Перейти к содержимому
Все тренажёрыТеория по теме

Расчёт равновесных концентраций

Задание 23 КИМ · 38 задач с интерактивным разбором решения

Задача 1из 38
✓ 0✕ 0осталось 38
Задание 23 КИМустановление соответствияТеория 1Теория 2

В реактор постоянного объёма поместили смесь азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию N₂ (Y).

ВеществоN₂H₂NH₃
Исходная концентрация (моль/л)0,4X0
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,30,4
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 1)0,2 моль/л
  2. 2)0,3 моль/л
  3. 3)0,5 моль/л
  4. 4)0,8 моль/л
  5. 5)0,9 моль/л
  6. 6)1 моль/л
ВЕЩЕСТВО
АX — исходная концентрация H₂
БY — равновесная концентрация N₂
Ответ: ——
1 из 38✓ 0✕ 0

Все задачи темы

нажмите, чтобы открыть
решена верноесть ошибкареванш готовисправленооткрыта сейчас

Все задачи задания 23 ЕГЭ по химии с ответами

38 задач в формате КИМ. Решите сами, затем откройте ответ и разбор — или проходите их по одной в тренажёре выше, с проверкой и подсказками.

Задача 1 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию N₂ (Y).

ВеществоN₂H₂NH₃
Исходная концентрация (моль/л)0,4X0
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,30,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация H₂
  • Б) Y — равновесная концентрация N₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,2 моль/л
  2. 0,3 моль/л
  3. 0,5 моль/л
  4. 0,8 моль/л
  5. 0,9 моль/л
  6. 1 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 51

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NH₃ известны обе концентрации: она выросла на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,9 моль/л, Y = 0,2 моль/л.

Дано: N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г).

  1. По NH₃ известны обе концентрации: Δc(NH₃) = 0,4 − 0 = 0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 2 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация H₂: c₀(H₂) = 0,3 + 3·0,2 = 0,9 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация N₂: c(N₂) = 0,4 − 0,2 = 0,2 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 2 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

ВеществоSO₂O₂SO₃
Исходная концентрация (моль/л)X0,50
Равновесная концентрация (моль/л)0,2Y0,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация SO₂
  • Б) Y — равновесная концентрация O₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,2 моль/л
  2. 0,3 моль/л
  3. 0,4 моль/л
  4. 0,5 моль/л
  5. 0,6 моль/л
  6. 0,7 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 52

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По SO₃ известны обе концентрации: она выросла на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,6 моль/л, Y = 0,3 моль/л.

Дано: 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г).

  1. По SO₃ известны обе концентрации: Δc(SO₃) = 0,4 − 0 = 0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 2 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация SO₂: c₀(SO₂) = 0,2 + 2·0,2 = 0,6 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация O₂: c(O₂) = 0,5 − 0,2 = 0,3 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 3 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь водорода, паров иода и иодоводорода. В результате протекания обратимой реакции H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию HI (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

ВеществоH₂I₂HI
Исходная концентрация (моль/л)0,30,2X
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,10,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация HI
  • Б) Y — равновесная концентрация H₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 22

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По I₂ известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,1 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,1 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,2 моль/л, Y = 0,2 моль/л.

Дано: H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г).

  1. По I₂ известны обе концентрации: Δc(I₂) = 0,1 − 0,2 = −0,1 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,1 / 1 = 0,1 моль/л
  3. X — исходная концентрация HI: c₀(HI) = 0,4 − 2·0,1 = 0,2 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация H₂: c(H₂) = 0,3 − 0,1 = 0,2 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 4 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь угарного газа, хлора и фосгена. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию Cl₂ (X) и равновесную концентрацию COCl₂ (Y).

ВеществоCOCl₂COCl₂
Исходная концентрация (моль/л)0,5X0,1
Равновесная концентрация (моль/л)0,20,3Y
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация Cl₂
  • Б) Y — равновесная концентрация COCl₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,3 моль/л
  3. 0,4 моль/л
  4. 0,5 моль/л
  5. 0,6 моль/л
  6. 0,7 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 53

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По CO известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,3 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,3 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,6 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г).

  1. По CO известны обе концентрации: Δc(CO) = 0,2 − 0,5 = −0,3 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,3 / 1 = 0,3 моль/л
  3. X — исходная концентрация Cl₂: c₀(Cl₂) = 0,3 + 0,3 = 0,6 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация COCl₂: c(COCl₂) = 0,1 + 0,3 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 5 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O₂ (X) и равновесную концентрацию NO (Y).

ВеществоNOO₂NO₂
Исходная концентрация (моль/л)0,8X0
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,30,6
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация O₂
  • Б) Y — равновесная концентрация NO
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,5 моль/л
  5. 0,6 моль/л
  6. 0,7 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 52

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NO₂ известны обе концентрации: она выросла на 0,6 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,3 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,6 моль/л, Y = 0,2 моль/л.

Дано: 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г).

  1. По NO₂ известны обе концентрации: Δc(NO₂) = 0,6 − 0 = 0,6 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,6 / 2 = 0,3 моль/л
  3. X — исходная концентрация O₂: c₀(O₂) = 0,3 + 0,3 = 0,6 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация NO: c(NO) = 0,8 − 2·0,3 = 0,2 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 6 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили пентахлорид фосфора и хлор. В результате протекания обратимой реакции PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г) + Cl₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию Cl₂ (X) и равновесную концентрацию PCl₅ (Y).

ВеществоPCl₅PCl₃Cl₂
Исходная концентрация (моль/л)0,50X
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,20,3
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация Cl₂
  • Б) Y — равновесная концентрация PCl₅
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 13

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По PCl₃ известны обе концентрации: она выросла на 0,2 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,1 моль/л, Y = 0,3 моль/л.

Дано: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г) + Cl₂(г).

  1. По PCl₃ известны обе концентрации: Δc(PCl₃) = 0,2 − 0 = 0,2 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,2 / 1 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация Cl₂: c₀(Cl₂) = 0,3 − 0,2 = 0,1 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация PCl₅: c(PCl₅) = 0,5 − 0,2 = 0,3 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 7 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили иодоводород и водород. В результате протекания обратимой реакции 2HI(г) ⇄ H₂(г) + I₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию HI (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

ВеществоHIH₂I₂
Исходная концентрация (моль/л)X0,10
Равновесная концентрация (моль/л)0,4Y0,2
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация HI
  • Б) Y — равновесная концентрация H₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,3 моль/л
  2. 0,4 моль/л
  3. 0,6 моль/л
  4. 0,7 моль/л
  5. 0,8 моль/л
  6. 0,9 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 51

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По I₂ известны обе концентрации: она выросла на 0,2 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,8 моль/л, Y = 0,3 моль/л.

Дано: 2HI(г) ⇄ H₂(г) + I₂(г).

  1. По I₂ известны обе концентрации: Δc(I₂) = 0,2 − 0 = 0,2 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,2 / 1 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация HI: c₀(HI) = 0,4 + 2·0,2 = 0,8 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация H₂: c(H₂) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 8 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь этилена, водорода и этана. В результате протекания обратимой реакции C₂H₄(г) + H₂(г) ⇄ C₂H₆(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию C₂H₄ (Y).

ВеществоC₂H₄H₂C₂H₆
Исходная концентрация (моль/л)0,6X0,1
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,20,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация H₂
  • Б) Y — равновесная концентрация C₂H₄
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 53

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По C₂H₆ известны обе концентрации: она выросла на 0,3 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,3 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,5 моль/л, Y = 0,3 моль/л.

Дано: C₂H₄(г) + H₂(г) ⇄ C₂H₆(г).

  1. По C₂H₆ известны обе концентрации: Δc(C₂H₆) = 0,4 − 0,1 = 0,3 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,3 / 1 = 0,3 моль/л
  3. X — исходная концентрация H₂: c₀(H₂) = 0,2 + 0,3 = 0,5 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация C₂H₄: c(C₂H₄) = 0,6 − 0,3 = 0,3 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 9 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

ВеществоN₂O₂NO
Исходная концентрация (моль/л)X0,50
Равновесная концентрация (моль/л)0,2Y0,2
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация N₂
  • Б) Y — равновесная концентрация O₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 34

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NO известны обе концентрации: она выросла на 0,2 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,1 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,3 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г).

  1. По NO известны обе концентрации: Δc(NO) = 0,2 − 0 = 0,2 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,2 / 2 = 0,1 моль/л
  3. X — исходная концентрация N₂: c₀(N₂) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация O₂: c(O₂) = 0,5 − 0,1 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 10 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь водорода и паров брома. В результате протекания обратимой реакции H₂(г) + Br₂(г) ⇄ 2HBr(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию Br₂ (Y).

ВеществоH₂Br₂HBr
Исходная концентрация (моль/л)X0,40
Равновесная концентрация (моль/л)0,1Y0,6
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация H₂
  • Б) Y — равновесная концентрация Br₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 41

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По HBr известны обе концентрации: она выросла на 0,6 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,3 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,4 моль/л, Y = 0,1 моль/л.

Дано: H₂(г) + Br₂(г) ⇄ 2HBr(г).

  1. По HBr известны обе концентрации: Δc(HBr) = 0,6 − 0 = 0,6 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,6 / 2 = 0,3 моль/л
  3. X — исходная концентрация H₂: c₀(H₂) = 0,1 + 0,3 = 0,4 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация Br₂: c(Br₂) = 0,4 − 0,3 = 0,1 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 11 · базовый уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь водорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

ВеществоH₂O₂H₂O
Исходная концентрация (моль/л)X0,30
Равновесная концентрация (моль/л)0,2Y0,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация H₂
  • Б) Y — равновесная концентрация O₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,4 моль/л
  4. 0,5 моль/л
  5. 0,6 моль/л
  6. 0,7 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 51

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По H₂O известны обе концентрации: она выросла на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,6 моль/л, Y = 0,1 моль/л.

Дано: 2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г).

  1. По H₂O известны обе концентрации: Δc(H₂O) = 0,4 − 0 = 0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 2 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация H₂: c₀(H₂) = 0,2 + 2·0,2 = 0,6 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация O₂: c(O₂) = 0,3 − 0,2 = 0,1 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 12 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь угарного газа и паров воды. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂O (X) и равновесную концентрацию CO₂ (Y).

ВеществоCOH₂OCO₂H₂
Исходная концентрация (моль/л)0,6X00
Равновесная концентрация (моль/л)0,20,3Y0,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация H₂O
  • Б) Y — равновесная концентрация CO₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,3 моль/л
  2. 0,4 моль/л
  3. 0,5 моль/л
  4. 0,6 моль/л
  5. 0,7 моль/л
  6. 0,8 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 52

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По CO известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,4 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,7 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г).

  1. По CO известны обе концентрации: Δc(CO) = 0,2 − 0,6 = −0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 1 = 0,4 моль/л
  3. X — исходная концентрация H₂O: c₀(H₂O) = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация CO₂: c(CO₂) = 0 + 0,4 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 13 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь метана, паров воды и водорода. В результате протекания обратимой реакции CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию CH₄ (Y).

ВеществоCH₄H₂OCOH₂
Исходная концентрация (моль/л)0,50,40X
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,30,10,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация H₂
  • Б) Y — равновесная концентрация CH₄
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 14

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По H₂O известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,1 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,1 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,1 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г).

  1. По H₂O известны обе концентрации: Δc(H₂O) = 0,3 − 0,4 = −0,1 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,1 / 1 = 0,1 моль/л
  3. X — исходная концентрация H₂: c₀(H₂) = 0,4 − 3·0,1 = 0,1 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация CH₄: c(CH₄) = 0,5 − 0,1 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 14 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь угарного газа и водорода. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

ВеществоCOH₂CH₃OH
Исходная концентрация (моль/л)X0,80
Равновесная концентрация (моль/л)0,1Y0,3
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация CO
  • Б) Y — равновесная концентрация H₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 42

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По CH₃OH известны обе концентрации: она выросла на 0,3 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,3 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,4 моль/л, Y = 0,2 моль/л.

Дано: CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г).

  1. По CH₃OH известны обе концентрации: Δc(CH₃OH) = 0,3 − 0 = 0,3 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,3 / 1 = 0,3 моль/л
  3. X — исходная концентрация CO: c₀(CO) = 0,1 + 0,3 = 0,4 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация H₂: c(H₂) = 0,8 − 2·0,3 = 0,2 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 15 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь хлороводорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 4HCl(г) + O₂(г) ⇄ 2Cl₂(г) + 2H₂O(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O₂ (X) и равновесную концентрацию Cl₂ (Y).

ВеществоHClO₂Cl₂H₂O
Исходная концентрация (моль/л)0,9X00
Равновесная концентрация (моль/л)0,50,2Y0,2
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация O₂
  • Б) Y — равновесная концентрация Cl₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 32

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По HCl известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,1 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,3 моль/л, Y = 0,2 моль/л.

Дано: 4HCl(г) + O₂(г) ⇄ 2Cl₂(г) + 2H₂O(г).

  1. По HCl известны обе концентрации: Δc(HCl) = 0,5 − 0,9 = −0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 4 = 0,1 моль/л
  3. X — исходная концентрация O₂: c₀(O₂) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация Cl₂: c(Cl₂) = 0 + 2·0,1 = 0,2 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 16 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y).

ВеществоSO₂O₂SO₃
Исходная концентрация (моль/л)XY0
Равновесная концентрация (моль/л)0,30,10,5
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация SO₂
  • Б) Y — исходная концентрация O₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,35 моль/л
  2. 0,45 моль/л
  3. 0,55 моль/л
  4. 0,7 моль/л
  5. 0,8 моль/л
  6. 0,9 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 51

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По SO₃ известны обе концентрации: она выросла на 0,5 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,25 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,8 моль/л, Y = 0,35 моль/л.

Дано: 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г).

  1. По SO₃ известны обе концентрации: Δc(SO₃) = 0,5 − 0 = 0,5 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,5 / 2 = 0,25 моль/л
  3. X — исходная концентрация SO₂: c₀(SO₂) = 0,3 + 2·0,25 = 0,8 моль/л
  4. Y — исходная концентрация O₂: c₀(O₂) = 0,1 + 0,25 = 0,35 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 17 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + O₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O₂ (X) и равновесную концентрацию NO₂ (Y).

ВеществоNO₂NOO₂
Исходная концентрация (моль/л)0,90X
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,40,3
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация O₂
  • Б) Y — равновесная концентрация NO₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,4 моль/л
  4. 0,5 моль/л
  5. 0,6 моль/л
  6. 0,7 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 14

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NO известны обе концентрации: она выросла на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,1 моль/л, Y = 0,5 моль/л.

Дано: 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + O₂(г).

  1. По NO известны обе концентрации: Δc(NO) = 0,4 − 0 = 0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 2 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация O₂: c₀(O₂) = 0,3 − 0,2 = 0,1 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация NO₂: c(NO₂) = 0,9 − 2·0,2 = 0,5 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 18 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

ВеществоN₂H₂NH₃
Исходная концентрация (моль/л)0,51,20
Равновесная концентрация (моль/л)XY0,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — равновесная концентрация N₂
  • Б) Y — равновесная концентрация H₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,2 моль/л
  2. 0,3 моль/л
  3. 0,4 моль/л
  4. 0,6 моль/л
  5. 0,7 моль/л
  6. 1 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 24

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NH₃ известны обе концентрации: она выросла на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,3 моль/л, Y = 0,6 моль/л.

Дано: N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г).

  1. По NH₃ известны обе концентрации: Δc(NH₃) = 0,4 − 0 = 0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 2 = 0,2 моль/л
  3. X — равновесная концентрация N₂: c(N₂) = 0,5 − 0,2 = 0,3 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация H₂: c(H₂) = 1,2 − 3·0,2 = 0,6 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 19 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь углекислого газа, водорода и угарного газа. В результате протекания обратимой реакции CO₂(г) + H₂(г) ⇄ CO(г) + H₂O(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию CO₂ (Y).

ВеществоCO₂H₂COH₂O
Исходная концентрация (моль/л)0,70,5X0
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,20,40,3
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация CO
  • Б) Y — равновесная концентрация CO₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 14

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По H₂ известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,3 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,3 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,1 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: CO₂(г) + H₂(г) ⇄ CO(г) + H₂O(г).

  1. По H₂ известны обе концентрации: Δc(H₂) = 0,2 − 0,5 = −0,3 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,3 / 1 = 0,3 моль/л
  3. X — исходная концентрация CO: c₀(CO) = 0,4 − 0,3 = 0,1 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация CO₂: c(CO₂) = 0,7 − 0,3 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 20 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь угарного газа, кислорода и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию CO₂ (X) и равновесную концентрацию CO (Y).

ВеществоCOO₂CO₂
Исходная концентрация (моль/л)0,60,4X
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,20,5
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация CO₂
  • Б) Y — равновесная концентрация CO
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 12

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По O₂ известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,2 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,1 моль/л, Y = 0,2 моль/л.

Дано: 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г).

  1. По O₂ известны обе концентрации: Δc(O₂) = 0,2 − 0,4 = −0,2 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,2 / 1 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация CO₂: c₀(CO₂) = 0,5 − 2·0,2 = 0,1 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация CO: c(CO) = 0,6 − 2·0,2 = 0,2 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 21 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь трихлорида фосфора и хлора. В результате протекания обратимой реакции PCl₃(г) + Cl₂(г) ⇄ PCl₅(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию Cl₂ (X) и равновесную концентрацию PCl₃ (Y).

ВеществоPCl₃Cl₂PCl₅
Исходная концентрация (моль/л)0,5X0
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,20,15
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация Cl₂
  • Б) Y — равновесная концентрация PCl₃
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,15 моль/л
  3. 0,2 моль/л
  4. 0,25 моль/л
  5. 0,35 моль/л
  6. 0,45 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 55

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По PCl₅ известны обе концентрации: она выросла на 0,15 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,15 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,35 моль/л, Y = 0,35 моль/л.

Дано: PCl₃(г) + Cl₂(г) ⇄ PCl₅(г).

  1. По PCl₅ известны обе концентрации: Δc(PCl₅) = 0,15 − 0 = 0,15 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,15 / 1 = 0,15 моль/л
  3. X — исходная концентрация Cl₂: c₀(Cl₂) = 0,2 + 0,15 = 0,35 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация PCl₃: c(PCl₃) = 0,5 − 0,15 = 0,35 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 22 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили аммиак и водород. В результате протекания обратимой реакции 2NH₃(г) ⇄ N₂(г) + 3H₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию NH₃ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

ВеществоNH₃N₂H₂
Исходная концентрация (моль/л)X00,2
Равновесная концентрация (моль/л)0,40,1Y
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация NH₃
  • Б) Y — равновесная концентрация H₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,3 моль/л
  3. 0,4 моль/л
  4. 0,5 моль/л
  5. 0,6 моль/л
  6. 0,7 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 54

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По N₂ известны обе концентрации: она выросла на 0,1 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,1 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,6 моль/л, Y = 0,5 моль/л.

Дано: 2NH₃(г) ⇄ N₂(г) + 3H₂(г).

  1. По N₂ известны обе концентрации: Δc(N₂) = 0,1 − 0 = 0,1 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,1 / 1 = 0,1 моль/л
  3. X — исходная концентрация NH₃: c₀(NH₃) = 0,4 + 2·0,1 = 0,6 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация H₂: c(H₂) = 0,2 + 3·0,1 = 0,5 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 23 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили сульфурилхлорид и оксид серы(IV). В результате протекания обратимой реакции SO₂Cl₂(г) ⇄ SO₂(г) + Cl₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию Cl₂ (Y).

ВеществоSO₂Cl₂SO₂Cl₂
Исходная концентрация (моль/л)0,6X0
Равновесная концентрация (моль/л)0,350,3Y
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация SO₂
  • Б) Y — равновесная концентрация Cl₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,05 моль/л
  2. 0,1 моль/л
  3. 0,15 моль/л
  4. 0,2 моль/л
  5. 0,25 моль/л
  6. 0,35 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 15

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По SO₂Cl₂ известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,25 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,25 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,05 моль/л, Y = 0,25 моль/л.

Дано: SO₂Cl₂(г) ⇄ SO₂(г) + Cl₂(г).

  1. По SO₂Cl₂ известны обе концентрации: Δc(SO₂Cl₂) = 0,35 − 0,6 = −0,25 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,25 / 1 = 0,25 моль/л
  3. X — исходная концентрация SO₂: c₀(SO₂) = 0,3 − 0,25 = 0,05 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация Cl₂: c(Cl₂) = 0 + 0,25 = 0,25 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 24 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили этан и водород. В результате протекания обратимой реакции C₂H₆(г) ⇄ C₂H₄(г) + H₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию C₂H₆ (Y).

ВеществоC₂H₆C₂H₄H₂
Исходная концентрация (моль/л)0,80X
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,30,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация H₂
  • Б) Y — равновесная концентрация C₂H₆
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 15

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По C₂H₄ известны обе концентрации: она выросла на 0,3 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,3 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,1 моль/л, Y = 0,5 моль/л.

Дано: C₂H₆(г) ⇄ C₂H₄(г) + H₂(г).

  1. По C₂H₄ известны обе концентрации: Δc(C₂H₄) = 0,3 − 0 = 0,3 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,3 / 1 = 0,3 моль/л
  3. X — исходная концентрация H₂: c₀(H₂) = 0,4 − 0,3 = 0,1 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация C₂H₆: c(C₂H₆) = 0,8 − 0,3 = 0,5 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 25 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь оксида азота(II) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию Cl₂ (Y).

ВеществоNOCl₂NOCl
Исходная концентрация (моль/л)X0,30
Равновесная концентрация (моль/л)0,2Y0,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация NO
  • Б) Y — равновесная концентрация Cl₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,4 моль/л
  4. 0,5 моль/л
  5. 0,6 моль/л
  6. 0,7 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 51

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NOCl известны обе концентрации: она выросла на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,6 моль/л, Y = 0,1 моль/л.

Дано: 2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г).

  1. По NOCl известны обе концентрации: Δc(NOCl) = 0,4 − 0 = 0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 2 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация NO: c₀(NO) = 0,2 + 2·0,2 = 0,6 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация Cl₂: c(Cl₂) = 0,3 − 0,2 = 0,1 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 26 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили сероводород и пары серы. В результате протекания обратимой реакции 2H₂S(г) ⇄ 2H₂(г) + S₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию S₂ (X) и равновесную концентрацию H₂S (Y).

ВеществоH₂SH₂S₂
Исходная концентрация (моль/л)0,80X
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,40,3
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация S₂
  • Б) Y — равновесная концентрация H₂S
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 14

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По H₂ известны обе концентрации: она выросла на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,1 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: 2H₂S(г) ⇄ 2H₂(г) + S₂(г).

  1. По H₂ известны обе концентрации: Δc(H₂) = 0,4 − 0 = 0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 2 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация S₂: c₀(S₂) = 0,3 − 0,2 = 0,1 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация H₂S: c(H₂S) = 0,8 − 2·0,2 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 27 · средний уровень

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и оксид серы(IV). В результате протекания обратимой реакции 2SO₃(г) ⇄ 2SO₂(г) + O₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию SO₃ (X) и равновесную концентрацию SO₂ (Y).

ВеществоSO₃SO₂O₂
Исходная концентрация (моль/л)X0,10
Равновесная концентрация (моль/л)0,6Y0,15
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация SO₃
  • Б) Y — равновесная концентрация SO₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,25 моль/л
  2. 0,4 моль/л
  3. 0,5 моль/л
  4. 0,75 моль/л
  5. 0,9 моль/л
  6. 1 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 52

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По O₂ известны обе концентрации: она выросла на 0,15 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,15 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,9 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: 2SO₃(г) ⇄ 2SO₂(г) + O₂(г).

  1. По O₂ известны обе концентрации: Δc(O₂) = 0,15 − 0 = 0,15 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,15 / 1 = 0,15 моль/л
  3. X — исходная концентрация SO₃: c₀(SO₃) = 0,6 + 2·0,15 = 0,9 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация SO₂: c(SO₂) = 0,1 + 2·0,15 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 28 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь угарного газа, водорода и паров воды. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + 3H₂(г) ⇄ CH₄(г) + H₂O(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию CH₄ (Y).

ВеществоCOH₂CH₄H₂O
Исходная концентрация (моль/л)0,4X00,1
Равновесная концентрация (моль/л)0,10,6Y0,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация H₂
  • Б) Y — равновесная концентрация CH₄
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,3 моль/л
  2. 0,4 моль/л
  3. 0,9 моль/л
  4. 1,4 моль/л
  5. 1,5 моль/л
  6. 1,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 51

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По CO известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,3 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,3 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 1,5 моль/л, Y = 0,3 моль/л.

Дано: CO(г) + 3H₂(г) ⇄ CH₄(г) + H₂O(г).

  1. По CO известны обе концентрации: Δc(CO) = 0,1 − 0,4 = −0,3 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,3 / 1 = 0,3 моль/л
  3. X — исходная концентрация H₂: c₀(H₂) = 0,6 + 3·0,3 = 1,5 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация CH₄: c(CH₄) = 0 + 0,3 = 0,3 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 29 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь угарного газа, оксида азота(IV) и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции CO(г) + NO₂(г) ⇄ CO₂(г) + NO(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию CO (Y).

ВеществоCONO₂CO₂NO
Исходная концентрация (моль/л)0,50,40X
Равновесная концентрация (моль/л)Y0,10,30,35
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация NO
  • Б) Y — равновесная концентрация CO
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,05 моль/л
  2. 0,1 моль/л
  3. 0,15 моль/л
  4. 0,2 моль/л
  5. 0,3 моль/л
  6. 0,4 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 14

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NO₂ известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,3 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,3 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,05 моль/л, Y = 0,2 моль/л.

Дано: CO(г) + NO₂(г) ⇄ CO₂(г) + NO(г).

  1. По NO₂ известны обе концентрации: Δc(NO₂) = 0,1 − 0,4 = −0,3 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,3 / 1 = 0,3 моль/л
  3. X — исходная концентрация NO: c₀(NO) = 0,35 − 0,3 = 0,05 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация CO: c(CO) = 0,5 − 0,3 = 0,2 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 30 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию N₂ (X) и исходную концентрацию H₂ (Y).

ВеществоN₂H₂NH₃
Исходная концентрация (моль/л)XY0
Равновесная концентрация (моль/л)0,30,60,8
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация N₂
  • Б) Y — исходная концентрация H₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,6 моль/л
  2. 0,7 моль/л
  3. 0,8 моль/л
  4. 1 моль/л
  5. 1,8 моль/л
  6. 1,9 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 25

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NH₃ известны обе концентрации: она выросла на 0,8 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,4 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,7 моль/л, Y = 1,8 моль/л.

Дано: N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г).

  1. По NH₃ известны обе концентрации: Δc(NH₃) = 0,8 − 0 = 0,8 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,8 / 2 = 0,4 моль/л
  3. X — исходная концентрация N₂: c₀(N₂) = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль/л
  4. Y — исходная концентрация H₂: c₀(H₂) = 0,6 + 3·0,4 = 1,8 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 31 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь аммиака и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 4NH₃(г) + 5O₂(г) ⇄ 4NO(г) + 6H₂O(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O₂ (X) и равновесную концентрацию NO (Y).

ВеществоNH₃O₂NOH₂O
Исходная концентрация (моль/л)0,8X00
Равновесная концентрация (моль/л)0,40,5Y0,6
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация O₂
  • Б) Y — равновесная концентрация NO
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,4 моль/л
  3. 0,5 моль/л
  4. 0,6 моль/л
  5. 1 моль/л
  6. 1,1 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 52

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NH₃ известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,1 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 1 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: 4NH₃(г) + 5O₂(г) ⇄ 4NO(г) + 6H₂O(г).

  1. По NH₃ известны обе концентрации: Δc(NH₃) = 0,4 − 0,8 = −0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 4 = 0,1 моль/л
  3. X — исходная концентрация O₂: c₀(O₂) = 0,5 + 5·0,1 = 1 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация NO: c(NO) = 0 + 4·0,1 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 32 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили уксусную кислоту и этанол (в присутствии серной кислоты). В результате протекания обратимой реакции CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄ CH₃COOC₂H₅ + H₂O в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию C₂H₅OH (X) и равновесную концентрацию CH₃COOC₂H₅ (Y).

ВеществоCH₃COOHC₂H₅OHCH₃COOC₂H₅H₂O
Исходная концентрация (моль/л)0,6X00
Равновесная концентрация (моль/л)0,20,3Y0,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация C₂H₅OH
  • Б) Y — равновесная концентрация CH₃COOC₂H₅
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,3 моль/л
  2. 0,4 моль/л
  3. 0,5 моль/л
  4. 0,6 моль/л
  5. 0,7 моль/л
  6. 0,8 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 52

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По CH₃COOH известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,4 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,7 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

  1. По CH₃COOH известны обе концентрации: Δc(CH₃COOH) = 0,2 − 0,6 = −0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 1 = 0,4 моль/л
  3. X — исходная концентрация C₂H₅OH: c₀(C₂H₅OH) = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация CH₃COOC₂H₅: c(CH₃COOC₂H₅) = 0 + 0,4 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 33 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь оксидов азота(IV) и (II). В результате протекания обратимой реакции 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + O₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию NO₂ (X) и равновесную концентрацию NO (Y).

ВеществоNO₂NOO₂
Исходная концентрация (моль/л)0,80,10
Равновесная концентрация (моль/л)XY0,15
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — равновесная концентрация NO₂
  • Б) Y — равновесная концентрация NO
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,25 моль/л
  2. 0,3 моль/л
  3. 0,4 моль/л
  4. 0,5 моль/л
  5. 0,6 моль/л
  6. 0,65 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 43

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По O₂ известны обе концентрации: она выросла на 0,15 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,15 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,5 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Дано: 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + O₂(г).

  1. По O₂ известны обе концентрации: Δc(O₂) = 0,15 − 0 = 0,15 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,15 / 1 = 0,15 моль/л
  3. X — равновесная концентрация NO₂: c(NO₂) = 0,8 − 2·0,15 = 0,5 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация NO: c(NO) = 0,1 + 2·0,15 = 0,4 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 34 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь угарного газа и хлора. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию Cl₂ (Y).

ВеществоCOCl₂COCl₂
Исходная концентрация (моль/л)XY0
Равновесная концентрация (моль/л)0,150,250,35
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация CO
  • Б) Y — исходная концентрация Cl₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,35 моль/л
  3. 0,4 моль/л
  4. 0,5 моль/л
  5. 0,6 моль/л
  6. 0,7 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 45

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По COCl₂ известны обе концентрации: она выросла на 0,35 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,35 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,5 моль/л, Y = 0,6 моль/л.

Дано: CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г).

  1. По COCl₂ известны обе концентрации: Δc(COCl₂) = 0,35 − 0 = 0,35 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,35 / 1 = 0,35 моль/л
  3. X — исходная концентрация CO: c₀(CO) = 0,15 + 0,35 = 0,5 моль/л
  4. Y — исходная концентрация Cl₂: c₀(Cl₂) = 0,25 + 0,35 = 0,6 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 35 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь водорода, паров иода и иодоводорода. В результате протекания обратимой реакции H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию I₂ (Y).

ВеществоH₂I₂HI
Исходная концентрация (моль/л)XY0,1
Равновесная концентрация (моль/л)0,10,250,5
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация H₂
  • Б) Y — исходная концентрация I₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,2 моль/л
  2. 0,3 моль/л
  3. 0,35 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,45 моль/л
  6. 0,55 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 25

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По HI известны обе концентрации: она выросла на 0,4 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,2 моль/л. Реакция шла вправо: реагенты расходовались, продукты накапливались. Отсюда X = 0,3 моль/л, Y = 0,45 моль/л.

Дано: H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г).

  1. По HI известны обе концентрации: Δc(HI) = 0,5 − 0,1 = 0,4 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,4 / 2 = 0,2 моль/л
  3. X — исходная концентрация H₂: c₀(H₂) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль/л
  4. Y — исходная концентрация I₂: c₀(I₂) = 0,25 + 0,2 = 0,45 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 36 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь оксидов серы(IV) и (VI) с кислородом. В результате протекания обратимой реакции 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

ВеществоSO₂O₂SO₃
Исходная концентрация (моль/л)0,10,10,6
Равновесная концентрация (моль/л)XY0,4
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — равновесная концентрация SO₂
  • Б) Y — равновесная концентрация O₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 32

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По SO₃ известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,2 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,1 моль/л. Равновесие устанавливалось со стороны продуктов: реакция шла влево, продукты расходовались. Отсюда X = 0,3 моль/л, Y = 0,2 моль/л.

Дано: 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г).

  1. По SO₃ известны обе концентрации: Δc(SO₃) = 0,4 − 0,6 = −0,2 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,2 / 2 = 0,1 моль/л
  3. X — равновесная концентрация SO₂: c(SO₂) = 0,1 + 2·0,1 = 0,3 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация O₂: c(O₂) = 0,1 + 0,1 = 0,2 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 37 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили смесь азота, водорода и аммиака. В результате протекания обратимой реакции N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

ВеществоN₂H₂NH₃
Исходная концентрация (моль/л)0,10,20,8
Равновесная концентрация (моль/л)XY0,6
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — равновесная концентрация N₂
  • Б) Y — равновесная концентрация H₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,4 моль/л
  5. 0,5 моль/л
  6. 0,6 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 25

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По NH₃ известны обе концентрации: она уменьшилась на 0,2 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,1 моль/л. Равновесие устанавливалось со стороны продуктов: реакция шла влево, продукты расходовались. Отсюда X = 0,2 моль/л, Y = 0,5 моль/л.

Дано: N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г).

  1. По NH₃ известны обе концентрации: Δc(NH₃) = 0,6 − 0,8 = −0,2 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,2 / 2 = 0,1 моль/л
  3. X — равновесная концентрация N₂: c(N₂) = 0,1 + 0,1 = 0,2 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация H₂: c(H₂) = 0,2 + 3·0,1 = 0,5 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Задача 38 · сложный уровень

В реактор постоянного объёма поместили иодоводород. В результате протекания обратимой реакции H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию HI (X) и равновесную концентрацию I₂ (Y).

ВеществоH₂I₂HI
Исходная концентрация (моль/л)00X
Равновесная концентрация (моль/л)0,1Y0,6
ВЕЩЕСТВО
  • А) X — исходная концентрация HI
  • Б) Y — равновесная концентрация I₂
КОНЦЕНТРАЦИЯ
  1. 0,1 моль/л
  2. 0,2 моль/л
  3. 0,3 моль/л
  4. 0,7 моль/л
  5. 0,8 моль/л
  6. 0,9 моль/л
Ответ и разбор

Ответ: 51

Изменения концентраций всех участников пропорциональны коэффициентам уравнения. По H₂ известны обе концентрации: она выросла на 0,1 моль/л, значит, на единицу коэффициента приходится 0,1 моль/л. Равновесие устанавливалось со стороны продуктов: реакция шла влево, продукты расходовались. Отсюда X = 0,8 моль/л, Y = 0,1 моль/л.

Дано: H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г).

  1. По H₂ известны обе концентрации: Δc(H₂) = 0,1 − 0 = 0,1 моль/л
  2. На единицу коэффициента: 0,1 / 1 = 0,1 моль/л
  3. X — исходная концентрация HI: c₀(HI) = 0,6 + 2·0,1 = 0,8 моль/л
  4. Y — равновесная концентрация I₂: c(I₂) = 0 + 0,1 = 0,1 моль/л

Реагенты расходуются, продукты образуются — в количествах, пропорциональных коэффициентам. Если реакция идёт влево, знаки меняются местами.

Ещё задания 23 ЕГЭ в формате экзамена — с решениями

60 заданий в формате ЕГЭ от ХимПодготовки. С проверкой ответа их можно решать в банке заданий.

Задание 1

В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоSO2O2SO3
Исходная концентрация, моль/лX0,40
Равновесная концентрация, моль/л0,30,3Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел.

Ответ и решение

Ответ: 0,5 0,2

1) Изменение концентрации O2: 0,4 - 0,3 = 0,1 моль/л.
2) По уравнению реакции прореагировало 0,2 моль/л SO2, образовалось 0,2 моль/л SO3 (Y = 0,2).
3) Исходная концентрация SO2 (X): 0,3 + 0,2 = 0,5 моль/л.

Задание 2

В реактор постоянного объема поместили азот и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоN2H2NH3
Исходная концентрация, моль/лX1,10
Равновесная концентрация, моль/л0,3Y0,4

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,5 0,5

1) Образовалось 0,4 моль/л NH3. По уравнению реакции на это израсходовано 0,2 моль/л N2 и 0,6 моль/л H2.
2) Исходная концентрация азота X = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль/л.
3) Равновесная концентрация водорода Y = 1,1 − 0,6 = 0,5 моль/л.

Ответ: X = 0,5; Y = 0,5.

Задание 3

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоNOO2NO2
Исходная концентрация, моль/л0,8X0
Равновесная концентрация, моль/лY0,40,6

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,7 0,2

1) Образовалось 0,6 моль/л NO2, значит, прореагировало 0,6 моль/л NO.
2) Равновесная концентрация NO: Y = 0,8 − 0,6 = 0,2 моль/л.
3) Кислорода прореагировало в 2 раза меньше, чем NO: 0,3 моль/л.
4) Исходная концентрация кислорода: X = 0,4 + 0,3 = 0,7 моль/л.

Задание 4

В реактор постоянного объема поместили угарный газ и пары воды. В результате протекания обратимой химической реакции

CO(г) + H2O(г) ⇌ CO2(г) + H2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоCOH2OCO2H2
Исходная концентрация, моль/лX0,600
Равновесная концентрация, моль/л0,20,3Y0,3

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,5 0,3

1) Прореагировало воды: 0,6 - 0,3 = 0,3 моль/л.
2) Значит, образовалось по 0,3 моль/л CO2 (Y = 0,3) и H2.
3) Прореагировало также 0,3 моль/л CO.
4) Исходная концентрация CO: X = 0,2 + 0,3 = 0,5 моль/л.

Задание 5

В реактор постоянного объема поместили водород и пары иода. В результате протекания обратимой химической реакции

H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоH2I2HI
Исходная концентрация, моль/лX0,70
Равновесная концентрация, моль/л0,5Y0,6

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,8 0,4

1) Образовалось 0,6 моль/л HI. По уравнению реакции израсходовано по 0,3 моль/л H2 и I2.
2) Исходная концентрация водорода X = 0,5 + 0,3 = 0,8 моль/л.
3) Равновесная концентрация иода Y = 0,7 − 0,3 = 0,4 моль/л.

Ответ: X = 0,8; Y = 0,4.

Задание 6

В реактор постоянного объема поместили хлорид фосфора(V). В результате протекания обратимой химической реакции

PCl5(г) ⇌ PCl3(г) + Cl2(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоPCl5PCl3Cl2
Исходная концентрация, моль/лX00
Равновесная концентрация, моль/л0,3Y0,4

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,7 0,4

1) Образовалось 0,4 моль/л хлора.
2) По уравнению реакции столько же (0,4) образовалось PCl3, значит Y = 0,4.
3) Прореагировало 0,4 моль/л PCl5.
4) Исходная PCl5 (X) = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль/л.

Задание 7

В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоSO2O2SO3
Исходная концентрация, моль/лX0,50
Равновесная концентрация, моль/л0,40,4Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,2

1) Изменение концентрации O2: 0,5 - 0,4 = 0,1 моль/л.
2) По уравнению реакции прореагировало 0,2 моль/л SO2, образовалось 0,2 моль/л SO3 (Y = 0,2).
3) Исходная концентрация SO2 (X): 0,4 + 0,2 = 0,6 моль/л.

Задание 8

В реактор постоянного объема поместили азот и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоN2H2NH3
Исходная концентрация, моль/л0,4X0
Равновесная концентрация, моль/л0,20,2Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,8 0,4

1) Прореагировало 0,4 − 0,2 = 0,2 моль/л N2.
2) Аммиака образовалось в 2 раза больше: Y = 0,4 моль/л.
3) Водорода прореагировало в 3 раза больше, чем азота: 0,6 моль/л.
4) Исходная концентрация H2: X = 0,2 + 0,6 = 0,8 моль/л.

Задание 9

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоNOO2NO2
Исходная концентрация, моль/лX0,60
Равновесная концентрация, моль/л0,20,4Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,4

1) Прореагировало кислорода: 0,6 - 0,4 = 0,2 моль/л.
2) По уравнению реакции прореагировало в 2 раза больше NO: 0,4 моль/л.
3) Исходная концентрация NO (X) = 0,2 + 0,4 = 0,6 моль/л.
4) Образовалось NO2: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 10

В реактор постоянного объема поместили угарный газ и пары воды. В результате протекания обратимой химической реакции

CO(г) + H2O(г) ⇌ CO2(г) + H2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоCOH2OCO2H2
Исходная концентрация, моль/л0,5X00
Равновесная концентрация, моль/л0,10,2Y0,4

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,4

1) Прореагировало CO: 0,5 − 0,1 = 0,4 моль/л.
2) CO2 образовалось столько же: Y = 0,4 моль/л.
3) Паров воды прореагировало тоже 0,4 моль/л.
4) Исходная концентрация H2O: X = 0,2 + 0,4 = 0,6 моль/л.

Задание 11

В реактор постоянного объема поместили водород и пары иода. В результате протекания обратимой химической реакции

H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоH2I2HI
Исходная концентрация, моль/лX0,40
Равновесная концентрация, моль/л0,30,1Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,6

1) Прореагировало иода: 0,4 - 0,1 = 0,3 моль/л.
2) Водорода прореагировало столько же: 0,3 моль/л.
3) Исходная H2: X = 0,3 + 0,3 = 0,6 моль/л.
4) Образовалось HI: 0,3 · 2 = 0,6 моль/л (Y = 0,6).

Задание 12

В реактор постоянного объема поместили хлорид фосфора(V). В результате протекания обратимой химической реакции

PCl5(г) ⇌ PCl3(г) + Cl2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоPCl5PCl3Cl2
Исходная концентрация, моль/лX00
Равновесная концентрация, моль/л0,20,5Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,7 0,5

1) Образовалось 0,5 моль/л PCl3.
2) Столько же образовалось хлора, поэтому Y = 0,5.
3) Прореагировало 0,5 моль/л PCl5.
4) Исходная концентрация PCl5: X = 0,2 + 0,5 = 0,7 моль/л.

Задание 13

В реактор постоянного объема поместили угарный газ и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2CO(г) + O2(г) ⇌ 2CO2(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоCOO2CO2
Исходная концентрация, моль/лX0,40
Равновесная концентрация, моль/л0,20,3Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,4 0,2

1) Изменение концентрации O2: 0,4 - 0,3 = 0,1 моль/л.
2) Прореагировало CO в 2 раза больше: 0,2 моль/л. Исходная X = 0,2 + 0,2 = 0,4 моль/л.
3) Образовалось CO2: 0,2 моль/л (Y = 0,2).

Задание 14

В реактор постоянного объема поместили димер оксида азота(IV). В результате протекания обратимой химической реакции

N2O4(г) ⇌ 2NO2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоN2O4NO2
Исходная концентрация, моль/лX0
Равновесная концентрация, моль/л0,3Y

Определите величины X и Y, если степень превращения N2O4 составила 40 %. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,5 0,4

1) Распалось 40 % исходного N2O4, осталось 60 %: 0,6X = 0,3, откуда X = 0,5 моль/л.
2) Распалось 0,5 − 0,3 = 0,2 моль/л N2O4.
3) NO2 образовалось в 2 раза больше: Y = 0,4 моль/л.

Задание 15

В реактор постоянного объема поместили этен и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

C2H4(г) + H2(г) ⇌ C2H6(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоC2H4H2C2H6
Исходная концентрация, моль/лX0,80
Равновесная концентрация, моль/л0,20,4Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,4

1) Прореагировало водорода: 0,8 - 0,4 = 0,4 моль/л.
2) Столько же прореагировало этена (0,4 моль/л). Исходная X = 0,2 + 0,4 = 0,6 моль/л.
3) Образовалось этана: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 16

В реактор постоянного объема поместили метан и пары воды. В результате протекания обратимой химической реакции

CH4(г) + H2O(г) ⇌ CO(г) + 3H2(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоCH4H2OCOH2
Исходная концентрация, моль/л0,6X00
Равновесная концентрация, моль/л0,40,5Y0,6

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,7 0,2

1) Прореагировало метана: 0,6 - 0,4 = 0,2 моль/л.
2) Образовалось CO: 0,2 моль/л (Y = 0,2).
3) Воды прореагировало тоже 0,2 моль/л. Исходная X = 0,5 + 0,2 = 0,7 моль/л.
(По водороду проверка: образовалось 0,2 · 3 = 0,6 - сходится).

Задание 17

В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоSO2O2SO3
Исходная концентрация, моль/л0,8X0
Равновесная концентрация, моль/л0,20,3Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,6

1) Изменение концентрации SO2: 0,8 - 0,2 = 0,6 моль/л.
2) Прореагировало O2 в 2 раза меньше: 0,3 моль/л. Исходная X = 0,3 + 0,3 = 0,6 моль/л.
3) Образовалось SO3 столько же, сколько прореагировало SO2: 0,6 моль/л (Y = 0,6).

Задание 18

В реактор постоянного объема поместили азот и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоN2H2NH3
Исходная концентрация, моль/л0,5X0
Равновесная концентрация, моль/л0,30,6Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 1,2 0,4

1) Изменение концентрации N2: 0,5 - 0,3 = 0,2 моль/л.
2) Водорода прореагировало 0,6 моль/л. Исходная X = 0,6 + 0,6 = 1,2 моль/л.
3) Образовалось NH3: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 19

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоNOO2NO2
Исходная концентрация, моль/лX0,40
Равновесная концентрация, моль/л0,40,2Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,8 0,4

1) Изменение концентрации O2: 0,4 - 0,2 = 0,2 моль/л.
2) Прореагировало NO в 2 раза больше: 0,4 моль/л. Исходная X = 0,4 + 0,4 = 0,8 моль/л.
3) Образовалось NO2: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 20

В реактор постоянного объема поместили угарный газ и пары воды. В результате протекания обратимой химической реакции

CO(г) + H2O(г) ⇌ CO2(г) + H2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоCOH2OCO2H2
Исходная концентрация, моль/л0,8X00
Равновесная концентрация, моль/л0,30,4Y0,5

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,9 0,5

1) Прореагировало CO: 0,8 - 0,3 = 0,5 моль/л.
2) Образовалось CO2: 0,5 моль/л (Y = 0,5).
3) Прореагировало H2O: 0,5 моль/л. Исходная X = 0,4 + 0,5 = 0,9 моль/л.

Задание 21

В реактор постоянного объема поместили водород и пары иода. В результате протекания обратимой химической реакции

H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)

установилось химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации веществ приведены в таблице.

ВеществоH2I2HI
Исходная концентрация, моль/лX0,50
Равновесная концентрация, моль/л0,40,2Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,7 0,6

1) Изменение концентрации I2: 0,5 - 0,2 = 0,3 моль/л.
2) Водорода прореагировало 0,3 моль/л. Исходная X = 0,4 + 0,3 = 0,7 моль/л.
3) Образовалось HI: 0,6 моль/л (Y = 0,6).

Задание 22

В реактор постоянного объема поместили хлорид фосфора(V). В результате протекания обратимой химической реакции

PCl5(г) ⇌ PCl3(г) + Cl2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоPCl5PCl3Cl2
Исходная концентрация, моль/лX00
Равновесная концентрация, моль/л0,4Y0,6

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 1,0 0,6|1 0,6

1) Образовалось 0,6 моль/л Cl2.
2) PCl3 образовалось столько же, Y = 0,6.
3) Прореагировало 0,6 моль/л PCl5. Исходная X = 0,4 + 0,6 = 1,0 моль/л.

Задание 23

В реактор постоянного объема поместили угарный газ и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2CO(г) + O2(г) ⇌ 2CO2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоCOO2CO2
Исходная концентрация, моль/лX0,60
Равновесная концентрация, моль/л0,20,4Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,4

1) Изменение концентрации O2: 0,6 - 0,4 = 0,2 моль/л.
2) Прореагировало CO: 0,4 моль/л. Исходная X = 0,2 + 0,4 = 0,6 моль/л.
3) Образовалось CO2: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 24

В реактор постоянного объема поместили димер оксида азота(IV). В результате протекания обратимой химической реакции

N2O4(г) ⇌ 2NO2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоN2O4NO2
Исходная концентрация, моль/лX0
Равновесная концентрация, моль/л0,6Y

Определите величины X и Y, если степень превращения N2O4 составила 40 %. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 1,0 0,8|1 0,8

1) Распалось 40 % исходного N2O4, осталось 60 %: 0,6X = 0,6, откуда X = 1,0 моль/л.
2) Распалось 1,0 − 0,6 = 0,4 моль/л N2O4.
3) NO2 образовалось в 2 раза больше: Y = 0,8 моль/л.

Задание 25

В реактор постоянного объема поместили этен и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

C2H4(г) + H2(г) ⇌ C2H6(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоC2H4H2C2H6
Исходная концентрация, моль/лX0,70
Равновесная концентрация, моль/л0,30,4Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,3

1) Прореагировало водорода: 0,7 - 0,4 = 0,3 моль/л.
2) Прореагировало этена (0,3 моль/л). Исходная X = 0,3 + 0,3 = 0,6 моль/л.
3) Образовалось этана: 0,3 моль/л (Y = 0,3).

Задание 26

В реактор постоянного объема поместили метан и пары воды. В результате протекания обратимой химической реакции

CH4(г) + H2O(г) ⇌ CO(г) + 3H2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоCH4H2OCOH2
Исходная концентрация, моль/л0,5X00
Равновесная концентрация, моль/л0,20,4Y0,9

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,7 0,3

1) Прореагировало метана: 0,5 - 0,2 = 0,3 моль/л.
2) Образовалось CO: 0,3 моль/л (Y = 0,3).
3) Воды прореагировало тоже 0,3 моль/л. Исходная X = 0,4 + 0,3 = 0,7 моль/л.

Задание 27

В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоSO2O2SO3
Исходная концентрация, моль/л0,9X0
Равновесная концентрация, моль/л0,50,4Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,4

1) Изменение концентрации SO2: 0,9 - 0,5 = 0,4 моль/л.
2) Прореагировало O2: 0,2 моль/л. Исходная X = 0,4 + 0,2 = 0,6 моль/л.
3) Образовалось SO3: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 28

В реактор постоянного объема поместили азот и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоN2H2NH3
Исходная концентрация, моль/л0,6X0
Равновесная концентрация, моль/л0,40,4Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 1,0 0,4|1 0,4

1) Изменение концентрации N2: 0,6 - 0,4 = 0,2 моль/л.
2) Водорода прореагировало 0,6 моль/л. Исходная X = 0,4 + 0,6 = 1,0 моль/л.
3) Образовалось NH3: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 29

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоNOO2NO2
Исходная концентрация, моль/лX0,80
Равновесная концентрация, моль/л0,40,6Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,8 0,4

1) Изменение концентрации O2: 0,8 - 0,6 = 0,2 моль/л.
2) Прореагировало NO: 0,4 моль/л. Исходная X = 0,4 + 0,4 = 0,8 моль/л.
3) Образовалось NO2: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 30

В реактор постоянного объема поместили угарный газ и пары воды. В результате протекания обратимой химической реакции

CO(г) + H2O(г) ⇌ CO2(г) + H2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоCOH2OCO2H2
Исходная концентрация, моль/л0,9X00
Равновесная концентрация, моль/л0,40,5Y0,5

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 1,0 0,5|1 0,5

1) Прореагировало CO: 0,9 - 0,4 = 0,5 моль/л.
2) Образовалось CO2: 0,5 моль/л (Y = 0,5).
3) Прореагировало H2O: 0,5 моль/л. Исходная X = 0,5 + 0,5 = 1,0 моль/л.

Задание 31

В реактор постоянного объема поместили водород и пары иода. В результате протекания обратимой химической реакции

H2(г) + I2(г) ⇌ 2HI(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоH2I2HI
Исходная концентрация, моль/лX0,80
Равновесная концентрация, моль/л0,30,4Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,7 0,8

1) Изменение концентрации I2: 0,8 - 0,4 = 0,4 моль/л.
2) Водорода прореагировало 0,4 моль/л. Исходная X = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль/л.
3) Образовалось HI: 0,8 моль/л (Y = 0,8).

Задание 32

В реактор постоянного объема поместили хлорид фосфора(V). В результате протекания обратимой химической реакции

PCl5(г) ⇌ PCl3(г) + Cl2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоPCl5PCl3Cl2
Исходная концентрация, моль/лX00
Равновесная концентрация, моль/л0,5Y0,4

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,9 0,4

1) Образовалось 0,4 моль/л Cl2.
2) PCl3 образовалось столько же, Y = 0,4.
3) Прореагировало 0,4 моль/л PCl5. Исходная X = 0,5 + 0,4 = 0,9 моль/л.

Задание 33

В реактор постоянного объема поместили угарный газ и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2CO(г) + O2(г) ⇌ 2CO2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоCOO2CO2
Исходная концентрация, моль/л0,8X0
Равновесная концентрация, моль/л0,40,3Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,5 0,4

1) Изменение концентрации CO: 0,8 - 0,4 = 0,4 моль/л.
2) Прореагировало O2: 0,2 моль/л. Исходная X = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль/л.
3) Образовалось CO2: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 34

В реактор постоянного объема поместили димер оксида азота(IV). В результате протекания обратимой химической реакции

N2O4(г) ⇌ 2NO2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоN2O4NO2
Исходная концентрация, моль/лX0
Равновесная концентрация, моль/л0,4Y

Определите величины X и Y, если степень превращения N2O4 составила 60 %. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 1,0 1,2|1 1,2

1) Распалось 60 % исходного N2O4, осталось 40 %: 0,4X = 0,4, откуда X = 1,0 моль/л.
2) Распалось 1,0 − 0,4 = 0,6 моль/л N2O4.
3) NO2 образовалось в 2 раза больше: Y = 1,2 моль/л.

Задание 35

В реактор постоянного объема поместили этен и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

C2H4(г) + H2(г) ⇌ C2H6(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоC2H4H2C2H6
Исходная концентрация, моль/лX0,90
Равновесная концентрация, моль/л0,20,5Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,6 0,4

1) Прореагировало водорода: 0,9 - 0,5 = 0,4 моль/л.
2) Прореагировало этена (0,4 моль/л). Исходная X = 0,2 + 0,4 = 0,6 моль/л.
3) Образовалось этана: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 36

В реактор постоянного объема поместили метан и пары воды. В результате протекания обратимой химической реакции

CH4(г) + H2O(г) ⇌ CO(г) + 3H2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоCH4H2OCOH2
Исходная концентрация, моль/л0,8X00
Равновесная концентрация, моль/л0,40,5Y1,2

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,9 0,4

1) Прореагировало метана: 0,8 - 0,4 = 0,4 моль/л.
2) Образовалось CO: 0,4 моль/л (Y = 0,4).
3) Воды прореагировало тоже 0,4 моль/л. Исходная X = 0,5 + 0,4 = 0,9 моль/л.

Задание 37

В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоSO2O2SO3
Исходная концентрация, моль/л1,0X0
Равновесная концентрация, моль/л0,60,5Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,7 0,4

1) Изменение концентрации SO2: 1,0 - 0,6 = 0,4 моль/л.
2) Прореагировало O2: 0,2 моль/л. Исходная X = 0,5 + 0,2 = 0,7 моль/л.
3) Образовалось SO3: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 38

В реактор постоянного объема поместили азот и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоN2H2NH3
Исходная концентрация, моль/л0,8X0
Равновесная концентрация, моль/л0,60,5Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 1,1 0,4

1) Изменение концентрации N2: 0,8 - 0,6 = 0,2 моль/л.
2) Водорода прореагировало 0,6 моль/л. Исходная X = 0,5 + 0,6 = 1,1 моль/л.
3) Образовалось NH3: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 39

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции

2NO(г) + O2(г) ⇌ 2NO2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоNOO2NO2
Исходная концентрация, моль/лX0,50
Равновесная концентрация, моль/л0,40,3Y

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 0,8 0,4

1) Изменение концентрации O2: 0,5 - 0,3 = 0,2 моль/л.
2) Прореагировало NO: 0,4 моль/л. Исходная X = 0,4 + 0,4 = 0,8 моль/л.
3) Образовалось NO2: 0,4 моль/л (Y = 0,4).

Задание 40

В реактор постоянного объема поместили угарный газ и пары воды. В результате протекания обратимой химической реакции

CO(г) + H2O(г) ⇌ CO2(г) + H2(г)

установилось химическое равновесие.

ВеществоCOH2OCO2H2
Исходная концентрация, моль/л1,0X00
Равновесная концентрация, моль/л0,40,6Y0,6

Определите величины X и Y. В ответ запишите два числа через пробел: сначала X, затем Y.

Ответ и решение

Ответ: 1,2 0,6

1) Прореагировало CO: 1,0 - 0,4 = 0,6 моль/л.
2) Образовалось CO2: 0,6 моль/л (Y = 0,6).
3) Прореагировало H2O: 0,6 моль/л. Исходная X = 0,6 + 0,6 = 1,2 моль/л.

Задание 41

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

CH4 + H2O ⇌ CO + 3H2

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация метана составила 0,13 моль/л, а равновесные концентрации паров воды и CO — 0,06 моль/л и 0,05 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию паров воды (Y).

  1. 0,03 моль/л
  2. 0,05 моль/л
  3. 0,06 моль/л
  4. 0,08 моль/л
  5. 0,11 моль/л
  6. 0,13 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 45

К равновесию образовалось 0,05 моль/л CO. По уравнению на моль CO расходуется 1 моль CH4 и 1 моль H2O.

CH4 израсходовано 0,05 = 0,05 моль/л, поэтому равновесная концентрация CH4: X = 0,13 − 0,05 = 0,08 моль/л.

H2O израсходовано 0,05 = 0,05 моль/л, поэтому исходная концентрация H2O: Y = 0,06 + 0,05 = 0,11 моль/л.

Ответ: 45.

Задание 42

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация азота составила 0,1 моль/л, а равновесные концентрации водорода и NH3 — 0,06 моль/л и 0,04 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

  1. 0,04 моль/л
  2. 0,06 моль/л
  3. 0,08 моль/л
  4. 0,1 моль/л
  5. 0,12 моль/л
  6. 0,14 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 35

К равновесию образовалось 0,04 моль/л NH3. По уравнению на 2 моль NH3 расходуется 1 моль N2 и 3 моль H2.

N2 израсходовано 0,04 · 1/2 = 0,02 моль/л, поэтому равновесная концентрация N2: X = 0,1 − 0,02 = 0,08 моль/л.

H2 израсходовано 0,04 · 3/2 = 0,06 моль/л, поэтому исходная концентрация H2: Y = 0,06 + 0,06 = 0,12 моль/л.

Ответ: 35.

Задание 43

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,14 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и SO3 — 0,06 моль/л и 0,04 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию оксида серы(IV) (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

  1. 0,04 моль/л
  2. 0,06 моль/л
  3. 0,08 моль/л
  4. 0,1 моль/л
  5. 0,12 моль/л
  6. 0,14 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 43

К равновесию образовалось 0,04 моль/л SO3. По уравнению на 2 моль SO3 расходуется 2 моль SO2 и 1 моль O2.

SO2 израсходовано 0,04 = 0,04 моль/л, поэтому равновесная концентрация SO2: X = 0,14 − 0,04 = 0,1 моль/л.

O2 израсходовано 0,04 · 1/2 = 0,02 моль/л, поэтому исходная концентрация O2: Y = 0,06 + 0,02 = 0,08 моль/л.

Ответ: 43.

Задание 44

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

CO + H2O ⇌ CO2 + H2

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация угарного газа составила 0,17 моль/л, а равновесные концентрации паров воды и CO2 — 0,04 моль/л и 0,06 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию угарного газа (X) и исходную концентрацию паров воды (Y).

  1. 0,04 моль/л
  2. 0,05 моль/л
  3. 0,06 моль/л
  4. 0,1 моль/л
  5. 0,11 моль/л
  6. 0,17 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 54

К равновесию образовалось 0,06 моль/л CO2. По уравнению на моль CO2 расходуется 1 моль CO и 1 моль H2O.

CO израсходовано 0,06 = 0,06 моль/л, поэтому равновесная концентрация CO: X = 0,17 − 0,06 = 0,11 моль/л.

H2O израсходовано 0,06 = 0,06 моль/л, поэтому исходная концентрация H2O: Y = 0,04 + 0,06 = 0,1 моль/л.

Ответ: 54.

Задание 45

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

H2 + I2 ⇌ 2HI

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация водорода составила 0,14 моль/л, а равновесные концентрации иода и HI — 0,04 моль/л и 0,12 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию иода (Y).

  1. 0,02 моль/л
  2. 0,04 моль/л
  3. 0,08 моль/л
  4. 0,1 моль/л
  5. 0,12 моль/л
  6. 0,14 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 34

К равновесию образовалось 0,12 моль/л HI. По уравнению на 2 моль HI расходуется 1 моль H2 и 1 моль I2.

H2 израсходовано 0,12 · 1/2 = 0,06 моль/л, поэтому равновесная концентрация H2: X = 0,14 − 0,06 = 0,08 моль/л.

I2 израсходовано 0,12 · 1/2 = 0,06 моль/л, поэтому исходная концентрация I2: Y = 0,04 + 0,06 = 0,1 моль/л.

Ответ: 34.

Задание 46

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

2NO + O2 ⇌ 2NO2

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация оксида азота(II) составила 0,1 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и NO2 — 0,08 моль/л и 0,04 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию оксида азота(II) (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

  1. 0,04 моль/л
  2. 0,06 моль/л
  3. 0,08 моль/л
  4. 0,1 моль/л
  5. 0,12 моль/л
  6. 0,14 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 24

К равновесию образовалось 0,04 моль/л NO2. По уравнению на 2 моль NO2 расходуется 2 моль NO и 1 моль O2.

NO израсходовано 0,04 = 0,04 моль/л, поэтому равновесная концентрация NO: X = 0,1 − 0,04 = 0,06 моль/л.

O2 израсходовано 0,04 · 1/2 = 0,02 моль/л, поэтому исходная концентрация O2: Y = 0,08 + 0,02 = 0,1 моль/л.

Ответ: 24.

Задание 47

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

C2H4 + H2 ⇌ C2H6

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация этилена составила 0,07 моль/л, а равновесные концентрации водорода и C2H6 — 0,02 моль/л и 0,03 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию этилена (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

  1. 0,01 моль/л
  2. 0,02 моль/л
  3. 0,03 моль/л
  4. 0,04 моль/л
  5. 0,05 моль/л
  6. 0,07 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 45

К равновесию образовалось 0,03 моль/л C2H6. По уравнению на моль C2H6 расходуется 1 моль C2H4 и 1 моль H2.

C2H4 израсходовано 0,03 = 0,03 моль/л, поэтому равновесная концентрация C2H4: X = 0,07 − 0,03 = 0,04 моль/л.

H2 израсходовано 0,03 = 0,03 моль/л, поэтому исходная концентрация H2: Y = 0,02 + 0,03 = 0,05 моль/л.

Ответ: 45.

Задание 48

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

N2 + O2 ⇌ 2NO

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация азота составила 0,11 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и NO — 0,04 моль/л и 0,12 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

  1. 0,04 моль/л
  2. 0,05 моль/л
  3. 0,1 моль/л
  4. 0,11 моль/л
  5. 0,12 моль/л
  6. 0,16 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 23

К равновесию образовалось 0,12 моль/л NO. По уравнению на 2 моль NO расходуется 1 моль N2 и 1 моль O2.

N2 израсходовано 0,12 · 1/2 = 0,06 моль/л, поэтому равновесная концентрация N2: X = 0,11 − 0,06 = 0,05 моль/л.

O2 израсходовано 0,12 · 1/2 = 0,06 моль/л, поэтому исходная концентрация O2: Y = 0,04 + 0,06 = 0,1 моль/л.

Ответ: 23.

Задание 49

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

4HCl + O2 ⇌ 2Cl2 + 2H2O

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация хлороводорода составила 0,36 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и Cl2 — 0,04 моль/л и 0,12 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию хлороводорода (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

  1. 0,04 моль/л
  2. 0,1 моль/л
  3. 0,12 моль/л
  4. 0,16 моль/л
  5. 0,3 моль/л
  6. 0,36 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 32

К равновесию образовалось 0,12 моль/л Cl2. По уравнению на 2 моль Cl2 расходуется 4 моль HCl и 1 моль O2.

HCl израсходовано 0,12 · 4/2 = 0,24 моль/л, поэтому равновесная концентрация HCl: X = 0,36 − 0,24 = 0,12 моль/л.

O2 израсходовано 0,12 · 1/2 = 0,06 моль/л, поэтому исходная концентрация O2: Y = 0,04 + 0,06 = 0,1 моль/л.

Ответ: 32.

Задание 50

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

CO2 + H2 ⇌ CO + H2O

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация углекислого газа составила 0,09 моль/л, а равновесные концентрации водорода и CO — 0,06 моль/л и 0,03 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию углекислого газа (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

  1. 0,03 моль/л
  2. 0,06 моль/л
  3. 0,07 моль/л
  4. 0,09 моль/л
  5. 0,12 моль/л
  6. 0,15 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 24

К равновесию образовалось 0,03 моль/л CO. По уравнению на моль CO расходуется 1 моль CO2 и 1 моль H2.

CO2 израсходовано 0,03 = 0,03 моль/л, поэтому равновесная концентрация CO2: X = 0,09 − 0,03 = 0,06 моль/л.

H2 израсходовано 0,03 = 0,03 моль/л, поэтому исходная концентрация H2: Y = 0,06 + 0,03 = 0,09 моль/л.

Ответ: 24.

Задание 51

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

CH4 + H2O ⇌ CO + 3H2

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация метана составила 0,09 моль/л, а равновесные концентрации паров воды и CO — 0,02 моль/л и 0,03 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию паров воды (Y).

  1. 0,02 моль/л
  2. 0,03 моль/л
  3. 0,05 моль/л
  4. 0,06 моль/л
  5. 0,08 моль/л
  6. 0,09 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 43

К равновесию образовалось 0,03 моль/л CO. По уравнению на моль CO расходуется 1 моль CH4 и 1 моль H2O.

CH4 израсходовано 0,03 = 0,03 моль/л, поэтому равновесная концентрация CH4: X = 0,09 − 0,03 = 0,06 моль/л.

H2O израсходовано 0,03 = 0,03 моль/л, поэтому исходная концентрация H2O: Y = 0,02 + 0,03 = 0,05 моль/л.

Ответ: 43.

Задание 52

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация азота составила 0,09 моль/л, а равновесные концентрации водорода и NH3 — 0,08 моль/л и 0,06 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

  1. 0,03 моль/л
  2. 0,06 моль/л
  3. 0,08 моль/л
  4. 0,09 моль/л
  5. 0,11 моль/л
  6. 0,17 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 26

К равновесию образовалось 0,06 моль/л NH3. По уравнению на 2 моль NH3 расходуется 1 моль N2 и 3 моль H2.

N2 израсходовано 0,06 · 1/2 = 0,03 моль/л, поэтому равновесная концентрация N2: X = 0,09 − 0,03 = 0,06 моль/л.

H2 израсходовано 0,06 · 3/2 = 0,09 моль/л, поэтому исходная концентрация H2: Y = 0,08 + 0,09 = 0,17 моль/л.

Ответ: 26.

Задание 53

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,22 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и SO3 — 0,02 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию оксида серы(IV) (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

  1. 0,02 моль/л
  2. 0,07 моль/л
  3. 0,1 моль/л
  4. 0,12 моль/л
  5. 0,17 моль/л
  6. 0,22 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 42

К равновесию образовалось 0,1 моль/л SO3. По уравнению на 2 моль SO3 расходуется 2 моль SO2 и 1 моль O2.

SO2 израсходовано 0,1 = 0,1 моль/л, поэтому равновесная концентрация SO2: X = 0,22 − 0,1 = 0,12 моль/л.

O2 израсходовано 0,1 · 1/2 = 0,05 моль/л, поэтому исходная концентрация O2: Y = 0,02 + 0,05 = 0,07 моль/л.

Ответ: 42.

Задание 54

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

CO + H2O ⇌ CO2 + H2

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация угарного газа составила 0,13 моль/л, а равновесные концентрации паров воды и CO2 — 0,04 моль/л и 0,05 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию угарного газа (X) и исходную концентрацию паров воды (Y).

  1. 0,03 моль/л
  2. 0,04 моль/л
  3. 0,05 моль/л
  4. 0,08 моль/л
  5. 0,09 моль/л
  6. 0,13 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 45

К равновесию образовалось 0,05 моль/л CO2. По уравнению на моль CO2 расходуется 1 моль CO и 1 моль H2O.

CO израсходовано 0,05 = 0,05 моль/л, поэтому равновесная концентрация CO: X = 0,13 − 0,05 = 0,08 моль/л.

H2O израсходовано 0,05 = 0,05 моль/л, поэтому исходная концентрация H2O: Y = 0,04 + 0,05 = 0,09 моль/л.

Ответ: 45.

Задание 55

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

H2 + I2 ⇌ 2HI

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация водорода составила 0,12 моль/л, а равновесные концентрации иода и HI — 0,08 моль/л и 0,12 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию иода (Y).

  1. 0,06 моль/л
  2. 0,08 моль/л
  3. 0,12 моль/л
  4. 0,14 моль/л
  5. 0,18 моль/л
  6. 0,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 14

К равновесию образовалось 0,12 моль/л HI. По уравнению на 2 моль HI расходуется 1 моль H2 и 1 моль I2.

H2 израсходовано 0,12 · 1/2 = 0,06 моль/л, поэтому равновесная концентрация H2: X = 0,12 − 0,06 = 0,06 моль/л.

I2 израсходовано 0,12 · 1/2 = 0,06 моль/л, поэтому исходная концентрация I2: Y = 0,08 + 0,06 = 0,14 моль/л.

Ответ: 14.

Задание 56

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

2NO + O2 ⇌ 2NO2

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация оксида азота(II) составила 0,2 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и NO2 — 0,06 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию оксида азота(II) (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

  1. 0,06 моль/л
  2. 0,08 моль/л
  3. 0,1 моль/л
  4. 0,12 моль/л
  5. 0,16 моль/л
  6. 0,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 43

К равновесию образовалось 0,08 моль/л NO2. По уравнению на 2 моль NO2 расходуется 2 моль NO и 1 моль O2.

NO израсходовано 0,08 = 0,08 моль/л, поэтому равновесная концентрация NO: X = 0,2 − 0,08 = 0,12 моль/л.

O2 израсходовано 0,08 · 1/2 = 0,04 моль/л, поэтому исходная концентрация O2: Y = 0,06 + 0,04 = 0,1 моль/л.

Ответ: 43.

Задание 57

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

C2H4 + H2 ⇌ C2H6

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация этилена составила 0,15 моль/л, а равновесные концентрации водорода и C2H6 — 0,04 моль/л и 0,05 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию этилена (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

  1. 0,04 моль/л
  2. 0,05 моль/л
  3. 0,09 моль/л
  4. 0,1 моль/л
  5. 0,14 моль/л
  6. 0,15 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 43

К равновесию образовалось 0,05 моль/л C2H6. По уравнению на моль C2H6 расходуется 1 моль C2H4 и 1 моль H2.

C2H4 израсходовано 0,05 = 0,05 моль/л, поэтому равновесная концентрация C2H4: X = 0,15 − 0,05 = 0,1 моль/л.

H2 израсходовано 0,05 = 0,05 моль/л, поэтому исходная концентрация H2: Y = 0,04 + 0,05 = 0,09 моль/л.

Ответ: 43.

Задание 58

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

N2 + O2 ⇌ 2NO

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация азота составила 0,17 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и NO — 0,02 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

  1. 0,02 моль/л
  2. 0,07 моль/л
  3. 0,1 моль/л
  4. 0,12 моль/л
  5. 0,17 моль/л
  6. 0,22 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 42

К равновесию образовалось 0,1 моль/л NO. По уравнению на 2 моль NO расходуется 1 моль N2 и 1 моль O2.

N2 израсходовано 0,1 · 1/2 = 0,05 моль/л, поэтому равновесная концентрация N2: X = 0,17 − 0,05 = 0,12 моль/л.

O2 израсходовано 0,1 · 1/2 = 0,05 моль/л, поэтому исходная концентрация O2: Y = 0,02 + 0,05 = 0,07 моль/л.

Ответ: 42.

Задание 59

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

4HCl + O2 ⇌ 2Cl2 + 2H2O

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация хлороводорода составила 0,28 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и Cl2 — 0,06 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию хлороводорода (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

  1. 0,06 моль/л
  2. 0,08 моль/л
  3. 0,1 моль/л
  4. 0,12 моль/л
  5. 0,24 моль/л
  6. 0,28 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 43

К равновесию образовалось 0,08 моль/л Cl2. По уравнению на 2 моль Cl2 расходуется 4 моль HCl и 1 моль O2.

HCl израсходовано 0,08 · 4/2 = 0,16 моль/л, поэтому равновесная концентрация HCl: X = 0,28 − 0,16 = 0,12 моль/л.

O2 израсходовано 0,08 · 1/2 = 0,04 моль/л, поэтому исходная концентрация O2: Y = 0,06 + 0,04 = 0,1 моль/л.

Ответ: 43.

Задание 60

В реакторе постоянного объёма смешали два вещества. Через некоторое время установилось равновесие:

CO2 + H2 ⇌ CO + H2O

Других процессов в системе не протекает. Исходная концентрация углекислого газа составила 0,15 моль/л, а равновесные концентрации водорода и CO — 0,02 моль/л и 0,05 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию углекислого газа (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

  1. 0,02 моль/л
  2. 0,05 моль/л
  3. 0,07 моль/л
  4. 0,1 моль/л
  5. 0,12 моль/л
  6. 0,15 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

XY
Ответ и решение

Ответ: 43

К равновесию образовалось 0,05 моль/л CO. По уравнению на моль CO расходуется 1 моль CO2 и 1 моль H2.

CO2 израсходовано 0,05 = 0,05 моль/л, поэтому равновесная концентрация CO2: X = 0,15 − 0,05 = 0,1 моль/л.

H2 израсходовано 0,05 = 0,05 моль/л, поэтому исходная концентрация H2: Y = 0,02 + 0,05 = 0,07 моль/л.

Ответ: 43.