяется только в плавиковой кислоте, при сплавлении вытесняет CO₂ из карбоната. SiO₂ + Na₂CO₃ →(t) Na₂SiO₃ + CO₂↑
• Al₂O₃ → HCl, NaOH(р-р), Na₂CO₃(сплавл.). Амфотерный оксид: с кислотой и щёлочью в растворе, а при сплавлении с содой даёт алюминат. Al₂O₃ + Na₂CO₃ →(t) 2NaAlO₂ + CO₂↑
• CrO₃ → H₂O, NaOH, BaO. Кислотный оксид хрома(VI): с водой даёт хромовую кислоту, со щёлочью и основным оксидом — хроматы. CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O
• H₂O, HCl, NaCl — не подходит: мешает NaCl, да и SiO₂ с водой не реагирует.
• Ar, N₂, KNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 3412

Хлор в воде и щёлочи диспропорционирует и вытесняет бром из бромидов. Сера соединяется и с металлами, и с водородом, и с кислородом. Фосфор окисляется кислородом, хлором и концентрированной азотной кислотой. Углерод — восстановитель: горит, восстанавливает оксиды, с водяным паром даёт синтез-газ.

• Cl₂ → H₂O, KOH, FeBr₂. Сильный окислитель: диспропорционирует в воде и щёлочи, вытесняет менее активный галоген. Cl₂ + 2KOH →(хол.) KCl + KClO + H₂O
• S → O₂, Fe, H₂. Промежуточная электроотрицательность: с кислородом сера восстановитель, с металлом и водородом — окислитель. H₂ + S →(t) H₂S
• P → O₂, Cl₂, HNO₃(конц.). Типичный восстановитель: горит, хлорируется и окисляется концентрированной азотной кислотой до H₃PO₄. P + 5HNO₃(конц.) → H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O
• C → O₂, CuO, H₂O(пар). Восстанавливает металлы из оксидов, а с раскалённым водяным паром даёт водяной газ. C + H₂O →(t) CO + H₂
• NaCl, N₂, Ar — не подходит: инертный набор.
• KNO₃, NaCl, H₂O — не подходит: с растворами этих солей неметаллы не реагируют.

Ответ: 2341

Силикат натрия разлагается даже угольной кислотой. Соль аммония со щёлочью даёт аммиак, а с гидроксидом бария — ещё и осадок. Гидрокарбонат кальция реагирует и с кислотой, и со щёлочью, и с карбонатом. AlCl₃ даёт амфотерный гидроксид и подвергается совместному гидролизу с карбонатом.

• Na₂SiO₃ → HCl, CO₂ и H₂O, CaCl₂. Соль очень слабой кислоты: её вытесняет даже угольная кислота. Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃
• (NH₄)₂SO₄ → NaOH, Ba(OH)₂, BaCl₂. Ион аммония даёт со щелочами аммиак, сульфат-ион с барием — осадок. (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →(t) BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• Ca(HCO₃)₂ → HCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃. Кислая соль: с кислотой даёт газ, со щёлочью и содой переходит в карбонат кальция. Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O
• AlCl₃ → HCl, NaOH(изб.), Na₂CO₃. С избытком щёлочи даёт гидроксокомплекс, с карбонатом — необратимый совместный гидролиз. 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl
• NaCl, KNO₃, O₂ — не подходит: реакции с этими веществами не идут.
• Ar, N₂, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 3214

Гидроксид бария с сульфатом аммония даёт сразу и осадок, и газ. Оксид фосфора(V) — кислотный. Гидроксид алюминия амфотерен. Нитрат серебра осаждается галогенидами и фосфатами, а медь вытесняет из него серебро.

• гидроксид бария → CO₂, H₂SO₄, (NH₄)₂SO₄. Щёлочь: с CO₂ помутнение, с серной кислотой и солью аммония — нерастворимый BaSO₄. Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O
• оксид фосфора(V) → H₂O, NaOH, CaO. Кислотный оксид: кислота с водой, фосфаты со щёлочью и основным оксидом. P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂
• гидроксид алюминия → HCl, NaOH, HNO₃. Амфотерный гидроксид: и с кислотами, и со щёлочью. Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O
• нитрат серебра → NaCl, K₃PO₄, Cu. С хлоридом и фосфатом даёт осадки, а более активная медь вытесняет серебро. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
• NaCl, KNO₃, O₂ — не подходит: для трёх первых веществ реакции с этими солями нет.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2134

Аммиак проявляет основные свойства и горит. Сероводород — восстановитель: горит, обесцвечивает хлорную и бромную воду, восстанавливает CuO. Хлороводород — кислотный газ. Сернистый газ и восстановитель, и кислотный оксид.

• NH₃ → O₂, HCl, H₃PO₄. Основные свойства: с кислотами даёт соли аммония, а в кислороде горит. NH₃ + HCl → NH₄Cl · 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
• H₂S → O₂, Cl₂, CuO. Сильный восстановитель за счёт серы в степени окисления −2. H₂S + Cl₂ → S↓ + 2HCl
• HCl(газ) → NH₃, NaOH, Ca(OH)₂. Кислотный газ: с аммиаком даёт белый дым NH₄Cl, со щелочами — соли. NH₃ + HCl → NH₄Cl (белый дым)
• SO₂ → O₂, Br₂ и H₂O, NaOH. Кислотный оксид и восстановитель одновременно: обесцвечивает бромную воду. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
• N₂, Ar, NaCl — не подходит: инертный набор.
• NaCl, KNO₃, H₂O — не подходит: с растворами этих солей газы не реагируют.

Ответ: 3421

CuO — основный оксид, восстанавливается водородом и угарным газом. Fe₃O₄ — смешанный оксид, реагирует с кислотой и восстанавливается. P₂O₃ — кислотный оксид фосфористой кислоты. BaO — основный оксид активного металла.

• CuO → H₂, CO, HNO₃. Основный оксид неактивного металла: растворяется в кислоте и восстанавливается до меди. CuO + CO →(t) Cu + CO₂
• Fe₃O₄ → HCl, CO, Al. Смешанный оксид: с кислотой даёт сразу две соли, а CO и алюминий восстанавливают его до железа. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
• P₂O₃ → H₂O, NaOH, CaO. Кислотный оксид: с водой даёт фосфористую кислоту, со щёлочью и основным оксидом — соли. P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃
• BaO → H₂O, HCl, SO₃. Основный оксид активного металла. BaO + SO₃ → BaSO₄
• NaCl, N₂, Ar — не подходит: инертный набор.
• KNO₃, NaCl, O₂ — не подходит: оксиды в высших степенях окисления кислородом уже не окисляются.

Ответ: 2413

Пероксид натрия с водой и углекислым газом выделяет кислород — на этом основаны регенеративные патроны. Щёлочь реагирует с галогеном, амфотерным гидроксидом и кислотой. Cr(OH)₃ амфотерен. Разбавленная азотная кислота растворяет медь.

• Na₂O₂ → H₂O, CO₂, HCl. Пероксид: со всеми тремя веществами выделяет кислород или пероксид водорода. 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑
• KOH → Cl₂, Al(OH)₃, H₂SO₄. Щёлочь: диспропорционирование хлора, растворение амфотерного гидроксида, нейтрализация кислоты. KOH + Al(OH)₃ → K[Al(OH)₄]
• Cr(OH)₃ → HCl, NaOH, H₂SO₄. Амфотерный гидроксид: и с кислотами, и со щёлочью. Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]
• HNO₃(разб.) → Cu, MgO, KOH. Кислота-окислитель: растворяет медь без выделения водорода, а с оксидом и щёлочью ведёт себя обычно. 3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
• NaCl, KNO₃, N₂ — не подходит: реакций с этими веществами нет.
• Ar, NaCl, O₂ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 1234

Галогенид вытесняется более активным галогеном: иодид — и хлором, и бромом, бромид — только хлором, фторид — никем. Фторид серебра растворим, поэтому реактивом на F⁻ служит соль кальция. Бертолетова соль — окислитель, реагирует с серой, фосфором и углеродом.

• KI → Cl₂, Br₂, AgNO₃. Иод — наименее активный из галогенов, поэтому его вытесняют и хлор, и бром. 2KI + Br₂ → 2KBr + I₂
• KBr → Cl₂, AgNO₃, H₂SO₄(конц.). Бром вытесняется только хлором; концентрированная серная кислота окисляет бромид до Br₂. 2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
• NaF → Ca(NO₃)₂, H₂SO₄(конц.), AgNO₃. Фтор не вытесняется никем; AgF растворим, зато CaF₂ выпадает в осадок. 2NaF + Ca(NO₃)₂ → CaF₂↓ + 2NaNO₃
• KClO₃ → S, P, C. Сильный окислитель: смеси с серой, фосфором и углём взрывоопасны. 2KClO₃ + 3S →(t) 2KCl + 3SO₂↑
• N₂, Ar, NaCl — не подходит: инертный набор.
• KNO₃, NaCl, O₂ — не подходит: с этими веществами галогениды не реагируют.

Ответ: 4213

Кислая соль реагирует и с кислотой, и со щёлочью. Карбонат кальция растворяется в кислоте и в угольной кислоте, а при сплавлении с кремнезёмом отдаёт CO₂. Оксид кальция — основный. Соль аммония даёт аммиак со щелочами и осадок с нитратом серебра.

• гидрокарбонат натрия → HCl, KOH, H₂SO₄. Кислая соль двойственна: с кислотой даёт газ, со щёлочью переходит в среднюю соль. NaHCO₃ + KOH → NaKCO₃ + H₂O
• карбонат кальция → HCl, CO₂ и H₂O, SiO₂(сплавл.). Растворяется в кислоте и в угольной кислоте, а при сплавлении вытесняется более слабой, но нелетучей кремниевой кислотой. CaCO₃ + SiO₂ →(t) CaSiO₃ + CO₂↑
• оксид кальция → H₂O, HNO₃, SO₂. Основный оксид: щёлочь с водой, соли с кислотой и кислотным оксидом. CaO + SO₂ → CaSO₃
• хлорид аммония → NaOH, Ca(OH)₂, AgNO₃. Ион аммония даёт со щелочами аммиак, хлорид-ион с серебром — белый осадок. NH₄Cl + NaOH →(t) NaCl + NH₃↑ + H₂O
• NaCl, KNO₃, N₂ — не подходит: реакции с этими веществами не идут.
• Ar, O₂, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2341

У пероксида водорода степень окисления кислорода промежуточная, поэтому он и окислитель, и восстановитель. Кислород — окислитель. Водород — восстановитель, но с активными металлами даёт гидриды. Азот при обычных условиях инертен и реагирует только с водородом, литием и магнием.

• H₂O₂ → KI, KMnO₄, PbS. Двойственность: иодид окисляет, а перманганат сам его окисляет с выделением кислорода. H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O
• O₂ → S, P, Fe. Окислитель: горение простых веществ с образованием оксидов. 4P + 5O₂ →(t) 2P₂O₅
• H₂ → CuO, Cl₂, N₂. Восстанавливает металлы из оксидов, с хлором и азотом соединяется напрямую. N₂ + 3H₂ ⇄(кат., t, p) 2NH₃
• N₂ → H₂, Li, Mg. Тройная связь очень прочна: при обычных условиях азот связывает только литий, при нагревании — магний и водород. 6Li + N₂ → 2Li₃N
• NaCl, Ar, KNO₃ — не подходит: инертный набор.
• Ar, He, NaNO₃ — не подходит: благородные газы в реакции не вступают.

Ответ: 4321

Медный купорос в растворе ведёт себя как сульфат меди(II). Карбонат калия реагирует с кислотой, вытесняется кремнезёмом при сплавлении и даёт осадок с хлоридом кальция. PbO амфотерен. SO₃ — кислотный оксид.

• CuSO₄·5H₂O → NaOH, Fe, BaCl₂. В растворе это ион Cu²⁺ и SO₄²⁻: осадок со щёлочью, вытеснение железом, BaSO₄ с хлоридом бария. CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu
• K₂CO₃ → HCl, SiO₂(сплавл.), CaCl₂. С кислотой газ, при сплавлении с кремнезёмом вытесняется, с солью кальция даёт осадок. K₂CO₃ + SiO₂ →(t) K₂SiO₃ + CO₂↑
• PbO → HCl, NaOH, HNO₃. Амфотерный оксид: и с кислотами, и со щёлочью. PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O
• SO₃ → H₂O, KOH, MgO. Кислотный оксид: серная кислота с водой, сульфаты со щёлочью и основным оксидом. SO₃ + MgO → MgSO₄
• NaCl, KNO₃, N₂ — не подходит: реакций нет.
• Ar, O₂, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 3421

Позиция проверяет пассивацию. Железо, алюминий и хром пассивируются холодными концентрированными H₂SO₄ и HNO₃, но с разбавленными кислотами реагируют. Амфотерны из четвёрки только алюминий и цинк, но алюминий здесь стоит в наборе с концентрированной серной кислотой на холоде.

• Fe → HCl, S, CuCl₂. С кислотой-неокислителем и серой даёт железо(II), из раствора соли вытесняет медь. Fe + S →(t) FeS · Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu
• Al → H₂SO₄(конц., хол.), HCl, O₂. На холоде концентрированная серная кислота лишь пассивирует алюминий, но при нагревании реакция идёт; с HCl и кислородом реагирует обычным образом. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
• Cr → HNO₃(конц., хол.), HCl(разб.), Cl₂. Хром тоже пассивируется на холоде, а с разбавленной HCl даёт хром(II), с хлором — хром(III). 2Cr + 3Cl₂ →(t) 2CrCl₃
• Zn → HCl, NaOH(р-р), H₂O(пар). Амфотерный металл: растворяется в щёлочи, а с раскалённым водяным паром даёт оксид и водород. Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
• NaCl, KNO₃, Ar — не подходит: с растворами этих солей металлы не реагируют.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2143

Все четыре — кислые соли, но ведут себя по-разному. Гидросульфат в растворе даёт сильнокислую среду и растворяет цинк. Гидрокарбонат реагирует и с кислотой, и со щёлочью. Гидросульфид с солью меди даёт чёрный CuS. Гидрофосфат с хлоридом кальция даёт осадок CaHPO₄.

• NaHSO₄ → NaOH, BaCl₂, Zn. Ведёт себя как кислота: растворяет цинк с выделением водорода; сульфат-ион даёт осадок с барием. 2NaHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂↑
• NaHCO₃ → NaOH, HCl, H₂SO₄. Кислая соль слабой кислоты: со щёлочью даёт среднюю соль, с кислотами — углекислый газ. 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑
• NaHS → NaOH, HCl, CuSO₄. С кислотой даёт сероводород, со щёлочью — сульфид, с солью меди — чёрный осадок. 2NaHS + CuSO₄ → CuS↓ + Na₂SO₄ + H₂S↑
• Na₂HPO₄ → NaOH, HCl, CaCl₂. Кислая соль трёхосновной кислоты: со щёлочью переходит в фосфат, с солью кальция даёт осадок. Na₂HPO₄ + CaCl₂ → CaHPO₄↓ + 2NaCl
• NaCl, KNO₃, Ar — не подходит: реакций нет.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 4321

Четыре сильных окислителя различаются продуктами. Перманганат окисляет SO₂ и Fe²⁺, из концентрированной HCl вытесняет хлор. Дихромат окисляет сульфит и спирт. Концентрированная серная — и окислитель, и вытеснитель летучих кислот. Разбавленная азотная растворяет медь без водорода.

• KMnO₄ → SO₂, FeSO₄, HCl(конц.). Сильнейший окислитель: обесцвечивается сернистым газом и солью железа(II), из HCl вытесняет хлор. 2KMnO₄ + 16HCl(конц.) → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
• K₂Cr₂O₇ → HCl(конц.), K₂SO₃, C₂H₅OH. Окислитель в кислой среде, переходит в зелёный Cr³⁺; окисляет этанол до уксусного альдегида. K₂Cr₂O₇ + 3K₂SO₃ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 4H₂O
• H₂SO₄(конц.) → S, Cu, NaCl(тв.). Окисляет серу и медь, а как нелетучая кислота вытесняет HCl из твёрдой соли. S + 2H₂SO₄(конц.) →(t) 3SO₂↑ + 2H₂O
• HNO₃(разб.) → Cu, Mg, FeO. Кислота-окислитель: водород не выделяется ни с активным, ни с неактивным металлом. 3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
• NaCl, KNO₃, Ar — не подходит: с растворами этих солей окислители не реагируют.
• Ar, N₂, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2134

Все четыре гидроксида нерастворимы, но три первых амфотерны, а четвёртый нет. Ключевые различия: Al(OH)₃ при сплавлении с содой даёт алюминат, Zn(OH)₂ единственный растворяется в избытке аммиака, Cu(OH)₂ реагирует только с кислотами.

• Al(OH)₃ → HCl, NaOH(р-р), Na₂CO₃(сплавл.). Амфотерен; при сплавлении с содой вытесняет более слабую угольную кислоту. 2Al(OH)₃ + Na₂CO₃ →(t) 2NaAlO₂ + CO₂↑ + 3H₂O
• Zn(OH)₂ → HCl, NH₃·H₂O(изб.), H₂SO₄. Единственный из амфотерных гидроксидов растворяется в избытке аммиака с образованием аммиачного комплекса. Zn(OH)₂ + 4NH₃·H₂O → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O
• Be(OH)₂ → HNO₃, KOH, HCl. Амфотерен по диагональному сходству с алюминием, но аммиачных комплексов не даёт. Be(OH)₂ + 2KOH → K₂[Be(OH)₄]
• Cu(OH)₂ → H₂SO₄, NaOH, HNO₃. Хотя со щёлочью в школьном курсе реакции нет, свежеосаждённый Cu(OH)₂ растворяется в концентрированной щёлочи; главные же его реакции — с кислотами. Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
• NaCl, KNO₃, Ar — не подходит: реакций нет.
• Ar, N₂, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2413

Кремний — единственный из неметаллов, растворяющийся в щёлочи с выделением водорода. Углерод восстанавливает даже оксид алюминия при высокой температуре. Фосфор окисляется бертолетовой солью. Сера диспропорционирует в горячей щёлочи.

• Si → NaOH(р-р), F₂, Mg. В щёлочи растворяется с выделением водорода, со фтором реагирует уже на холоде, с магнием даёт силицид. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑
• C → CuO, H₂O(пар), Al₂O₃. Сильный восстановитель при высокой температуре: восстанавливает даже очень прочный Al₂O₃. C + H₂O →(t) CO + H₂
• P → O₂, HNO₃(конц.), KClO₃. Легко окисляется: смесь красного фосфора с бертолетовой солью воспламеняется от трения. 6P + 5KClO₃ →(t) 3P₂O₅ + 5KCl
• S → O₂, H₂SO₄(конц.), NaOH(гор. р-р). В горячей щёлочи диспропорционирует на сульфид и сульфит. 3S + 6NaOH →(t) 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
• NaCl, Ar, KNO₃ — не подходит: инертный набор.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: с азотом и аргоном эти неметаллы не реагируют.

Ответ: 3412

Соль железа(II) — восстановитель, окисляется перманганатом и хлором. Соль железа(III) — окислитель и сильно гидролизуется. Соль хрома(III) даёт амфотерный гидроксид, а в щелочной среде бромом окисляется до хромата. Хромат даёт нерастворимый BaCrO₄ и в кислой среде переходит в дихромат.

• FeSO₄ → KMnO₄, Cl₂, NaOH. Железо(II) легко окисляется до железа(III). 6FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
• FeCl₃ → Cu, KI, K₂CO₃. Железо(III) — окислитель: травит медь и выделяет иод; с карбонатом идёт совместный гидролиз. 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
• CrCl₃ → NaOH(изб.), NaOH и Br₂, Na₂CO₃. Даёт амфотерный гидроксид, а в щелочной среде бром окисляет хром(III) до хромата. 2CrCl₃ + 3Br₂ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 6NaCl + 8H₂O
• K₂CrO₄ → H₂SO₄, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. В кислой среде хромат переходит в дихромат, с солями бария даёт жёлтый осадок BaCrO₄. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
• NaCl, Ar, KNO₃ — не подходит: реакций нет.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 3241

Позиция про несолеобразующие оксиды. CO и NO солей не образуют, но легко окисляются. N₂O при нагревании отдаёт кислород и окисляет металлы и уголь. NO₂ единственный из четвёрки солеобразующий — со щёлочью даёт сразу две соли.

• CO → O₂, Fe₂O₃, Cl₂. Несолеобразующий, но сильный восстановитель; с хлором даёт фосген. 3CO + Fe₂O₃ →(t) 2Fe + 3CO₂
• NO → O₂, Cl₂, KMnO₄. Степень окисления азота +2 промежуточная, поэтому оксид легко доокисляется. 2NO + O₂ → 2NO₂
• N₂O → Cu, Mg, C. При нагревании разлагается, отдавая кислород, и потому окисляет металлы и уголь. N₂O + Cu →(t) N₂ + CuO
• NO₂ → H₂O, NaOH, O₂. Единственный солеобразующий: диспропорционирует в воде и щёлочи, давая нитрит и нитрат. 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
• H₂O, HCl, NaOH — не подходит: с кислотами эти оксиды не реагируют.
• N₂, Ar, NaCl — не подходит: инертный набор.

Ответ: 3142

Фосфат кальция — сырьё для получения фосфора: его сплавляют с песком и коксом. Карбид кальция гидролизуется до ацетилена. Карбонат кальция растворяется в кислоте и в угольной кислоте, а при прокаливании даёт негашёную известь. Оксид кальция реагирует с водой и участвует в получении фосфора и аммиака.

• Ca₃(PO₄)₂ → H₂SO₄, SiO₂ и C(сплавл.), H₃PO₄. С серной кислотой даёт суперфосфат, при сплавлении с песком и коксом — свободный фосфор. Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C →(t) 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑
• CaC₂ → H₂O, HCl, CuCl₂ (р-р). Карбид полностью гидролизуется водой и растворами солей с кислой средой, давая ацетилен. CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
• CaCO₃ → HCl, H₂O и CO₂, t°. Растворяется в кислоте и в угольной кислоте, а при обжиге даёт негашёную известь. CaCO₃ →(t) CaO + CO₂↑
• CaO → H₂O, P₄ и C(сплавл.), NH₄Cl(сплавл.). Гасится водой, участвует в электротермическом получении фосфора и вытесняет аммиак из солей аммония. 2NH₄Cl + CaO →(t) CaCl₂ + 2NH₃↑ + H₂O
• NaCl, Ar, KNO₃ — не подходит: реакций нет.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 4312

Позиция проверяет, что условие меняет реакцию. В растворе щёлочь растворяет алюминий и амфотерный оксид, а твёрдая щёлочь при сплавлении вскрывает даже кремнезём и оксид железа(III). Аммиак растворяет хлорид серебра за счёт комплексообразования. Гидроксид бария узнаётся по осадку с сульфатами.

• NaOH(р-р) → Cl₂, Al, ZnO. В растворе: диспропорционирование хлора, растворение амфотерного металла и оксида. 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
• NaOH(тв., сплавл.) → SiO₂, Al₂O₃, Fe₂O₃. При сплавлении реагируют даже те оксиды, которые в растворе устойчивы. Fe₂O₃ + 2NaOH →(t) 2NaFeO₂ + H₂O
• NH₃·H₂O → AgCl, CuSO₄, HNO₃. Слабое основание, зато сильный комплексообразователь: растворяет даже осадок AgCl. AgCl + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O
• Ba(OH)₂ → SO₂, (NH₄)₂SO₄, H₂SO₄. Щёлочь, дающая с сульфат-ионом характерный нерастворимый осадок. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O
• NaCl, Ar, KNO₃ — не подходит: реакций нет.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2431

Четыре соли серы с разными степенями окисления. Сульфит и сульфид — восстановители, но сульфид вдобавок даёт чёрный осадок с медью. Сульфат в реакции обмена вступает лишь с солями бария и свинца. Тиосульфат обесцвечивает иод и растворяет галогениды серебра — на этом основан фотографический фиксаж.

• Na₂SO₃ → HCl, O₂, Br₂ и H₂O. Сера в степени +4 промежуточная: соль и разлагается кислотой, и окисляется до сульфата. Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr
• Na₂S → HCl, O₂, CuSO₄. Низшая степень окисления серы: сильный восстановитель, с солью меди даёт чёрный CuS. Na₂S + CuSO₄ → CuS↓ + Na₂SO₄
• Na₂SO₄ → BaCl₂, Pb(NO₃)₂, H₂SO₄(конц.). Высшая степень окисления, окислительно-восстановительных реакций нет — только осадки сульфатов. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
• Na₂S₂O₃ → HCl, I₂, AgBr. Кислотой разлагается с выделением серы, иод обесцвечивает, галогенид серебра растворяет в комплекс. 2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI
• NaCl, Ar, KNO₃ — не подходит: реакций нет.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.

Ответ: 2413

Позиция проверяет ряд активности вместе с амфотерностью. Медь и серебро стоят правее водорода, разбавленную HCl не трогают; но медь растворяется и в разбавленной HNO₃, и в растворе FeCl₃, а серебру нужны только концентрированные кислоты. Цинк и олово амфотерны и растворяются в щелочах.

• Cu → HNO₃(разб.), H₂SO₄(конц.), FeCl₃. Правее водорода, но левее железа(III): раствор хлорида железа(III) её растворяет. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂
• Ag → HNO₃(конц.), H₂SO₄(конц., t), S. Самый неактивный: разбавленные кислоты не берут, нужны концентрированные окислители. 2Ag + 2H₂SO₄(конц.) →(t) Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
• Zn → HCl(разб.), NaOH(р-р), H₂SO₄(конц.). Левее водорода и амфотерен: растворяется и в кислоте, и в щёлочи. Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
• Sn → HCl(разб.), NaOH(конц.), O₂. Тоже амфотерный металл, в концентрированной щёлочи даёт станнит. Sn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Sn(OH)₄] + H₂↑
• HCl(разб.), NaOH(р-р), N₂ — не подходит: с азотом ни один из металлов не реагирует.
• Ar, N₂, NaCl — не подходит: инертный набор.

Ответ: 3412

Все четыре вещества — алюминий в разных формах, и различить их можно только по деталям. Алюминат натрия разрушается даже углекислым газом и собственной солью AlCl₃, а хлорид алюминия с растворами карбоната и сульфида даёт необратимый совместный гидролиз, а не среднюю соль.

• Al₂O₃ → HCl, NaOH(р-р), Na₂CO₃(сплавл.). Амфотерный оксид; при сплавлении с содой даёт алюминат и вытесняет CO₂. Al₂O₃ + Na₂CO₃ →(t) 2NaAlO₂ + CO₂↑
• Al(OH)₃ → HCl, NaOH(р-р), HNO₃. Амфотерный гидроксид растворяется и в кислотах, и в щёлочи. Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
• NaAlO₂ → HCl(изб.), CO₂ и H₂O, AlCl₃. Соль очень слабой кислоты: разрушается даже углекислым газом, а с солью алюминия даёт взаимный гидролиз. NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃
• AlCl₃ → NaOH(изб.), Na₂CO₃(р-р), Na₂S(р-р). Сильно гидролизуется: с растворами карбоната и сульфида вместо обмена идёт совместный гидролиз до Al(OH)₃. 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl
• NaCl, Ar, KNO₃ — не подходит: реакций нет.
• N₂, Ar, NaNO₃ — не подходит: инертный набор.