Перейти к содержимому
Все тренажёрыТеория по теме

Свойства кислот, оснований и солей, ионный обмен

Задание 6 КИМ · 40 задач с интерактивным разбором решения

Задача 1из 40
✓ 0✕ 0осталось 40
Задание 6 КИМпорядок записи важенТеория 1Теория 2

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

1 из 40✓ 0✕ 0

Все задачи темы

нажмите, чтобы открыть
решена верноесть ошибкареванш готовисправленооткрыта сейчас

Все задачи задания 6 ЕГЭ по химии с ответами

40 задач в формате КИМ. Решите сами, затем откройте ответ и разбор — или проходите их по одной в тренажёре выше, с проверкой и подсказками.

Задача 1 · базовый уровень

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. нитрат серебра
  2. хлорид бария
  3. соляная кислота
  4. сульфат натрия
  5. гидроксид калия
Ответ и разбор

Ответ: 13

Ион Ag⁺ даёт только растворимая соль серебра — нитрат серебра. Источником Cl⁻ здесь служит соляная кислота. С хлоридом бария реакция тоже пошла бы, но тогда в осадок выпал бы ещё и BaSO₄, а уравнение в условии одно.

AgCl — белый творожистый осадок, темнеет на свету. AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Задача 2 · базовый уровень

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. хлорид натрия
  2. хлорид бария
  3. серная кислота
  4. нитрат калия
  5. гидроксид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 23

Ион Ba²⁺ вносит растворимая соль бария, ион SO₄²⁻ — серная кислота. Сульфат бария не растворяется даже в азотной кислоте, поэтому реакция необратима.

BaSO₄ — белый осадок, нерастворимый в кислотах. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Задача 3 · базовый уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. хлорид натрия
  2. гидроксид натрия
  3. сульфат меди(II)
  4. серная кислота
  5. карбонат калия
Ответ и разбор

Ответ: 32

Ион Cu²⁺ даёт растворимая соль меди — сульфат меди(II), ионы OH⁻ вносит щёлочь. Гидроксид меди(II) в воде нерастворим и выпадает в осадок.

Cu(OH)₂ — голубой студенистый осадок. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Задача 4 · базовый уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. карбонат натрия
  2. сульфат натрия
  3. гидроксид калия
  4. азотная кислота
  5. хлорид бария
Ответ и разбор

Ответ: 14

Карбонат-ион вносит растворимая соль угольной кислоты, ионы H⁺ — сильная кислота. Угольная кислота неустойчива и сразу распадается на воду и углекислый газ.

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

Признаки: вскипание, бесцветный газ без запаха, мутит известковую воду.

Реакция идёт до конца, потому что газ уходит из сферы реакции.

Задача 5 · базовый уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидроксид калия
  2. хлорид железа(III)
  3. хлорид железа(II)
  4. соляная кислота
  5. нитрат натрия
Ответ и разбор

Ответ: 21

Заряд иона в уравнении равен +3, поэтому нужна соль железа(III), а не железа(II). Гидроксид железа(III) — бурый осадок, нерастворимый в воде.

Fe(OH)₃ — бурый осадок. FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Задача 6 · базовый уровень

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение H⁺ + OH⁻ = H₂O. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидроксид натрия
  2. хлорид натрия
  3. карбонат натрия
  4. азотная кислота
  5. сульфат бария
Ответ и разбор

Ответ: 14

Такое сокращённое уравнение отвечает нейтрализации сильного основания сильной кислотой: оба электролита в растворе полностью диссоциированы, и единственное изменение — образование воды.

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Признаки: видимых изменений нет, раствор разогревается, среда становится нейтральной.

Если бы вместо щёлочи взяли карбонат натрия, в уравнении появился бы газ.

Задача 7 · базовый уровень

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор соли Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение S²⁻ + Cu²⁺ = CuS↓. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. сульфид калия
  2. сульфит калия
  3. сероводород
  4. карбонат меди(II)
  5. сульфат меди(II)
Ответ и разбор

Ответ: 15

Ион S²⁻ в уравнении записан отдельно, значит его вносит сильный электролит — растворимый сульфид. Сероводород не подходит: это слабая кислота, в уравнении она записывалась бы целиком. Карбонат меди(II) нерастворим и ионов Cu²⁺ не даёт.

CuS — чёрный осадок. K₂S + CuSO₄ → CuS↓ + K₂SO₄

Задача 8 · базовый уровень

В раствор соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение 3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. нитрат серебра
  2. гидроксид аммония
  3. фосфорная кислота
  4. фосфат натрия
  5. соляная кислота
Ответ и разбор

Ответ: 14

Фосфат-ион в уравнении записан отдельно, поэтому его источник — растворимая соль, а не фосфорная кислота: она средней силы и по третьей ступени почти не диссоциирует.

Ag₃PO₄ — жёлтый осадок. 3AgNO₃ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Задача 9 · базовый уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y и смесь нагрели. Выделился газ с резким характерным запахом, от которого влажная лакмусовая бумажка синеет. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидроксид натрия
  2. хлорид аммония
  3. хлорид натрия
  4. соляная кислота
  5. нитрат калия
Ответ и разбор

Ответ: 21

Синеющая лакмусовая бумажка указывает на аммиак — единственный газ с основными свойствами. Он выделяется при действии щёлочи на соль аммония.

NH₄Cl + NaOH →(t) NaCl + NH₃↑ + H₂O (нагревание)

Признаки: резкий запах, влажная лакмусовая бумажка синеет.

Это качественная реакция на ион аммония.

Задача 10 · базовый уровень

В пробирку с веществом X добавили раствор вещества Y. Металл растворился, при этом выделялся бесцветный газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. медь
  2. цинк
  3. соляная кислота
  4. хлорид натрия
  5. гидроксид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 23

Водород вытесняют из кислот только металлы, стоящие в ряду активности левее водорода. Цинк подходит, медь — нет: она правее водорода и с соляной кислотой не реагирует.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Признаки: растворение металла, выделение бесцветного газа без запаха.

Сокращённое ионное уравнение: Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑.

Задача 11 · базовый уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. Выделился бесцветный газ с резким запахом, обесцвечивающий раствор перманганата калия. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. сульфат натрия
  2. серная кислота
  3. сульфит натрия
  4. гидроксид калия
  5. хлорид бария
Ответ и разбор

Ответ: 32

Резкий запах и обесцвечивание перманганата указывают на сернистый газ SO₂ — восстановитель. Он выделяется при действии сильной кислоты на сульфит.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

Признаки: резкий запах горящей спички, обесцвечивание раствора KMnO₄.

Сульфат натрия с кислотой не реагирует — сернистого газа он не даёт.

Задача 12 · базовый уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. Выпал жёлтый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. иодид калия
  2. хлорид калия
  3. нитрат серебра
  4. нитрат натрия
  5. гидроксид калия
Ответ и разбор

Ответ: 31

Галогениды серебра различаются по цвету: AgCl белый, AgBr бледно-жёлтый, AgI ярко-жёлтый. Жёлтый осадок даёт именно иодид.

AgI — жёлтый осадок. AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

Задача 13 · базовый уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. Выпал белый осадок, который растворяется в соляной кислоте с выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. карбонат натрия
  2. сульфат натрия
  3. хлорид кальция
  4. нитрат калия
  5. соляная кислота
Ответ и разбор

Ответ: 31

Осадок, растворяющийся в кислоте с выделением газа, — карбонат. Значит нужны растворимая соль кальция и растворимый карбонат.

CaCO₃ — белый осадок, растворим в кислотах. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Задача 14 · базовый уровень

При нагревании вещества X образуется вещество Y, растворимое в плавиковой кислоте и в растворах щелочей. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. нитрат кальция
  2. карбонат кальция
  3. кремниевая кислота
  4. оксид кремния(IV)
  5. оксид кальция
Ответ и разбор

Ответ: 34

Растворимость и в плавиковой кислоте, и в щелочах — визитная карточка оксида кремния(IV). Его даёт разложение кремниевой кислоты при нагревании.

H₂SiO₃ →(t) SiO₂ + H₂O (нагревание)

Признаки: студенистый осадок превращается в белый порошок.

SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O и SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

Задача 15 · средний уровень

К раствору соли X добавили избыток раствора вещества Y. Сначала выпал белый студенистый осадок, который затем полностью растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. хлорид магния
  2. хлорид алюминия
  3. гидроксид натрия
  4. соляная кислота
  5. хлорид бария
Ответ и разбор

Ответ: 23

Растворение осадка в избытке щёлочи — признак амфотерного гидроксида. Из перечисленных солей амфотерный гидроксид даёт только алюминий; Mg(OH)₂ в избытке щёлочи не растворяется.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl · Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Признаки: белый студенистый осадок, осадок растворяется в избытке щёлочи.

В недостатке щёлочи реакция останавливается на осадке — это и отличает две ступени.

Задача 16 · средний уровень

К раствору соли X прилили избыток раствора вещества Y. Выпавший вначале белый осадок растворился с образованием бесцветного раствора. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидроксид калия
  2. сульфат меди(II)
  3. сульфат цинка
  4. серная кислота
  5. хлорид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 31

Гидроксид цинка амфотерен и в избытке щёлочи переходит в тетрагидроксоцинкат. Гидроксид меди(II) остался бы голубым осадком и не растворился.

ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄ · Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄]

Признаки: белый осадок, растворение осадка в избытке щёлочи.

Задача 17 · средний уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. карбонат натрия
  2. гидрокарбонат натрия
  3. соляная кислота
  4. гидроксид натрия
  5. хлорид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 23

В уравнении фигурирует именно гидрокарбонат-ион HCO₃⁻, значит взята кислая соль. У средней соли ион был бы CO₃²⁻, и коэффициент перед H⁺ равнялся бы двум.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

Признаки: вскипание, выделение углекислого газа.

Гидрокарбонат-ион слабый электролит и в ионном уравнении не расщепляется.

Задача 18 · средний уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидроксид натрия
  2. гидрокарбонат калия
  3. соляная кислота
  4. хлорид калия
  5. сульфат натрия
Ответ и разбор

Ответ: 21

Щёлочь переводит кислую соль в среднюю, отнимая у гидрокарбонат-иона водород. Видимых признаков реакция не имеет, но она реальна: образуется вода — слабый электролит.

KHCO₃ + NaOH → KNaCO₃ + H₂O

Признаки: видимых изменений нет.

С избытком щёлочи вся кислая соль переходит в среднюю: 2KHCO₃ + 2NaOH → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

Задача 19 · средний уровень

В пробирку с веществом X добавили раствор вещества Y. Голубой осадок растворился, образовался голубой раствор. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидроксид натрия
  2. гидроксид меди(II)
  3. серная кислота
  4. хлорид натрия
  5. карбонат натрия
Ответ и разбор

Ответ: 23

Голубой осадок — гидроксид меди(II). Нерастворимое основание растворяется в сильной кислоте с образованием соли меди, которая и окрашивает раствор в голубой цвет.

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Признаки: осадок исчезает, раствор становится голубым.

Сокращённое ионное уравнение: Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O.

Задача 20 · средний уровень

К раствору соли X добавили раствор вещества Y и нагрели. Одновременно выпал белый осадок и выделился газ с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидроксид бария
  2. сульфат аммония
  3. хлорид натрия
  4. серная кислота
  5. нитрат калия
Ответ и разбор

Ответ: 21

Сразу два признака означают, что реагируют обе пары ионов: ион аммония со щёлочью даёт аммиак, а сульфат-ион с ионом бария — нерастворимый BaSO₄.

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →(t) BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O (нагревание)

Признаки: белый осадок, резкий запах аммиака.

Задача 21 · средний уровень

При нагревании вещества X выделяется бурый газ и кислород, а также образуется чёрное твёрдое вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. нитрат натрия
  2. нитрат меди(II)
  3. оксид меди(II)
  4. гидроксид меди(II)
  5. карбонат меди(II)
Ответ и разбор

Ответ: 23

Нитраты металлов, стоящих в ряду активности от магния до меди, разлагаются до оксида металла, бурого NO₂ и кислорода. Нитрат натрия разлагался бы до нитрита и кислорода, без бурого газа.

2Cu(NO₃)₂ →(t) 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ (нагревание)

Признаки: бурый газ, чёрный остаток.

Положение металла в ряду активности определяет продукт разложения нитрата.

Задача 22 · средний уровень

При нагревании голубого осадка X образуется чёрное вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. сульфат меди(II)
  2. гидроксид меди(II)
  3. оксид меди(II)
  4. гидроксид железа(II)
  5. оксид железа(III)
Ответ и разбор

Ответ: 23

Голубой осадок — гидроксид меди(II). Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду; оксид меди(II) чёрный.

Cu(OH)₂ →(t) CuO + H₂O (нагревание)

Признаки: голубой осадок чернеет.

Щёлочи так не разлагаются — они устойчивы к нагреванию.

Задача 23 · средний уровень

В пробирку с веществом X добавили раствор вещества Y. Белый студенистый осадок растворился, образовался бесцветный раствор. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. соляная кислота
  2. гидроксид натрия
  3. гидроксид алюминия
  4. хлорид алюминия
  5. вода
Ответ и разбор

Ответ: 31

Гидроксид алюминия амфотерен: с кислотой он ведёт себя как основание и даёт соль алюминия. В ионном уравнении он записан целиком, потому что нерастворим.

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Признаки: осадок растворяется, раствор остаётся бесцветным.

С щёлочью тот же осадок даёт Na[Al(OH)₄] — в этом и состоит амфотерность.

Задача 24 · средний уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. Появился характерный запах уксуса. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение CH₃COO⁻ + H⁺ = CH₃COOH. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. хлорид натрия
  2. ацетат натрия
  3. серная кислота
  4. гидроксид натрия
  5. карбонат натрия
Ответ и разбор

Ответ: 23

Сильная кислота вытесняет слабую из её соли. Уксусная кислота — слабый электролит, поэтому в ионном уравнении записывается молекулой, и реакция идёт до конца.

2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Признаки: запах уксуса.

Направление таких реакций всегда одно: в сторону более слабого электролита.

Задача 25 · средний уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор соли Y. Выпал белый осадок, не растворяющийся в азотной кислоте. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. сульфат натрия
  2. карбонат натрия
  3. хлорид бария
  4. нитрат калия
  5. соляная кислота
Ответ и разбор

Ответ: 13

Из белых осадков в азотной кислоте не растворяются только сульфат бария и хлорид серебра. Солей серебра в перечне нет, значит образовался BaSO₄. Карбонат бария в кислоте растворился бы с выделением газа.

BaSO₄ — не растворяется даже в HNO₃. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Задача 26 · средний уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. Выпал зеленоватый осадок, который на воздухе постепенно побурел. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. сульфат железа(III)
  2. сульфат железа(II)
  3. гидроксид натрия
  4. соляная кислота
  5. хлорид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 23

Зеленоватый осадок Fe(OH)₂ даёт соль железа(II). Побурение на воздухе — окисление кислородом до Fe(OH)₃, что и подтверждает степень окисления +2 в исходной соли.

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Признаки: зеленоватый осадок, буреет на воздухе.

Окисление на воздухе: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃.

Задача 27 · средний уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор соли Y. Одновременно выпал белый осадок и выделился бесцветный газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. сульфат натрия
  2. сульфат алюминия
  3. гидрокарбонат натрия
  4. хлорид натрия
  5. соляная кислота
Ответ и разбор

Ответ: 23

Соль сильно гидролизующегося катиона и соль летучей кислоты усиливают гидролиз друг друга — это необратимый совместный гидролиз. Ион Al³⁺ полностью переходит в гидроксид, а гидрокарбонат — в углекислый газ.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaHCO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 6CO₂↑ + 3Na₂SO₄

Признаки: белый студенистый осадок, обильное выделение газа.

На этом основано действие пенных огнетушителей.

Задача 28 · средний уровень

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. Выпал студенистый осадок, нерастворимый в избытке реактива. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. силикат натрия
  2. сульфат натрия
  3. соляная кислота
  4. гидроксид натрия
  5. хлорид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 13

Кремниевая кислота настолько слаба, что вытесняется из своих солей даже угольной кислотой. Здесь её вытесняет соляная, и она сразу выпадает студенистым осадком.

H₂SiO₃ — студенистый осадок. Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl

Задача 29 · сложный уровень

При нагревании вещества X выделяется только кислород и образуется вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. нитрат натрия
  2. нитрат меди(II)
  3. нитрит натрия
  4. оксид натрия
  5. нитрат серебра
Ответ и разбор

Ответ: 13

Нитраты металлов левее магния в ряду активности разлагаются мягче остальных: до нитрита и кислорода, без бурого газа. Нитрат меди(II) дал бы NO₂, нитрат серебра — ещё и металл.

2NaNO₃ →(t) 2NaNO₂ + O₂↑ (нагревание)

Признаки: выделение газа, поддерживающего горение.

Три группы разложения нитратов: до нитрита (левее Mg), до оксида (Mg…Cu), до металла (правее Cu).

Задача 30 · сложный уровень

При нагревании вещества X образуется простое вещество Y — блестящий металл, а также бурый газ и кислород. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. нитрат серебра
  2. нитрат меди(II)
  3. серебро
  4. оксид серебра
  5. нитрат натрия
Ответ и разбор

Ответ: 13

Металл в продуктах разложения нитрата появляется только у металлов правее меди в ряду активности. Из перечисленных это серебро: оксид серебра сам неустойчив и до конца разлагается до металла.

2AgNO₃ →(t) 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑ (нагревание)

Признаки: бурый газ, блестящий металлический остаток.

Задача 31 · сложный уровень

Вещество X полностью растворилось в избытке раствора вещества Y с образованием комплексной соли. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. оксид меди(II)
  2. оксид цинка
  3. гидроксид натрия
  4. соляная кислота
  5. вода
Ответ и разбор

Ответ: 23

Гидроксокомплексы образуют только амфотерные оксиды и гидроксиды. Оксид цинка амфотерен и в избытке щёлочи даёт тетрагидроксоцинкат, а оксид меди(II) основный и со щёлочью не реагирует.

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

Признаки: порошок полностью растворяется, раствор бесцветный.

При сплавлении без воды получился бы цинкат Na₂ZnO₂.

Задача 32 · сложный уровень

Через взвесь вещества X в воде пропускали избыток вещества Y, и осадок полностью растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. карбонат кальция
  2. сульфат бария
  3. оксид углерода(IV)
  4. хлороводород
  5. оксид кальция
Ответ и разбор

Ответ: 13

Избыток углекислого газа переводит нерастворимый карбонат в растворимый гидрокарбонат. Хлороводород тоже растворил бы осадок, но это не «пропускание через взвесь до растворения», а обычная реакция с выделением газа; главное же — сульфат бария не растворяется ни в том, ни в другом.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Признаки: муть исчезает, раствор становится прозрачным.

Обратный процесс при кипячении даёт накипь: Ca(HCO₃)₂ →(t) CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O.

Задача 33 · сложный уровень

К веществу X добавили концентрированный раствор вещества Y. Металл растворился, выделился бурый газ, раствор стал голубым. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. медь
  2. железо
  3. азотная кислота
  4. соляная кислота
  5. гидроксид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 13

Голубая окраска раствора указывает на соль меди(II). Медь стоит правее водорода и с соляной кислотой не реагирует, но концентрированная азотная кислота растворяет её за счёт окисления азотом, а не водородом. Железо в концентрированной HNO₃ пассивируется.

Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O (концентрированная кислота)

Признаки: бурый газ, раствор голубеет, растворение металла.

С разбавленной HNO₃ выделяется бесцветный NO: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

Задача 34 · сложный уровень

При растворении вещества X в растворе вещества Y выделился газ и образовалась соль, в которой металл проявляет степень окисления +2. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. железо
  2. медь
  3. соляная кислота
  4. азотная кислота
  5. гидроксид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 13

С кислотами-неокислителями железо даёт только соль железа(II), а не (III) — это частая ошибка. Медь с соляной кислотой не реагирует вовсе, а с азотной газ выделяется, но она относится к кислотам-окислителям и водорода не даёт.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Признаки: выделение водорода, раствор зеленеет.

До железа(III) окисляют только сильные окислители: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Задача 35 · сложный уровень

К раствору вещества X по каплям добавляли раствор вещества Y. Выпал белый осадок, а электропроводность раствора над осадком упала практически до нуля. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидроксид бария
  2. гидроксид натрия
  3. серная кислота
  4. соляная кислота
  5. хлорид бария
Ответ и разбор

Ответ: 13

Электропроводность падает до нуля, только если из раствора уходят все ионы сразу. Здесь ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻ связываются в осадок, а H⁺ и OH⁻ — в воду, и в растворе не остаётся ни одного электролита.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Признаки: белый осадок, раствор перестаёт проводить ток.

С NaOH и H₂SO₄ такого не было бы: в растворе остался бы хорошо диссоциирующий Na₂SO₄.

Задача 36 · сложный уровень

При кипячении раствора вещества X выпадает осадок вещества Y — именно так устраняют временную жёсткость воды. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидрокарбонат кальция
  2. хлорид кальция
  3. карбонат кальция
  4. сульфат кальция
  5. гидроксид кальция
Ответ и разбор

Ответ: 13

Временную жёсткость создают именно гидрокарбонаты: при нагревании они разлагаются, и кальций уходит в нерастворимый карбонат. Хлорид и сульфат кальция дают постоянную жёсткость, кипячением она не снимается.

Ca(HCO₃)₂ →(t) CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O (кипячение)

Признаки: выпадает белый осадок (накипь), выделяется газ.

Задача 37 · сложный уровень

При нагревании твёрдого вещества X с концентрированным раствором вещества Y выделяется газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. хлорид натрия
  2. сульфат натрия
  3. серная кислота
  4. соляная кислота
  5. азотная кислота
Ответ и разбор

Ответ: 13

Концентрированная серная кислота нелетуча и вытесняет из твёрдых солей более летучие кислоты. С твёрдым хлоридом натрия она даёт хлороводород — именно так его получают в лаборатории. В растворе такая реакция не пошла бы: там оба электролита сильные.

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) →(t) NaHSO₄ + HCl↑ (нагревание, концентрированная кислота)

Признаки: резкий запах, белый дым во влажном воздухе.

Задача 38 · сложный уровень

К раствору соли X прилили избыток раствора вещества Y. Выпавший серо-зелёный осадок растворился, образовался раствор зелёного цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. хлорид хрома(III)
  2. хлорид железа(III)
  3. гидроксид натрия
  4. соляная кислота
  5. хлорид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 13

Растворение осадка в избытке щёлочи означает амфотерность. Гидроксид хрома(III) амфотерен и даёт зелёный гидроксокомплекс, а гидроксид железа(III), хотя формально тоже амфотерен, в растворе щёлочи практически не растворяется и остаётся бурым осадком.

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl · Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

Признаки: серо-зелёный осадок, растворение в избытке щёлочи, зелёный раствор.

Задача 39 · сложный уровень

Вещество X пропустили через холодный раствор вещества Y. В результате образовались две соли. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. хлор
  2. хлороводород
  3. гидроксид натрия
  4. соляная кислота
  5. хлорид натрия
Ответ и разбор

Ответ: 13

Две соли сразу получаются при диспропорционировании: хлор в щёлочи одновременно окисляется и восстанавливается. Хлороводород дал бы только одну соль — обычную нейтрализацию.

Cl₂ + 2NaOH →(хол.) NaCl + NaClO + H₂O (на холоде)

Признаки: газ поглощается раствором.

При нагревании продукты другие: 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.

Задача 40 · сложный уровень

Через раствор вещества X пропускали вещество Y. Сначала раствор помутнел, а при дальнейшем пропускании муть исчезла. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y.

  1. гидроксид кальция
  2. хлорид кальция
  3. оксид углерода(IV)
  4. хлороводород
  5. оксид азота(II)
Ответ и разбор

Ответ: 13

Помутнение известковой воды — качественная реакция на углекислый газ: выпадает CaCO₃. Избыток того же газа переводит карбонат в растворимый гидрокарбонат, и раствор снова светлеет. Хлорид кальция с CO₂ не реагирует вовсе.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O · CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Признаки: помутнение, исчезновение мути при избытке газа.

Двухступенчатость и делает эту реакцию удобным тестом на CO₂.

Ещё задания 6 ЕГЭ в формате экзамена — с решениями

60 заданий в формате ЕГЭ от ХимПодготовки. С проверкой ответа их можно решать в банке заданий.

Задание 1

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(III). В первую пробирку добавили раствор слабого электролита X, а во вторую — раствор сильного электролита Y. В обеих пробирках наблюдали образование бурого осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. гидроксид стронция
  2. аммиак (водный раствор)
  3. нитрат серебра
  4. фтороводородная кислота
  5. хлорид меди(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 21

В обеих пробирках образуется бурый осадок — гидроксид железа(III). Для его образования необходимо добавить растворимое основание (щелочь или гидрат аммиака).

Слабый электролит X — это водный раствор аммиака (2).

Сильный электролит Y — это гидроксид стронция, который является сильным основанием (щелочью) (1).

Уравнения реакций:

1) FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl

2) 2FeCl3 + 3Sr(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3SrCl2

Задание 2

Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили сильную кислоту X, а в другую — раствор вещества Y. В результате в обеих пробирках осадок растворился.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. серная кислота
  2. сероводород
  3. гидроксид калия
  4. сульфат меди(II)
  5. кремниевая кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 13

Гидроксид цинка — амфотерный гидроксид, он растворяется как в сильных кислотах, так и в щелочах.

Сильная кислота X — это серная кислота (1).

Вещество Y, растворяющее амфотерный гидроксид — это гидроксид калия (3).

Уравнения реакций:

1) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

2) Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]

Задание 3

Даны две пробирки с раствором бромида алюминия. В первую пробирку добавили избыток раствора вещества X, в результате чего образовался осадок. Во вторую пробирку добавили избыток раствора вещества Y, при этом сначала образовался осадок, который затем растворился в избытке реагента.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. соляная кислота
  2. сульфат калия
  3. аммиак (водный раствор)
  4. нитрат бария
  5. гидроксид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 35

При добавлении водного раствора аммиака к раствору соли алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия, который не растворяется в избытке аммиака. Значит, X — аммиак (3).

При добавлении избытка сильной щелочи (гидроксида натрия) первоначально выпавший осадок гидроксида алюминия растворяется с образованием комплексной соли. Значит, Y — гидроксид натрия (5).

Уравнения реакций:

1) AlBr3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Br

2) AlBr3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaBr

Задание 4

Даны две пробирки с раствором карбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X и наблюдали выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и наблюдали образование белого осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. гидроксид калия
  2. азотная кислота
  3. хлорид кальция
  4. бромид калия
  5. оксид углерода(IV)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 23

Карбонаты выделяют углекислый газ при действии сильных кислот. Вещество X — азотная кислота (2).

Образование белого осадка с карбонат-ионами характерно для ионов кальция, бария и др. Вещество Y — хлорид кальция (3), образуется белый осадок CaCO3.

Уравнения реакций:

1) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O

2) Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

Задание 5

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната кальция. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую — раствор вещества Y. В обеих пробирках наблюдали образование белого осадка. Известно, что при добавлении вещества X также наблюдалось выделение газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. хлорид натрия
  2. серная кислота
  3. соляная кислота
  4. гидроксид кальция
  5. азотная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 24

Гидрокарбонаты переходят в карбонаты с образованием осадка при действии щелочей. Из предложенных веществ щёлочь — гидроксид кальция (4): Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O. Вещество Y — гидроксид кальция.

Для одновременного образования осадка и выделения газа нужно добавить кислоту, дающую нерастворимую соль кальция. Это серная кислота (2). Образуется малорастворимый сульфат кальция и выделяется углекислый газ: Ca(HCO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O.

Таким образом, X — серная кислота, Y — гидроксид кальция.

Задание 6

Даны две пробирки с осадком гидроксида меди(II). В одну пробирку добавили водный раствор слабого электролита X, а во вторую — раствор сильного электролита Y. В обеих пробирках наблюдали полное растворение осадка, причем в первой пробирке образовался раствор интенсивно-синего цвета, а во второй — голубого.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. гидроксид натрия
  2. аммиак
  3. уксусная кислота
  4. серная кислота
  5. сульфат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 24

Гидроксид меди(II) растворяется в кислотах с образованием голубого раствора солей меди(II). Также он способен растворяться в водном растворе аммиака за счет комплексообразования, при этом получается раствор интенсивно-синего цвета (цвет аммиаката меди).

Слабый электролит X, дающий синий раствор — это аммиак (2).

Сильный электролит Y, дающий голубой раствор — это серная кислота (4).

Уравнения реакций:

1) Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

2) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Задание 7

Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В одну пробирку добавили раствор вещества X, при этом образовался белый осадок, который на воздухе постепенно приобретал зеленоватую, а затем бурую окраску. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, и в ней образовался белый осадок, не изменяющий свой цвет на воздухе.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. нитрат бария
  2. гидроксид калия
  3. хлорид натрия
  4. соляная кислота
  5. нитрат серебра

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 21

При добавлении щелочи к раствору соли железа(II) выпадает белый (серо-зеленоватый) осадок гидроксида железа(II), который на воздухе быстро окисляется кислородом до бурого гидроксида железа(III). Вещество X — гидроксид калия (2).

При добавлении к сульфату железа(II) растворимой соли бария выпадает белый осадок сульфата бария, который не окисляется на воздухе и не меняет цвет. Вещество Y — нитрат бария (1).

Уравнения реакций:

1) FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓

2) FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2

Задание 8

Даны две пробирки с раствором хлорида аммония. В одну пробирку добавили раствор вещества X и нагрели, при этом выделился газ с резким запахом. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом выпал белый творожистый осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. нитрат серебра
  2. серная кислота
  3. гидроксид кальция
  4. гидроксид меди(II)
  5. нитрат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 31

Соли аммония реагируют со щелочами при нагревании с выделением газообразного аммиака (газа с резким запахом). Вещество X — гидроксид кальция (3).

Хлорид-ионы дают белый творожистый осадок хлорида серебра при взаимодействии с растворимыми солями серебра. Вещество Y — нитрат серебра (1).

Уравнения реакций:

1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

2) NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

Задание 9

Даны две пробирки с раствором карбоната калия. В одну пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую — раствор вещества Y. В обеих пробирках наблюдали образование белого осадка, но во второй пробирке также выделялся бесцветный газ.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. хлорид кальция
  2. азотная кислота
  3. бромид натрия
  4. сульфат алюминия
  5. гидроксид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 14

С раствором хлорида кальция карбонат калия дает только белый осадок карбоната кальция. Выделения газа не происходит. Следовательно, X — хлорид кальция (1).

С солями алюминия в водном растворе карбонаты щелочных металлов вступают в реакцию совместного (взаимного) необратимого гидролиза, в результате которой образуется белый желеобразный осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ. Значит, Y — сульфат алюминия (4).

Уравнения реакций:

1) K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl

2) 3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

Задание 10

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната калия. В одну пробирку добавили раствор вещества X, при этом выделился газ. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом образовался белый осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. серная кислота
  2. нитрат бария
  3. гидроксид бария
  4. хлорид меди(II)
  5. хлорид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 13

Гидрокарбонаты выделяют углекислый газ при взаимодействии с сильными кислотами. Вещество X — серная кислота (1).

С растворимыми солями бария (например, нитратом бария) гидрокарбонаты щелочных металлов не дают осадка, так как гидрокарбонат бария растворим. А вот при действии щелочей (гидроксида бария) гидрокарбонаты превращаются в карбонаты, и выпадает белый осадок карбоната бария. Вещество Y — гидроксид бария (3).

Уравнения реакций:

1) 2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

2) KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + KOH + H2O

Задание 11

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В одну из них добавили раствор вещества X и наблюдали образование осадка и выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и наблюдали только образование белого осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. хлорид аммония
  2. сульфат аммония
  3. сульфат натрия
  4. нитрат калия
  5. хлороводород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 23

При взаимодействии гидроксида бария с сульфатом аммония происходит образование нерастворимого сульфата бария (осадок) и выделение аммиака (газ). Следовательно, X — сульфат аммония (2).

При добавлении сульфата натрия к гидроксиду бария выпадает только белый осадок сульфата бария. Газ при этом не образуется. Следовательно, Y — сульфат натрия (3).

Уравнения реакций:

1) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O

2) Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH

Задание 12

Даны две пробирки с раствором сульфида натрия. В одну из них добавили раствор вещества X и наблюдали образование черного осадка. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и наблюдали выделение газа с неприятным запахом.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. нитрат свинца(II)
  2. хлорид калия
  3. соляная кислота
  4. гидроксид калия
  5. бромид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 13

При добавлении растворимой соли свинца(II) к раствору сульфида натрия выпадает характерный черный осадок сульфида свинца(II). Вещество X — нитрат свинца(II) (1).

При действии сильных кислот на растворимые сульфиды выделяется сероводород — газ с неприятным запахом тухлых яиц. Вещество Y — соляная кислота (3).

Уравнения реакций:

1) Na2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2NaNO3

2) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑

Задание 13

Даны две пробирки с осадком карбоната серебра(I). В одну пробирку добавили водный раствор вещества X, при этом осадок растворился без выделения газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом осадок растворился с выделением бесцветного газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. хлорид бария
  2. азотная кислота
  3. аммиак
  4. серная кислота
  5. гидроксид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 32

Осадки малорастворимых солей серебра, таких как карбонат или хлорид, способны растворяться в водном растворе аммиака с образованием комплексного соединения — гидроксида диамминсеребра(I). При этом газ не выделяется. Вещество X — аммиак (3).

Как соль слабой кислоты, карбонат серебра растворяется в сильных кислотах с выделением углекислого газа. Серная кислота образует малорастворимый сульфат серебра, а азотная дает растворимый нитрат серебра. Вещество Y — азотная кислота (2).

Уравнения реакций:

1) Ag2CO3 + 4NH3·H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + H2O + CO2 (точнее образуется карбонат диамминсеребра: Ag2CO3 + 4NH3 = [Ag(NH3)2]2CO3, он хорошо растворим).

2) Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + CO2↑ + H2O

Задание 14

Даны две пробирки с раствором иодида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате чего образовался желтый осадок. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате чего раствор приобрел бурую окраску.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. хлорид бария
  2. хлорид железа(III)
  3. гидроксид калия
  4. аммиак
  5. нитрат свинца(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 52

Иодид-ионы дают характерный желтый осадок иодида свинца(II) при взаимодействии с растворимыми солями свинца(II). Вещество X — нитрат свинца(II) (5).

При добавлении хлорида железа(III) к иодиду калия протекает окислительно-восстановительная реакция. Железо(III) окисляет иодид-ионы до свободного иода, который окрашивает раствор в бурый цвет (или выпадает в виде темно-серых кристаллов, в зависимости от концентрации). Вещество Y — хлорид железа(III) (2).

Уравнения реакций:

1) 2KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2KNO3

2) 2KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl

Задание 15

Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну добавили раствор сильной кислоты X, а в другую — раствор сильного основания Y. В обеих пробирках наблюдали растворение осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. соляная кислота
  2. аммиак (водный раствор)
  3. гидроксид бария
  4. сероводородная кислота
  5. гидроксид железа(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 13

Гидроксид алюминия — амфотерный гидроксид, поэтому он растворяется как в сильных кислотах, так и в сильных основаниях (щелочах).

Сильная кислота X — это соляная кислота (1). (Сероводородная кислота — слабая и не растворит осадок).

Сильное основание Y — это гидроксид бария, который является щелочью (3). (Аммиак не растворяет гидроксид алюминия).

Уравнения реакций:

1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba[Al(OH)4]2

Задание 16

Даны две пробирки с раствором нитрата бария. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую — раствор вещества Y. В обеих пробирках наблюдали образование белого осадка. Известно, что осадок, образовавшийся во второй пробирке, растворяется в соляной кислоте.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. бромоводород
  2. сульфат натрия
  3. нитрат калия
  4. хлорид натрия
  5. сульфит калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 25

С солями бария белые осадки образуют сульфаты, сульфиты, карбонаты и некоторые другие соли. Из предложенных веществ осадки дадут сульфат натрия (2) и сульфит калия (5).

Сульфат бария (осадок с веществом X) не растворяется в сильных кислотах. Следовательно, X — сульфат натрия (2).

Сульфит бария (осадок с веществом Y) образован слабой кислотой, поэтому он растворяется в соляной кислоте с выделением сернистого газа (азотная кислота окислила бы сульфит до нерастворимого сульфата бария). Следовательно, Y — сульфит калия (5).

Уравнения реакций:

1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

2) Ba(NO3)2 + K2SO3 = BaSO3↓ + 2KNO3

Задание 17

Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В первую пробирку добавили избыток раствора вещества X, при этом образовался белый осадок, который не растворился при дальнейшем добавлении реактива. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и в ней также образовался белый осадок, при этом наблюдалось выделение газа с неприятным запахом.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. соляная кислота
  2. сульфат калия
  3. гидроксид натрия
  4. сульфид натрия
  5. аммиак

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 54

При добавлении к солям алюминия раствора аммиака выпадает белый желеобразный осадок гидроксида алюминия. Поскольку аммиак является слабым основанием, в его избытке гидроксид алюминия не растворяется (в отличие от сильных щелочей). Следовательно, X — аммиак (5). (При добавлении гидроксида натрия в избытке осадок бы растворился).

При добавлении сульфида натрия к хлориду алюминия протекает реакция совместного (взаимного) необратимого гидролиза, в ходе которой выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется сероводород — газ с запахом тухлых яиц. Следовательно, Y — сульфид натрия (4).

Уравнения реакций:

1) AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

2) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl

Задание 18

Даны две пробирки с раствором сульфата меди(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате выпал голубой осадок. В другую добавили раствор вещества Y, и образовался черный осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. сероводород (водный раствор)
  2. нитрат калия
  3. гидроксид натрия
  4. соляная кислота
  5. хлорид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 31

Ионы меди(II) осаждаются щелочами в виде голубого студенистого осадка гидроксида меди(II). Из предложенных веществ щёлочь — гидроксид натрия. Значит, X — гидроксид натрия (3).

Черный осадок с ионами меди(II) дает сероводород или сульфиды. Образуется малорастворимый сульфид меди(II). Вещество Y — сероводород (1).

Уравнения реакций:

1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2) CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

Задание 19

Даны две пробирки с оранжевым раствором дихромата калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, и цвет раствора изменился на желтый. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y и небольшое количество серной кислоты, в результате цвет раствора изменился на зеленый.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. гидроксид калия
  2. сульфат натрия
  3. сероводород (водный раствор)
  4. хлорид натрия
  5. нитрат бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 13

В щелочной среде оранжевые дихроматы переходят в желтые хроматы. Следовательно, для изменения цвета с оранжевого на желтый необходимо добавить щелочь. Вещество X — гидроксид калия (1).

Чтобы цвет раствора изменился на зеленый, необходимо восстановить хром(VI) до хрома(III). Зеленую окраску (или синевато-зеленую) имеют соли хрома(III) в кислой среде. Из предложенных веществ восстановителем является сероводород. Вещество Y — сероводород (3).

Уравнения реакций:

1) K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

2) K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 + 7H2O

Задание 20

Даны две пробирки с малиновым раствором перманганата калия. В первую пробирку добавили серную кислоту и раствор вещества X, в результате раствор обесцветился и выделился газ. Во вторую пробирку добавили водный раствор вещества Y: выпал бурый осадок, газ при этом не выделялся.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. пероксид водорода
  2. сульфит натрия
  3. сульфат натрия
  4. гидроксид калия
  5. фторид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 12

Перманганат калия — сильный окислитель. В кислой среде он восстанавливается до бесцветных солей марганца(II), в нейтральной — до бурого осадка MnO2. Восстановители в списке — пероксид водорода и сульфит натрия.

Обесцвечивание с выделением газа (кислорода) даёт пероксид водорода: X — пероксид водорода (1).

Бурый осадок без выделения газа даёт сульфит натрия в нейтральной среде: Y — сульфит натрия (2). Пероксид водорода в нейтральной среде тоже дал бы MnO2, но при этом выделялся бы кислород.

Уравнения реакций:

1) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O

2) 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2↓ + 3Na2SO4 + 2KOH

Задание 21

Даны две пробирки с раствором нитрата серебра. В одну из них добавили раствор вещества X, в результате чего выпал белый творожистый осадок. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и образовался черный осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. фторид натрия
  2. сероводород (водный раствор)
  3. хлорид бария
  4. сульфат меди(II)
  5. нитрат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 32

Белый творожистый осадок с ионами серебра дают хлорид-ионы. (Фторид серебра — растворимая соль). Следовательно, X — хлорид бария (3).

Черный осадок — это сульфид серебра, который образуется при пропускании сероводорода или добавлении сульфидов к растворам солей серебра. Следовательно, Y — сероводород (2).

Уравнения реакций:

1) 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

2) 2AgNO3 + H2S = Ag2S↓ + 2HNO3

Задание 22

Даны две пробирки с раствором сульфата железа(III). В одну пробирку добавили раствор вещества X и наблюдали только образование бурого осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и образование бурого осадка сопровождалось выделением бесцветного газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. аммиак (водный раствор)
  2. фосфат калия
  3. нитрат натрия
  4. хлорид бария
  5. карбонат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 15

Бурый осадок с солями железа(III) — это гидроксид железа(III). Он образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака. Так как выделения газа в первой пробирке не было, вещество X — аммиак (1).

Во второй пробирке протекал совместный (взаимный) гидролиз соли слабого основания и соли слабой кислоты. Карбонат железа(III) в водном растворе не существует, так как полностью гидролизуется с образованием осадка гидроксида железа(III) и выделением углекислого газа. Следовательно, вещество Y — карбонат калия (5).

Уравнения реакций:

1) Fe2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

2) Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

Задание 23

Даны две пробирки с раствором бромида железа(III). В одну пробирку добавили раствор вещества X, и раствор приобрел интенсивно-красную (кроваво-красную) окраску. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и выпал бледно-желтый (желтоватый) осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. роданид калия
  2. нитрат серебра
  3. аммиак
  4. гидроксид натрия
  5. хлорид бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 12

Качественной реакцией на ионы железа(III) является взаимодействие с роданид-ионами (тиоцианат-ионами), в результате которого образуется растворимый роданид железа(III) (или комплексные ионы), окрашивающий раствор в кроваво-красный цвет. Вещество X — роданид калия (1).

Бледно-желтый (желтоватый) осадок с бромид-ионами дают растворимые соли серебра, образуя бромид серебра. Вещество Y — нитрат серебра (2).

Уравнения реакций:

1) FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl

2) FeBr3 + 3AgNO3 = 3AgBr↓ + Fe(NO3)3

Задание 24

Даны две пробирки с раствором сульфата хрома(III). В первую пробирку добавили избыток раствора вещества X, при этом первоначально выпавший серо-зеленый осадок растворился с образованием изумрудно-зеленого раствора. Во вторую пробирку добавили избыток раствора вещества Y, при этом серо-зеленый осадок не растворился.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. серная кислота
  2. аммиак (водный раствор)
  3. соляная кислота
  4. нитрат бария
  5. гидроксид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 52

Гидроксид хрома(III) является амфотерным, поэтому он растворяется в избытке сильных щелочей с образованием гидроксокомплексов изумрудно-зеленого цвета. Следовательно, X — гидроксид натрия (5).

В водном растворе аммиака (слабом основании) гидроксид хрома(III) не растворяется (в отличие от гидроксида меди или цинка, которые образуют аммиакаты). Поэтому в избытке аммиака серо-зеленый осадок сохраняется. Вещество Y — аммиак (2).

Уравнения реакций:

1) Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

2) Cr2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Задание 25

Даны две пробирки с концентрированной азотной кислотой. В одну из них добавили твердое вещество X, при этом реакция протекала с бурным выделением бурого газа и растворением осадка. Во вторую пробирку добавили твердое вещество Y, при этом газ не выделялся, но твердое вещество растворилось, а раствор приобрел голубой цвет.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. золото
  2. железо
  3. оксид меди(II)
  4. медь
  5. хлорид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 43

Выделение бурого газа (диоксида азота) при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой характерно для окислительно-восстановительных реакций с металлами (стоящими в ряду напряжений правее водорода, или другими, не пассивирующимися) или неметаллами. Медь реагирует с концентрированной HNO3 с выделением NO2. (Железо пассивируется холодной концентрированной кислотой). Следовательно, X — медь (4).

Растворение вещества без выделения газа, сопровождающееся появлением голубой окраски раствора (ионы Cu2+), говорит о кислотно-основном взаимодействии. Оксид меди(II) растворяется в азотной кислоте с образованием нитрата меди(II) и воды, без изменения степеней окисления. Вещество Y — оксид меди(II) (3).

Уравнения реакций:

1) Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

2) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Задание 26

Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, и выпал только белый осадок. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом образование белого осадка сопровождалось выделением бесцветного газа, не имеющего запаха.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. нитрат натрия
  2. хлорид натрия
  3. карбонат натрия
  4. хлорид бария
  5. нитрат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 43

Выделение газа без запаха (углекислого газа) и образование осадка характерно для реакции совместного (взаимного) гидролиза с карбонатами. Вещество Y — карбонат натрия (3).

Только белый осадок (сульфат бария) без газа даёт хлорид бария. Вещество X — хлорид бария (4).

Уравнения реакций:

1) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3

2) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4

Задание 27

Даны две пробирки с раствором фосфата аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате выпал желтый осадок. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y и слегка нагрели, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. гидроксид натрия
  2. серная кислота
  3. нитрат серебра
  4. гидроксид меди(II)
  5. хлорид бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 31

Качественной реакцией на фосфат-ионы является взаимодействие с растворимыми солями серебра, при котором выпадает ярко-желтый осадок фосфата серебра(I). Вещество X — нитрат серебра (3).

Качественной реакцией на ионы аммония является действие сильных щелочей при нагревании. При этом выделяется аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом. Вещество Y — гидроксид натрия (1).

Уравнения реакций:

1) (NH4)3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NH4NO3

2) (NH4)3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3NH3↑ + 3H2O

Задание 28

Даны две пробирки с разбавленной серной кислотой. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате чего выделился бесцветный газ, не имеющий запаха. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и выпал белый осадок, нерастворимый в кислотах.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. карбонат натрия
  2. гидроксид натрия
  3. нитрат серебра
  4. хлорид бария
  5. сульфит натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 14

Сильные кислоты вытесняют более слабые и летучие кислоты из их солей. При добавлении к серной кислоте карбоната натрия выделяется углекислый газ, который не имеет запаха. (Сульфит натрия выделил бы сернистый газ с резким запахом). Следовательно, X — карбонат натрия (1).

Качественной реакцией на сульфат-ионы является образование нерастворимого в кислотах белого осадка сульфата бария при добавлении растворимых солей бария. Следовательно, Y — хлорид бария (4).

Уравнения реакций:

1) H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

2) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

Задание 29

Даны две пробирки с раствором иодида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате выпал желтый творожистый осадок. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, осадок при этом не образовался, но раствор приобрел бурую окраску.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. нитрат серебра
  2. хлорид натрия
  3. аммиак
  4. хлорная вода
  5. гидроксид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 14

Желтый творожистый осадок образуется при взаимодействии иодид-ионов с ионами серебра. Это качественная реакция на иодиды. Следовательно, X — нитрат серебра (1).

Более активные галогены (хлор, бром) способны вытеснять менее активные (иод) из растворов их солей. Хлорная вода (раствор хлора в воде) окисляет иодид калия до свободного иода, который окрашивает раствор в бурый цвет. Следовательно, Y — хлорная вода (4).

Уравнения реакций:

1) KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3

2) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Задание 30

Даны две пробирки с раствором сульфита калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате чего выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и образовался белый осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. аммиак
  2. гидроксид натрия
  3. соляная кислота
  4. сульфат натрия
  5. хлорид бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 35

При действии сильных кислот на растворы сульфитов происходит выделение сернистого газа (оксида серы(IV)), который обладает характерным резким запахом. Из предложенных веществ подходит соляная кислота (азотная кислота окислила бы сульфит до сульфата). Следовательно, X — соляная кислота (3).

Белый осадок сульфита бария образуется при взаимодействии сульфит-ионов с ионами бария. Следовательно, Y — хлорид бария (5).

Уравнения реакций:

1) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O

2) K2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2KCl

Задание 31

Даны две пробирки с раствором нитрата свинца(II). В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате чего выпал белый осадок. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и выпал ярко-желтый осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. иодид калия
  2. нитрат бария
  3. гидроксид меди(II)
  4. хлорид серебра
  5. сульфат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 51

Ионы свинца(II) образуют белый нерастворимый осадок сульфата свинца(II) при взаимодействии с сульфат-ионами. Следовательно, X — сульфат натрия (5).

Качественной реакцией на ионы свинца(II) (и наоборот, на иодид-ионы) является образование ярко-желтого осадка иодида свинца(II) ("золотого дождя" при кристаллизации из горячего раствора). Следовательно, Y — иодид калия (1).

Уравнения реакций:

1) Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2NaNO3

2) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3

Задание 32

Даны две пробирки с раствором нитрата бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X, и образовался белый осадок, нерастворимый в сильных кислотах. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и образовался белый осадок, который легко растворяется в кислотах с выделением газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. гидроксид натрия
  2. бромид калия
  3. нитрат серебра
  4. карбонат калия
  5. сульфат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 54

Осадок сульфата бария, в отличие от многих других солей бария, не растворяется в воде и сильных кислотах (например, в соляной или азотной). Для его получения нужно добавить растворимый сульфат. Следовательно, X — сульфат натрия (5).

Осадок, который растворяется в кислотах с выделением газа — это карбонат (или сульфит) бария. Из предложенного перечня растворимым карбонатом является карбонат калия. Следовательно, Y — карбонат калия (4).

Уравнения реакций:

1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

2) Ba(NO3)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KNO3

Растворение осадка в кислоте (например, соляной): BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑ + H2O

Задание 33

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате выпал осадок, который на воздухе постепенно приобретал бурую окраску. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и образовался белый творожистый осадок, не изменяющий свой цвет на воздухе.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. гидроксид натрия
  2. сульфат калия
  3. нитрат серебра
  4. гидроксид меди(II)
  5. соляная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 13

Гидроксид железа(II) выпадает в виде белого (или серо-зеленого) осадка при действии щелочей на соли железа(II). На воздухе он легко окисляется кислородом до бурого гидроксида железа(III). Вещество X — гидроксид натрия (1).

Белый творожистый осадок с хлорид-ионами дает нитрат серебра (выпадает хлорид серебра), который не окисляется кислородом воздуха (хотя на свету со временем может темнеть из-за фотолиза, но бурым он не становится). Вещество Y — нитрат серебра (3).

Уравнения реакций:

1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓

2) FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Fe(NO3)2

Задание 34

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В одну пробирку добавили раствор вещества X, в результате чего выделился бесцветный газ. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, и выпал белый осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. хлорид калия
  2. гидроксид меди(II)
  3. гидроксид бария
  4. серная кислота
  5. нитрат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 43

При добавлении сильной кислоты к гидрокарбонатам происходит выделение углекислого газа. Из предложенных веществ X — серная кислота (4).

При добавлении щелочей к гидрокарбонатам они переходят в карбонаты. Если катион щелочи образует нерастворимый карбонат, то выпадает осадок. Гидроксид бария дает белый осадок карбоната бария. Следовательно, Y — гидроксид бария (3).

Уравнения реакций:

1) 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

2) NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + NaOH + H2O

Задание 35

Даны две пробирки с водным раствором аммиака. В первую пробирку добавили раствор вещества X, и выпал белый осадок. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и образовался прозрачный раствор интенсивно-синего (василькового) цвета.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. нитрат калия
  2. сульфат меди(II)
  3. гидроксид натрия
  4. хлорид бария
  5. хлорид магния

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 52

Водный раствор аммиака обладает слабоосновными свойствами и осаждает многие ионы металлов в виде гидроксидов. С ионами магния выпадает белый осадок гидроксида магния (который не растворяется в избытке аммиака). Следовательно, X — хлорид магния (5).

Ионы меди(II) образуют с аммиаком прочные комплексные соединения. При приливании раствора аммиака к раствору соли меди(II) (или наоборот) в конечном итоге образуется аммиакат меди(II), имеющий характерный интенсивно-синий цвет. Вещество Y — сульфат меди(II) (2).

Уравнения реакций:

1) MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl

2) CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4

Задание 36

Даны две пробирки с раствором бромида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате чего выпал осадок, который полностью растворился при дальнейшем добавлении избытка реагента X. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и осадок также выпал, но в избытке реагента Y не растворился.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. аммиак
  2. гидроксид натрия
  3. соляная кислота
  4. хлорид бария
  5. серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 21

Ионы алюминия образуют амфотерный гидроксид, который способен растворяться в сильных щелочах, но не растворяется в слабом основании — водном растворе аммиака.

Осадок, растворившийся в избытке реагента, указывает на применение сильной щелочи. Следовательно, X — гидроксид натрия (2).

Осадок, не растворившийся в избытке реагента, указывает на применение аммиака. Следовательно, Y — аммиак (1).

Уравнения реакций:

1) AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaBr
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

2) AlBr3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Br

Задание 37

Даны две пробирки с разбавленной азотной кислотой. В первую пробирку добавили желтый раствор вещества X, и раствор приобрел оранжевую окраску. Во вторую пробирку добавили твердое вещество Y, и выделился бесцветный газ, который на воздухе буреет.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. нитрат серебра
  2. хромат калия
  3. оксид меди(II)
  4. медь
  5. гидроксид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 24

В кислой среде хроматы (имеющие желтую окраску) переходят в дихроматы (имеющие оранжевую окраску). При добавлении к азотной кислоте хромата калия цвет раствора меняется с желтого на оранжевый. Следовательно, X — хромат калия (2).

Медь восстанавливает разбавленную азотную кислоту до бесцветного NO, который на воздухе окисляется до бурого NO2. Оксид меди(II) растворяется без выделения газа. Следовательно, Y — медь (4).

Уравнения реакций:

1) 2K2CrO4 + 2HNO3 = K2Cr2O7 + 2KNO3 + H2O

2) 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2 = 2NO2↑ (бурый газ)

Задание 38

Даны две пробирки с раствором сульфита натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате чего выпал белый осадок. Во вторую пробирку добавили раствор кислоты Y, и выделился бесцветный газ с резким запахом.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. сульфат калия
  2. соляная кислота
  3. гидроксид натрия
  4. хлорид стронция
  5. аммиак

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 42

Белый осадок с сульфит-ионами образуют ионы стронция, бария, кальция и некоторых других металлов. Из предложенных веществ осадок образуется при добавлении хлорида стронция. Следовательно, X — хлорид стронция (4).

При добавлении сильной кислоты к сульфитам происходит выделение сернистого газа (оксида серы(IV)), обладающего резким запахом. Из предложенных веществ подходит соляная кислота (азотная кислота окислила бы сульфит до сульфата). Следовательно, Y — соляная кислота (2).

Уравнения реакций:

1) Na2SO3 + SrCl2 = SrSO3↓ + 2NaCl

2) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O

Задание 39

Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В первую пробирку добавили избыток раствора вещества X, при этом первоначально выпавший осадок растворился. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и образовался белый осадок, нерастворимый в кислотах.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. аммиак
  2. нитрат серебра
  3. сульфат натрия
  4. гидроксид калия
  5. хлорид бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 42

Амфотерный гидроксид алюминия, первоначально выпадающий при добавлении щелочи, растворяется в ее избытке с образованием комплексной соли (тетрагидроксоалюмината). Из предложенных веществ сильной щелочью является гидроксид калия. (В избытке аммиака гидроксид алюминия не растворяется). Следовательно, X — гидроксид калия (4).

Белый осадок, нерастворимый в кислотах, в данном случае образуется за счет хлорид-ионов. Качественным реагентом на хлориды является нитрат серебра, образующий осадок хлорида серебра. Следовательно, Y — нитрат серебра (2).

Уравнения реакций:

1) AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl

2) AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3

Задание 40

Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В первую пробирку добавили раствор вещества X, и выпал белый осадок, который не растворяется в сильных кислотах. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, и выпал осадок, который легко растворяется в кислотах.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. нитрат калия
  2. хлорид натрия
  3. серная кислота
  4. хлорид бария
  5. гидроксид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ и решение

Ответ: 45

Осадок, нерастворимый в кислотах, образуют сульфат-ионы с ионами бария. Это качественная реакция на сульфаты. Следовательно, X — хлорид бария (4).

Растворимый в кислотах осадок с ионами железа(II) — это гидроксид железа(II), который образуется при действии щелочей. Следовательно, Y — гидроксид натрия (5).

Уравнения реакций:

1) FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Растворение осадка в кислоте: Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

Задание 41

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал белый осадок, который растворился при добавлении избытка раствора вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. сульфат цинка
  2. хлорид калия
  3. соляная кислота
  4. гидроксид калия
  5. нитрат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 14

Щёлочь осаждает амфотерный гидроксид цинка: ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4. В избытке щёлочи осадок растворяется с образованием тетрагидроксоцинката: Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

Ответ: 14.

Задание 42

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал белый студенистый осадок, растворившийся в избытке раствора вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. хлорид алюминия
  2. сульфат натрия
  3. гидроксид натрия
  4. хлорид бария
  5. нитрат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 13

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl; амфотерный гидроксид растворяется в избытке щёлочи: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

Ответ: 13.

Задание 43

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал бурый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. гидроксид натрия
  2. хлорид железа(III)
  3. сульфат калия
  4. нитрат натрия
  5. хлорид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 21|12

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl. Гидроксид железа(III) — осадок бурого цвета.

Ответ: 21.

Задание 44

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал голубой осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. нитрат натрия
  2. хлорид калия
  3. сульфат меди(II)
  4. нитрат калия
  5. гидроксид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 35|53

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4. Гидроксид меди(II) — голубой осадок.

Ответ: 35.

Задание 45

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал белый осадок, не растворяющийся в азотной кислоте. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. хлорид бария
  2. нитрат натрия
  3. гидроксид калия
  4. хлорид калия
  5. серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 15|51

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl. Сульфат бария нерастворим ни в воде, ни в кислотах — это качественная реакция на сульфат-ион.

Ответ: 15.

Задание 46

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал белый творожистый осадок, темнеющий на свету. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. сульфат натрия
  2. нитрат калия
  3. гидроксид натрия
  4. хлорид натрия
  5. нитрат серебра

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 45|54

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3. Хлорид серебра — белый творожистый осадок, качественная реакция на хлорид-ион.

Ответ: 45.

Задание 47

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. При нагревании выделился газ с резким запахом, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. хлорид калия
  2. нитрат натрия
  3. гидроксид натрия
  4. хлорид аммония
  5. серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 43|34

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O. Аммиак имеет резкий запах и даёт щелочную среду.

Ответ: 43.

Задание 48

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выделился газ без цвета и запаха, вызывающий помутнение известковой воды. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. нитрат калия
  2. хлорид натрия
  3. сульфат натрия
  4. соляная кислота
  5. карбонат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 54|45

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O. Углекислый газ мутит известковую воду: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O.

Ответ: 54.

Задание 49

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выделился газ с запахом тухлых яиц. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. хлорид калия
  2. гидроксид натрия
  3. нитрат натрия
  4. разбавленная серная кислота
  5. сульфид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 54|45

Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S↑. Сероводород — газ с характерным запахом тухлых яиц.

Ответ: 54.

Задание 50

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал зеленоватый осадок, буреющий на воздухе. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. соляная кислота
  2. хлорид калия
  3. гидроксид натрия
  4. сульфат железа(II)
  5. нитрат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 43|34

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4. На воздухе Fe(OH)2 окисляется до бурого Fe(OH)3.

Ответ: 43.

Задание 51

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал жёлтый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. нитрат свинца(II)
  2. нитрат натрия
  3. сульфат натрия
  4. иодид калия
  5. гидроксид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 41|14

2KI + Pb(NO3)2 → PbI2↓ + 2KNO3. Иодид свинца(II) — жёлтый осадок («золотой дождь»).

Ответ: 41.

Задание 52

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Фиолетовая окраска раствора исчезла. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. сульфат калия
  2. нитрат натрия
  3. подкисленный раствор перманганата калия
  4. сульфит натрия
  5. хлорид калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 34

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O. В кислой среде перманганат восстанавливается до бесцветных ионов Mn2+.

Ответ: 34.

Задание 53

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Сначала выпал голубой осадок, который в избытке вещества Y растворился с образованием ярко-синего раствора. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. нитрат калия
  2. хлорид натрия
  3. аммиак (водный раствор)
  4. гидроксид натрия
  5. сульфат меди(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 53

Сначала образуется Cu(OH)2↓, затем он растворяется в избытке аммиака: Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 — ярко-синий раствор. Со щёлочью осадок не растворился бы.

Ответ: 53.

Задание 54

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Оранжевая окраска раствора сменилась зелёной. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. подкисленный раствор дихромата калия
  2. хлорид натрия
  3. сульфат натрия
  4. сульфит натрия
  5. нитрат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 14

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O. Ионы Cr3+ окрашивают раствор в зелёный цвет.

Ответ: 14.

Задание 55

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал белый осадок, растворяющийся в соляной кислоте с выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. карбонат натрия
  2. сульфат натрия
  3. хлорид калия
  4. хлорид кальция
  5. нитрат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 41|14

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl. Карбонат кальция растворяется в кислоте с выделением CO2.

Ответ: 41.

Задание 56

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Раствор помутнел, появился запах сернистого газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. разбавленная серная кислота
  2. хлорид калия
  3. тиосульфат натрия
  4. гидроксид натрия
  5. нитрат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 31|13

Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O. Помутнение вызывает выделившаяся сера.

Ответ: 31.

Задание 57

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Жёлто-бурая окраска раствора исчезла. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. сульфит натрия
  2. нитрат калия
  3. сульфат калия
  4. хлорид натрия
  5. бромная вода

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 51|15

Br2 + Na2SO3 + H2O → 2HBr + Na2SO4. Бром восстанавливается до бесцветных бромид-ионов.

Ответ: 51.

Задание 58

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал чёрный осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. нитрат натрия
  2. сульфат калия
  3. хлорид калия
  4. сульфид натрия
  5. сульфат меди(II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 54|45

CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4. Сульфид меди(II) — чёрный осадок, нерастворимый даже в разбавленных кислотах.

Ответ: 54.

Задание 59

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выпал белый осадок, нерастворимый в кислотах. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. гидроксид натрия
  2. сульфат натрия
  3. нитрат бария
  4. нитрат калия
  5. хлорид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 32|23

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3. Сульфат бария не растворяется в кислотах.

Ответ: 32.

Задание 60

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор вещества Y. Выделился газ, поддерживающий горение тлеющей лучинки. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

  1. оксид марганца(IV)
  2. нитрат калия
  3. хлорид натрия
  4. пероксид водорода
  5. сульфат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 41

2H2O2 → 2H2O + O2↑ (катализатор MnO2). Кислород заставляет тлеющую лучинку вспыхнуть.

Ответ: 41.